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重点例题练习
1.下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
2．下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　)
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
3．下列实验方法或试剂使用合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
4．(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 A B
实验目的 比较镁和铝的金属性强弱 制备乙酸乙酯
试剂 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
用品 试管、胶头滴管 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
选项 C D
实验目的 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
试剂 CuSO4溶液、氨水 饱和FeCl3溶液、蒸馏水
用品 试管、胶头滴管 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
5．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO
6.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(　　)
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol/L HBr溶液 黄色溶液变橙色　 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
7．为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　)
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是(　　)
A B
实验目的 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力
方案设计 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
现象 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 溶液颜色无明显变化
结论 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 结合Fe3＋的能力：F－>SCN－
C D
实验目的 比较HF与H2SO3的酸性 探究温度对反应速率的影响
方案设计 分别测定等物质的量浓度的NH4F与 (NH4)2SO3溶液的pH 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
现象 前者pH小 温度高的溶液中先出现浑浊
结论 酸性：HF>H2SO3 温度升高，该反应速率加快
9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
10．室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　)
选项 A B
实验操作 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 向CuSO4溶液中通入H2S气体
现象 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 出现黑色沉淀(CuS)
结论 氧化性：NiO(OH)> Fe(OH)3 酸性：H2S选项 C D
实验操作 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
现象 溴水褪色 出现黄色沉淀(Ag3PO4)
结论 乙烯发生了加成反应 Na2HPO4发生了水解反应
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
课后典型练习训练
1．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈橙红色 Br－的还原性强于Fe2＋
B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 说明乙醇中含有水
C 将SO2分别通品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是SO2而是SO2与水反应后的产物
D 将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄 氧化性：KMnO4>Fe3＋
＋
2．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是(　　)
目的 方案设计 现象和结论
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁
B 检验蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2 无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
C 证明CO2具有氧化性 将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量浓烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性
D 检验钠与乙醇是否发生反应 在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验干燥氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后，有色鲜花褪色，说明干燥氯气有漂白性
B 证明氯水能氧化SCN－ 将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液 未见溶液变为红色，说明氯水能氧化SCN－
C 证明甲基对苯环性质有影响 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 酸性KMnO4溶液褪色，证明甲基对苯环的性质有影响
D 确定某钠盐的成分 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色，说明该钠盐一定为Na2SO3或NaHSO3
4．下列实验操作及现象、结论均正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 在pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色 氯水中次氯酸的漂白性是可逆的
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀 此样品中含有SO
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，下层溶液颜色变浅 溴水中的溴被苯萃取
D 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热 制得红褐色Fe(OH)3胶体
5．下列实验能得出相关结论的是(　　)
选项 实验操作 实验结论
A 向0.1 mol·L－1 NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 Kw＞Ka1(H2A)·K a2(H2A)
B 常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应
C 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，溶液显红色，再滴加2滴0.2 mol·L－1 KSCN溶液，红色加深 Fe3＋和SCN－的反应是可逆反应
D 室温下，用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液pH大 H2CO3比CH3COOH的酸性弱
重点例题练习
1.下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
答案：C
解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性；B项，如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论；D项，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O??2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误。
2．下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　)
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
答案：B
解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不对应。乙醇和浓硫酸反应，加热温度在170 ℃，主要产物为乙烯；加热温度在140 ℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不对应。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不对应。
3．下列实验方法或试剂使用合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
答案：A
解析：随着滴定的不断进行，溶液中S2－不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2－，B不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D不合理。
4．(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 A B
实验目的 比较镁和铝的金属性强弱 制备乙酸乙酯
试剂 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
用品 试管、胶头滴管 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
选项 C D
实验目的 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
试剂 CuSO4溶液、氨水 饱和FeCl3溶液、蒸馏水
用品 试管、胶头滴管 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
答案：A
解析：MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A不能实现实验目的。
5．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO
答案：B
解析：A项，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱；C项，CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，故无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小；D项，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，题中未明确指出两者浓度相等，不能比较CH3COO－和NO结合H＋能力。
6.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(　　)
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol/L HBr溶液 黄色溶液变橙色　 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
答案：C
解析：CrO(黄色)在酸性条件下转变为Cr2O(橙色)，但Cr2O能氧化Br－，故不能得出相应结论，A错误；向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，反应物与生成物的分压均不变，故平衡不移动，B错误；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。
7．为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　)
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
答案：D
解析：从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A操作方法不合理；乙酸乙酯在碱存在条件下可以彻底水解，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B操作方法不合理；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，其溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，C操作方法不合理。
8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是(　　)
A B
实验目的 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力
方案设计 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
现象 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 溶液颜色无明显变化
结论 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 结合Fe3＋的能力：F－>SCN－
C D
实验目的 比较HF与H2SO3的酸性 探究温度对反应速率的影响
方案设计 分别测定等物质的量浓度的NH4F与 (NH4)2SO3溶液的pH 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
现象 前者pH小 温度高的溶液中先出现浑浊
结论 酸性：HF>H2SO3 温度升高，该反应速率加快
答案：C
解析：Cu和浓HNO3反应后得到Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液和NO2气体，通过比较①和②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确；Fe3＋遇SCN－溶液变成血红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋没有与SCN－结合而与F－结合，则结合Fe3＋的能力：F－>SCN－，B正确；同浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液中NH浓度不相等，无法形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C错误；实验中只有温度一个变量，能探究温度对反应速率的影响，且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，反应速率加快，D正确。
9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
答案：C
解析：常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会反应产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。
10．室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
答案：B
解析：检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A不能达到探究目的；Fe2＋发生水解反应：Fe2＋＋2H2O??2H＋＋Fe(OH)2，使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C不能达到探究目的；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，D不能达到探究目的。
11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　)
选项 A B
实验操作 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 向CuSO4溶液中通入H2S气体
现象 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 出现黑色沉淀(CuS)
结论 氧化性：NiO(OH)> Fe(OH)3 酸性：H2S选项 C D
实验操作 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
现象 溴水褪色 出现黄色沉淀(Ag3PO4)
结论 乙烯发生了加成反应 Na2HPO4发生了水解反应
答案：A
解析：盛NiO(OH)的试管中产生的黄绿色气体为Cl2，说明NiO(OH)能将HCl氧化为Cl2，Fe(OH)3不能将HCl氧化为Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；向CuSO4溶液中通入H2S气体发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应为易溶物转化为难溶物，不能说明酸性：H2S12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
答案：C
解析：向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应；聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，因为可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同。
课后典型练习训练
1．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈橙红色 Br－的还原性强于Fe2＋
B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 说明乙醇中含有水
C 将SO2分别通品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是SO2而是SO2与水反应后的产物
D 将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄 氧化性：KMnO4>Fe3＋
答案：C
解析：向FeBr2溶液中加入足量氯水，3Cl2＋4Br－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，无法判断Br－与Fe2＋还原性强弱；乙醇也会和钠反应产生气体；高锰酸钾、硝酸都有强氧化性，用稀硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性：KMnO4>Fe3＋。
2．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是(　　)
目的 方案设计 现象和结论
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁
B 检验蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2 无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
C 证明CO2具有氧化性 将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量浓烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性
D 检验钠与乙醇是否发生反应 在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2
答案：C
解析：亚铁离子、浓盐酸均使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液褪色不能证明铁锈中含有二价铁，A错误；新制氢氧化铜和葡萄糖混合加热发生氧化反应时必须在碱性条件下，所以在加入新制氢氧化铜之前必须加入NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则得不到砖红色沉淀，B错误；Mg与二氧化碳反应生成MgO和C：2Mg＋CO22MgO＋C，C元素的化合价降低，二氧化碳具有氧化性，C正确；75%酒精溶液中含有水，水能与Na反应生成H2，不能说明Na和CH3CH2OH反应生成H2，D错误。
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验干燥氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后，有色鲜花褪色，说明干燥氯气有漂白性
B 证明氯水能氧化SCN－ 将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液 未见溶液变为红色，说明氯水能氧化SCN－
C 证明甲基对苯环性质有影响 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 酸性KMnO4溶液褪色，证明甲基对苯环的性质有影响
D 确定某钠盐的成分 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色，说明该钠盐一定为Na2SO3或NaHSO3
答案：B
解析：鲜花含有水，故Cl2使其褪色不能说明干燥的Cl2具有漂白性，A错误；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为甲基受苯环影响，易被氧化，不能证明甲基对苯环的性质有影响，C错误；浓盐酸具有还原性，若与NaClO反应生成Cl2，则也能使品红溶液褪色，D错误。
4．下列实验操作及现象、结论均正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 在pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色 氯水中次氯酸的漂白性是可逆的
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀 此样品中含有SO
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，下层溶液颜色变浅 溴水中的溴被苯萃取
D 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热 制得红褐色Fe(OH)3胶体
答案：C
解析：新制氯水中次氯酸的漂白性不可逆，漂白后加热不能恢复为原来的颜色，A错误；取一定量Na2SO3样品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，NO在酸性条件下会将SO氧化为SO，产生BaSO4，不能说明此样品中含有SO，B错误；向溴水中加入苯，振荡后静置，苯的密度比水的小，发生萃取后，下层溶液颜色变浅，C正确；制备红褐色Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液继续加热至溶液呈红褐色，D错误。
5．下列实验能得出相关结论的是(　　)
选项 实验操作 实验结论
A 向0.1 mol·L－1 NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 Kw＞Ka1(H2A)·K a2(H2A)
B 常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应
C 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，溶液显红色，再滴加2滴0.2 mol·L－1 KSCN溶液，红色加深 Fe3＋和SCN－的反应是可逆反应
D 室温下，用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液pH大 H2CO3比CH3COOH的酸性弱
答案：A
解析：向0.1 mol·L－1 NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，则NaHA溶液呈碱性，HA－的水解程度大于电离程度，即＞K a2(H2A)，Kw＞K a1(H2A)·K a2(H2A)；常温下将铝片投入浓硝酸中，浓硝酸使铝钝化，铝的表面形成一层致密的氧化膜，并不是铝与浓硝酸不反应；根据Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，FeCl3溶液过量，再滴加2滴0.2 mol·L－1 KSCN溶液，红色加深，是因为过量的Fe3＋与SCN－反应形成红色Fe(SCN)3，不能说明平衡正向移动；室温下，用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液pH大，说明CO的水解程度比CH3COO－的大，则HCO比CH3COOH的酸性弱。

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