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湖北仙桃中学2026届下学期高三年级第一次半月考 化学试卷
一、单选题
1．科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
C．量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，光纤的主要成分属于新型无机非金属材料
D．中国研制的先进微纳米光刻机，其原材料之一四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水
2．下列化学用语表述正确的是
A．的VSEPR模型：
B．电子式：
C．的电子云轮廓图：
D．基态的价层电子排布图：
3．兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B．铅丹中价与价的个数比为
C．以朱砂(主要成分为)为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品
D．赭石(主要成分为)可用于制作磁性物质
4．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧
C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 恒温恒容条件下，在平衡体系中充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡正向移动
B 将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀酸化，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中存在溴元素
C 将稀盐酸滴入久置的固体中 有气泡产生 已经变质
D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液混合：
B．溶液与浓氨水混合：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．NaHS溶液与溶液混合：
7．一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11.W、X、Y与碳元素形成的化合物常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是
A．第一电离能： B．该阴离子中的X不含孤对电子
C．的熔沸点比高 D．与中X的杂化形式不同
8．下列对物质性质差异解释正确的是
选项 实例 解释
A 键角：SO3>SO2 中心原子杂化方式不同
B 热稳定性：H2O>H2S H2O能形成分子间氢键
C 配位数： 电负性：F>Cl
D 熔点：C2H5NH3NO3A．A B．B C．C D．D
9．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是
A．秋水仙碱的分子式为
B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应
C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团
D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体
10．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是
A．该超分子酸性弱于
B．该超分子通过氢键完成自组装
C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键
D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键
11．晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，Ge-Ⅰ的晶胞结构与金刚石晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中有两个小球位于晶胞体内。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Ge-Ⅰ晶胞沿体对角线方向的投影图为图乙
B．Ge-Ⅰ和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为7：8
C．Ge-Ⅱ晶胞M点的分数坐标是
D．若Ge-Ⅰ晶体的密度为，则其晶胞体积为
12．钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是
A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B
B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜
C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连
D．放电时，正极的电极反应式可表示为：
13．聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下：
下列说法错误的是
A．第一电离能：CB．X是直线形分子
C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M
D．可以用红外光谱法测定Z中的官能团
14．稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。
下列说法错误的是
A．C→D的化学方程式可能为
B．硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化
C．硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%
D．若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率
二、多选题
15．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的、和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，pM[pM代表、、、或]与pH的关系如图所示。
已知：；lg5≈0.7。下列说法正确的是
A．直线V代表与pH的关系
B．常温下，0.4mol·L-1HR溶液的pH约为2.7
C．当时，
D．的平衡常数K=1×10-5
三、解答题
16．钛白粉厂废渣主要含Ti、Fe、Si、Al的氧化物及少量Ca、Mg的氧化物，为节约资源、保护环境，某研究团队开发了如下回收钛、铁并制备铁红的工艺流程：
已知：①25℃时相关物质的：
氢氧化物
②当离子浓度时认为沉淀完全。
③钛元素以形式存在于强酸性溶液中。
回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表的______区，基态钛原子的价电子排布式为______。
(2)“酸浸”所得滤渣1的化学成分是______(填化学式)。
(3)“还原”步骤可选用的还原剂X是______(填序号)。
a．铁粉 b．铜粉 c． d．
(4)“水解”步骤中水解反应的离子方程式为______。
(5)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式是______。
(6)“沉铁”时溶液中除以外的金属离子浓度不超过0.01 mol/L，加入氨水控制溶液的pH范围应是______。
(7)对该工艺进行改进，采用P204萃取剂将酸浸后溶液中的转移至有机相，再用碱性反萃剂(NaOH)破坏配合物结构，使重新转入水相，实现钛的富集与萃取剂再生。实际生产采用“多级逆流萃取”进行钛、铁分离，“多级逆流萃取”的优点是______。改进工艺流程的主要优势是______(任写2条)。
17．光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，通过光催化水产生羟基自由基而启动反应，再利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。
反应原理：
实验步骤：
I.在的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、对二甲苯和乙腈-水混合溶液(体积比4：1)。
II.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。
III.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至，析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水干燥得产品。
回答下列问题：
(1)对比作氧化剂，简要阐述本工艺的优点_______(答出两点即可)。
(2)步骤I采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是_______。
(3)产率随步骤II反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为_______，超过反应时间，产率下降的可能原因是_______。
反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12
对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65
(4)步骤III中加入后，发生反应的化学方程式是_______、_______。
(5)在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为_______g(结果保留3位有效数字)。
(6)实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由_______。
18．昂丹司琼的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。
已知：
回答下列问题：
(1)B→C的反应条件是_______。
(2)A在一定条件下反应也可得到D，合成路线中设计A→B、C→D转化的优点是_______。
(3)X含_______种不同化学环境的氢原子。
(4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
①含-COOH ②含有六元环 ③含4种不同化学环境的氢原子
(5)G→H的化学方程式为_______。
(6)昂丹司琼与等物质的量的盐酸反应，反应位点是_______(填“a”、“b”或“c”)。
(7)药物K的合成路线如下：
已知Y含有羰基，按照G→H的方法合成I。Y的结构简式为_______，第③步的反应类型为_______。
19．变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题：
I．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变()与温度(T)的关系如图所示。
(1)自发转变成的条件为___________。
Ⅱ．一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡：
平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。
(2)25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下，的燃烧热。
化学键 H—H O=O(氧气) H—O
键能/() a b c
则___________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(3)如图是水、乙醚()、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。
①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．饱和蒸气压越高表示液体越难挥发
b．相同温度下曲线最低与氢键有关
c．乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关
②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因___________。
Ⅲ．溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：称为在S中的亨利常数，，p(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：称为在溶剂和溶剂中的分配系数，。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．相同条件下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数
B．海水中浓度大于，说明溶于水的能力强于
C．海带提碘时，在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好
D．海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大的
(5)某些水溶液实验需要排除空气中的干扰，加用油性溶剂(用R表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。
①设在水和R中的亨利常数分别为，在水和R中的分配系数为。试计算出用R液封的阻氧比___________[用的式子表示]。
②实践中发现，某些溶剂的虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因___________。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A B D C D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C D BC
16．(1) d
(2)、
(3)ac
(4)
(5)
(6)
(7) 萃取效率高，试剂用量少 资源循环利用，减少污染物排放
17．(1)利用太阳能，节能环保；氧化剂为O2，污染小；条件更温和，可能实现选择性氧化
(2)水是的来源，提供足够的水以产生
(3) 6h 对甲基苯甲酸进一步氧化(或副反应增加)
(4) +HCl→↓+NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)1.16
(6)产物中混有杂质。对甲基苯甲酸的相对分子质量为136，其质荷比最大值应该为。图中质荷比最大值为228，说明存在分子量为228的杂质
18．(1)浓硝酸，浓硫酸，加热
(2)定位效应，避免硝基取代苯环氯原子的对位，提高目标产物产率（答案合理即可）
(3)3
(4)10
(5)+HCHO+HN(CH3)2+H2O
(6)c
(7)
取代反应
19．(1)温度低于286.35 K
(2)
(3) bc 液体汽化是吸热过程，温度升高，平衡向汽化方向移动，则平衡时饱和蒸气压升高
(4)AD
(5) 液封减缓了O2进入水层的速率

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