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(共59张PPT)
第一章　第2讲　
物质的量
1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
3.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
4.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
复习目标
物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积
考点一
概念 内容 注意事项
物质 的量(n) 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为_________ 适用于微观粒子或微观粒子的特定组合
阿伏加 德罗常数 1 mol物质所含有的微粒数约为 个。符号为NA，单位为_______ 1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同
1.基本概念
摩尔(mol)
6.02×1023
mol-1
概念 内容 注意事项
摩尔质 量(M) 单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为__________ ，公式：M=___ 当质量以g单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的
_____________________________
g·mol-1(或
g/mol)
相对原子质量或相对分子
质量
概念 内容 注意事项
气体摩尔 体积(Vm) ①单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。符号为Vm，单位为___________ _________________________，公式：Vm=__ ②在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为 ，这个体积叫作标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下是特定的条件；物质在该条件下为气态
L·mol-1(或
L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)
22.4 L
2.阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的____
或 。
(2)阿伏加德罗定律的推论
分子
同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=_______
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=______
同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=_______
数
物质的量
N1∶N2
ρ1∶ρ2
n1∶n2
易错辨析
1.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目(　　)
2.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
3.22 g CO2气体的体积为11.2 L (　　)
4.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA (　　)
5.相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　)
6.体积均为22.4 L的O2、N2、H2、CH4的分子数均为NA (　　)
7.相同条件下，1 mol SO2的密度是2 mol O2密度的2倍(　　)
×
×
×
×
√
×
√
易错辨析
8.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
(　　)
9.常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同(　　)
10.常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度(　　)
11.SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，每生成1 mol Si需消耗2×
22.4 L H2(2020·江苏，8C) (　　)
12.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA(　　)
13.30 g甲醛中含有的σ键数目为3NA(　　)
√
√
√
×
×
√
返回
物质的量浓度及简单计算
考点二
内容 物质的量浓度 溶质质量分数
含义 表示_______________里所含溶质B的物质的量，符号为___ 用 质量与 质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用 表示
表达式 cB=___
w(B)=_________ ×100%
单位 ________ 无
相互转化 c=(ρ的单位为g·cm-3) 1.溶液组成的两种表示方法
单位体积的溶液
cB
溶质
溶液
百分数
mol·L-1
2.物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2 ；CO2、SO2、SO3 、 、 。
②特殊物质：NH3 (溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O 、 。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V=求算。
NaOH
H2CO3
H2SO3
H2SO4
NH3·H2O
CuSO4
Na2CO3
易错辨析
1.在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(　　)
2.10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1(　　)
3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1(　　)
4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)
√
×
×
×
1.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度分别是
　　　 　　、　　　　　。
0.5 mol·L-1
1 mol·L-1
答案　根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c=
= mol·L-1≈8.9 mol·L-1。
2.某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm-3)，其物质的量浓度是多少？(写出计算过程，保留两位有效数字)
3.将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·
mL-1，计算其物质的量浓度(写出计算过程)。
答案　m(溶液)=×36.5 g·mol-1+100 g=173 g，V(溶液)=
=125 mL，c(HCl)==16 mol·L-1。
mL溶液中Al3+的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)
= mol·L-1= mol·L-1。
mol·L-1
4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，
则S物质的量浓度为　　　 　。
练后反思
返回
(1)不管题目如何变化，欲求物质的量浓度c(B)，依据定义式c(B)=，需先求n(B)和V(aq)。
(2)当气体溶于水时，不能用水的体积代替V(aq)，需通过密度计算：V(aq)=。
(3)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
一定物质的量浓度溶液的配制
考点三
1.容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
刻度线
(2)查漏操作
2.配制过程及操作
特别提醒
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1.配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　 　　、　　 　等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。
胶头滴管
500 mL容量瓶
10.0 g
m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　(填“左盘”或“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
左盘
小于
32.6 g
用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
答案　
(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　 　　。
(5)转移、洗涤：在转移时应使用　　 　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　 　　。
(6)定容、摇匀：定容的操作是____________________________________
　　　 　。
搅拌，加速溶解
玻璃棒
保证溶质全部转移至容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：
　　　。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　。
偏小
偏小
胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×
250 g·mol-1=12.5 g。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　。
偏小
偏大
偏小
偏小
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　。
NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，定容并恢复到室温后溶液总体积偏小。
偏大
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　。
溶液的总体积偏大。
偏小
(3)定容时仰视刻度线：　　　。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
偏小
无影响
无影响
思维建模
(1)误差分析的思维流程
返回
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
精练真题
练真题 明考向
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)催化反应CH4(g)+2H2S(g)===CS2(g)+4H2(g)中，每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023(2023·江苏，10D)(　　)
×
消耗1 mol H2S同时生成2 mol H2，转移4 mol e-，数目约为4×6.02
×1023。
(2)反应4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g)中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023(2022·江苏，10C)(　　)
×
由方程式可知，反应每消耗4 mol NH3，转移12 mol电子，则反应中消耗1 mol NH3转移3 mol电子，数目为3×6.02×1023。
(3)进行容量瓶检漏时，倒置一次即可(2023·山东，8A)(　　)
(4)图甲：操作时俯视刻度线定容，会导致所配溶液浓度偏大
(2023·浙江6月选考，5C)(　　)
(5)图乙：转移溶液(2023·重庆，5B)(　　)
(6)图丙：配制一定物质的量浓度的KCl溶液(2024·北京，6D)(　　)
×
√
√
×
2.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
3.[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　 mL(保留一位小数)。
设需浓H3PO4的体积为V mL，则=0.1 L×1.7 mol·
L-1，V≈11.5。
11.5
返回
精练高频考点 提升关键能力
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A B B B D A
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
8.
2.272　冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶　将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
9.
1　7
1.(2024·江苏高三专题练习)甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是
A.1 mol O2含有12 mol质子
B.1 mol HCHO的质量为30 g
C.1 mol CO2含有2 mol原子
D.1 mol H2O含有1 mol H2分子
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
1个O原子中有8个质子，则1个O2中含有16个质子，因此1 mol O2含有16 mol质子，A错误；
HCHO的摩尔质量是30 g·mol-1，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；
1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2含有3 mol原子，C错误；
H2O是由H2O分子一种微粒构成的纯净物，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
2.下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液
B.500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
C.1 000 mL 4 mol·L-1 NaClO溶液
D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
√
200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-浓度是4 mol·L-1；500 mL 2.5 mol·
L-1 NaCl溶液中Cl-浓度是2.5 mol·L-1；次氯酸钠溶液中没有氯离子；250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度是3 mol·L-1；则氯离子浓度最大的是A。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
3.(2025·盐城中学测试)下列叙述正确的是
A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子，24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol，所以24 g镁、27 g铝含有的质子的物质的量分别为12 mol、13 mol，A错误；
氧气和臭氧的质量相同，则氧气和臭氧中含有的氧原子物质的量相同，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；
1
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3
4
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6
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9
答案
重水为O，其中H含有1个中子,O含8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子；水为O，其中H没有中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子，两者的中子数之比为10∶8=5∶4，C错误；
乙烷(C2H6)分子中有6个C—H和1个C—C，乙烯(C2H4)分子中有4个C—H和1个C==C，所以1 mol 乙烷和1 mol乙烯中化学键数目不同，D错误。
1
2
3
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5
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9
答案
4.(2024·南京师大附中调研考试)标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中正确的是
A.气体A与气体B的相对分子质量比为n∶m
B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D.同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为n∶m
√
1
2
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4
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9
答案
由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m∶n，A错误；
A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n∶m，B正确；
同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m∶n，C错误；
同温同压下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m∶n，D错误。
1
2
3
4
5
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7
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9
答案
A B C D

配制NaOH溶液[2024·江苏，3A] 配制一定浓度的NaCl溶液[2024·甘肃，6C] 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液[2024·北京，6D] 溶液的转移[2022·海南，3D]
5.(真题组合)下列实验装置或操作正确的是
1
2
3
4
5
6
7
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9
答案
√
配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；
配制一定浓度的NaCl溶液时，需在烧杯中溶解，溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，B正确、D不正确；
配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流时底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，C不正确。
1
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3
4
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6
7
8
9
答案
6.实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是
A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体
B.图1和图2的操作中玻璃棒的作
用相同
C.定容时可按图2操作
D.图3操作导致所配溶液浓度偏小
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O固体的质量为
1 mol·L-1×0.1 L×250 g·mol-1=25.0 g，故A错误；
图1的过程是溶解，图2的过程是转移溶液，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故B错误；
定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，故C错误；
图3仰视，加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确。
1
2
3
4
5
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8
9
答案
7.(2025·江苏部分重点中学高三摸底)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数
为NA
B.18 g 18O中含有10NA个中子
C.1.000 mol·L-1 HClO4溶液中含有NA个H+
D.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
11.2 L CH4和22.4 L Cl2在标准状况下分别为0.5 mol、1 mol。根据碳原子守恒可知0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5 mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，得到1个HCl分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；以1 mol Cl2计算，得到1 mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5 mol含碳分子+1 mol HCl分子=1.5 mol，即分子数为NA，A正确；
1
2
3
4
5
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7
8
9
答案
18 g 18O的物质的量为=0.9 mol，其中氢原子无中子，氧原子中子数为18-8=10，则0.9 mol该分子中中子数为0.9×10NA=9NA，B错误；
HClO4溶液体积未知，因此其物质的量无法计算，C错误；
NO和O2在密闭容器中发生反应：2NO+O2===2NO2，但NO2会发生二聚反应形成N2O4，因此2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，D错误。
1
2
3
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9
答案
8.请补充完整配制100 mL 0.080 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的实验步骤：用精度为千分之一的电子天平准确称取固体(NH4)2Fe(SO4)2　 　g，
将(NH4)2Fe(SO4)2固体转移至100 mL烧杯中，加入少量1 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水溶解，__________________________________________
______________________________________________________________
　　　。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。______________________
______________________________________________________________
　 　　，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
2.272
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
配制溶液一般需要计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶；配制100 mL 0.080 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，需m[(NH4)2Fe(SO4)2]
=0.1 L×0.080 0 mol·L-1×284 g·mol-1=2.272 g。
1
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4
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答案
c1=　　，原溶液中c(Cl-)为　　mol·L-1。
9.某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。
1
1
2
3
4
5
6
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8
9
答案
7
由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0 L时，溶液中镁离子浓度为0.2 mol·
L-1，由稀释定律可知，c1 mol·L-1×0.2 L=0.2 mol·L-1×1.0 L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1、5 mol·L-1，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2 mol·L-1×
1+5 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2)-1 mol·L-1×2=7 mol·L-1。
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