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第一章　第4讲　
氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
复习目标
氧化还原反应及相关概念
考点一
1.氧化还原反应
(1)本质： 转移(得失或偏移)。
(2)特征：反应过程中有 发生变化。
2.相关概念的关系
电子
元素化合价
氧化
还原
还原
还原
氧化
氧化
3.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
Cl-
SO2
NO或
NO2
Mn2+
Fe2+
或Fe
Cr3+
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
Zn2+
CO2
Fe3+
S
I2
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
Fe
S
H2O
Fe3+
S
其中：Fe2+、S主要表现 性，H2O2主要表现 性。
还原
氧化
O2
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.2HClO 2HCl+O2↑
C.4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　，属于区域“3”的是　 ，属于区域“4”的是　　。
D
B
C
A
易错辨析
1.置换反应一定是氧化还原反应(　　)
2.复分解反应可能是氧化还原反应(　　)
3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(　　)
4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(　　)
5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
6.F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高(　　)
7.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性(　　)
8.SO2与H2S的反应体现SO2的还原性(　　)
√
×
√
√
×
√
×
×
5.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥表示电子得失
要点　先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。
(2)单线桥表示电子转移
要点　箭头由反应物的失电子原子指向反应物的得电子原子，并标注转移电子总数。
1.3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：
　　 　　　　 　。其中NF3是　　　　　　　　。
氧化剂、还原剂
2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线
桥表示该反应的电子转移：　　　 　。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。
(1)氧化剂为　　　，还原剂为　　　　。
(2)用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　 ，其中氧化产物与还原产物的质量比为　 　。
(3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为　　　　。
H2O
NaBH4
1∶1
0.2 mol
返回
氧化还原反应的规律
考点二
(一)氧化还原反应的价态规律
1.价态与氧化性和还原性的规律
当元素化合价处在最高价，只有 性；处在最低价，只有 性；处在中间价，既有 性又有 性。
2.升降规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
氧化
还原
氧化
还原
3.归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。
4.歧化规律
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。
1.氧化性、还原性的判断
有下列化学反应：
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　②2F2+2H2O===4HF+O2
③Cl2+H2O HCl+HClO　④C+H2O(g) CO+H2
⑤CaO+H2O===Ca(OH)2　⑥2H2O 2H2↑+O2↑
分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：
元素价态 表现性质 具体反应
H：____ ________ _______
O：____ ________ _____
+1
氧化性
①④⑥
-2
还原性
②⑥
对点训练
2.预测反应产物
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：
(1)氮元素只能作还原剂的是　　(填序号，下同)。
⑤
NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。
(2)可能是HNO2的还原产物的是　　　　。
①⑤⑥
HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物。
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：
(3)不可能是N2的氧化产物的是　　。
⑤
N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物。
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：
(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：　　　　 。
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu
+3H2O。
(二)强弱规律和先后规律
1.强弱规律
(1)在同一化学反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)，所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱， 反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。
(3)熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序
氧化性：Mn(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：Mn2+(1)试比较下列单质或离子的氧化性。
①Cl2、Br2、I2、S：　　　　 。
②H+、Cu2+、Zn2+、Na+：　　　 　。
(2)试比较下列单质或离子的还原性。
①Mg、Fe、Cu、Ag：　　 　　。
②Br-、I-、S2-：　　　 　。
③Cl-、S、OH-、Cu：　　 　　。
Cl2>Br2>I2>S
应用举例
Na+Mg>Fe>Cu>Ag
Br-Cu>Cl->OH->S
(4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素
①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。
②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。
难易
多少
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　 (填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。
①③⑥⑦
应用举例
⑤⑥⑦⑧
②④
⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。
⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
2.先后规律
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是 ，理由：__________
。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是_____
，理由： 。
Fe2+
还原性：
Fe2+>Br-
Fe3+、
Cu2+、H+
氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
3.依据反应事实判断氧化性、还原性强弱
下列说法错误的是
A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，
所以Br-还原性强于Cl-
B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后
溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2
C.已知反应：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3
D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C
√
对点训练
向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br-的还原性强于Cl-，A正确；
Cl2能将I-氧化为单质I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B正确；
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>KIO3，C错误；
反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，D正确。
4.依据强弱规律判断反应能否发生
已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是
A.SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+
B.I2+2Fe2+===2I-+2Fe3+
C.SO2+I2+2H2O===2I-+4H++S
D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2
√
反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选A；
反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选C；
还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，故不选D。
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氧化还原反应方程式的配平(电子守恒规律的应用)
考点三
一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤
化合价
相等
原子
电荷
得失
(1)　　HCl(浓)+　　MnO2 　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O
(2)　　Cu+　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O
(3)　　Mn+　　H++　　Cl-===　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O
(4)　　H2O2+　　ClO2+　　NaOH===　　NaClO2+　　H2O+　　O2
4
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1
对点训练
二、氧化还原反应配平的技巧
1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)
(1)　　KClO3+　　HCl(浓)===　　KCl+　　Cl2↑+　　H2O
(2)　　CuCl+　　O2+　　H2O===　　Cu2(OH)2Cl2·3H2O
2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)
(1)　　P4+　　KOH+　　H2O===　　K3PO4+　　PH3↑
(2)　　(NH4)2PtCl6 　　Pt+　　N2↑+　　NH3↑+　　HCl↑
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3
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2
18
3.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行)
(1)　　Mn+　　H2O2+　　H+===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O
(2)　　Fe+　　H+===　　Fe3++　　O2↑+　　H2O
2
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20
4
3
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5
4.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价)
(1)　　C2+　　Mn+　　H+===　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O
(2)　　C2H6O+　　KMnO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+
　　CO2↑+　　H2O
(3)　　K2Cr2O7+　　CH3CH2OH+　　H2SO4===　　Cr2(SO4)3+______
CH3COOH+　　K2SO4+　　H2O
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6
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33
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2
11
(1)　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　　===　　Cl-+　　Fe+　　　H2O
(2)　　Mn2++　　Cl+　　H2O===　　MnO2↓+　　Cl2↑+　 　
5.缺项氧化还原反应方程式的配平
3
条件 补项原则
酸性 缺H或多O补H+，少O补H2O
碱性 缺H或多O补H2O，少O补OH-
2
4OH-
3
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5
5
2
4
5
1
8H+
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
Al2O3
3C
N2
2
3CO
根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
5
2
14
H+
5
5
2
Mn
7
H2O
返回
精练真题
练真题 明考向
1.(2021·江苏，1)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量
C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应
√
黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
爆炸反应为放热反应，B错误；
该反应中S元素的化合价降低，作氧化剂，C错误；
该反应不符合“单质+化合物===另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。
2.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是
A.Br-可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C.Br2+2Fe2+ ===2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
√
氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；
Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；
反应的氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；
Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O，3 mol Br2参与反应，转移5 mol电子，D项错误。
3.[2024·江苏，17(1)]氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有　　　　　；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，
理论上可获得　　 mol H2。
C、H、Fe
反应器Ⅰ中参与反应的物质有CO、H2、Fe2O3，产物有 CO2、H2O、Fe，发生反应：3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2、3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O，化合价发生改变的元素有 C、H、Fe；CO、H2各1 mol参与上述反应，各生
成mol Fe，共生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应3Fe+4H2O(g)
===Fe3O4+4H2，则共生成= mol H2。
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精练高频考点 提升关键能力
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B A B B B D
题号 7 8 9 10 11
答案 D D C A D
答案
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答案
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12.
(1)3Co2++Mn+7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(2)1.2NA(或7.224×1023)
1.(2024·南通如皋模拟)NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的
A.碱性 B.强氧化性
C.还原性 D.受热后不稳定性
√
NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，选项B正确。
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答案
2.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
√
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答案
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答案
联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓
+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；
电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；
金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；
以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。
3.(2025·重庆，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
√
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答案
研磨硝化棉是物理粉碎过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0价升至+6价，发生氧化反应，B正确；
蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；
植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。
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答案
4.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后
转移电子的数目约为4×6.02×1023
B.Cu2S+O2 2Cu+SO2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子
C.CH3CH==CHCH3+2O3―→2CH3CHO+2O2，每有1 mol O3参与该反应，
转移电子的数目约为6×6.02×1023
D.5.6 g Fe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
√
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答案
可逆反应中的反应物不可能全部转化为产物，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后转移电子的数目小于4×6.02×1023，A错误；
氧化剂是Cu2S和O2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子，B正确；
1 mol O3参与反应，转移电子的物质的量为2 mol，C错误；
5.6 g Fe与足量Cl2充分反应后，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023，D错误。
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答案
5.(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是
A.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有
盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3
B.向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变
蓝色，说明还原性：I->Fe2+
C.向2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，
探究HS是否具有还原性
D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体， 说明氧化性：NaClO
>O2
√
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答案
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明只有NiO(OH)能氧化HCl生成Cl2，氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；
氧化性：Cl2>I2，Cl2能将 I-氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明还原性：I->Fe2+，B错误；
HS具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生O2，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO>O2，D正确。
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答案
6.(2025·常州阶段检测)关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
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答案
反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；
KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；
反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
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答案
实验① 实验② 实验③ 实验④

溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色
7.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是
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答案
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D.实验④能证明氧化性：Br2>I2
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答案
实验① 实验② 实验③ 实验④

溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色
实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；
溶液变为黄色是因为产生了溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，故B正确；
溶液变为棕黄色是因为产生了碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为2I-+Cl2===I2+2Cl-，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；
②反应后的黄色溶液含有溴单质，但是不能排除是否含有氯单质，加入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，证明产生了碘单质，可能是氯气或溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误。
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答案
8.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H4===2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是
A.N2是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.N2H4既是氧化剂又是还原剂
D.生成28 g N2，转移4 mol电子
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答案
N2H4中氮元素的化合价为-2价，N2中氮元素的化合价为0价，氮元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；
铜元素的化合价降低，Cu2+为氧化剂，氮元素的化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故B错误；
N2H4中只有氮元素的化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误；
28 g N2为 1 mol，每生成 1 mol N2，转移4 mol电子，故D正确。
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答案
选项 实验操作和现象 结论
A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
B 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 N的氧化性比I2的强
C 向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 I-的还原性强于Cl-
9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
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答案
Cl元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正确；
滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明N的氧化性比I2的强，B项正确；
Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能氧化Fe2+为Fe3+，该反应中Fe2+只表现出还原性，C项错误；
新制氯水与KI反应生成I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I-的还原性强于Cl-，D项正确。
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答案
10.(2026·南通开学考试)燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如图所示。下列化学反应表示正确的是
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答案
A.吸收池中发生的反应：2S2+2NO+2H2O===4+N2
B.电解时电极A上发生的反应：SO2+2e-+2H2O===4H++
C.用氨水吸收过量SO2的反应：SO2+2NH3·H2O===2N++H2O
D.用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2+2OH-===+H2O
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由图可知，吸收池中NO被S2还原为氮气，S2被氧化为，离子方程式为2S2+2NO+2H2O===4HS+N2，A正确；
由图可知，电解时电极A上发生还原反应生成S2，电极反应式为+2e-+2H+===2H2O+S2，B错误；
用氨水吸收过量SO2时生成酸式盐，反应为SO2+NH3·H2O===N，C错误；
用NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2OH-===N+H2O，D错误。
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答案
A.整个过程中Ni2+作催化剂
B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO===2Ni3++2O-+N2
C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
11.(2024·南通预测)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
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答案
√
整个过程中Ni2+先参加反应后又生成，Ni2+是催化剂，A正确；
过程Ⅰ中的反应物为Ni2+、NO，产物为Ni3+、O-、N2，根据得失电子守恒可知对应的化学反应为2Ni2++2NO===2Ni3++2O-+N2，B正确；
过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的变化，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；
过程Ⅱ的化学反应为2Ni3++2O-===2Ni2++O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3+是氧化剂，O元素化合价升高，O-是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。
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答案
12.(2025·苏州十校12月模拟)一种以含钴废渣(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3、ZnO和PbS等)为原料，制取含锰钴成品工艺如右：
“沉锰钴”时控制溶液的pH=5，所得滤液中存
在的阳离子是Na+、K+和Zn2+。
(1)写出“沉锰钴”Co2+反应的离子方程式：_____________________________
　　　　　　　。
(2)“沉锰钴”时，溶液中少量的Mn2+也与Mn发生反应，该反应中每生成
1 mol MnO2，转移电子的数目为　　　 　 　。
3Co2++Mn+7H2O===3Co(OH)3↓
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答案
1.2NA(或7.224×1023)
+MnO2↓+5H+
“沉锰钴”时，Mn2+与Mn发生归中反应，离子方程式为3Mn2++
2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+，每生成5 mol MnO2转移电子为6 mol，则每生成1 mol MnO2，转移电子数目为1.2NA或7.224×1023。
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