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第一章　第1讲　
物质的组成、性质和转化
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
3.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
复习目标
物质的组成与分类
考点一
1.物质的组成——元素与物质的关系
游离
化合
原子
分子
原子
分子
离子
(1)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
(2)纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
几种性质不同的单质
化学
O2、O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
现有下列物质：
①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　 花生油　 福尔马林　 密封保存的NO2气体　 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O　 分子式为C5H10的烃　 分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是　　 　 　(填序号，下同)；一定为混合物的是　　　 　；可能是纯净物，也可能是混合物的是　　。
应用举例

①⑧⑨⑩
②③④⑤⑥⑦
2.物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。
树状
交叉
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到右图的横线上：
①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
①
②⑨
③⑦
④⑤
⑥
⑧
⑩

(2)交叉分类法应用举例
将下列氧化物与指定类别连线：
1.液氯、干冰、碘酒都属于纯净物(　　)
2.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　)
3.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)
4.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
(　　)
5.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱
(　　)
×
×
×
×
√
易错辨析
6.酸溶于水一定能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸(　　)
7.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物(　　)
8.纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　)
9.已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸
(　　)
√
×
×
易错辨析
√
一、物质的组成
1.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是
A.N60是一种新型化合物
B.N60和N2性质完全相同
C.1个N60分子中有30个N2分子
D.N60和N2混合形成的是混合物
√
N60是一种单质，A错误；
N60和N2是N元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，物理性质不相同，化学性质相似，B错误；
N60是纯净物，不含有N2分子，C错误。
2.同种非金属元素可形成多种含氧酸，填写下列含氧酸的名称及中心原子的化合价，并用“>”或“<”比较酸性大小。
(1)HClO4( ， 价) HClO3( ， 价) HClO2(亚氯酸，
价) HClO( ， 价)。
(2)H2SO4( ， 价) H2SO3( ， 价)。
(3)HNO3( ， 价) HNO2( ， 价)。
高氯酸
+7
>
氯酸
+5
>
+3
>
次氯酸
+1
硫酸
+6
>
亚硫酸
+4
硝酸
+5
>
亚硝酸
+3
二、物质的分类与类别从属关系判断
3.(2025·苏州十校12月模拟)我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在Al2O3、SiO2等多种氧化物，其中SiO2属于
A.酸性氧化物 B.两性氧化物
C.过氧化物 D.金属氧化物
√
SiO2能与NaOH反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
4.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是
从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
√
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物：与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧键(—O—O—)的氧化物。例如H2O2、Na2O2、CaO2等。
练后反思
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分散系　胶体
考点二
1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)分类：根据 的大小。
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
2.胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃
气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。
②④⑥
①⑤
③⑦
(2)性质与应用
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小 _______ _________ ________
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别 ____________ _____________ ________________
3.三种分散系的比较
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置沉淀或分层
1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　)
2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)
3.将1 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　)
4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　)
5.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)
6.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂(　　)
×
√
易错辨析
√
√
×
√
1.Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入　　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：　　　　 　 　　(用化学方程式表示)。
饱和FeCl3溶液
红褐色
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2.用Fe(OH)3胶体进行下列实验。
(1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是　　 　　。
(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明　　　 　，这种现象称为　　　。
(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是　 　　　，原因是　　　　　　 　。
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
电泳
产生红褐色沉淀
电解质溶液使胶体发生了聚沉
(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是　 　　　　　　，其原因是_______________________________________________________
　　　　 　　　。
(5)提纯此分散系常用的方法是　　　。
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解
渗析
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物质的性质与转化
考点三
1.多角度认识物理变化与化学变化
(1)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
答案　
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
(2)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于化学变化的是　　　 　。
①③④⑨⑩
②⑤⑥⑦⑧
2.化学反应的分类
(1)按反应物、生成物的种类及数目：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2)按反应中 ：离子反应、非离子反应。
(3)按反应中 ：氧化还原反应、非氧化还原反应。
(4)按反应进行的程度和方向： 、 。
(5)按反应的能量变化： 、 。
有无离子参与
有无电子转移
可逆反应
不可逆反应
吸热反应
放热反应
3.不同类别的无机物之间的转化(溯源教材人教必修第一册P11)
对于Ca、C而言，单质到盐的转化关系可表示为
1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)
2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(　　)
3.232Th转化成233Th是化学变化(　　)
4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化(　　)
×
×
×
√
易错辨析
5.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2 H2SiO3(　　)
②SO3 H2SO4(　　)
③Fe2O3 Fe(OH)3(　　)
④BaO Ba(OH)2(　　)
×
√
×
√
易错辨析
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精练高频考点 提升关键能力
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5
答案 B D B C B
题号 6 7 8 9 10
答案 D B B B C
答案
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1.(2025·连云港高三上学期期中)侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是
A.NaOH B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Ca(OH)2
√
侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱Na2CO3，B正确。
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答案
2.(2025·南京二模)《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是
A.石墨烯 B.氮化硅
C.玻璃钢 D.不锈钢
√
石墨烯成分为碳的单质，A错误；
氮化硅为无机化合物，B错误；
玻璃钢是一种复合材料，C错误；
不锈钢为铁合金，D正确。
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3.(2025·江苏名校大联考)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐
B.竹简的主要成分属于天然高分子化合物
C.聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃
D.光导纤维的主要成分属于金属晶体
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答案
青铜器的主要材质为铜合金，铜合金是金属材料，故A错误；
竹简的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故B正确；
聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯属于卤代烃，故C错误；
光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于熔、沸点高、硬度大的共价晶体，故D错误。
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4.(2025·盐城模拟预测)2025年央视春晚亮相的机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是
A.锂电池中的石墨 B.太阳能电池板中的硅
C.机器人外壳中的聚乙烯 D.电路板中的金属铜
√
石墨为无机碳材料，A错误；
硅为无机半导体材料，B错误；
聚乙烯是乙烯发生加聚反应得到的有机高分子，C正确；
铜为金属，D错误。
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5.(2025·苏州模拟)2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是
A.宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃
B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区，第ⅣB族
C.飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体
D.飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐
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答案
聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯(CF2==CF2)。烃仅含碳和氢元素，但四氟乙烯含有氟元素，因此不属于烃，A错误；
钛的原子序数为22，基态原子电子排布式为[Ar]3d24s2，位于d区，在周期表中位于第四周期ⅣB族，B正确；
氮化硼是共价晶体，C错误；
高氯酸铵(NH4ClO4)中氮的化合价为-3价，氮元素不是最高价，D错误。
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答案
6.(2024·盐城模拟预测)一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是
A.Ca9NaMg(PO4)7属于混合物
B.Ca9NaMg(PO4)7属于共价化合物
C.CaO2、MgO均为碱性氧化物
D.Ca9NaMg(PO4)7属于正盐
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答案
Ca9NaMg(PO4)7属于纯净物，故A项错误；
Ca9NaMg(PO4)7属于离子化合物，故B项错误；
CaO2属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C项错误；
Ca9NaMg(PO4)7属于正盐，故D项正确。
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7.(2024·如皋期初检测)下列关于胶体的叙述，不正确的是
A.明矾净水利用了胶体的吸附性
B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D.用渗析法分离胶体与溶液
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胶体胶粒直径小，比表面积大，吸附性强，明矾净水利用了胶体的吸附性，故A正确；
依据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B错误；
雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；
溶液能透过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析的方法分离，故D正确。
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8.(2025·泰州中学一模)中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是
A.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制
光导纤维
B.“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”：烟花利用的焰色反应属于化
学变化
C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D.“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化
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答案
SiO2既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分，A正确；
焰色反应与原子核外电子跃迁释放能量有关，属于物理变化，B错误；
飞絮的主要成分是纤维素，“丝”的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，C正确；
高温煅烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能，D正确。
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9.(2025·常州期中)下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是
A.消除污染物：SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4
B.去除难溶物：CaCO3 CaSO4 CaCl2
C.合成聚合物：CH≡CH CH2==CHCl
D.制备配合物：CuSO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
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答案
二氧化硫是酸性氧化物，与氨水反应可生成亚硫酸铵，亚硫酸铵在空气中可以被氧化生成硫酸铵，A正确；
乙炔和氯化氢在一定条件下生成氯乙烯，氯乙烯在一定条件下加聚生成聚氯乙烯，C正确；
硫酸铜和过量的氨水反应生成硫酸铜氨溶液，加入乙醇降低溶解度析出晶体，D正确。
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10.(2024·苏锡常镇四市联考)砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是
A.As2O3 H3AsO3
B.As2O5 As2O3
C.As2O5 Na3AsO4(aq)
D.As2O5 H3AsO3
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As2O3是一种两性氧化物，和盐酸反应会生成盐而不是酸，A错误；
As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，二者混合不能发生氧化还原反应，B错误；
As2O5是一种酸性氧化物，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确；
As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误。
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