资源简介

斗门区西湖学校2026年中考第一次模拟检测化学学科试卷
本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列非遗传手工制品主要由无机非金属材料制成的是
2. 稀土是我国重要的战略资源．研发了稀土分离技术的科学家是
A. 闪恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东
3. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是
A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2
4. 甜菜根是一种营养丰富的蔬菜，含有膳食纤维、铁元素等．其汁液在一定程度上有助于辅助降低血压．下列说法正确的是
A. 建议每天大量食用甜菜根 B. 甜菜根汁可以代替降压药
C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 甜菜根含维生素等营养物质
5. 合理利用能源，促进社会可持续发展。下列说法正确的是
A. 能量都是通过化学反应产生的 B. 燃气炉火焰发黄，应调大进风口
C. 禁止使用化石能源以减少污染 D. 用水灭火，原理是降低物质着火点
兴趣小组在劳动实践基地采集种植大豆的土壤样本，检测氮、磷、钾含量．发现钾含量严重偏低．现配制10kg质量分数为3%的某溶液给该土壤施肥，完成下面小题。
6. 配制上述溶液需耍的物质是
A. NaNO3 B. Ca3(PO4)2 C. KOH D. KCl
7. 配制溶液时，涉及的提示图标是
8. 下列说法错误的是
A. 该溶液含溶质0.3kg B. 施肥需结合土地情况补充养分
C. 大豆根部的根瘤菌可以固氮 D. 施用该化肥有助于作物抗寒抗旱
9. 实验室制取O2，下列药品、装置和验满错误的是
10. 用工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）．关于檀香醇说法错误的是
A. 含有40个原子 B. 碳、氢元素的质量比为15∶2
C. 碳元素质量分数最大 D. 在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O
11. 兴趣小组利用题图装置探究水的组成．通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7， b管中溶液pH＞7．下列能表示b管电极附近变化结果的是
12. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 饭后洗净并擦干铁锅 铁在潮湿环境中易生锈
B 向食品包装袋中填充氮气 氮气是无色无味的气体
C 用明矾净水 明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降
D 鉴别真假羊毛衫 灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味
13. 光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸．反应的微观示意图如图图所示．下列说法错误的是
A. 由图可知甲酸的化学式为CH2O2
B. 催化剂在反应前后质量不变
C. 该反应前后分子数目不变
D. 参加反应的●② 和●③的质量比为22：9
14. Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图图所示．下列说法错误的是
A. T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B. 将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C. T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D. T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
15.兴趣小组利用题的数置，对称盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用你感器记录数据，结果如题图所示。下列说法错误的是
A.溶液乙是稀盐酸
B.a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C.该反应是放热反应
D.恰好完全反应时，溶液总质量为300g
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题9分，第21小题11分，共56分。
16.（周扎·考工记》记数:“金有六齐:六分其金而锡居一，谓之钟之齐…”，该古铜钟勤制述该程如图所示.
I.矿石粉碎含Cu2S、SnO2
Ⅱ.高温冶炼得到金属
Ⅲ.必闭炉膛熔融合金
IV.制模浇铸刻纹打解
1）青锅属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）步骤Ⅱ中铝石（SnO2）与焦炭反应，该反应的化学方程式为________
（3）步骤Ⅲ中“必闭炉膛”的原因是_____;“熔融合金”是_____（填“物理”或“化学”）变化.
（4）步骤IV中的棋具主要含Si02，其中硅元素的化合价为______.
（5）铸造钟鼎需铜、锡质量比为6:1，锡的质量分数为____________%（结果保留一位小数）.
[科普阅读]
17.碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。
碳-14可用于考古。碳-14在动物体内的转化过程如1图所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14合量的相对秘定，死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如2的所示。科学家迎过积量残的含量，可推算出动植物死亡时间。
碳-14还能变身超级电池!2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功.该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火量等极端环境中稳定工作，无需维护保养.
依据上文，回答问题。
（1）碳-14在大气中转化为CO2，其反应的化学方程式为 ．CO2被植物吸收是通过 作用。
（2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2g．由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8g．根据衰变规律推算该鸟约在 年前死亡．
（3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类 （填“改变”或“不变”）。
（4）碳-14核电池的优点有 （写一点）。
（5）下列说法正确的有 （填字母）。
a.碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成
b.碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子
c.碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备
d.碳-14核电池需频繁维护保养
【基础实验与跨学科实践】
18. 化学实践小组针对 “海洋资源的综合利用与制盐” 开展了学习．
（1）了解海洋中的资源：
i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有 （填字母）。
a.海洋中含有丰富的 “可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁
c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能
ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是 ．
（2）从海水制盐
i.如1图所示，操作I的名称是 ，其原理是利用物质 (填“密度” “沸点” 或“溶解性”)的差异进行分离。
ii.2图中仪器b的名称是 。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和 （填字母）．蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量 （填“偏多” “偏少”或“不变”）。
（3）了解氯化钠的重要价值
生理价值 食用价值 工业价值
氯化钠是以__①__（填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的__②__. 氯化钠是制造氧气、纯碱等化工产品的原料。
【科学探究】
19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。
（1）废水检测
【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。
【查阅资料】1、Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应．其水溶液呈碱性
2、Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，不溶于水，能与酸反应
【实验探究】
序号 操作 现象 结论
1 取少量废水于试管中，滴加几滴__①__溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH
2 另取少最废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4
3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，滤渣__ __ （填“完全”或“部分”）溶解
【分析反思】实验3反应的化学方程式为 。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。
【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到 则可证吋废水中含有NaOH。
（2）废水处理
用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为 。
（3）废纸再造
造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨质量如题1图所示。当NaOH用量为 %时，脱墨效果最佳。
（4）漂白优化
小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用 （填序号）工艺，理由是 。
20. 石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图甲所示．
【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属：SO2的化学性质与CO2相似。
（1）石墨烯的物理性质与金刚石 （填“相似”或“不相似”）
（2）制备前将石墨粉碎的目的是_____。
（3）在氩气保护下，“氧化设备”内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是_____。制备过程产生的SO2会造成_____环境问题，可用石灰浆吸收SO2，生成CaSO3，该反应化学方程式为_____。
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是_____。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为2LiPF6+9Na2CO3＝Li2CO3↓+2Na3PO4+8CO2↑+12X.则X的化学式为_____。
（5）图乙是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为______。
21.制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
（1）制氢（见题图）
i.方法1中涉及的有机物是______。
ii.与方法1相比，方法2的优点是______（写一点）。
（2）储氢
i物理方法:将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是______。
ii.化学方法:在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH2），该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）释氢
氢化镁释氢方法之一:MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑，该过程MgH2的转化率可达1%.现有130吨MgH2，通过反应可获得氢气_______吨（写出计算过程）。
（4）用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如图所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氧气，能减少______kg二氧化碳排放。
斗门区西湖学校2026年中考第一次模拟检测化学学科试卷【答案】
本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A 1. 下列非遗传手工制品主要由无机非金属材料制成的是
C 2. 稀土是我国重要的战略资源．研发了稀土分离技术的科学家是
A. 闪恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东
D 3. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是
A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2
D 4. 甜菜根是一种营养丰富的蔬菜，含有膳食纤维、铁元素等．其汁液在一定程度上有助于辅助降低血压．下列说法正确的是
A. 建议每天大量食用甜菜根 B. 甜菜根汁可以代替降压药
C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 甜菜根含维生素等营养物质
B 5. 合理利用能源，促进社会可持续发展。下列说法正确的是
A. 能量都是通过化学反应产生的 B. 燃气炉火焰发黄，应调大进风口
C. 禁止使用化石能源以减少污染 D. 用水灭火，原理是降低物质着火点
兴趣小组在劳动实践基地采集种植大豆的土壤样本，检测氮、磷、钾含量．发现钾含量严重偏低．现配制10kg质量分数为3%的某溶液给该土壤施肥，完成下面小题。
D 6. 配制上述溶液需耍的物质是
A. NaNO3 B. Ca3(PO4)2 C. KOH D. KCl
C 7. 配制溶液时，涉及的提示图标是
D 8. 下列说法错误的是
A. 该溶液含溶质0.3kg B. 施肥需结合土地情况补充养分
C. 大豆根部的根瘤菌可以固氮 D. 施用该化肥有助于作物抗寒抗旱
D 9. 实验室制取O2，下列药品、装置和验满错误的是
A 10. 用工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）．关于檀香醇说法错误的是
A. 含有40个原子 B. 碳、氢元素的质量比为15∶2
C. 碳元素质量分数最大 D. 在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O
A 11. 兴趣小组利用题图装置探究水的组成．通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7， b管中溶液pH＞7．下列能表示b管电极附近变化结果的是
B 12. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 饭后洗净并擦干铁锅 铁在潮湿环境中易生锈
B 向食品包装袋中填充氮气 氮气是无色无味的气体
C 用明矾净水 明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降
D 鉴别真假羊毛衫 灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味
C 13. 光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸．反应的微观示意图如图图所示．下列说法错误的是
A. 由图可知甲酸的化学式为CH2O2
B. 催化剂在反应前后质量不变
C. 该反应前后分子数目不变
D. 参加反应的●② 和●③的质量比为22：9
B 14. Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图图所示．下列说法错误的是
A. T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B. 将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C. T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D. T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
B 15.兴趣小组利用题的数置，对称盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用你感器记录数据，结果如题图所示。下列说法错误的是
A.溶液乙是稀盐酸
B.a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C.该反应是放热反应
D.恰好完全反应时，溶液总质量为300g
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题9分，第21小题11分，共56分。
16.（周扎·考工记》记数:“金有六齐:六分其金而锡居一，谓之钟之齐…”，该古铜钟勤制述该程如图所示.
I.矿石粉碎含Cu2S、SnO2
Ⅱ.高温冶炼得到金属
Ⅲ.必闭炉膛熔融合金
IV.制模浇铸刻纹打解
1）青锅属于___混合物___（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）步骤Ⅱ中铝石（SnO2）与焦炭反应，该反应的化学方程式为________
（3）步骤Ⅲ中“必闭炉膛”的原因是__隔绝空气，防止金属被氧化___;“熔融合金”是___物理__（填“物理”或“化学”）变化.
（4）步骤IV中的棋具主要含Si02，其中硅元素的化合价为___+4___.
（5）铸造钟鼎需铜、锡质量比为6:1，锡的质量分数为_____14.3_____%（结果保留一位小数）.
[科普阅读]
17.碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。
碳-14可用于考古。碳-14在动物体内的转化过程如1图所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14合量的相对秘定，死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如2的所示。科学家迎过积量残的含量，可推算出动植物死亡时间。
碳-14还能变身超级电池!2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功.该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火量等极端环境中稳定工作，无需维护保养.
依据上文，回答问题。
（1）碳-14在大气中转化为CO2，其反应的化学方程式为 ．CO2被植物吸收是通过 光合 作用。
（2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2g．由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8g．根据衰变规律推算该鸟约在 11460 年前死亡．
（3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类 改变 （填“改变”或“不变”）。
（4）碳-14核电池的优点有 体积小巧；寿命长；能稳定工作等 （写一点）。
（5）下列说法正确的有 a c （填字母）。
a.碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成
b.碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子
c.碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备
d.碳-14核电池需频繁维护保养
【基础实验与跨学科实践】
18. 化学实践小组针对 “海洋资源的综合利用与制盐” 开展了学习．
（1）了解海洋中的资源：
i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有 a d （填字母）。
a.海洋中含有丰富的 “可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁
c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能
ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是 日照时间长；水蒸发量大等 ．
（2）从海水制盐
i.如1图所示，操作I的名称是 过滤 ，其原理是利用物质 溶解性 (填“密度” “沸点” 或“溶解性”)的差异进行分离。
ii.2图中仪器b的名称是 漏斗 。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和 c f （填字母）．蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量 偏少 （填“偏多” “偏少”或“不变”）。
（3）了解氯化钠的重要价值
生理价值 食用价值 工业价值
氯化钠是以__①_离子_（填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的__②_甲状腺肿大_. 氯化钠是制造氧气、纯碱等化工产品的原料。
【科学探究】
19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。
（1）废水检测
【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。
【查阅资料】1、Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应．其水溶液呈碱性
2、Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，不溶于水，能与酸反应
【实验探究】
序号 操作 现象 结论
1 取少量废水于试管中，滴加几滴__①无色酚酞__溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH
2 另取少最废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4
3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，滤渣__ _部分_ （填“完全”或“部分”）溶解
【分析反思】实验3反应的化学方程式为 BaSO3+2HCl＝BaCl2+H2O+SO2 ↑ 。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是 硫酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 。
【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到 溶液红色不褪去 则可证吋废水中含有NaOH。
（2）废水处理
用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 。
（3）废纸再造
造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨质量如题1图所示。当NaOH用量为 1 %时，脱墨效果最佳。
（4）漂白优化
小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用 2 （填序号）工艺，理由是 环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高 。
20. 石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图甲所示．
【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属：SO2的化学性质与CO2相似。
（1）石墨烯的物理性质与金刚石 不相似 （填“相似”或“不相似”）
（2）制备前将石墨粉碎的目的是___增大反应物的接触面积，使反应更快更充分__。
（3）在氩气保护下，“氧化设备”内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是__温度过高，过氧化氢受热分解___。制备过程产生的SO2会造成__酸雨___环境问题，可用石灰浆吸收SO2，生成CaSO3，该反应化学方程式为___Ca(OH)2+ SO2= CaSO3 + H2O__。
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是___锂会与酸性溶液反应__。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为2LiPF6+9Na2CO3＝Li2CO3↓+2Na3PO4+8CO2↑+12X.则X的化学式为__NaF___。
（5）图乙是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为__石墨烯锂电池____。
21.制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
（1）制氢（见题图）
i.方法1中涉及的有机物是__CH3OH或甲醇____。
ii.与方法1相比，方法2的优点是__减少二氧化碳的排放，助力碳中和或节约能源或能耗低(答案合理即可)____（写一点）。
（2）储氢
i物理方法:将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是____分子间隔__。
ii.化学方法:在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH2），该反应属于____化合反应__（填基本反应类型）。
（3）释氢
氢化镁释氢方法之一:MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑，该过程MgH2的转化率可达1%.现有130吨MgH2，通过反应可获得氢气____3___吨（写出计算过程）。
（4）用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如图所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氧气，能减少___24___kg二氧化碳排放。

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