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【浙教版】（新教材）初中科学 八年级下册 期中测试优生拔高训练卷A
一、选择题
1．（2025八下·椒江期末）以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究可燃物燃烧的两个条件
C．探究二氧化碳与水是否发生反应
D．验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.测定空气中氧气含量时，利用反应前后气压差进行，因此生成物不能是气体；
B.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不合题意；
B.铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，因此不能探究燃烧需要氧气，故B不合题意；
C.二氧化碳不能使石蕊干花变色，在石蕊干花上喷水后放入集气瓶中变红，说明生成了碳酸，故C符合题意；
D.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选C。
2．（2026九下·舟山月考）某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，用生长旺盛的绿叶做了如下实验。下列说法正确的是（　　）
A．A和 B可形成对照实验，变量是光照
B．B和 C 对照可以证明光合作用的场所是叶绿体
C．该实验可证明绿叶进行光合作用产生了淀粉
D．A`中产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
【答案】A
【知识点】控制变量法；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；氧气的检验和验满
【解析】【分析】由图可知，A中有气泡生成，说明光合作用需要光照和叶绿体。检验是否有淀粉生成，要使用碘液，淀粉遇碘会变蓝。
【解答】A、由图可知，AB两组实验唯一的不同是是否进行光照，可知变量为光照，故A正确；
B、BC的变量是叶绿体和光照，存在两个变量，不能探究光合作用的场所是叶绿体，故B错误；
C、实验中没有检验是否有淀粉生成，故C错误；
D、A中的气泡是由光合作用产生的氧气，不能是澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故答案为：A。
3．（2024八下·上城期末）下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　）
A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．验满
【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取二氧化碳时检查装置气密性的方法及制取的装置和收集装置等进行解答。
【解答】A.在检查装置的气密性的方法，长颈漏斗浸没在水面以下，拉注射器活塞时，如果长颈漏斗口有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，故A正确；
B.在制取二氧化碳时，用稀盐酸与碳酸钙反应，不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸微溶于水，阻止反应继续进行，故B错误；
C.在利用该装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该长进短出，气体从右边的管口通入，故C错误；
D.在检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故D错误。
故答案为：A。
4．（2026九上·海曙期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （　　）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量总和保持不变。即反应前所有物质的质量之和等于反应后所有物质的质量之和。
（2）化学反应类型与物质类别判断：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。分解反应的反应物只有一种，该反应物一定是化合物；化合反应的生成物只有一种，该生成物一定是化合物。
【解答】首先根据质量守恒定律计算待测值：
反应前总质量 = 10+0.3+4.8+2.8=17.9 g
反应后总质量 = 3.2+待测+8+6.4=17.9 g
解得待测值 = 17.9 (3.2+8+6.4)=0.3 g
A、计算得待测值为0.3 g，不是0.6 g，故该选项错误。
B、甲的质量减少（10 g→3.2 g），是反应物；丙、丁的质量增加，是生成物；乙的质量不变，可能是催化剂或杂质。该反应是 “甲→丙 + 丁”，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，故该选项正确。
C、甲变化的质量 = 10 3.2=6.8 g，丁变化的质量 = 6.4 2.8=3.6 g，甲和丁变化的质量比 = 6.8：3.6=17：9，故该选项错误。
D、该反应是甲分解生成丙和丁，反应式应为 “甲→丙 + 丁”，不是 “丙 + 丁→甲”，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2026九下·温州开学考）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料-炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；燃烧与灭火
【解析】【分析】 A.根据物质的组成判断；
B.化学变化肯定有新物质生成；
C.根据炭黑是含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
D.根据燃烧的条件来分析。
【解答】A. 桐油是一种植物油，主要成分是甘油三酯（由甘油和脂肪酸组成）。无论是甘油还是脂肪酸，其分子中都含有碳元素（有机化合物的基本元素）。因此，桐油中必然含有碳元素，故A正确不合题意；
B. 取烟过程中，桐油燃烧生成炭黑，即生成新物质，则燃烧是一种化学变化，故B正确不合题意；
C. 炭黑（主要成分是碳）是桐油不完全燃烧的产物，故C错误符合题意；
D. 提高油盏位置后，烟碗与火焰的距离增大，可能导致燃烧区域氧气更少，而氧气不足时，火焰会熄灭，故D正确不合题意。
故选C。
6．甲、乙两图表示浙江省某地气温日变化和年变化情况。有关该地气温变化的叙述，正确的是(　　)
A．甲图表示该地气温的年变化
B．该地一天中最高气温出现在12时左右
C．该地气温日较差约为7℃
D．该地气温年较差约为7℃
【答案】C
【知识点】气温及其变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】气温年较差是一年中最热月平均气温减去一年中最冷月平均气温。气温的日变化规律为：一天中气温最高值出现在14时左右，一天中气温最低值出现在日出前后．对气温的观测，通常一天要进行4次，一般在北京时间的2时、8时、14时、20时，这4次气温的平均值即为日平均气温。据图中信息解答。
【解答】甲图横坐标是“时”，表示的是气温日变化，不是年变化，A错误；一天中最高气温出现在14 时左右，不是12 时左右，B错误；从甲图看，最高气温约31℃，最低气温约24 ℃，气温日较差约7 ℃，C正确；从乙图看，最高气温约28 ℃，最低气温约2℃，气温年较差约26℃，D错误。
故答案为：C。
7．（2026九下·金华开学考）我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为3：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】首先根据微观示意图确定反应的物质名称和方程式。
A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.由单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
C.根据化合价的知识判断；
D.参加反应的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 根据图片可知，二氧化碳和氢气反应，生成甲醇和水，则该反应的化学方程式为：。
A.根据图片可知，丙物质的化学式为CH3OH，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.根据方程式可知，该反应的反应物为单质和化合物，但是生成物为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；
C.根据图片可知，甲是氢气，属于单质，其中氢元素的化合价为零。丁是水，其中氢元素的化合价为+1价，因此二者中氢元素的化合价不相等，故C错误；
D.根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×3）：44=3：22，故D错误。
故选A。
8．（2026八下·义乌月考）下列图象符合其描述情况的是(　　)
A．高锰酸钾制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）本题考查催化剂的特点与催化作用，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，仅能改变化学反应速率。
（2）本题考查实验室制取氧气的反应原理及物质的质量变化，涉及高锰酸钾受热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应特点与图像分析。
【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时二氧化锰的质量为0，随着反应进行，二氧化锰质量增大，反应结束，二氧化锰的质量不再增加，该选项不正确。
B、等质量等浓度的双氧水完全反应后生成氧气质量相等，该选项不正确。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确。
D、一定条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量不断增大，该选项不正确。
故选：C。
9．（2026八下·义乌月考）小东的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示，小东通过阅读说明书，了解它的工作原理，下列说法正确的是(　　)
A．输出的氧气可作为火箭的燃料
B．根据加湿过滤仓中气泡的大小，可以判断氧气排出的快慢
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
D．输出的氧气只有点燃时才发生化学反应
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作为燃料；氧气不易溶于水，可利用排水法对气体进行加湿处理。
（2）化学反应的发生与反应条件有关，制氧装置中反应仓内的物质混合即会发生化学反应产生氧气，与是否点燃氧气无关。
【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作为火箭的燃料，燃料需要具有可燃性，A 错误；
B、气泡的大小主要受气体产生速率、装置内压强等影响，不能准确判断氧气排出的快慢，B 错误；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，让氧气通过水层实现湿润，C 正确；
D、制氧装置中反应仓内发生的化学反应是物质混合即产生氧气，并非只有点燃氧气时才发生化学反应，D 错误；
故答案为：C。
10．（2026八下·义乌月考）如图是义乌某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法正确的是(　　)
A．可吸入颗粒物是指粒径小于等于2.5微米的颗粒物
B．森林中的植物能吸收空气中的烟尘
C．除图中四种污染物以外，CO2也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越高表示空气质量越好
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物的相关概念：可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，PM2.5 是粒径小于等于 2.5 微米的细颗粒物；计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物。
（2）空气质量指数（AQI）的含义：AQI 是评价大气环境质量的指标，数值越低，空气质量越好；数值越高，空气质量越差；森林中的植物叶片和枝干可以吸附、阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用。
【解答】A、可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，粒径小于等于 2.5 微米的是 PM2.5，A 错误；
B、森林中的植物枝叶茂密，能吸附和阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用，B 正确；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于计入空气污染指数的污染物，C 错误；
D、空气质量指数（AQI）的数值越高，说明空气中污染物浓度越大，空气质量越差，D 错误。
故答案为：B。
11．（2025八下·柯桥期中）如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）仪器组装顺序：一般遵循从下往上，从左往右的原则，这样便于操作和保证装置稳定性。
（2）试剂作用：在双氧水制取氧气实验中，烧瓶中的水可对双氧水起到缓冲和稀释作用，防止反应过于剧烈。
（3）气体收集时机：用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，以保证收集气体纯净。
（4）氧气验满方法：用排空气法收集氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则已集满，伸入瓶内是检验氧气的方法。
【解答】A、仪器组装应按照从下往上，从左往右的顺序进行，不是从上往下，该选项错误。
B、烧瓶中的水能够缓冲和稀释双氧水，使反应更平稳，该选项正确。
C、用排水法收集氧气，不能刚有气泡冒出就收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项错误。
D、用排空气法收集氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不是伸入瓶内，该选项错误。
故答案为：B。
12．（2026·浙江模拟）已知氢气是自然界密度最小的气体。小科同学按照规范在实验台上放置了三瓶无色无味的气体。下列关于这三种气体的说法中，错误的是（　　）
A．如果其中一瓶内装的是氢气，则一定是瓶③
B．将燃着的木条放入瓶①中，若熄灭，瓶内一定是二氧化碳
C．若瓶②装的是氧气，将带火星的木条伸入后，将看到木条复燃
D．将氢氧化钙溶液倒入瓶①中，振荡后出现浑浊，则瓶内可以是二氧化碳
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A.根据氢气的密度小于空气分析；
B.二氧化碳和氮气等都不支持木条燃烧；
C.根据氧气的检验方法判断；
D.根据二氧化碳的检验方法判断。
【解答】A. 氢气密度最小，必须用倒立放置的集气瓶收集，因此只能是瓶③，故A正确不合题意；
B. 燃着的木条熄灭说明气体不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，还可能是氮气等其他不支持燃烧的气体，故B错误符合题意；
C. 氧气支持燃烧，带火星的木条在氧气中会复燃，故C正确不合题意；
D. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（浑浊）， 故D正确不合题意。
故选B。
13．（2025八下·诸暨期末）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示反应物和生成物以及反应前后原子的个数和种类不变配平方程式，再判断元素化合价的变化和分子个数比等。
【解答】A、该反应的方程式为，可知反应后分子的个数减小，故A错误；
B、反应物中氢气中氢元素的化合价为0价，生成物中氢元素的化合价为+1价，故B错误；
C、由A可知，甲和乙的个数比为1：4，质量比为，故C错误；
D、由A可知，丙和丁的个数比为1：4，故D正确。
故答案为：D。
14．某兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与水的反应及指示剂变色原理：二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红，但它能与水反应生成碳酸（CO2 + H2O = H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（2）二氧化碳与澄清石灰水的反应：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + H2O），碳酸钙不溶于水，因此会使澄清石灰水变浑浊。
（3）二氧化碳的物理与化学性质：二氧化碳密度比空气大，且不可燃、不支持燃烧，这会导致下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。
【解答】A、B 处紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，而不是二氧化碳直接使石蕊变红，故该选项错误。
B、C 处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，故该选项正确。
C、D 处实验中，由于二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，会先聚集在底部，所以矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，故该选项正确。
D、D 处蜡烛熄灭的现象，证明了二氧化碳不可燃、不助燃，且密度比空气大的性质，故该选项正确。
故答案为：A。
15．下列情景中有一个情景与其他三个的原理有所不同，这个情景是(　　)
A．刮大风时会有房屋顶部被大风掀起的情况
B．打开的窗户外有平行于墙壁的风吹过时，窗帘会飘出窗外
C．等候列车的乘客应站在安全线以外，否则会被吸向列车
D．将吸盘按在光洁的瓷砖表面，放手后吸盘会“吸”在瓷砖上
【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。A、B、C 三个情景都利用了这一原理，当空气流速加快时，对应位置的压强减小，在压强差的作用下产生了相应的现象。
（2）大气压强的应用：吸盘 “吸” 在瓷砖上的原理是，将吸盘内的空气挤出后，吸盘内部气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，吸盘被紧紧压在瓷砖表面，这与流体压强和流速的关系原理不同。
【解答】刮大风时，屋顶上方空气流速大、压强小，屋内空气流速小、压强大，于是产生向上的压强差，从而产生向上的压力差，所以会有房屋顶部被大风掀起的情况；打开的窗户外有平行于墙壁的风吹过时，窗外的空气流速大、压强小，窗内的空气流速小、压强大，于是产生向外的压强差，从而产生向外的压力差，因此窗帘会飘出窗外；当列车经过时，列车附近空气流速大、压强小，而远离列车的地方空气流速小、压强大，产生的压力差容易将候车的乘客推向列车，所以等候列车的乘客应站在安全线以外，否则容易被吸向列车；将吸盘按在光洁的瓷砖表面，放手后吸盘会“吸”在瓷砖上，这是大气压强的作用，与其他三个选项原理不同。
故答案为：D。
16．二十世纪，科学家希尔曾做过如图这个实验，有关实验的分析错误的是(　　)
A．叶绿体是绿叶进行光合作用的场所
B．b中气泡内的气体是二氧化碳
C．c中无气泡产生是因为缺乏光照
D．实验表明光照是光合作用的必要条件
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】绿色植物的光合作用就是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，主要是淀粉，释放出氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
【解答】A、实验中用到了叶绿体滤液，且在有光照时产生气泡，说明光合作用的场所是叶绿体，A正确。
B、在希尔实验中，装置b中有光照且有叶绿体，光合作用会产生氧气，所以气泡内的气体是氧气，B错误。
C、装置c中无气泡产生是因为缺乏光照，光合作用需要光才能进行，C正确。
D、装置b有光照有气泡产生，装置c无光照无气泡产生，通过对比可知光照是光合作用的必要条件，D正确。
故答案为：B。
17．利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A．”与“”的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据I中有单质生成，进行分析判断。
C、根据Ⅱ中反应为一氧化碳分子和氢分子反应生成甲醇分子，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
【解答】A、反应Ⅰ是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为 2CO+2H2；反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为 ”是甲烷，化学式为 CH4，“”是二氧化碳，化学式为 CO2，两种物质的分子构成不同，化学性质不同，A说法错误。
B、由反应Ⅰ可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为-4，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO 中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，B说法正确。
C、由反应Ⅱ可知，反应前后分子总数发生了改变，C说法错误。
D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，D说法错误。
故答案为：B。
18．出门前，小采和小荷看了今天的天气预报：今天气温为18~26℃，阴转多云，偏北风2~3级。小采还是不放心，于是在出门前又看了“天气预报瓶”(如图所示)，A为玻璃管，与大气相通，B为玻璃球，A与 B 连通，内装有红墨水。当A 管液面明显上升时，往往为阴雨天气。下列说法不正确的是 （　　）
A．A管液面上升时，显示大气压增大
B．A管和B 球液面相平时，瓶内气压等于外界大气压
C．“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报
D．B球内装有较多红墨水，可减小瓶内温度变化造成的干扰
【答案】A
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压对天气的影响
【解析】【分析】阴雨天气的气压一般小于晴天的气压。
【解答】A.A管液面上升时，说明外界大气压减小了，故A错误；
B.A管和B 球液面相平时，说明瓶内气压等于外界大气压，故B正确；
C.天气不同，气压不同，“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报，故C正确；
D.B球内红墨水越多，空气体积越小，由热胀冷缩引起的气体体积变化越不明显，故可减小瓶内温度变化造成的干扰，故D正确；
故答案为：A。
19．（2025七下·临平月考）如图所示，1个标准大气压的环境下，用酒精灯对装有水的烧杯加热，水中倒扣着一玻璃瓶(图中省略用来固定的装置)，瓶内水面比烧杯内水面低，当烧杯中的水被加热到100℃时（　　）
A．烧杯中的水一定不会沸腾，瓶内的水一定会沸腾
B．烧杯中的水一定会沸腾，瓶内的水一定不会沸腾
C．烧杯中和瓶内的水一定不会沸腾
D．烧杯中和瓶内的水一定会沸腾
【答案】B
【知识点】沸腾及沸腾条件；沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】根据水的沸点与压强有关，且沸腾时需要继续吸热，但温度不变进行分析。
【解答】烧杯的内水温度达到100摄氏度且能继续吸热，所以水会沸腾，瓶内液面低于烧杯中液体的液面，说明瓶内气体的压强大于标准大气压，水的沸点随压强的增大而升高，可知瓶内水的沸点将高于100摄氏度。水在沸腾时温度不变，可知瓶内的水的温度达不到沸点，所以不会沸腾。
故答案为：B。
20．（2025八下·婺城月考）图中所示两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用、呼吸作用强度随时间变化的情况，据图分析不正确的是（　　）
A．0时附近，植物仍在进行呼吸作用
B．a、c点的光合作用和呼吸作用强度均相等
C．该植物一昼夜内在 b 点时有机物总量最多
D．12时附近，光合作用强度有所下降
【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】b点至c点，光合作用的图像在下降，但光合作用的强度仍大于呼吸作用的强度，说明有机物仍然在积累，有机物含量继续增多。
【解答】A、植物24小时都在进行呼吸作用，所以0时附近，植物在进行呼吸作用，故A正确，不符合题意；
B、ac两点光合作用和呼吸作用的图像相交，说明光合作用和呼吸作用的强度相同，故B正确，不符合题意；
C、b点光合作用图像在最高点，说明该点光合作用强度最大，但不是有机物总量最多，总量最多的点是c点，故C错误，符合题意；
D、由图可知，12时附近，光合作用的图像在降低，说明光合作用的强度减弱，是因为中午温度过高，为防止蒸腾作用过强，大量气孔关闭导致的，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
二、填空题
21．（2023八下·新昌期末）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填“A”或“B”)作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“b”或“c”)管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　 　(选填“是”或“否”)．
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）b
（4）否
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】
①A装置适用于固液不加热型发生装置，气密性的检查：在右侧导管装上橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗下端，若在长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
②B装置适用于固体加热型发生装置，气密性的检查：将导管口伸入水中，用手捂住试管，若在导管口冒出气泡，且一段时间后导管中有一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
③氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集。
【解答】
（2）装置A，适用于固液反应，不需要加热，装置B适用于固体的反应，需要加热，故选A。
（3）氧气的密度比空气略大，用向上排空气法收集，故氧气从b管进入。
（4）被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置说明装置内的气体质量不发生变化，则装置气密性良好。
22．（2026九下·舟山月考）某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气（ ↑)，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系。
（1）M点对应时刻，水槽中导管口冒出的气泡主要是　 　。
（2）N点时刻，试管中得到的固体含有　 　种物质。
（3）与M点相比，P点固体中锰元素的质量分数更　 　(填“大”“小").
【答案】（1）空气
（2）三
（3）大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据图2进行分析，可知M点反应还没有开始，有气泡逸出是因为装置内的空气受热膨胀逸出。
（2）根据方程式进行分析，生成物中有两种固体，由图可知，N点后固体质量继续减少，说明反应没有结束，还有剩余的高锰酸钾。
（3）由质量守恒电路可知，反应前后物质的总质量不变，反应过程中有气体逸出，剩余固体的质量减小。
【解答】（1）由图2可知，M点固体的质量没有减少，可知反应还没有发生，气泡是装置内残留的空气。
（2）N点反应已经开始但没有结束，可知此时的固体有：没有反应完的高锰酸钾，反应生成的锰酸钾和二氧化锰，共有三种物质。
（3）由方程式可知，固体中锰元素的质量不变，由于有氧气生成，固体的总质量减小，可知随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数变大，即P点锰元素的质量分数大于M点。
23．（2026八下·义乌月考）分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下　 　(填“快速”或“缓慢”)伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　 　集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同该集气瓶放少量水的目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填化学式)。
（3）从能量变化角度：三个实验都是　 　反应(填“吸热”或“放热”)。
【答案】（1）缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（2）淡蓝色；Fe2O4
（3）放热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧气中燃烧实验的操作与安全注意事项：物质在氧气中燃烧时，需自上而下缓慢伸入集气瓶，防止过快伸入导致瓶内氧气受热逸出，使燃烧现象不明显或实验失败；不同物质燃烧时集气瓶底水的作用不同，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水用于吸收二氧化硫，防止污染空气；红磷燃烧生成五氧化二磷固体，水用于吸收白烟并降温；铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底。
（2）物质在空气和氧气中燃烧的现象差异：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，体现了氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响。
（3）化学反应中的能量变化：燃烧反应均属于放热反应，反应过程中会释放热量，是常见的放热反应类型。
【解答】(1) ①物质在氧气中燃烧时，若快速伸入集气瓶，瓶内氧气会受热逸出，导致燃烧现象不明显，因此需自上而下缓慢伸入，使物质与氧气充分接触，持续燃烧；
②甲中硫燃烧生成二氧化硫，水用于吸收二氧化硫防止污染空气；乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，水用于吸收白烟并降温；丙中铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底，因此丙装置中水的作用与其他两个不同；
③丙装置集气瓶底放水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
(2) ①硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰；
②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为 Fe3O4。
(3) 硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧均属于燃烧反应，燃烧反应的本质是放热反应，反应过程中会释放热量。
故答案为：(1) 缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
(2) 淡蓝；Fe3O4；
(3) 放热。
24．（2026八下·义乌月考）2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）②层的气温随高度的上升而　 　。
（2）图甲，强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
【答案】（1）升高
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气的垂直分层中，②层为平流层，该层含有臭氧，能吸收太阳紫外线增温，因此气温随高度上升而升高。
（2）对流层（①层）的特点是气温随高度升高而降低，上冷下热的结构有利于空气的垂直对流运动，因此强烈的对流运动发生在①层。
（3）液体对流的规律是热的液体密度小会上升，冷的液体密度大会下沉。图乙中 B 装置的上方是冷水、下方是热水，热的红色热水会上升，冷的绿色冷水会下沉，对流运动明显，液体会快速混合；A 装置的上方是热水、下方是冷水，热液体在上、冷液体在下，无法形成对流，液体扩散缓慢。
【解答】（1）②层是平流层，平流层中的臭氧能吸收太阳紫外线，使该层气温随高度的上升而升高；
（2）①层是对流层，对流层的气温随高度升高而降低，上冷下热的分布会使空气产生强烈的垂直对流运动；
（3）A 装置中上方为热水、下方为冷水，热液体密度小在上，冷液体密度大在下，无法形成对流，扩散缓慢；B 装置中上方为冷水、下方为热水，热的红色热水密度小会上升，冷的绿色冷水密度大会下沉，对流运动明显，液体会快速扩散，因此选 B；
故答案为：（1）升高；
（2）①；
（3）B。
25．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　。若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。
（3）1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪；澄清石灰水变浑浊；
（2）2
（3）分子间的间隔
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）二氧化碳易溶于水，同时实验检验二氧化碳一般用澄清石灰水；
（2）二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质；
（3）气体和固体的本质区别为微粒之间的间距；
【解答】(1)二氧化碳能溶于水，用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，向其中加入约 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，由于瓶内二氧化碳部分溶于水，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，软塑料瓶会变瘪。将水换成澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀： 故还将观察到澄清石灰水变浑浊；
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红。在图乙中，1、2处是湿润的石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是1处试纸不变色，因为空气中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸浓度太小；2处湿润的石蕊试纸变红，试管内二氧化碳浓度较大，与水反应产生碳酸，使湿润的石蕊试纸变色；3处是干燥的石蕊试纸，不变色；
(3)用二氧化碳气体制备干冰，这是物质状态的变化，从微观角度来看，改变的是分子间的间隔；
故答案为；（1）软塑料瓶变瘪；澄清石灰水变浑浊；；
（2）2；分子间的间隔。
26．读气温垂直分布图，回答下列问题。
（1）下列描述不符合①层特点的是____(填序号)。
A．对流运动剧烈
B．主要的天气现象都发生在该层
C．温度随着高度的升高而升高
D．集中了约3/4的大气质量和几乎全部的水汽
（2）大气层中空气以水平运动为主的是　 　(填序号)层。
（3）小南利用对流现象做了图乙实验。他将两杯不同颜色不同温度的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会很快扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
【答案】（1）C
（2）②
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）海拔高度为0-12km处为对流层，其温度随高度的增加而减小；
（2）对流层的上方为相对稳定的中间层，适宜于飞机的稳定飞行；
（3）温度越高，分子扩散地越快即分子的无规则运动越剧烈；
【解答】(1)读图可知，①层为对流层，对流层气温下面高，上面低，对流运动剧烈，A项表述正确。云、雨、雪、雷电等主要天气现象都发生在对流层，天气复杂多变，B项表述正确。对流层大气的热量绝大部分直接来自地面，因此气温随高度的增加而降低，C项表述错误。对流层是贴近地面的大气底层，它集中了地球约3/4的大气质量和几乎全部的水汽，D项表述正确。本题要求选不符合的选项，故选C；
(2)大气层中空气以水平运动为主的是②平流层；
(3)在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，而气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。用液体演示对流现象，气温高的部分呈上升运动，气温低的部分呈下沉运动。因此题图乙实验中两种液体很快扩散的是B；
故答案为：（1）C；
（2）②；
（3）B。
27．（2025八下·钱塘期末）二氧化碳的制取和性质是初中科学的重要学习内容。
（1）实验室制取二氧化碳气体的原理(用化学方程式表示)：　 　。
（2）小塘用如图1装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误：　 　。
（3）如图2，往充满CO2的瓶内加入水振荡后，瓶子会变扁。由此现象可知，二氧化碳具有的物理性质是____。(填字母序号)
A．密度比空气大 B．能溶于水 C．能与水反应
【答案】（1）CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
（2）长颈漏斗的下口没有浸在液面以下
（3）B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的装置要求解答；
（3）根据实验现象分析二氧化碳的性质。
【解答】（1）在实验室中，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）在制取二氧化碳的实验中，长颈漏斗的下口要浸没在液面以下进行液封，避免二氧化碳溢出，则图1中装置的错误：长颈漏斗的下口没有浸在液面以下。
（3） 如图2，往充满CO2的瓶内加入水振荡后，瓶子会变扁。由此现象可知，二氧化碳具有的物理性质是能溶于水，故选B。
28．（2026·柯城模拟）实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。
（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水(图甲)，若观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（2）用图乙装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)口通入。
（3）小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是____。
A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．止水夹打开后立即收集气体
C．开始收集时，集气瓶未装满水
D．集气瓶中的水未排尽
【答案】（1）长颈漏斗内液面(或水柱高度)保持不变
（2）b
（3）B；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）装置气密性检查：利用装置内外的压强差来判断气密性，当止水夹夹住橡胶管后，装置内部形成密闭空间，向长颈漏斗加水，若气密性良好，内部压强会支撑住漏斗内的水柱，使液面保持不变。
（2）排水法收集气体的进气规则：排水法收集气体时，气体密度远小于水，应从短管进气，水从长管排出，以保证气体能将水完全排出，收集到较纯净的气体。
（3）氧气验满失败的原因分析：带火星木条不复燃，说明收集的氧气浓度过低，可能是收集时机过早（未排尽装置内空气）、集气瓶未装满水（瓶内残留空气）或收集后未排尽水（气体不纯）等因素导致。
【解答】（1）当止水夹夹住橡胶管后，装置内部形成密闭空间，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，内部压强会阻止水继续流下，因此观察到长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变；
（2）图乙为排水法收集氧气的装置，氧气密度比水小，应从短管进气，水从长管排出，因此气体应从b口通入；
（3）A、过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，会导致反应速率较慢，但只要反应持续进行并收集气体，氧气的纯度不会因此降低，带火星的木条仍可复燃，A 不符合题意；
B、止水夹打开后立即收集气体，装置内原本残留的空气会被一起收集，导致收集的氧气中混有空气，浓度不足，木条无法复燃，B 符合题意；
C、开始收集时集气瓶未装满水，瓶内残留有空气，会使收集的氧气中混入空气，浓度不足，木条无法复燃，C 符合题意；
D、集气瓶中的水未排尽，只是收集的氧气没有充满集气瓶，但瓶内气体主要为氧气，纯度较高，木条仍可复燃，D 不符合题意；
故答案为：BC。
故答案为：（1）长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变；
（2）b；
（3）BC。
29．（2026·浙江模拟）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CH4
（2）酸雨
（3）
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）有机物书写化学式时，碳写在左侧，氢写在右侧。
（2）根据硫的氧化物会导致酸雨进行分析。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，确定甲醇的化学式，进而书写方程式。
【解答】（1）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH4。
（2）二氧化硫会导致硫酸型酸雨，与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解酸雨等环境物体。
（3）由图像和质量守恒定律可知，一个甲醇分子中含有一个碳原子、三个氢原子和一个氧原子，方程式为。
30．空气质量指数(简称AQI)是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，其范围及对应的空气质量状况如表Ⅰ所示。实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用微型空气质量监测仪测量某日某市的空气质量，并记录数据如表Ⅱ所示(1mg=1000 μg)。
表Ⅰ
空气质量指数(AQI) 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
表Ⅱ空气质量报告
空气质量
二氧化氮 二氧化硫12μg·m-3 臭氧5μg·m-3 一氧化碳11 mg·m-3
0 500
（1）该市当日空气污染物中含量最少的是　 　，空气质量状况为　 　。
（2）从表Ⅱ中选择一种污染物并说明其主要来源：　 　。
（3）请结合当天的空气质量指数给人群提出一条健康建议：　 　。
【答案】（1）臭氧；中度污染
（2）二氧化硫；主要来自化石燃料的燃烧
（3）疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物一般包括污染性气体和污染性物质；
（2）矿物燃料的燃烧会产生大量的温室气体；
（3）当空气质量较差时应适当减少户外的时间；
【解答】(1)根据题表Ⅱ数据可知，该市当日空气污染物中含量最少的是臭氧；AQI 为 164，空气质量状况为中度污染；
(2)二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧；二氧化氮主要来自工厂排放的废气、机动车辆排放的尾气等；
(3)中度污染的空气会加剧易感人群的症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统等有影响，建议疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外活动等；
故答案为：（1）臭氧；中度污染
（2）二氧化硫；主要来自化石燃料的燃烧；
（3）疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼。
31．（2026九上·宁波期末）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调　 　(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）我国研制出一种物质甲，在其作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①由图可推理，物质甲的作用是　 　。
②根据质量守恒定律，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质是水，则X是　 　。
【答案】（1）大
（2）催化；氢气或 H2
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热剧烈的氧化反应。燃烧的条件是可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点。
（2）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用是指催化剂在化学反应中所起的作用，主要是改变反应速率。质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
【解答】（1）燃烧不充分通常是由于氧气不足，导致燃料中的碳不能完全转化为二氧化碳（CO2），而是生成碳颗粒即黑色物质。增加氧气供应可以促进充分燃烧。燃气灶的进风口控制空气（氧气）的进入量，调大进风口可以增加氧气供应。
（2）物质甲参与了二氧化碳转化为汽油的过程，但未出现在最终产物中，符合催化剂的特性。
质量守恒定律表明化学反应前后原子的种类和数目不变。过程Ⅰ中反应物共有1个C原子、2个O原子和X，生成物中目前有1个C原子，2个H原子和2个O原子，故X 含2个H原子，化学式为H2。
故正确答案为：（1） 大；（2）催化；H2。
32．（2025八下·婺城月考）如图甲所示为25℃时的光照强度变化与某植物光合速率的关系，乙图表示温度变化与某种植物光合速率的关系，光合作用的速率是植物在单位时间内制造有机物的量，因为有机物的量测定不方便，通常用氧气的释放量或二氧化碳的吸收量来表示)。请回答：
（1）甲图中曲线上B点代表的含义为　 　。
（2）由上图分析可知，该植物体在其他环境因素适宜时，体内有机物积累的速率要达到最大时对温度的要求应该是 　 　℃。
（3）结合乙图分析，当环境温度变为30℃时，甲图中的B点将向　 　(“左”或“右”)移动。
【答案】（1）光合作用强度与呼吸作用强度相同
（2）25
（3）右
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）当光合作用的强度与呼吸作用强度相同时，植物与环境间没有二氧化碳和氧气交换。
（2）根据图乙进行分析，25和30℃的光合作用强度相同，而25℃的呼吸作用强度较弱，所以有机物积累得快。
（3）根据图乙进行分析，30℃时呼吸作用强度更大，所以两个强度相同时光照强度应更大。
【解答】（1）B点既不吸收二氧化碳而不释放二氧化碳，说明此时光合作用与呼吸作用的强度相同。
（2）由图可知，在25℃时，真正的光合作用速率大且呼吸作用的强度不是很大，此时累积有机物的速度最快。
（3）由图乙可知，30℃是呼吸作用的强度大于25℃，则在30℃时光合作用和呼吸作用强度相等时对应的强度也将大于25℃，则需要的光照强度会增大，所以B点将向右移动。
33．（2025八下·越城期末）如图所示是研究二氧化碳性质的实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）装置中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是____；
A．装置甲：③比①先变红
B．装置甲：①比③先变红
C．装置乙：燃着的蜡烛自下而上熄灭
D．装置乙：燃着的蜡烛自上而下熄灭
（2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是　 　(用化学方程式表示)；
（3）装置甲中，当观察到　 　现象时，可以得出二氧化碳和水能反应的结论。
【答案】（1）A；C
（2）H2CO3H2O+CO2↑
（3）①③处试纸变红，②处试纸不变红色
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，碳酸受热分解生成水和二氧化碳来分析。
【解答】（1）说明二氧化碳密度比空气大，证明二氧化碳先在底部聚集即可，而③处湿润的紫色石蕊试纸比①处先变红，说明底部二氧化碳先与水反应，装置乙中燃着的蜡烛自下而上熄灭，因此证明其密度比空气大；
（2）碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以①处使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸，取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色的原因是：碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：
（3）装置甲中，当观察到①③处湿润的紫色石蕊试纸变红，②处干燥的紫色石蕊试纸不变红的现象时，可以得出二氧化碳和水能反应的结论。因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
故答案为：（1）AC；（2）H2CO3H2O+CO2↑；（3）①③处试纸变红，②处试纸不变红色。
34．（2025八下·杭州月考）在长期的航天飞行中， 比较难解决的宇航员的C 8O2供养问题，科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这一问题，因为在一般关照条件下，每千克小球藻 (鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气0.64克，并产生相应质量的葡萄糖。 (光合作用最简表达式为：
（1）每千克小球藻在光照条件下，1小时可产生　 　克葡萄糖。
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用中子数不同的两种氧原子 8O和 6O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。请你判断光合作用产生的O2来自____。
A．CO2 B．H2O
C．部分来自CO2， 部分来自H2O D．无法判断。
【答案】（1）0.6
（2）B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式结合氧气的质量计算葡萄糖的质量。
（2）结合甲乙进行分析，氧气中的氧原子与哪种物质中的氧原子相同，说明氧气中的氧来自于哪种物质。
【解答】（1）设每小时产生葡萄糖的质量为x。
6 +6 = +6
　 　 180 192
　 　 x 0.64g
，解得x=0.6g。
（2）由图甲乙可知，氧气中的氧原子与水中的氧原子种类相同，与二氧化碳中的氧原子不同，可知光合作用点的氧气来自于水。
故答案为：B。
三、实验与探究题
35．（2026九下·义乌月考）我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验(说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)。请据图回答问题。
（1）实验步骤：
①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过　 　作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。
（2）③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是　 　。
（3）④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是　 　。
（4）在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加桑葚产量的措施：　 　。
【答案】（1）呼吸作用
（2）缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）二氧化碳是光合作用的原料
（4）增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)合理即可
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）①植物的光合作用会产生淀粉等有机物，而呼吸作用会消耗淀粉等有机物；
（2）淀粉遇到碘液会变成蓝色；
（3）对比A和B叶片颜色的变化，确定是否生成淀粉，再结合二者不同的因素确定光合作用的原料；
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度。
【解答】 （1）①为了探究光合作用时是否生成淀粉等有机物，则在实验前先要消耗掉植物中已经生成的淀粉，那么先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过呼吸作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。故填：呼吸作用。
（2）③叶片B所在装置内的氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，叶片B由于缺乏二氧化碳而不能正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物，而淀粉遇碘液才会变蓝，所以叶片B滴加碘液后不变蓝。故填：缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）④叶片A滴加碘液变蓝，说明它能进行光合作用制造淀粉；叶片B滴加碘液不变蓝，说明它不能进行光合作用制造淀粉，二者不同的条件就是是否有二氧化碳，那么通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是：二氧化碳是光合作用的原料。
故填：二氧化碳是光合作用的原料。
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度，所以在农业生产上，除了合理密植，还可以增加光照强度、延长光照时间、增加二氧化碳浓度来增加桑葚产量。故填：增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)。
36．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律指出在化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成物的总质量。
（2）验证定律必须在密闭环境进行，防止气体逸散，产生的气体受热膨胀，在空气中会受到向上的浮力，对托盘的压力减小，会影响天平称量的准确性。
（3）化学变化的本质特征是有新物质生成，而非仅仅是状态或体积变化。
（4）质量守恒定律的宏观解释：化学反应前后，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，未参与反应的物质质量不变。
【解答】（1）图甲中烧杯内盛放的是酒精和水。酒精溶于水的过程属于物理变化，没有新物质生成，不涉及物质质量的重新组合，物理变化不适用该定律。
（2）磷燃烧放热，导致气体受热膨胀，气球体积变大。根据浮力原理，体积越大，受到的空气浮力越大，导致天平读数偏小，无法准确测量反应后物质的总质量。
（3）不同意。气球膨胀可能是物理变化导致的。若装置内水和酒精混合或震荡时，液体受热挥发或溶解散热也可能导致气体体积膨胀、气球变大；或者单纯的空气受热膨胀也会使气球鼓起。没有新物质生成的变化也可能导致气球膨胀，因此不能仅凭气球膨胀判定发生了化学变化。
（4）根据图丙的思维模型，未参与反应的物质质量保持不变，反应结束后即使有部分白磷未参与反应，这些未反应的白磷质量在反应前后没有发生改变。二根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质反应前后质量总和相等，因此实验测得反应前后总质量相等，依然能证明“参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”。
故正确答案为：（1）不能；（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果；（3）不同意。气球膨胀可能是物理变化导致的；（4）未参加反应的物质。
37．根据下列装置回答问题。
（1）图甲中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用图甲中装置A 制备氧气，反应的文字表达式是　 　。用图甲中装置B收集氧气时，当观察到　 　时，表示氧气已收集满。实验结束后应先进行的操作是　 　。
（3）用图甲中装置E 也可以收集氧气，气体应该从导管　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）某化学兴趣小组用如图乙装置探究MnO2、CuO 对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示。
实验分组 过氧化氢溶液 催化剂 收集50 mL O2所用时间
实验1 30 mL 2% 粉末状MnO20.2g 21 s
实验2 30 mL 2% 粉末状CuO xg 47 s
①表格中x的值为　 　。
②结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　 　。
【答案】（1）试管
（2）过氧化氢水+氧气；集气瓶口有大气泡连续冒出；把导管从水槽中取出
（3）b
（4）0.2；相同条件下收集相同体积的氧气，MnO2作催化剂时所用时间更少
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见实验仪器识别：图甲中仪器①是实验室常用的反应容器，名称为试管。
（2）氧气的制取与收集：装置 A 为固液不加热型，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气；排水法收集氧气时，集气瓶口有大气泡冒出表示已收集满；实验结束后先移导管后熄灯，防止水倒吸炸裂试管。
（3）多功能瓶的使用：氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体应从长管进入，将空气从短管排出。
（4）控制变量法与催化效果探究：探究不同催化剂的催化效果时，需控制催化剂质量、过氧化氢浓度等变量相同；催化效果可通过收集相同体积氧气所需时间判断，时间越短，催化效果越好。
【解答】（1）图甲中仪器①的名称是试管。
（2）用图甲中装置 A 制备氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，则是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式是过氧化氢二氧化锰→水+氧气。用图甲中装置 B 收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡连续冒出时，表示氧气已收集满，实验结束后应先进行的操作是把导管从水槽中取出。
（3）氧气密度比空气大，所以用图甲中装置E 收集氧气，气体应该从导管b端通入。
（4）①对照实验需控制单一变量，该实验的变量为催化剂的种类，其他条件都应相同，故表格中x的值为0.2。
②结论为 MnO2 对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。得出该结论的依据是相同条件下收集相同体积的氧气，MnO2作催化剂时所用时间更少。
四、综合题
38．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4
（2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g
x=22.2g
（3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y
y=29.25g
氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z
z=23.4
.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应，结合表中数据进行分析。
（2）根据表中数据进行碳酸钙的质量，再由方程式开始氯化钙的质量。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，两个反应都有氯化钠生成，反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去碳酸钙沉淀和二氧化碳气体的质量。
【解答】（1）第2次实验没有沉淀生成，说明碳酸钠在与盐酸反应，与实验1相同，可知生成二氧化碳气体的量也与实验1相同，为4.4g。
39．（2025八下·义乌月考）去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中( 含量的增加而引起的“温室效应”。
（1）如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法。其中有人提出将CO2通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见。下列反对意见中，你认为错误的是 ____ 。
A．将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放
B．大量CO2通入海水中，会生成大量的碳酸，破坏海洋的生态环境
C．将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用
D．当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中
（2）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明：
①在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
②理论上66克二氧化碳可以制得 　 　克金刚石。
【答案】（1）C
（2）6
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据防止温室效应的加剧的措施、二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据利用化学方程式的简单计算，进行分析解答。
【解答】（1）A、将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放，故选项说法正确。
B、几十万年以来，海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境，故选项说法正确。
C、将CO2储存在海底，空气中二氧化碳比较恒定，不会影响陆上植物的光合作用，故选项说法错误。
D 、当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中，还会加剧温室效应，故选项说法正确。
故答案为：C；
（2）设可制得金刚石的质量为x。
x＝6g
1 / 1【浙教版】（新教材）初中科学 八年级下册 期中测试优生拔高训练卷A
一、选择题
1．（2025八下·椒江期末）以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究可燃物燃烧的两个条件
C．探究二氧化碳与水是否发生反应
D．验证质量守恒定律
2．（2026九下·舟山月考）某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，用生长旺盛的绿叶做了如下实验。下列说法正确的是（　　）
A．A和 B可形成对照实验，变量是光照
B．B和 C 对照可以证明光合作用的场所是叶绿体
C．该实验可证明绿叶进行光合作用产生了淀粉
D．A`中产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
3．（2024八下·上城期末）下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　）
A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．验满
4．（2026九上·海曙期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （　　）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
5．（2026九下·温州开学考）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料-炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
6．甲、乙两图表示浙江省某地气温日变化和年变化情况。有关该地气温变化的叙述，正确的是(　　)
A．甲图表示该地气温的年变化
B．该地一天中最高气温出现在12时左右
C．该地气温日较差约为7℃
D．该地气温年较差约为7℃
7．（2026九下·金华开学考）我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为3：1
8．（2026八下·义乌月考）下列图象符合其描述情况的是(　　)
A．高锰酸钾制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
9．（2026八下·义乌月考）小东的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示，小东通过阅读说明书，了解它的工作原理，下列说法正确的是(　　)
A．输出的氧气可作为火箭的燃料
B．根据加湿过滤仓中气泡的大小，可以判断氧气排出的快慢
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
D．输出的氧气只有点燃时才发生化学反应
10．（2026八下·义乌月考）如图是义乌某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法正确的是(　　)
A．可吸入颗粒物是指粒径小于等于2.5微米的颗粒物
B．森林中的植物能吸收空气中的烟尘
C．除图中四种污染物以外，CO2也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越高表示空气质量越好
11．（2025八下·柯桥期中）如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
12．（2026·浙江模拟）已知氢气是自然界密度最小的气体。小科同学按照规范在实验台上放置了三瓶无色无味的气体。下列关于这三种气体的说法中，错误的是（　　）
A．如果其中一瓶内装的是氢气，则一定是瓶③
B．将燃着的木条放入瓶①中，若熄灭，瓶内一定是二氧化碳
C．若瓶②装的是氧气，将带火星的木条伸入后，将看到木条复燃
D．将氢氧化钙溶液倒入瓶①中，振荡后出现浑浊，则瓶内可以是二氧化碳
13．（2025八下·诸暨期末）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
14．某兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
15．下列情景中有一个情景与其他三个的原理有所不同，这个情景是(　　)
A．刮大风时会有房屋顶部被大风掀起的情况
B．打开的窗户外有平行于墙壁的风吹过时，窗帘会飘出窗外
C．等候列车的乘客应站在安全线以外，否则会被吸向列车
D．将吸盘按在光洁的瓷砖表面，放手后吸盘会“吸”在瓷砖上
16．二十世纪，科学家希尔曾做过如图这个实验，有关实验的分析错误的是(　　)
A．叶绿体是绿叶进行光合作用的场所
B．b中气泡内的气体是二氧化碳
C．c中无气泡产生是因为缺乏光照
D．实验表明光照是光合作用的必要条件
17．利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A．”与“”的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
18．出门前，小采和小荷看了今天的天气预报：今天气温为18~26℃，阴转多云，偏北风2~3级。小采还是不放心，于是在出门前又看了“天气预报瓶”(如图所示)，A为玻璃管，与大气相通，B为玻璃球，A与 B 连通，内装有红墨水。当A 管液面明显上升时，往往为阴雨天气。下列说法不正确的是 （　　）
A．A管液面上升时，显示大气压增大
B．A管和B 球液面相平时，瓶内气压等于外界大气压
C．“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报
D．B球内装有较多红墨水，可减小瓶内温度变化造成的干扰
19．（2025七下·临平月考）如图所示，1个标准大气压的环境下，用酒精灯对装有水的烧杯加热，水中倒扣着一玻璃瓶(图中省略用来固定的装置)，瓶内水面比烧杯内水面低，当烧杯中的水被加热到100℃时（　　）
A．烧杯中的水一定不会沸腾，瓶内的水一定会沸腾
B．烧杯中的水一定会沸腾，瓶内的水一定不会沸腾
C．烧杯中和瓶内的水一定不会沸腾
D．烧杯中和瓶内的水一定会沸腾
20．（2025八下·婺城月考）图中所示两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用、呼吸作用强度随时间变化的情况，据图分析不正确的是（　　）
A．0时附近，植物仍在进行呼吸作用
B．a、c点的光合作用和呼吸作用强度均相等
C．该植物一昼夜内在 b 点时有机物总量最多
D．12时附近，光合作用强度有所下降
二、填空题
21．（2023八下·新昌期末）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填“A”或“B”)作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“b”或“c”)管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　 　(选填“是”或“否”)．
22．（2026九下·舟山月考）某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气（ ↑)，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系。
（1）M点对应时刻，水槽中导管口冒出的气泡主要是　 　。
（2）N点时刻，试管中得到的固体含有　 　种物质。
（3）与M点相比，P点固体中锰元素的质量分数更　 　(填“大”“小").
23．（2026八下·义乌月考）分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下　 　(填“快速”或“缓慢”)伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　 　集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同该集气瓶放少量水的目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填化学式)。
（3）从能量变化角度：三个实验都是　 　反应(填“吸热”或“放热”)。
24．（2026八下·义乌月考）2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）②层的气温随高度的上升而　 　。
（2）图甲，强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
25．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　。若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。
（3）1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。
26．读气温垂直分布图，回答下列问题。
（1）下列描述不符合①层特点的是____(填序号)。
A．对流运动剧烈
B．主要的天气现象都发生在该层
C．温度随着高度的升高而升高
D．集中了约3/4的大气质量和几乎全部的水汽
（2）大气层中空气以水平运动为主的是　 　(填序号)层。
（3）小南利用对流现象做了图乙实验。他将两杯不同颜色不同温度的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会很快扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
27．（2025八下·钱塘期末）二氧化碳的制取和性质是初中科学的重要学习内容。
（1）实验室制取二氧化碳气体的原理(用化学方程式表示)：　 　。
（2）小塘用如图1装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误：　 　。
（3）如图2，往充满CO2的瓶内加入水振荡后，瓶子会变扁。由此现象可知，二氧化碳具有的物理性质是____。(填字母序号)
A．密度比空气大 B．能溶于水 C．能与水反应
28．（2026·柯城模拟）实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。
（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水(图甲)，若观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（2）用图乙装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)口通入。
（3）小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是____。
A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．止水夹打开后立即收集气体
C．开始收集时，集气瓶未装满水
D．集气瓶中的水未排尽
29．（2026·浙江模拟）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：　 　。
30．空气质量指数(简称AQI)是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，其范围及对应的空气质量状况如表Ⅰ所示。实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用微型空气质量监测仪测量某日某市的空气质量，并记录数据如表Ⅱ所示(1mg=1000 μg)。
表Ⅰ
空气质量指数(AQI) 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
表Ⅱ空气质量报告
空气质量
二氧化氮 二氧化硫12μg·m-3 臭氧5μg·m-3 一氧化碳11 mg·m-3
0 500
（1）该市当日空气污染物中含量最少的是　 　，空气质量状况为　 　。
（2）从表Ⅱ中选择一种污染物并说明其主要来源：　 　。
（3）请结合当天的空气质量指数给人群提出一条健康建议：　 　。
31．（2026九上·宁波期末）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调　 　(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）我国研制出一种物质甲，在其作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①由图可推理，物质甲的作用是　 　。
②根据质量守恒定律，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质是水，则X是　 　。
32．（2025八下·婺城月考）如图甲所示为25℃时的光照强度变化与某植物光合速率的关系，乙图表示温度变化与某种植物光合速率的关系，光合作用的速率是植物在单位时间内制造有机物的量，因为有机物的量测定不方便，通常用氧气的释放量或二氧化碳的吸收量来表示)。请回答：
（1）甲图中曲线上B点代表的含义为　 　。
（2）由上图分析可知，该植物体在其他环境因素适宜时，体内有机物积累的速率要达到最大时对温度的要求应该是 　 　℃。
（3）结合乙图分析，当环境温度变为30℃时，甲图中的B点将向　 　(“左”或“右”)移动。
33．（2025八下·越城期末）如图所示是研究二氧化碳性质的实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）装置中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是____；
A．装置甲：③比①先变红
B．装置甲：①比③先变红
C．装置乙：燃着的蜡烛自下而上熄灭
D．装置乙：燃着的蜡烛自上而下熄灭
（2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是　 　(用化学方程式表示)；
（3）装置甲中，当观察到　 　现象时，可以得出二氧化碳和水能反应的结论。
34．（2025八下·杭州月考）在长期的航天飞行中， 比较难解决的宇航员的C 8O2供养问题，科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这一问题，因为在一般关照条件下，每千克小球藻 (鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气0.64克，并产生相应质量的葡萄糖。 (光合作用最简表达式为：
（1）每千克小球藻在光照条件下，1小时可产生　 　克葡萄糖。
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用中子数不同的两种氧原子 8O和 6O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。请你判断光合作用产生的O2来自____。
A．CO2 B．H2O
C．部分来自CO2， 部分来自H2O D．无法判断。
三、实验与探究题
35．（2026九下·义乌月考）我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验(说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)。请据图回答问题。
（1）实验步骤：
①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过　 　作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。
（2）③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是　 　。
（3）④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是　 　。
（4）在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加桑葚产量的措施：　 　。
36．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
37．根据下列装置回答问题。
（1）图甲中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用图甲中装置A 制备氧气，反应的文字表达式是　 　。用图甲中装置B收集氧气时，当观察到　 　时，表示氧气已收集满。实验结束后应先进行的操作是　 　。
（3）用图甲中装置E 也可以收集氧气，气体应该从导管　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）某化学兴趣小组用如图乙装置探究MnO2、CuO 对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示。
实验分组 过氧化氢溶液 催化剂 收集50 mL O2所用时间
实验1 30 mL 2% 粉末状MnO20.2g 21 s
实验2 30 mL 2% 粉末状CuO xg 47 s
①表格中x的值为　 　。
②结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　 　。
四、综合题
38．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
39．（2025八下·义乌月考）去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中( 含量的增加而引起的“温室效应”。
（1）如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法。其中有人提出将CO2通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见。下列反对意见中，你认为错误的是 ____ 。
A．将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放
B．大量CO2通入海水中，会生成大量的碳酸，破坏海洋的生态环境
C．将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用
D．当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中
（2）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明：
①在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
②理论上66克二氧化碳可以制得 　 　克金刚石。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.测定空气中氧气含量时，利用反应前后气压差进行，因此生成物不能是气体；
B.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不合题意；
B.铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，因此不能探究燃烧需要氧气，故B不合题意；
C.二氧化碳不能使石蕊干花变色，在石蕊干花上喷水后放入集气瓶中变红，说明生成了碳酸，故C符合题意；
D.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】A
【知识点】控制变量法；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；氧气的检验和验满
【解析】【分析】由图可知，A中有气泡生成，说明光合作用需要光照和叶绿体。检验是否有淀粉生成，要使用碘液，淀粉遇碘会变蓝。
【解答】A、由图可知，AB两组实验唯一的不同是是否进行光照，可知变量为光照，故A正确；
B、BC的变量是叶绿体和光照，存在两个变量，不能探究光合作用的场所是叶绿体，故B错误；
C、实验中没有检验是否有淀粉生成，故C错误；
D、A中的气泡是由光合作用产生的氧气，不能是澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取二氧化碳时检查装置气密性的方法及制取的装置和收集装置等进行解答。
【解答】A.在检查装置的气密性的方法，长颈漏斗浸没在水面以下，拉注射器活塞时，如果长颈漏斗口有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，故A正确；
B.在制取二氧化碳时，用稀盐酸与碳酸钙反应，不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸微溶于水，阻止反应继续进行，故B错误；
C.在利用该装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该长进短出，气体从右边的管口通入，故C错误；
D.在检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量总和保持不变。即反应前所有物质的质量之和等于反应后所有物质的质量之和。
（2）化学反应类型与物质类别判断：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。分解反应的反应物只有一种，该反应物一定是化合物；化合反应的生成物只有一种，该生成物一定是化合物。
【解答】首先根据质量守恒定律计算待测值：
反应前总质量 = 10+0.3+4.8+2.8=17.9 g
反应后总质量 = 3.2+待测+8+6.4=17.9 g
解得待测值 = 17.9 (3.2+8+6.4)=0.3 g
A、计算得待测值为0.3 g，不是0.6 g，故该选项错误。
B、甲的质量减少（10 g→3.2 g），是反应物；丙、丁的质量增加，是生成物；乙的质量不变，可能是催化剂或杂质。该反应是 “甲→丙 + 丁”，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，故该选项正确。
C、甲变化的质量 = 10 3.2=6.8 g，丁变化的质量 = 6.4 2.8=3.6 g，甲和丁变化的质量比 = 6.8：3.6=17：9，故该选项错误。
D、该反应是甲分解生成丙和丁，反应式应为 “甲→丙 + 丁”，不是 “丙 + 丁→甲”，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；燃烧与灭火
【解析】【分析】 A.根据物质的组成判断；
B.化学变化肯定有新物质生成；
C.根据炭黑是含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
D.根据燃烧的条件来分析。
【解答】A. 桐油是一种植物油，主要成分是甘油三酯（由甘油和脂肪酸组成）。无论是甘油还是脂肪酸，其分子中都含有碳元素（有机化合物的基本元素）。因此，桐油中必然含有碳元素，故A正确不合题意；
B. 取烟过程中，桐油燃烧生成炭黑，即生成新物质，则燃烧是一种化学变化，故B正确不合题意；
C. 炭黑（主要成分是碳）是桐油不完全燃烧的产物，故C错误符合题意；
D. 提高油盏位置后，烟碗与火焰的距离增大，可能导致燃烧区域氧气更少，而氧气不足时，火焰会熄灭，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】气温及其变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】气温年较差是一年中最热月平均气温减去一年中最冷月平均气温。气温的日变化规律为：一天中气温最高值出现在14时左右，一天中气温最低值出现在日出前后．对气温的观测，通常一天要进行4次，一般在北京时间的2时、8时、14时、20时，这4次气温的平均值即为日平均气温。据图中信息解答。
【解答】甲图横坐标是“时”，表示的是气温日变化，不是年变化，A错误；一天中最高气温出现在14 时左右，不是12 时左右，B错误；从甲图看，最高气温约31℃，最低气温约24 ℃，气温日较差约7 ℃，C正确；从乙图看，最高气温约28 ℃，最低气温约2℃，气温年较差约26℃，D错误。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】首先根据微观示意图确定反应的物质名称和方程式。
A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.由单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
C.根据化合价的知识判断；
D.参加反应的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 根据图片可知，二氧化碳和氢气反应，生成甲醇和水，则该反应的化学方程式为：。
A.根据图片可知，丙物质的化学式为CH3OH，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.根据方程式可知，该反应的反应物为单质和化合物，但是生成物为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；
C.根据图片可知，甲是氢气，属于单质，其中氢元素的化合价为零。丁是水，其中氢元素的化合价为+1价，因此二者中氢元素的化合价不相等，故C错误；
D.根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×3）：44=3：22，故D错误。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）本题考查催化剂的特点与催化作用，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，仅能改变化学反应速率。
（2）本题考查实验室制取氧气的反应原理及物质的质量变化，涉及高锰酸钾受热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应特点与图像分析。
【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时二氧化锰的质量为0，随着反应进行，二氧化锰质量增大，反应结束，二氧化锰的质量不再增加，该选项不正确。
B、等质量等浓度的双氧水完全反应后生成氧气质量相等，该选项不正确。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确。
D、一定条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量不断增大，该选项不正确。
故选：C。
9．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作为燃料；氧气不易溶于水，可利用排水法对气体进行加湿处理。
（2）化学反应的发生与反应条件有关，制氧装置中反应仓内的物质混合即会发生化学反应产生氧气，与是否点燃氧气无关。
【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作为火箭的燃料，燃料需要具有可燃性，A 错误；
B、气泡的大小主要受气体产生速率、装置内压强等影响，不能准确判断氧气排出的快慢，B 错误；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，让氧气通过水层实现湿润，C 正确；
D、制氧装置中反应仓内发生的化学反应是物质混合即产生氧气，并非只有点燃氧气时才发生化学反应，D 错误；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物的相关概念：可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，PM2.5 是粒径小于等于 2.5 微米的细颗粒物；计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物。
（2）空气质量指数（AQI）的含义：AQI 是评价大气环境质量的指标，数值越低，空气质量越好；数值越高，空气质量越差；森林中的植物叶片和枝干可以吸附、阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用。
【解答】A、可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，粒径小于等于 2.5 微米的是 PM2.5，A 错误；
B、森林中的植物枝叶茂密，能吸附和阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用，B 正确；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于计入空气污染指数的污染物，C 错误；
D、空气质量指数（AQI）的数值越高，说明空气中污染物浓度越大，空气质量越差，D 错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）仪器组装顺序：一般遵循从下往上，从左往右的原则，这样便于操作和保证装置稳定性。
（2）试剂作用：在双氧水制取氧气实验中，烧瓶中的水可对双氧水起到缓冲和稀释作用，防止反应过于剧烈。
（3）气体收集时机：用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，以保证收集气体纯净。
（4）氧气验满方法：用排空气法收集氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则已集满，伸入瓶内是检验氧气的方法。
【解答】A、仪器组装应按照从下往上，从左往右的顺序进行，不是从上往下，该选项错误。
B、烧瓶中的水能够缓冲和稀释双氧水，使反应更平稳，该选项正确。
C、用排水法收集氧气，不能刚有气泡冒出就收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项错误。
D、用排空气法收集氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不是伸入瓶内，该选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A.根据氢气的密度小于空气分析；
B.二氧化碳和氮气等都不支持木条燃烧；
C.根据氧气的检验方法判断；
D.根据二氧化碳的检验方法判断。
【解答】A. 氢气密度最小，必须用倒立放置的集气瓶收集，因此只能是瓶③，故A正确不合题意；
B. 燃着的木条熄灭说明气体不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，还可能是氮气等其他不支持燃烧的气体，故B错误符合题意；
C. 氧气支持燃烧，带火星的木条在氧气中会复燃，故C正确不合题意；
D. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（浑浊）， 故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示反应物和生成物以及反应前后原子的个数和种类不变配平方程式，再判断元素化合价的变化和分子个数比等。
【解答】A、该反应的方程式为，可知反应后分子的个数减小，故A错误；
B、反应物中氢气中氢元素的化合价为0价，生成物中氢元素的化合价为+1价，故B错误；
C、由A可知，甲和乙的个数比为1：4，质量比为，故C错误；
D、由A可知，丙和丁的个数比为1：4，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与水的反应及指示剂变色原理：二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红，但它能与水反应生成碳酸（CO2 + H2O = H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（2）二氧化碳与澄清石灰水的反应：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + H2O），碳酸钙不溶于水，因此会使澄清石灰水变浑浊。
（3）二氧化碳的物理与化学性质：二氧化碳密度比空气大，且不可燃、不支持燃烧，这会导致下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。
【解答】A、B 处紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，而不是二氧化碳直接使石蕊变红，故该选项错误。
B、C 处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，故该选项正确。
C、D 处实验中，由于二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，会先聚集在底部，所以矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，故该选项正确。
D、D 处蜡烛熄灭的现象，证明了二氧化碳不可燃、不助燃，且密度比空气大的性质，故该选项正确。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。A、B、C 三个情景都利用了这一原理，当空气流速加快时，对应位置的压强减小，在压强差的作用下产生了相应的现象。
（2）大气压强的应用：吸盘 “吸” 在瓷砖上的原理是，将吸盘内的空气挤出后，吸盘内部气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，吸盘被紧紧压在瓷砖表面，这与流体压强和流速的关系原理不同。
【解答】刮大风时，屋顶上方空气流速大、压强小，屋内空气流速小、压强大，于是产生向上的压强差，从而产生向上的压力差，所以会有房屋顶部被大风掀起的情况；打开的窗户外有平行于墙壁的风吹过时，窗外的空气流速大、压强小，窗内的空气流速小、压强大，于是产生向外的压强差，从而产生向外的压力差，因此窗帘会飘出窗外；当列车经过时，列车附近空气流速大、压强小，而远离列车的地方空气流速小、压强大，产生的压力差容易将候车的乘客推向列车，所以等候列车的乘客应站在安全线以外，否则容易被吸向列车；将吸盘按在光洁的瓷砖表面，放手后吸盘会“吸”在瓷砖上，这是大气压强的作用，与其他三个选项原理不同。
故答案为：D。
16．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】绿色植物的光合作用就是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，主要是淀粉，释放出氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
【解答】A、实验中用到了叶绿体滤液，且在有光照时产生气泡，说明光合作用的场所是叶绿体，A正确。
B、在希尔实验中，装置b中有光照且有叶绿体，光合作用会产生氧气，所以气泡内的气体是氧气，B错误。
C、装置c中无气泡产生是因为缺乏光照，光合作用需要光才能进行，C正确。
D、装置b有光照有气泡产生，装置c无光照无气泡产生，通过对比可知光照是光合作用的必要条件，D正确。
故答案为：B。
17．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据I中有单质生成，进行分析判断。
C、根据Ⅱ中反应为一氧化碳分子和氢分子反应生成甲醇分子，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
【解答】A、反应Ⅰ是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为 2CO+2H2；反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为 ”是甲烷，化学式为 CH4，“”是二氧化碳，化学式为 CO2，两种物质的分子构成不同，化学性质不同，A说法错误。
B、由反应Ⅰ可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为-4，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO 中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，B说法正确。
C、由反应Ⅱ可知，反应前后分子总数发生了改变，C说法错误。
D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，D说法错误。
故答案为：B。
18．【答案】A
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压对天气的影响
【解析】【分析】阴雨天气的气压一般小于晴天的气压。
【解答】A.A管液面上升时，说明外界大气压减小了，故A错误；
B.A管和B 球液面相平时，说明瓶内气压等于外界大气压，故B正确；
C.天气不同，气压不同，“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报，故C正确；
D.B球内红墨水越多，空气体积越小，由热胀冷缩引起的气体体积变化越不明显，故可减小瓶内温度变化造成的干扰，故D正确；
故答案为：A。
19．【答案】B
【知识点】沸腾及沸腾条件；沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】根据水的沸点与压强有关，且沸腾时需要继续吸热，但温度不变进行分析。
【解答】烧杯的内水温度达到100摄氏度且能继续吸热，所以水会沸腾，瓶内液面低于烧杯中液体的液面，说明瓶内气体的压强大于标准大气压，水的沸点随压强的增大而升高，可知瓶内水的沸点将高于100摄氏度。水在沸腾时温度不变，可知瓶内的水的温度达不到沸点，所以不会沸腾。
故答案为：B。
20．【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】b点至c点，光合作用的图像在下降，但光合作用的强度仍大于呼吸作用的强度，说明有机物仍然在积累，有机物含量继续增多。
【解答】A、植物24小时都在进行呼吸作用，所以0时附近，植物在进行呼吸作用，故A正确，不符合题意；
B、ac两点光合作用和呼吸作用的图像相交，说明光合作用和呼吸作用的强度相同，故B正确，不符合题意；
C、b点光合作用图像在最高点，说明该点光合作用强度最大，但不是有机物总量最多，总量最多的点是c点，故C错误，符合题意；
D、由图可知，12时附近，光合作用的图像在降低，说明光合作用的强度减弱，是因为中午温度过高，为防止蒸腾作用过强，大量气孔关闭导致的，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）b
（4）否
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】
①A装置适用于固液不加热型发生装置，气密性的检查：在右侧导管装上橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗下端，若在长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
②B装置适用于固体加热型发生装置，气密性的检查：将导管口伸入水中，用手捂住试管，若在导管口冒出气泡，且一段时间后导管中有一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
③氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集。
【解答】
（2）装置A，适用于固液反应，不需要加热，装置B适用于固体的反应，需要加热，故选A。
（3）氧气的密度比空气略大，用向上排空气法收集，故氧气从b管进入。
（4）被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置说明装置内的气体质量不发生变化，则装置气密性良好。
22．【答案】（1）空气
（2）三
（3）大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据图2进行分析，可知M点反应还没有开始，有气泡逸出是因为装置内的空气受热膨胀逸出。
（2）根据方程式进行分析，生成物中有两种固体，由图可知，N点后固体质量继续减少，说明反应没有结束，还有剩余的高锰酸钾。
（3）由质量守恒电路可知，反应前后物质的总质量不变，反应过程中有气体逸出，剩余固体的质量减小。
【解答】（1）由图2可知，M点固体的质量没有减少，可知反应还没有发生，气泡是装置内残留的空气。
（2）N点反应已经开始但没有结束，可知此时的固体有：没有反应完的高锰酸钾，反应生成的锰酸钾和二氧化锰，共有三种物质。
（3）由方程式可知，固体中锰元素的质量不变，由于有氧气生成，固体的总质量减小，可知随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数变大，即P点锰元素的质量分数大于M点。
23．【答案】（1）缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（2）淡蓝色；Fe2O4
（3）放热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧气中燃烧实验的操作与安全注意事项：物质在氧气中燃烧时，需自上而下缓慢伸入集气瓶，防止过快伸入导致瓶内氧气受热逸出，使燃烧现象不明显或实验失败；不同物质燃烧时集气瓶底水的作用不同，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水用于吸收二氧化硫，防止污染空气；红磷燃烧生成五氧化二磷固体，水用于吸收白烟并降温；铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底。
（2）物质在空气和氧气中燃烧的现象差异：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，体现了氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响。
（3）化学反应中的能量变化：燃烧反应均属于放热反应，反应过程中会释放热量，是常见的放热反应类型。
【解答】(1) ①物质在氧气中燃烧时，若快速伸入集气瓶，瓶内氧气会受热逸出，导致燃烧现象不明显，因此需自上而下缓慢伸入，使物质与氧气充分接触，持续燃烧；
②甲中硫燃烧生成二氧化硫，水用于吸收二氧化硫防止污染空气；乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，水用于吸收白烟并降温；丙中铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底，因此丙装置中水的作用与其他两个不同；
③丙装置集气瓶底放水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
(2) ①硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰；
②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为 Fe3O4。
(3) 硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧均属于燃烧反应，燃烧反应的本质是放热反应，反应过程中会释放热量。
故答案为：(1) 缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
(2) 淡蓝；Fe3O4；
(3) 放热。
24．【答案】（1）升高
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气的垂直分层中，②层为平流层，该层含有臭氧，能吸收太阳紫外线增温，因此气温随高度上升而升高。
（2）对流层（①层）的特点是气温随高度升高而降低，上冷下热的结构有利于空气的垂直对流运动，因此强烈的对流运动发生在①层。
（3）液体对流的规律是热的液体密度小会上升，冷的液体密度大会下沉。图乙中 B 装置的上方是冷水、下方是热水，热的红色热水会上升，冷的绿色冷水会下沉，对流运动明显，液体会快速混合；A 装置的上方是热水、下方是冷水，热液体在上、冷液体在下，无法形成对流，液体扩散缓慢。
【解答】（1）②层是平流层，平流层中的臭氧能吸收太阳紫外线，使该层气温随高度的上升而升高；
（2）①层是对流层，对流层的气温随高度升高而降低，上冷下热的分布会使空气产生强烈的垂直对流运动；
（3）A 装置中上方为热水、下方为冷水，热液体密度小在上，冷液体密度大在下，无法形成对流，扩散缓慢；B 装置中上方为冷水、下方为热水，热的红色热水密度小会上升，冷的绿色冷水密度大会下沉，对流运动明显，液体会快速扩散，因此选 B；
故答案为：（1）升高；
（2）①；
（3）B。
25．【答案】（1）软塑料瓶变瘪；澄清石灰水变浑浊；
（2）2
（3）分子间的间隔
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）二氧化碳易溶于水，同时实验检验二氧化碳一般用澄清石灰水；
（2）二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质；
（3）气体和固体的本质区别为微粒之间的间距；
【解答】(1)二氧化碳能溶于水，用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，向其中加入约 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，由于瓶内二氧化碳部分溶于水，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，软塑料瓶会变瘪。将水换成澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀： 故还将观察到澄清石灰水变浑浊；
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红。在图乙中，1、2处是湿润的石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是1处试纸不变色，因为空气中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸浓度太小；2处湿润的石蕊试纸变红，试管内二氧化碳浓度较大，与水反应产生碳酸，使湿润的石蕊试纸变色；3处是干燥的石蕊试纸，不变色；
(3)用二氧化碳气体制备干冰，这是物质状态的变化，从微观角度来看，改变的是分子间的间隔；
故答案为；（1）软塑料瓶变瘪；澄清石灰水变浑浊；；
（2）2；分子间的间隔。
26．【答案】（1）C
（2）②
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）海拔高度为0-12km处为对流层，其温度随高度的增加而减小；
（2）对流层的上方为相对稳定的中间层，适宜于飞机的稳定飞行；
（3）温度越高，分子扩散地越快即分子的无规则运动越剧烈；
【解答】(1)读图可知，①层为对流层，对流层气温下面高，上面低，对流运动剧烈，A项表述正确。云、雨、雪、雷电等主要天气现象都发生在对流层，天气复杂多变，B项表述正确。对流层大气的热量绝大部分直接来自地面，因此气温随高度的增加而降低，C项表述错误。对流层是贴近地面的大气底层，它集中了地球约3/4的大气质量和几乎全部的水汽，D项表述正确。本题要求选不符合的选项，故选C；
(2)大气层中空气以水平运动为主的是②平流层；
(3)在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，而气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。用液体演示对流现象，气温高的部分呈上升运动，气温低的部分呈下沉运动。因此题图乙实验中两种液体很快扩散的是B；
故答案为：（1）C；
（2）②；
（3）B。
27．【答案】（1）CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
（2）长颈漏斗的下口没有浸在液面以下
（3）B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的装置要求解答；
（3）根据实验现象分析二氧化碳的性质。
【解答】（1）在实验室中，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）在制取二氧化碳的实验中，长颈漏斗的下口要浸没在液面以下进行液封，避免二氧化碳溢出，则图1中装置的错误：长颈漏斗的下口没有浸在液面以下。
（3） 如图2，往充满CO2的瓶内加入水振荡后，瓶子会变扁。由此现象可知，二氧化碳具有的物理性质是能溶于水，故选B。
28．【答案】（1）长颈漏斗内液面(或水柱高度)保持不变
（2）b
（3）B；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）装置气密性检查：利用装置内外的压强差来判断气密性，当止水夹夹住橡胶管后，装置内部形成密闭空间，向长颈漏斗加水，若气密性良好，内部压强会支撑住漏斗内的水柱，使液面保持不变。
（2）排水法收集气体的进气规则：排水法收集气体时，气体密度远小于水，应从短管进气，水从长管排出，以保证气体能将水完全排出，收集到较纯净的气体。
（3）氧气验满失败的原因分析：带火星木条不复燃，说明收集的氧气浓度过低，可能是收集时机过早（未排尽装置内空气）、集气瓶未装满水（瓶内残留空气）或收集后未排尽水（气体不纯）等因素导致。
【解答】（1）当止水夹夹住橡胶管后，装置内部形成密闭空间，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，内部压强会阻止水继续流下，因此观察到长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变；
（2）图乙为排水法收集氧气的装置，氧气密度比水小，应从短管进气，水从长管排出，因此气体应从b口通入；
（3）A、过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，会导致反应速率较慢，但只要反应持续进行并收集气体，氧气的纯度不会因此降低，带火星的木条仍可复燃，A 不符合题意；
B、止水夹打开后立即收集气体，装置内原本残留的空气会被一起收集，导致收集的氧气中混有空气，浓度不足，木条无法复燃，B 符合题意；
C、开始收集时集气瓶未装满水，瓶内残留有空气，会使收集的氧气中混入空气，浓度不足，木条无法复燃，C 符合题意；
D、集气瓶中的水未排尽，只是收集的氧气没有充满集气瓶，但瓶内气体主要为氧气，纯度较高，木条仍可复燃，D 不符合题意；
故答案为：BC。
故答案为：（1）长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变；
（2）b；
（3）BC。
29．【答案】（1）CH4
（2）酸雨
（3）
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）有机物书写化学式时，碳写在左侧，氢写在右侧。
（2）根据硫的氧化物会导致酸雨进行分析。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，确定甲醇的化学式，进而书写方程式。
【解答】（1）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH4。
（2）二氧化硫会导致硫酸型酸雨，与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解酸雨等环境物体。
（3）由图像和质量守恒定律可知，一个甲醇分子中含有一个碳原子、三个氢原子和一个氧原子，方程式为。
30．【答案】（1）臭氧；中度污染
（2）二氧化硫；主要来自化石燃料的燃烧
（3）疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物一般包括污染性气体和污染性物质；
（2）矿物燃料的燃烧会产生大量的温室气体；
（3）当空气质量较差时应适当减少户外的时间；
【解答】(1)根据题表Ⅱ数据可知，该市当日空气污染物中含量最少的是臭氧；AQI 为 164，空气质量状况为中度污染；
(2)二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧；二氧化氮主要来自工厂排放的废气、机动车辆排放的尾气等；
(3)中度污染的空气会加剧易感人群的症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统等有影响，建议疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外活动等；
故答案为：（1）臭氧；中度污染
（2）二氧化硫；主要来自化石燃料的燃烧；
（3）疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼。
31．【答案】（1）大
（2）催化；氢气或 H2
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热剧烈的氧化反应。燃烧的条件是可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点。
（2）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用是指催化剂在化学反应中所起的作用，主要是改变反应速率。质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
【解答】（1）燃烧不充分通常是由于氧气不足，导致燃料中的碳不能完全转化为二氧化碳（CO2），而是生成碳颗粒即黑色物质。增加氧气供应可以促进充分燃烧。燃气灶的进风口控制空气（氧气）的进入量，调大进风口可以增加氧气供应。
（2）物质甲参与了二氧化碳转化为汽油的过程，但未出现在最终产物中，符合催化剂的特性。
质量守恒定律表明化学反应前后原子的种类和数目不变。过程Ⅰ中反应物共有1个C原子、2个O原子和X，生成物中目前有1个C原子，2个H原子和2个O原子，故X 含2个H原子，化学式为H2。
故正确答案为：（1） 大；（2）催化；H2。
32．【答案】（1）光合作用强度与呼吸作用强度相同
（2）25
（3）右
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）当光合作用的强度与呼吸作用强度相同时，植物与环境间没有二氧化碳和氧气交换。
（2）根据图乙进行分析，25和30℃的光合作用强度相同，而25℃的呼吸作用强度较弱，所以有机物积累得快。
（3）根据图乙进行分析，30℃时呼吸作用强度更大，所以两个强度相同时光照强度应更大。
【解答】（1）B点既不吸收二氧化碳而不释放二氧化碳，说明此时光合作用与呼吸作用的强度相同。
（2）由图可知，在25℃时，真正的光合作用速率大且呼吸作用的强度不是很大，此时累积有机物的速度最快。
（3）由图乙可知，30℃是呼吸作用的强度大于25℃，则在30℃时光合作用和呼吸作用强度相等时对应的强度也将大于25℃，则需要的光照强度会增大，所以B点将向右移动。
33．【答案】（1）A；C
（2）H2CO3H2O+CO2↑
（3）①③处试纸变红，②处试纸不变红色
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，碳酸受热分解生成水和二氧化碳来分析。
【解答】（1）说明二氧化碳密度比空气大，证明二氧化碳先在底部聚集即可，而③处湿润的紫色石蕊试纸比①处先变红，说明底部二氧化碳先与水反应，装置乙中燃着的蜡烛自下而上熄灭，因此证明其密度比空气大；
（2）碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以①处使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸，取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色的原因是：碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：
（3）装置甲中，当观察到①③处湿润的紫色石蕊试纸变红，②处干燥的紫色石蕊试纸不变红的现象时，可以得出二氧化碳和水能反应的结论。因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
故答案为：（1）AC；（2）H2CO3H2O+CO2↑；（3）①③处试纸变红，②处试纸不变红色。
34．【答案】（1）0.6
（2）B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式结合氧气的质量计算葡萄糖的质量。
（2）结合甲乙进行分析，氧气中的氧原子与哪种物质中的氧原子相同，说明氧气中的氧来自于哪种物质。
【解答】（1）设每小时产生葡萄糖的质量为x。
6 +6 = +6
　 　 180 192
　 　 x 0.64g
，解得x=0.6g。
（2）由图甲乙可知，氧气中的氧原子与水中的氧原子种类相同，与二氧化碳中的氧原子不同，可知光合作用点的氧气来自于水。
故答案为：B。
35．【答案】（1）呼吸作用
（2）缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）二氧化碳是光合作用的原料
（4）增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)合理即可
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）①植物的光合作用会产生淀粉等有机物，而呼吸作用会消耗淀粉等有机物；
（2）淀粉遇到碘液会变成蓝色；
（3）对比A和B叶片颜色的变化，确定是否生成淀粉，再结合二者不同的因素确定光合作用的原料；
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度。
【解答】 （1）①为了探究光合作用时是否生成淀粉等有机物，则在实验前先要消耗掉植物中已经生成的淀粉，那么先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过呼吸作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。故填：呼吸作用。
（2）③叶片B所在装置内的氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，叶片B由于缺乏二氧化碳而不能正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物，而淀粉遇碘液才会变蓝，所以叶片B滴加碘液后不变蓝。故填：缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）④叶片A滴加碘液变蓝，说明它能进行光合作用制造淀粉；叶片B滴加碘液不变蓝，说明它不能进行光合作用制造淀粉，二者不同的条件就是是否有二氧化碳，那么通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是：二氧化碳是光合作用的原料。
故填：二氧化碳是光合作用的原料。
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度，所以在农业生产上，除了合理密植，还可以增加光照强度、延长光照时间、增加二氧化碳浓度来增加桑葚产量。故填：增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)。
36．【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律指出在化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成物的总质量。
（2）验证定律必须在密闭环境进行，防止气体逸散，产生的气体受热膨胀，在空气中会受到向上的浮力，对托盘的压力减小，会影响天平称量的准确性。
（3）化学变化的本质特征是有新物质生成，而非仅仅是状态或体积变化。
（4）质量守恒定律的宏观解释：化学反应前后，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，未参与反应的物质质量不变。
【解答】（1）图甲中烧杯内盛放的是酒精和水。酒精溶于水的过程属于物理变化，没有新物质生成，不涉及物质质量的重新组合，物理变化不适用该定律。
（2）磷燃烧放热，导致气体受热膨胀，气球体积变大。根据浮力原理，体积越大，受到的空气浮力越大，导致天平读数偏小，无法准确测量反应后物质的总质量。
（3）不同意。气球膨胀可能是物理变化导致的。若装置内水和酒精混合或震荡时，液体受热挥发或溶解散热也可能导致气体体积膨胀、气球变大；或者单纯的空气受热膨胀也会使气球鼓起。没有新物质生成的变化也可能导致气球膨胀，因此不能仅凭气球膨胀判定发生了化学变化。
（4）根据图丙的思维模型，未参与反应的物质质量保持不变，反应结束后即使有部分白磷未参与反应，这些未反应的白磷质量在反应前后没有发生改变。二根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质反应前后质量总和相等，因此实验测得反应前后总质量相等，依然能证明“参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”。
故正确答案为：（1）不能；（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果；（3）不同意。气球膨胀可能是物理变化导致的；（4）未参加反应的物质。
37．【答案】（1）试管
（2）过氧化氢水+氧气；集气瓶口有大气泡连续冒出；把导管从水槽中取出
（3）b
（4）0.2；相同条件下收集相同体积的氧气，MnO2作催化剂时所用时间更少
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见实验仪器识别：图甲中仪器①是实验室常用的反应容器，名称为试管。
（2）氧气的制取与收集：装置 A 为固液不加热型，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气；排水法收集氧气时，集气瓶口有大气泡冒出表示已收集满；实验结束后先移导管后熄灯，防止水倒吸炸裂试管。
（3）多功能瓶的使用：氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体应从长管进入，将空气从短管排出。
（4）控制变量法与催化效果探究：探究不同催化剂的催化效果时，需控制催化剂质量、过氧化氢浓度等变量相同；催化效果可通过收集相同体积氧气所需时间判断，时间越短，催化效果越好。
【解答】（1）图甲中仪器①的名称是试管。
（2）用图甲中装置 A 制备氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，则是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式是过氧化氢二氧化锰→水+氧气。用图甲中装置 B 收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡连续冒出时，表示氧气已收集满，实验结束后应先进行的操作是把导管从水槽中取出。
（3）氧气密度比空气大，所以用图甲中装置E 收集氧气，气体应该从导管b端通入。
（4）①对照实验需控制单一变量，该实验的变量为催化剂的种类，其他条件都应相同，故表格中x的值为0.2。
②结论为 MnO2 对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。得出该结论的依据是相同条件下收集相同体积的氧气，MnO2作催化剂时所用时间更少。
38．【答案】（1）4.4
（2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g
x=22.2g
（3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y
y=29.25g
氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z
z=23.4
.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应，结合表中数据进行分析。
（2）根据表中数据进行碳酸钙的质量，再由方程式开始氯化钙的质量。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，两个反应都有氯化钠生成，反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去碳酸钙沉淀和二氧化碳气体的质量。
【解答】（1）第2次实验没有沉淀生成，说明碳酸钠在与盐酸反应，与实验1相同，可知生成二氧化碳气体的量也与实验1相同，为4.4g。
39．【答案】（1）C
（2）6
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据防止温室效应的加剧的措施、二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据利用化学方程式的简单计算，进行分析解答。
【解答】（1）A、将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放，故选项说法正确。
B、几十万年以来，海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境，故选项说法正确。
C、将CO2储存在海底，空气中二氧化碳比较恒定，不会影响陆上植物的光合作用，故选项说法错误。
D 、当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中，还会加剧温室效应，故选项说法正确。
故答案为：C；
（2）设可制得金刚石的质量为x。
x＝6g
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