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【浙教版】（新教材）初中科学 八年级下册 期中测试优生拔高训练卷B
一、选择题
1．（2026八下·义乌月考）下列有关氧气收集的图示正确的是(　　)
A．排水法收集气体
B．向上排空气法
C．收集一瓶约含空气的氧气
D．收集氧气
2．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。已知：五氧化二磷能和NaOH 溶液反应。下列叙述错误的是 （　　）
A．生料带起隔离作用
B．实验推知白磷着火点的范围：20℃C．实验推知燃烧只需要氧气
D．利用该装置进行实验可减少污染
3．乒乓球前进过程中旋转方向不同会使球沿不同的径迹运动。运动员用三种不同的击球方法把乒乓球击出，请判断，图中1、2、3三条径迹分别表示上旋球(在图中球沿逆时针方向旋转)、下旋球(在图中球沿顺时针方向旋转)、不转球中的哪一种 (　　)
A．上旋球、下旋球、不转球 B．不转球、下旋球、上旋球
C．上旋球、不转球、下旋球 D．下旋球、不转球、上旋球
4．（2026九上·镇海区期末）科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是(　　)
A．该反应遵循质量守恒定律
B．二氧化碳是温室气体
C．溴甲烷在反应前后质量不变
D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放
5．如图所示，两个完全相同的玻璃杯甲和乙，甲杯中装有一些水，乙杯倒扣着放入盛水的容器中。用酒精灯给容器中的水加热，在容器内的水沸腾后继续加热的过程中，下列描述中正确的是(　　)
A．甲、乙两杯中的水均不沸腾
B．甲杯中的水沸腾，乙杯中的水不沸腾
C．甲杯中的水不沸腾，乙杯中的水沸腾
D．甲、乙两杯中的水均沸腾
6．小金将课本上“测定空气中氧气含量”的实验(如实验甲)改进为新的实验(如实验乙)，下列叙述不合理的是(　　)
A．两个实验中均能观察到有白烟产生
B．实验乙中可移动胶塞的移动方向是始终向左
C．实验乙比实验甲更加环保、且误差更小
D．药品用量充足是保证两个实验成功的关键
7．图甲为光合作用最适温度条件下，植物光合速率测定装置，图乙为某天测定过程中氧气释放量随时间变化的图像。下列说法正确的是(注：CO2缓冲液能够维持装置中CO2深度的稳定) (　　)
A．图甲装置中的液滴在光照下一定会向右移动
B．若设置图甲的对照组，对照组中的液滴可能向右移动
C．在7时左右，植物不进行光合作用
D．14时O2释放量突变是因为装置内 CO2浓度减小
8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是 (　　)
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1
9． 化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A．若装置漏气，不会影响实验结果
B．木条熄灭时，瓶内还有 O2剩余
C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗 O2的速率更快
10．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后的质量关系。下列说法不正确的是 (　　)
A．x的数值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
11．氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为 2H2O，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g 气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为 (　　)
A．可能是2g氢气和8g氧气 B．一定是1g氢气和9g氧气
C．可能是5g氢气和5g氧气 D．一定是4g氢气和6g氧气
12．我国大部分地区属于季风气候，季风对我国气候的影响很大。如图是上海和乌鲁木齐两地的气温曲线和降水柱状图，结合所学知识，下列分析错误的是（　　）
A．夏季我国盛行东南季风，气温高，降水多
B．东南季风不能到达我国西部地区，那里一般降水稀少，为干旱和半干旱区
C．东部地区的气温年较差较小，西部地区的气温年较差较大
D．冬季我国盛行西北季风，气温低，降水多
13．将 A、B、C 三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 (　　)
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列关于此反应的认识，正确的是 (　　)
物质 x Y z w
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y 的质量比是1：3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
15．用如图所示装置进行实验，经数小时后，U形管A、B两处的液面出现的情况是NaOH溶液可吸收CO2气体；实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) (　　)
A．A 处上升，B 处下降 B．A、B 两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B 两处都不变
16．（2026八下·义乌月考）以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．“冬雨夏干”描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水量划分出全球的气候类型
17．（2026·宁波模拟）以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如图所示，其中25℃时，两曲线的间隔为1.4个单位，20℃时两曲线的间隔为1.7个单位。下列分析正确的是(　　)
A．温度高于25℃时，光合作用制造的有机物的量开始减少
B．光照相同时间，在20℃条件下最有利于该植物的生长
C．光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃时相等
D．两曲线的交点表示光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物的量相等
18．我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的和的分子个数比为
B．有机物的化学式为
C．反应前后分子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
19．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（　　）
A．图甲中推动注射器活塞时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好
B．图乙中长颈漏斗下端要伸入液面以下，是为了防止气体逸出
C．图丙装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水
D．图丁中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液
20．小羽设计如图装置进行“可)燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 (　　)
A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气)
C．②③处白磷均不燃烧的原因相同
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
二、填空题
21．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，探索的历程如下：
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，科学家发现 MnO2 和浓硫酸反应制氧气法，MnO2 中 Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后 MnO2 的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中 MnO2 起　 　作用。
22．（2025八下·杭州期中）如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题：
（1）写出①的名称　 　；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用　 　（填字母标号）装置，写出该反应的文字表达式　 　；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　（填字母）；如图G所示装置收集乙炔气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
23．（2025九上·书院期中）如图所示是某款擦窗机器人，它凭借其底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，利用　 　 使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。当它静止在竖直玻璃上时，往外抽气时所受的摩擦力　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。工作时擦窗机器人对玻璃的压力为24N，内外气压差达到800Pa，则擦窗机器人与玻璃的接触面积为　 　 cm2。
24．（2025九上·柯城期中）氢能作为清洁能源，是当今全球加速开发的重点之一，2025年2月北京大学成功开发出一种全新的氢气生产方法。历时十年研发的新型催化剂可将乙醇(C2H5OH)直接转化为氢气，其微观示意如图所示。
（1） 乙醇中质量分数最大的元素是　 　。
（2）根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是　 　。
（3）根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断“反应物2”的模型为
A． B．
C． D．
25．（2025九上·义乌月考）植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。如图是某植物在恒温30℃时，处于不同光照下在单位时间内对二氧化碳的吸收或释放量。
（1）植物吸收或释放二氧化碳的主要通道是叶表皮的　 　。
（2）已知该植物光合作用和呼吸作用最适温度分别为25℃和30℃。那么在其它条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，图中曲线上的A 点将向　 　移动(填“上”或“下”)。
26．（2025九上·萧山开学考）如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%～0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，Rx为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。
（1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是　 　。
（2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为　 　；控制电路中，Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。
27．（2025九上·义乌期中）在测量大气压的实验中，针筒活塞的面积为5×10﹣5m2，轮轴间的摩擦和细线重不计。为消除活塞与针筒间的摩擦力对实验的影响，小明采用了图示装置，将注射器筒固定在水平桌面上，把活塞推至注射器筒底端，用橡皮帽封住注射器的小孔，活塞通过水平细线与烧杯相连，向烧杯中缓慢加水，当活塞刚开始向左滑动时，测得杯与水的总质量为0.69kg；然后从烧杯中向外缓慢抽水，当抽出0.42kg水时，活塞又开始向右滑动，则活塞与注射器筒之间的摩擦力为　 　N，所测大气压的值应为　 　Pa。
28．（2026九下·平阳月考）Ⅰ．化学是以实验为基础的学科，如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　(填“a”或“b”)进入F中。
（2）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　 　。
（3）Ⅱ．经过一段时间的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。如图2所示是某化学小组部分实验过程的装置图：
若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为　 　g。
29．（2025八上·温州竞赛）资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 　 　。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法H2O2均完全分解)。
30．（2025九上·杭州月考）硝酸羟胺（）作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1）图中“”代表物质的化学式是　 　。
（2）硝酸羟胺分子中原子个数比 H：N：O=　 　。
（3）该化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
31．雾霾是空气质量日报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾霾”的主要原因。PM2.5的主要来源有燃煤、工业生产，此外，汽车尾气排放也是重要来源之一。
（1）下列关于 PM2.5 的说法，错误的是____(填字母)。
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）原煤燃烧产生的废气中含有 SO2、NO2 和NO等多种有害气体和烟尘，不仅会形成雾霾，还会在雨、雪降落过程中形成　 　，从而腐蚀建筑物、使土壤酸化等。
32．（2025八下·义乌月考）科学是一门以实验为基础的学科。如图为制取气体的实验装置，请回答下列问题：
（1）若用如图乙装置收集二氧化碳，则应该从　 　(选填“a”或“b”)管通入二氧化碳，判断二氧化碳是否集满的方法是：　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是　 　(填写图甲中字母编号)。
33．（2025九上·浙江期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a 的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　克。
三、实验与探究题
34．（2026八下·义乌月考）用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂 为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是：　 　。
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性　 　(选填：“良好”或“不好”)。
（3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升。
（4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适 　 　，说明理由：　 　。
35．（2026·宁波模拟）为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器(可测量气压大小)等器材组装了如图I所示的实验装置，并进行如下实验：
（1）检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大，　 　，说明装置的气密性良好。
（2）圆底烧瓶内收集满CO2，用注射器抽取20mL新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中，关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图Ⅱ所示。
①BC 段气体压强变大的原因是　 　。
②某同学推测出“20mL的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20 mL”的结论，其从图Ⅱ获取的证据是　 　。
（3）用注射器抽取20mL浓氢氧化钠溶液，继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在答题纸的图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。　 　
36．（2025·温州模拟）某科学兴趣小组进行了“绿叶在阳光下制造淀粉”的实验，实验过程如下图所示：
（1）为了避免叶片中原有有机物的干扰，步骤①中“一定环境”是指温度适宜的　 　环境。
（2）步骤⑤中仪器甲的名称是　 　。
（3）步骤②中，兴趣小组采取“对同一张叶片进行部分遮光，而不是一张叶片不遮光另一张叶片完全遮光”的对照方法，其优点是　 　。(列举一点)
（4）小明按如图步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现棕黑色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作③中存在问题，请提出改进措施：　 　。
四、综合题
37．（2026·瑞安模拟）大棚内植物生长需要适宜的( 浓度。某小组设计一款( 浓度自动调节装置，使用该装置可以在白天棚内( 浓度较低时，自动补充( ，使其维持稳定。图1为该装置原理模型图，左侧为控制电路，右侧工作电路为( 供给装置。其中控制电路电源电压U为12V，定值电阻， 阻值为30Ω， 是气敏电阻，其阻值与( 浓度的关系如图2所示。分析回答：
（1）白天向大棚内增加是 为了促进植物的　 　作用，合成更多的有机物。
（2）某一天，该装置共向棚内释放了44克的( ，请计算至少要向装置内放入多少克含( 的的大理石
（3）大棚内植株在从幼苗期过渡到开花结果期时，需要将大棚内( 的浓度从0.1%提高到0.15%， 若通过更换气敏电阻R 的方法来实现，请在图2中画出更换后的R 阻值随二氧化碳浓度的变化曲线，并标出 的浓度在0.15%位置时的坐标。
38．图所示，锅盖上有一个竖直空心柱为排气孔，空心柱上配有一个限压阀，当锅内部的气体压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，放出一部分气体，使锅内气体压强不会特别大。现有一高压锅，限压阀空心柱小孔的横截面积为10 mm2，其质量为100g，用它来煮饭，当时的大气压为1×105 Pa，g取10 N/ kg。
（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的升高而　 　的原理工作的。
（2）此时锅内部气体的最大压强是多少
（3）该高压锅在大气压强为 的地区使用时，要保证水的沸点与上题一样，则应换一个质量为多大的限压阀
39．（2026九下·义乌月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）上表中第　 　次加入的 HCl是过量。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氧气的收集方法有排水法和排空气法。排水法收集时，气体密度小于水，应短管进气、长管排水；排空气法中，氧气密度比空气大，向上排空气法需长管进气，使瓶内空气从上方排出。（2）要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水（即收集 体积的氧气），而非预留体积的水；
（3）用多功能瓶收集氧气时，需根据气体密度选择进气方向，氧气密度比空气大，若瓶口向下，应短管进气，长管排空气。
【解答】A、排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管排出，图中装置气体从 B 管短管进，水从 A 管长管排出，符合排水法原理，A 正确；
B、向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，以利于空气排出，图中导管未伸入瓶底，无法排尽空气，B 错误；
C、要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水，而非预留体积的水，C 错误；
D、氧气密度比空气大，用向下排空气法收集时，应从短管进气，图中装置从长管进气，无法收集到氧气，D 错误；
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。本实验通过控制温度变量（20℃和 80℃），探究温度对燃烧的影响。
（2）实验装置与环保设计：生料带将两侧热水隔离，避免温度相互干扰；NaOH 溶液可吸收生成的五氧化二磷，小气球收集尾气，能减少环境污染。
【解答】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，A不符合题意；
B、温度为20℃时，白磷不燃烧，温度为80 ℃时，白磷燃烧，可推知白磷着火点的范围：20℃C、通入氧气，管①中白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，C符合题意；
D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，该装置中的NaOH 溶液能够吸收五氧化二磷，则利用该装置进行实验可减少污染，D不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体压强和流速的关系为流速越大，流体压强越小。
【解答】ABCD：对于下旋球，乒乓球向右运动，同时乒乓球顺时针旋转，带动其周围空气顺时针转动，导致乒乓球上方的空气流速小于乒乓球下方的空气流速，乒乓球上方的压强大于乒乓球下方的压强，乒乓球受到向下的压力差，故上升的高度比不旋转的乒乓球低；上旋球则相反。综上分析可知，1是上旋球，2 是不转球，3是下旋球故选ABD错误，C正确；
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】A、根据化学反应都遵循质量守恒定律进行分析；
B、根据二氧化碳是温室气体进行分析；
C、根据催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变进行分析；
D、根据碳资源的绿色转化要求减少二氧化碳的排放进行分析。
【解答】A、化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确；
B、二氧化碳是温室气体，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以溴甲烷在反应前后质量不变，故C正确；
D、碳资源的绿色转化要求减少二氧化碳的排放，故D错误。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】沸腾及沸腾条件；沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。沸腾的条件是温度达到沸点；继续吸热。特点是沸腾是在液体内部和表面同时进行的；液体沸腾时，温度保持不变。
【解答】容器内的水被直接加热，达到沸点后会沸腾。沸腾时，水的温度保持在沸点100℃，同时水吸收热量用于汽化。甲杯浸在沸水中，会通过热传导和热对流与容器内的水交换热量。甲杯中的水温也会达到100℃，但由于杯内外水温相同，甲杯中的水无法从外界吸收更多的热量用于沸腾。因此甲杯中的水不会沸腾。乙杯倒扣，内部水蒸气压力可能略高，但杯内水温与外界相同，也无法从外界吸热，因此不沸腾。
故正确答案为A。
6．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】A、红磷、白磷燃烧均产生大量的白烟，两个实验中均能观察到有白烟产生，故选项说法正确。
B、白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动，故选项说法错误。
C、装置乙防止了甲中的红磷伸入集气瓶中时空气受热膨胀外逸，能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，故实验装置乙比装置甲更环保，得到的数据更准确，误差更小，故选项说法正确。
D、药品用量充足是保证两个实验成功的关键，若药品用量过少，均不能完全消耗装置内的氧气，均会导致所得结果偏小，故选项说法正确。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用过程中会吸收二氧化碳，释放氧气。
【解答】A.图甲装置中，若光照强度较弱，光合速率小于呼吸速率，氧气被消耗，液滴会向左移动，并非在光照下一定向右移动，A错误；
B.对照组可设置为无植物幼苗，由于环境温度的影响，液滴可能向右移动，B正确；
C.由图乙可知，在7时左右，氧气释放量几乎等于0，说明植物幼苗进行光合作用产生的氧气量几乎等于呼吸作用消耗的氧气量，C错误；
D.14时O2释放量突变是因为中午气温过高，植物幼苗为减少体内水分的蒸发将部分气孔关闭，从而导致进入植物幼苗叶片的CO2减少，光合作用减弱，氧气释放量减少，D错误；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，
则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8：1，符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化图，结合题意，进行分析判断。
【解答】解：A、若装置漏气，会导致测定结果不准确，会影响实验结果，故选项说法错误。
B、由密闭容器内氧气含量随时间的变化图，木条熄灭时，瓶内还有O2剩余，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧过程中会产生二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗O2持续的时间短，速率更快，故选项说法错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：在密闭容器中，化学反应前后各物质的质量总和保持不变。可据此计算出未知物质的质量，并判断反应物和生成物：反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物。
（2）化学反应类型与物质类别：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其生成物一定是化合物，不可能是单质。
（3）相对分子质量与化学计量数的关系：在化学方程式中，各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比。因此，相对分子质量之比等于质量比除以化学计量数之比，当化学计量数之比为 1：1 时，相对分子质量之比等于质量比。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确，不符合题意。
B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确，不符合题意。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误，符合题意。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。
【解答】设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。
参加反应的氢气的质量为 1g ，氧气的质量为8g，其中有一种物质过量。
①当参加反应的氢气的质量为1g时，则混合气体中氧气的质量为10g-1g=9g；
②当参加反应的氧气的质量为 8 g 时，则混合气体中氢气的质量为10g-8g=2g。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】我国气候的主要特征
【解析】【分析】气候复杂多样，是我国气候的主要特征之一。我国地域辽阔，地跨众多的温度带和干湿地区，加上我国地形复杂，地势高低悬殊，更增加了我国气候的复杂多样性。
【解答】夏季我国盛行东南季风，气温高，降水多；
东南季风不能到达我国西部地区，那里一般降水稀少，为干旱和半干旱区。
东部地区的气温年较差较小，西部地区大陆性强，气温年较差较大；
冬季我国盛行西北季风，气温低，降水少，较为干旱。
故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后，物质的总质量保持不变。可据此计算出生成物 D 的质量，并确定各物质的质量变化，从而判断反应物和生成物。
（2）化学方程式的确定：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于其物质的量之比，也等于其质量与相对分子质量之比。通过计算各物质的质量变化与相对分子质量的比值，即可确定化学计量数之比，进而写出化学方程式。
【解答】根据质量守恒定律，生成的 D 的质量为((16g×3)-(12g+27g)=9 g；
在此反应中，A的质量减少了16g-12g=4g，B完全反应，质量减少了 16 g，C的质量增加了27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g，所以A、B为反应物，C、D为生成物。
A、B减少的质量比为4g：16g=1：4，A、B的相对分子质量比为16：32=1：2，
故该化学方程式中A、B的系数应为1：2；
C、D 增加的质量比为11g：9g=11：9，C、D的相对分子质量比为44：18=22：9，该化学方程式中C、D的系数应为1：2，
A、C 的系数比和B、D 的系数比均为1：1，
故该反应的化学方程式为 A+2B══C+2D。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律适用于一切化学反应，是计算反应前后物质质量变化的核心依据。
（2）反应物与生成物的判断：在化学反应中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。通过计算各物质反应前后的质量变化，可以确定反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
【解答】A、参加反应的X与Y的质量比是(20g-4g)：(70g-6g)=1：4，A错误。
B、根据质量守恒定律，m=4+6+60+50-14-16-20=70，B 错误。
C、反应中Z、W的质量变化之比为(60g-16g)：(50g-14g)=11：9，C错误。
D、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z、W质量增大，是生成物，若继续反应，X过量，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，D正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查的是呼吸作用的原料、产物以及气体压强变化的原理。小白鼠的呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使装置内的二氧化碳被消耗殆尽。
（2）呼吸作用消耗氧气会导致装置内气体总量减少，气压降低。外界大气压会通过 U 形管液面传递压力，从而引起 U 形管两侧液面的高度变化。
【解答】装置中的氧气被小白鼠吸入，小白鼠呼出的二氧化碳被 NaOH 溶液吸收，导致装置内压强变小，B处液面升高，A处液面降低，故ABD错误，C正确；
故答案为：C。
16．【答案】D
【知识点】天气的概念；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指短时间内的大气状况（如阴晴、风雨、冷热），具有多变性；气候是指长时间内（通常指一年或多年）的平均天气状况，具有相对稳定性和规律性，可通过多年平均数据描述。
（2）降水量是衡量降水多少的物理量，指一段时间内降落到地面的液态水（含固态水融化后的水），在水平面上积聚的深度，单位为毫米。
（3）影响农作物品质的因素众多，包括昼夜温差、光照时长、土壤肥力、水分条件等，其中昼夜温差大有利于有机物积累，但并非唯一因素。
（4）划分全球气候类型的主要依据是气温（热量带）和降水量（干湿状况），在此基础上结合气温和降水的组合特征划分出具体的气候类型。
【解答】A、“冬雨夏干” 描述的是某地在较长时间内冬夏季节降水的平均特征，符合气候的定义及描述方式，属于对气候的描述，A 错误；
B、降水量的定义是指一段时间内降落到地面的液态水（含雪、冰雹等融化后的水）全部在水平面上积聚的深度，并非只指液态水，B 错误；
C、吐鲁番瓜果特别甜，主要原因是昼夜温差大，利于糖分积累，但同时也与当地光照时间长、光合作用强等因素有关，并非 “只和” 昼夜温差有关，C 错误；
D、科学家依据气温和降水量这两个核心要素划分出全球的气候类型，如热带、温带、寒带气候及不同的降水组合类型，D 正确。
故答案为：D。
17．【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用吸收的二氧化碳来自于呼吸作用生成的二氧化碳以及环境中吸收的二氧化碳。
【解答】A、温度为25℃时，光合作用吸收的二氧化碳为2.00+3.4=5.4，30℃时，光合作用吸收的二氧化碳为3.00+3.5=6.5，大于25℃，可知30℃比25℃制造的有机物多，故A错误；
B、虚线表示的是净光合作用强度，由图可知，25℃时净光合作用最强，可知该温度下最有利于植物的生长，故B错误；
C、30℃和35℃时，光合作用吸收的二氧化碳均为3+3.5=6.5，可知光合作用制造的有机物相等，故C正确；
D、两曲线的交点表示净光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物的量相等，故D错误。
故答案为：C。
18．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】质量守恒定律：反应前后的原子种类、原子数目、元素种类不变；催化剂在反应前后的质量和化学性质不发生改变。
【解答】A、由化学方程式 可知，参加反应的氢气分子和二氧化碳分子的个数比为：3：1；故A 选项错误。
B、由分子结构模型可知，有机物X的化学式为即；故B选项正确。
C、根据质量守恒定律可知，反应前后分子种类变化；故C选项错误。
D、在化学反应中能够改变化学反应速率，而其本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化物，因此催化物在反应前后化学性质不变；故D 选项错误。
故答案为：A
19．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
C、根据二氧化碳的溶解性分析；
D、根据二氧化碳的检验方法分析。
【解答】A、如果图甲装置气密性良好，当缓慢推动注射器活塞时，装置中的压强增大，长颈漏斗下端液面会上升，不符合题意；
B、图乙中长颈漏斗下端要伸入液面以下，是为了防止气体沿长颈漏斗逸散到空气中，不符合题意；
C、测量生成的二氧化碳气体的体积时，由于二氧化碳能溶于水，故图丙装置中的植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，不符合题意；
D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳，符合题意；
故选D。
20．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；③中白磷与氧气接触，温度为20℃，温度没有达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。
B、①中白磷能与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确。
C、②中白磷不燃烧，是因为白磷不与氧气接触；③中白磷不燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点，均不燃烧的原因不相同，故选项说法错误。
D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。
故答案为：C。
21．【答案】（1）氧
（2）+4
（3）催化
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】（1）反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。
（2）MnO2中氧元素化合价为-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AE或AG；氯酸钾氯化钾 + 氧气
（3）B；b
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称及装置的特点进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
（3）根据反应原理进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应需要加热，因则制发生装置选择A。氧气不易溶于水，可以使用排水法收集；氧气的密度大于空气，可使用向上排空气法收集，因此收集装置选择D或E或G。
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，
文字表达式为：氯酸钾氯化钾 + 氧气 。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应不需要加热，发生装置选择B或C，其中B中注射器可以控制加热液体的速率，故发生装置选择B；如图G所示装置收集乙炔气体，乙炔难溶于水，气体应从b端管口通入。
23．【答案】大气压；不变；30
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）大气压的存在能够解释很多现象，这些现象有一个共性：通过某种方法，使设备的内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下出现了这种现象。
（2）根据二力平衡条件分析判断摩擦力的大小变化。
（3）根据压强公式求出擦窗机器人与玻璃的最小接触面积。
【解答】擦窗机器人底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，小于外界大气压，所以是利用了大气压强使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。
擦窗机器人在竖直玻璃板上静止时，处于平衡状态，竖直方向受到的重力和摩擦力是一对平衡力，二力的大小相等，其重力不变，故摩擦力大小不变；
根据p=得，擦窗机器人与玻璃的最小接触面积：S===0.03m2=30cm2。
故答案为：大气压；不变；30。
24．【答案】（1）碳或C
（2）氢分子（或H2）
（3）B
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）比较质量分数大小，可以分别计算对应元素的质量分数，也可以通过质量比进行分析。
（2）根据图像进行分析，可知氢气由氢分子构成。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变和图像进行分析，根据两边原子的个数差异确定反应物2的组成。
【解答】（1）乙醇中碳氢氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大。
（2）由图可知，氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应物1的一个分子中中有六个氢原子，两个碳原子和一个氧原子，生成物中共有八个氢原子，两个碳原子和两个氧气子，可知反应物2的一个分子中含有两个氢原子和一个氧原子，可知为水分子，即反应物2是水。
故答案为：B。
25．【答案】（1）气孔
（2）上
【知识点】叶的形态结构；植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）气孔是氧气和二氧化碳进出植物体的通道，也是植物体散失水分的通道。
（2）呼吸作用强度与温度有关，呼吸作用强度弱，释放的二氧化碳少。
【解答】（1）叶片表皮的气孔是二氧化碳和氧气进出植物体的通道。
（2）A点没有光照，植物只进行呼吸作用，温度由30℃降低到25℃，呼吸作用减弱，释放的二氧化碳减小，可知A点将向上移动。
26．【答案】（1）蔬菜进行光合作用，且光合作用吸收二氧化碳的速率大于呼吸作用释放二氧化碳的速率（或蔬菜光合作用强度大于呼吸作用强度，消耗二氧化碳）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；减小
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；欧姆定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据白天时段，光合作用大于呼吸作用来分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的原理及欧姆定律来分析。
【解答】 （1）在白天有光照时，蔬菜同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，ab时段二氧化碳浓度持续下降，是因为光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量。
（2）供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原理是碳酸钙（大理石主要成分）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
控制电路中，当二氧化碳浓度升高时，需要电磁铁吸引衔铁使密封塞塞紧二氧化碳供给装置，根据欧姆定律，在电源电压不变时，电路中电流应增大，因为R0为定值电阻，所以Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而减小，这样总电阻减小，电流增大，电磁铁磁性增强，吸引衔铁发生移动。
27．【答案】2.1；0.96×105
【知识点】大气压强的存在；大气压强的测量方法
【解析】【分析】 当注射器中的活塞开始向左滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相同；当注射器中的活塞开始向右滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相反，对活塞进行受力分析即可求出大气压力和摩擦力，再根据求出大气压强的值。
【解答】 当注射器中的活塞开始向左滑动时，G1=0.69kg×10N/kg=6.9N，
此时活塞受水平向左的拉力F拉、水平向右的大气压力F和摩擦力f，
活塞受到水平向左的拉力为：F拉=G1=6.9N，
则有：F+f=F拉=6.9N；
当注射器中的活塞开始向右滑动时，F拉'=G2=（0.69kg-0.42kg）×10N/kg=2.7N，
此时活塞受水平向左的拉力F拉'、摩擦力f、水平向右的大气压力F，则：F-f=F拉'=2.7N，
两式联立解得：F=4.8N，f=2.1N，
大气压强为：。
28．【答案】（1）b
（2）B
（3）7.6g
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
29．【答案】（1）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气浓度较低
（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下
（3）
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）加热时，水会汽化变成水蒸气，从而降低氧气的浓度，据此解答；
（2）根据长颈漏斗下端未浸入液面以下会造成生成气体溢出分析；
（3）注意从反应快慢，最终生成氧气质量，以及开始生成氧气的起始时间三个角度比较两个图像的不同，据此画出对应的图像即可。
【解答】（1） 在图甲装置中，加热H2O2溶液时，产生的氧气与水蒸气同时逸出，导致氧气被稀释，浓度不足以使带火星的木条复燃。而图乙通过排水法收集氧气时，水蒸气被分离，氧气纯度更高，因此木条复燃。
（2） 图丙气体发生装置的错误是长颈漏斗下端未伸入液面以下（或“未形成液封”）。长颈漏斗的作用是添加液体药品，其下端必须浸入液面以下，否则生成的气体会从漏斗逸出，无法有效收集氧气。
（3） 采用加热的方法制取氧气时，开始一段时间内溶液温度低，则这段时间内几乎没有氧气产生。而使用催化剂的方式制取氧气时，实验开始就会产生大量氧气，且反应速率明显大于前者。催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，因此二者最终生成氧气的质量是相同的，如下图所示：
30．【答案】（1）N2
（2）2：1：2
（3）分解
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应产物的图片确定三种原子的种类，进而明确的化学式；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） 硝酸羟胺（H4N2O4）在催化剂作用下完全分解为氮气、氧气和水。根据图片可知，●为H原子，○为氧原子，则为N原子，因此“”为氮分子，化学式为N2。
（2）根据化学式H4N2O4可知， 硝酸羟胺分子中原子个数比 H：N：O =2：1：2；
（3） 硝酸羟胺分解为氮气、氧气和水，是一种物质分解生成多种物质的反应，属于分解反应。

31．【答案】（1）A
（2）酸雨
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）PM2.5指空气动力学直径≤2.5微米的颗粒物，约为头发丝直径的1/20，可长时间悬浮在空气中。主要来源于工业排放（如燃煤、冶金）、机动车尾气、建筑扬尘、生物质燃烧（秸秆、木柴）、餐饮油烟等，和火山灰、沙尘、森林火灾、植物花粉等。由于PM2.5粒径小、表面积大，PM2.5可穿透呼吸道屏障进入肺泡甚至血液，引发健康风险。
（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，会导致降水显弱酸性，但不会导致降水的 pH降至5.6以下。只有降水吸收了二氧化硫、氮氧化物等空气污染物后，形成的 pH<5.6的降水才能称为酸雨。
【解答】（1）选项A：PM2.5的直径是2.5微米（即2500纳米），而分子的大小通常在纳米级别（如水分子的直径约为0.3纳米）。因此，PM2.5的颗粒远大于分子大小，此说法是错误的。
选项B：题目中已明确指出PM2.5是形成雾霾的主要原因，此说法正确。
选项C：燃放烟花爆竹会释放大量颗粒物，包括PM2.5，此说法正确。
选项D：活性炭具有强吸附性，可以吸附PM2.5中的有害物质，此说法正确。
（2）SO2、NO2和NO等气体溶于水后会形成酸性物质（如硫酸、硝酸）。这些酸性物质随降水落到地面，形成酸雨。
故正确答案为：（1）A；（2）酸雨。
32．【答案】（1）a；在b管口放点燃的火柴，若熄灭则说明已经集满
（2）BD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】根据二氧化碳密度比空气大，气体应从导管a口通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧来分析解答。根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】 （1）若用丙装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从导管a口通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则判断二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在导管b口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（2）实验室用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，应该用B作为发生装置；氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，用D收集。
33．【答案】（1）12
（2）11
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成乙的质量，再加上原有的乙，即为a的值。
（2）根据图像分析每消耗10g丁生成乙的质量，再进行等比例换算。
【解答】（1）由图可知，丙的质量不变，甲的质量由0增加到8g，丁的质量由10g减为0，乙的质量由10g逐渐增大。实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量，可知乙增大的质量为10g-8g=2g，可知乙最终为10g+2g=12g。
（2）由（1）可知，每反应10g的丁，生成2g的乙，则 当丁的质量为5g时，即反应掉5g丁时，生成乙的质量为1g，可知乙的质量为10g+1g=11g。
34．【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）不好
（3）12
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷在空气中燃烧的实验现象描述：红磷燃烧是剧烈的氧化反应，会产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），同时放出热量。
（2）装置气密性检查的原理：装置气密性良好时，浸没在水中若装置受热或内部压强变化，不会出现漏气现象；若有气泡冒出并有水进入，说明装置存在漏气，气密性不好。
（3）空气中氧气体积分数的计算与实验数据处理。
（4）测量空气中氧气体积分数试剂的选择依据：需选择能将密闭容器内氧气几乎耗尽、不与空气中其他成分反应、生成物为固体的试剂，以保证测量结果准确。
【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）检查气密性时，若观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置漏气，因此装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气体积为225mL 25mL=200mL，空气中氧气体积约为200mL×21%=42mL，红磷燃烧消耗 42mL 氧气，进入集气瓶的水体积为 42mL，量筒内原有 40mL 水，理论上实验结束后量筒内剩余的水为40mL (42mL 40mL)=12mL；
（4）根据实验结果，食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，红磷燃烧会剩余部分氧气，而白磷虽能消耗氧气但操作要求高，相比之下食品脱氧剂能使测量空气中氧气体积分数的实验结果更准确。
故答案为：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）不好；
（3）12；
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
35．【答案】（1）且在一段时间内保持不变
（2）蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大；反应结束后，E点的压强大于 B 点的压强
（3）
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查装置气密性的检查原理。检查气密性的核心逻辑是：通过改变装置内的气压，观察气压是否能稳定保持，以此判断装置是否漏气。若装置气密性良好，注入空气后内部气压升高，且不会因漏气而下降，能在一段时间内保持稳定。
（2）本题考查二氧化碳的溶解性与压强变化的关系。气体压强与气体体积、物质的量相关：当液体快速注入烧瓶时，会压缩瓶内气体，使压强瞬间增大；二氧化碳溶于水后，瓶内气体减少，压强会逐渐降低，最终压强与初始压强的差值可反映溶解的气体量。
（3）本题考查二氧化碳与碱的反应及压强变化。氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，会大量消耗瓶内的二氧化碳，使瓶内气体量大幅减少，压强显著下降，且下降幅度远大于二氧化碳溶于水的情况。
【解答】（1）检查装置气密性时，向烧瓶内注入空气后，压强传感器示数立即变大，且在一段时间内保持不变，说明装置没有漏气，气密性良好。若装置漏气，注入空气后气压会逐渐下降，无法保持稳定。
（2）① BC 段气体压强变大的原因：蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，占据了瓶内的部分空间，使瓶内的二氧化碳气体被压缩，气体体积减小，根据气体压强与体积的关系，导致气体压强瞬间变大。
② 推测 “20mL 的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于 20 mL” 的证据：反应结束后，最终 E 点的压强大于初始 B 点的压强。若 20mL 水能完全溶解 20mL 二氧化碳，瓶内气体体积会恢复到初始状态，压强应与 B 点相等；而最终压强更大，说明瓶内仍有剩余的二氧化碳气体，即溶解的二氧化碳体积小于 20mL。
（3）当注入 20mL 浓氢氧化钠溶液时：
首先，液体快速注入会压缩瓶内气体，压强瞬间升高（对应类似 BC 段的陡升）；
随后，氢氧化钠与瓶内剩余的二氧化碳发生剧烈反应，大量消耗二氧化碳，瓶内气体量大幅减少，压强会快速、大幅下降，最终压强会远低于 E 点的压强，甚至低于初始 B 点的压强。
绘制图像：从 E 点开始，先快速向上小幅陡升（液体注入压缩气体），再快速向下大幅下降，最终稳定在远低于 E 点的压强值。
故答案为：（1）且在一段时间内保持不变；
（2）① 蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大；② 反应结束后，E 点的压强大于 B 点的压强；
（3）
36．【答案】（1）黑暗
（2）滴管
（3）可避免因不同叶片个体差异(如叶龄长短、水分含量等)对实验的干扰
（4）步骤③中将叶片放入酒精中水浴加热进行脱色处理
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）利用呼吸作用消耗叶片原有有机物，排除干扰。
（2）用于精确滴加碘液的仪器。
（3）可避免因不同叶片个体差异（如叶龄长短、水分含量等）对实验的干扰（或减少实验材料使用 ）。保证单一变量，提高实验准确性或节省材料。
【解答】（1）把叶片放在黑暗环境中 24 小时，目的是通过呼吸作用消耗叶片中原有的有机物（淀粉），避免其对后续实验结果产生干扰。
（2）步骤⑤中用于滴加碘液的仪器甲是滴管，滴管可准确控制液体的滴加量。
（3）采用同一张叶片进行部分遮光，可保证除光照条件不同外，其他条件（如叶片的生理状态、叶龄、水分含量等 ）都相同，避免不同叶片个体差异对实验的干扰，使实验结果更具说服力；同时也减少了实验材料的使用。
37．【答案】（1）光合
（2）解：设需放入含 CaCO380%的大理石的质量为 m，
100：80%m=44：44g；
解得：m=125g。
答： 需放入含 CaCO380%的大理石 125g。
（3）)曲线必须满足：
①R 必须随CO2浓度增大而减小； ②曲线必须经过点 (0.15%， 30Ω)
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）植物在白天通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），在光能的作用下合成有机物（如葡萄糖）并释放氧气（O2）。
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的大理石的质量即可；
（3）首先根据欧姆定律计算出浓度为0.15%时气敏电阻的阻值，然后根据它的阻值变化规律画出图像即可。
【解答】（1） 植物在白天通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），在光能的作用下合成有机物（如葡萄糖）并释放氧气（O2）。因此，增加CO2浓度可以促进植物的光合作用，从而提高有机物的合成量。
（3）根据图2可知，当电磁铁吸合时，二氧化碳的浓度为0.1%，此时气敏电阻的阻值为30Ω，
那么此时通过控制电路的电流为：；
当二氧化碳的浓度从0.1%升高到0.15%时，电磁铁吸合时总电流不变，则总电阻不变，还是60Ω；
那么此时气敏电阻的阻值为：Rx'=R总-R0=60Ω-30Ω=30Ω。
则R 必须随CO2浓度增大而减小，且曲线经过(0.15%， 30Ω)这个点，如下图所示：
38．【答案】（1）升高
（2）原来的限压阀对出气口的压力：F=G=mg=0.1kg×10N/kg=1N；
空心柱小孔的横截面积S=10mm2=1×10-5 m2，当时的大气压p0=1×105Pa；
原来的限压阀对出气口的压强：；
高压锅内气体达到的最大压强：p内=p0+p1=1×105Pa+1×105Pa=2×105Pa；
（3）此时限压阀对出气口的压强：p限=p最大-p0=2×105Pa-0.8×105Pa=1.2×105Pa；
此时作用在出气口的压力：F限=p限S=1.2×105Pa×1×10-5 m2=1.2N；
此时限压阀的重力：G'=F限=1.2N；
配制的限压阀的质量：。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随气压变化的规律解答；
（2）根据限压阀质量求出其重力，对出气口的压力就等于其重力，利用限压阀出气口横截面积求出此时压强，再加上大气压的值即为锅内气体能达到的最大压强。
（3）根据锅内气体的最大压强和大气压之差计算出作用在限压阀上的压强，然后根据限压阀出气口横截面积可求出限压阀的压力，此时压力等于其重力，然后即可求出限压阀的质量。
【解答】 （1）液体的沸点跟气压有关，气压增大，沸点升高；
39．【答案】（1）2.8
（2）3，4
（3）解：综上所述，反应结束时剩余杂质的质量为2.8g，则参加反应的碳酸钙的质量为：16g-2.8g=13.2g；
则样品中碳酸钙的质量分数为：。
（4）解：综上所述，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的 HCl质量为x，
；
解得：x=3.65g
那么盐酸中溶质质量分数为： 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先根据第1、2次实验数据得到恰好完全反应时稀盐酸和固体质量减小量的关系，然后与第3次数据比较，从而确定碳酸钙是否完全反应，进而确定剩余固体的质量n。
（2）根据（1）中的分析确定哪次实验中稀盐酸过量；
（3） 由杂质的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据样品中碳酸钙的
进行计算；
（4）根据前面的分析确定20g稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙的质量，然后利用反应的方程式计算参加反应的HCl的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】 （1）根据表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸，固体的质量都是减少5g，说明20g稀盐酸和5g碳酸钙恰好完全反应。第三次加入20g稀盐酸时，固体减少了3.2g，小于6g，则说明此时碳酸钙反应完了，剩下的2.8g是杂质。
那么第4次加入稀盐酸后，由于没有反应，因此杂质的质量保持不变，即n=2.8；
故填：2.8。
（2）综上所述，第3次时碳酸钙已经完全反应，因为固体质量的减小量小于5g，所以第3次时稀盐酸有剩余，自然第4次时稀盐酸也有剩余。故填：3，4。
1 / 1【浙教版】（新教材）初中科学 八年级下册 期中测试优生拔高训练卷B
一、选择题
1．（2026八下·义乌月考）下列有关氧气收集的图示正确的是(　　)
A．排水法收集气体
B．向上排空气法
C．收集一瓶约含空气的氧气
D．收集氧气
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氧气的收集方法有排水法和排空气法。排水法收集时，气体密度小于水，应短管进气、长管排水；排空气法中，氧气密度比空气大，向上排空气法需长管进气，使瓶内空气从上方排出。（2）要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水（即收集 体积的氧气），而非预留体积的水；
（3）用多功能瓶收集氧气时，需根据气体密度选择进气方向，氧气密度比空气大，若瓶口向下，应短管进气，长管排空气。
【解答】A、排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管排出，图中装置气体从 B 管短管进，水从 A 管长管排出，符合排水法原理，A 正确；
B、向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，以利于空气排出，图中导管未伸入瓶底，无法排尽空气，B 错误；
C、要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水，而非预留体积的水，C 错误；
D、氧气密度比空气大，用向下排空气法收集时，应从短管进气，图中装置从长管进气，无法收集到氧气，D 错误；
故答案为：A。
2．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。已知：五氧化二磷能和NaOH 溶液反应。下列叙述错误的是 （　　）
A．生料带起隔离作用
B．实验推知白磷着火点的范围：20℃C．实验推知燃烧只需要氧气
D．利用该装置进行实验可减少污染
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。本实验通过控制温度变量（20℃和 80℃），探究温度对燃烧的影响。
（2）实验装置与环保设计：生料带将两侧热水隔离，避免温度相互干扰；NaOH 溶液可吸收生成的五氧化二磷，小气球收集尾气，能减少环境污染。
【解答】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，A不符合题意；
B、温度为20℃时，白磷不燃烧，温度为80 ℃时，白磷燃烧，可推知白磷着火点的范围：20℃C、通入氧气，管①中白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，C符合题意；
D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，该装置中的NaOH 溶液能够吸收五氧化二磷，则利用该装置进行实验可减少污染，D不符合题意。
故答案为：C。
3．乒乓球前进过程中旋转方向不同会使球沿不同的径迹运动。运动员用三种不同的击球方法把乒乓球击出，请判断，图中1、2、3三条径迹分别表示上旋球(在图中球沿逆时针方向旋转)、下旋球(在图中球沿顺时针方向旋转)、不转球中的哪一种 (　　)
A．上旋球、下旋球、不转球 B．不转球、下旋球、上旋球
C．上旋球、不转球、下旋球 D．下旋球、不转球、上旋球
【答案】C
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体压强和流速的关系为流速越大，流体压强越小。
【解答】ABCD：对于下旋球，乒乓球向右运动，同时乒乓球顺时针旋转，带动其周围空气顺时针转动，导致乒乓球上方的空气流速小于乒乓球下方的空气流速，乒乓球上方的压强大于乒乓球下方的压强，乒乓球受到向下的压力差，故上升的高度比不旋转的乒乓球低；上旋球则相反。综上分析可知，1是上旋球，2 是不转球，3是下旋球故选ABD错误，C正确；
故答案为：C。
4．（2026九上·镇海区期末）科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是(　　)
A．该反应遵循质量守恒定律
B．二氧化碳是温室气体
C．溴甲烷在反应前后质量不变
D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】A、根据化学反应都遵循质量守恒定律进行分析；
B、根据二氧化碳是温室气体进行分析；
C、根据催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变进行分析；
D、根据碳资源的绿色转化要求减少二氧化碳的排放进行分析。
【解答】A、化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确；
B、二氧化碳是温室气体，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以溴甲烷在反应前后质量不变，故C正确；
D、碳资源的绿色转化要求减少二氧化碳的排放，故D错误。
故答案为：D。
5．如图所示，两个完全相同的玻璃杯甲和乙，甲杯中装有一些水，乙杯倒扣着放入盛水的容器中。用酒精灯给容器中的水加热，在容器内的水沸腾后继续加热的过程中，下列描述中正确的是(　　)
A．甲、乙两杯中的水均不沸腾
B．甲杯中的水沸腾，乙杯中的水不沸腾
C．甲杯中的水不沸腾，乙杯中的水沸腾
D．甲、乙两杯中的水均沸腾
【答案】A
【知识点】沸腾及沸腾条件；沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。沸腾的条件是温度达到沸点；继续吸热。特点是沸腾是在液体内部和表面同时进行的；液体沸腾时，温度保持不变。
【解答】容器内的水被直接加热，达到沸点后会沸腾。沸腾时，水的温度保持在沸点100℃，同时水吸收热量用于汽化。甲杯浸在沸水中，会通过热传导和热对流与容器内的水交换热量。甲杯中的水温也会达到100℃，但由于杯内外水温相同，甲杯中的水无法从外界吸收更多的热量用于沸腾。因此甲杯中的水不会沸腾。乙杯倒扣，内部水蒸气压力可能略高，但杯内水温与外界相同，也无法从外界吸热，因此不沸腾。
故正确答案为A。
6．小金将课本上“测定空气中氧气含量”的实验(如实验甲)改进为新的实验(如实验乙)，下列叙述不合理的是(　　)
A．两个实验中均能观察到有白烟产生
B．实验乙中可移动胶塞的移动方向是始终向左
C．实验乙比实验甲更加环保、且误差更小
D．药品用量充足是保证两个实验成功的关键
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】A、红磷、白磷燃烧均产生大量的白烟，两个实验中均能观察到有白烟产生，故选项说法正确。
B、白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动，故选项说法错误。
C、装置乙防止了甲中的红磷伸入集气瓶中时空气受热膨胀外逸，能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，故实验装置乙比装置甲更环保，得到的数据更准确，误差更小，故选项说法正确。
D、药品用量充足是保证两个实验成功的关键，若药品用量过少，均不能完全消耗装置内的氧气，均会导致所得结果偏小，故选项说法正确。
故答案为：B。
7．图甲为光合作用最适温度条件下，植物光合速率测定装置，图乙为某天测定过程中氧气释放量随时间变化的图像。下列说法正确的是(注：CO2缓冲液能够维持装置中CO2深度的稳定) (　　)
A．图甲装置中的液滴在光照下一定会向右移动
B．若设置图甲的对照组，对照组中的液滴可能向右移动
C．在7时左右，植物不进行光合作用
D．14时O2释放量突变是因为装置内 CO2浓度减小
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用过程中会吸收二氧化碳，释放氧气。
【解答】A.图甲装置中，若光照强度较弱，光合速率小于呼吸速率，氧气被消耗，液滴会向左移动，并非在光照下一定向右移动，A错误；
B.对照组可设置为无植物幼苗，由于环境温度的影响，液滴可能向右移动，B正确；
C.由图乙可知，在7时左右，氧气释放量几乎等于0，说明植物幼苗进行光合作用产生的氧气量几乎等于呼吸作用消耗的氧气量，C错误；
D.14时O2释放量突变是因为中午气温过高，植物幼苗为减少体内水分的蒸发将部分气孔关闭，从而导致进入植物幼苗叶片的CO2减少，光合作用减弱，氧气释放量减少，D错误；
故答案为：B。
8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是 (　　)
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，
则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8：1，符合题意。
故答案为：D。
9． 化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A．若装置漏气，不会影响实验结果
B．木条熄灭时，瓶内还有 O2剩余
C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗 O2的速率更快
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化图，结合题意，进行分析判断。
【解答】解：A、若装置漏气，会导致测定结果不准确，会影响实验结果，故选项说法错误。
B、由密闭容器内氧气含量随时间的变化图，木条熄灭时，瓶内还有O2剩余，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧过程中会产生二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗O2持续的时间短，速率更快，故选项说法错误。
故答案为：B。
10．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后的质量关系。下列说法不正确的是 (　　)
A．x的数值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：在密闭容器中，化学反应前后各物质的质量总和保持不变。可据此计算出未知物质的质量，并判断反应物和生成物：反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物。
（2）化学反应类型与物质类别：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其生成物一定是化合物，不可能是单质。
（3）相对分子质量与化学计量数的关系：在化学方程式中，各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比。因此，相对分子质量之比等于质量比除以化学计量数之比，当化学计量数之比为 1：1 时，相对分子质量之比等于质量比。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确，不符合题意。
B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确，不符合题意。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误，符合题意。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为 2H2O，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g 气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为 (　　)
A．可能是2g氢气和8g氧气 B．一定是1g氢气和9g氧气
C．可能是5g氢气和5g氧气 D．一定是4g氢气和6g氧气
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。
【解答】设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。
参加反应的氢气的质量为 1g ，氧气的质量为8g，其中有一种物质过量。
①当参加反应的氢气的质量为1g时，则混合气体中氧气的质量为10g-1g=9g；
②当参加反应的氧气的质量为 8 g 时，则混合气体中氢气的质量为10g-8g=2g。
故答案为：A。
12．我国大部分地区属于季风气候，季风对我国气候的影响很大。如图是上海和乌鲁木齐两地的气温曲线和降水柱状图，结合所学知识，下列分析错误的是（　　）
A．夏季我国盛行东南季风，气温高，降水多
B．东南季风不能到达我国西部地区，那里一般降水稀少，为干旱和半干旱区
C．东部地区的气温年较差较小，西部地区的气温年较差较大
D．冬季我国盛行西北季风，气温低，降水多
【答案】D
【知识点】我国气候的主要特征
【解析】【分析】气候复杂多样，是我国气候的主要特征之一。我国地域辽阔，地跨众多的温度带和干湿地区，加上我国地形复杂，地势高低悬殊，更增加了我国气候的复杂多样性。
【解答】夏季我国盛行东南季风，气温高，降水多；
东南季风不能到达我国西部地区，那里一般降水稀少，为干旱和半干旱区。
东部地区的气温年较差较小，西部地区大陆性强，气温年较差较大；
冬季我国盛行西北季风，气温低，降水少，较为干旱。
故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
13．将 A、B、C 三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 (　　)
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后，物质的总质量保持不变。可据此计算出生成物 D 的质量，并确定各物质的质量变化，从而判断反应物和生成物。
（2）化学方程式的确定：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于其物质的量之比，也等于其质量与相对分子质量之比。通过计算各物质的质量变化与相对分子质量的比值，即可确定化学计量数之比，进而写出化学方程式。
【解答】根据质量守恒定律，生成的 D 的质量为((16g×3)-(12g+27g)=9 g；
在此反应中，A的质量减少了16g-12g=4g，B完全反应，质量减少了 16 g，C的质量增加了27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g，所以A、B为反应物，C、D为生成物。
A、B减少的质量比为4g：16g=1：4，A、B的相对分子质量比为16：32=1：2，
故该化学方程式中A、B的系数应为1：2；
C、D 增加的质量比为11g：9g=11：9，C、D的相对分子质量比为44：18=22：9，该化学方程式中C、D的系数应为1：2，
A、C 的系数比和B、D 的系数比均为1：1，
故该反应的化学方程式为 A+2B══C+2D。
故答案为：B。
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列关于此反应的认识，正确的是 (　　)
物质 x Y z w
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y 的质量比是1：3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律适用于一切化学反应，是计算反应前后物质质量变化的核心依据。
（2）反应物与生成物的判断：在化学反应中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。通过计算各物质反应前后的质量变化，可以确定反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
【解答】A、参加反应的X与Y的质量比是(20g-4g)：(70g-6g)=1：4，A错误。
B、根据质量守恒定律，m=4+6+60+50-14-16-20=70，B 错误。
C、反应中Z、W的质量变化之比为(60g-16g)：(50g-14g)=11：9，C错误。
D、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z、W质量增大，是生成物，若继续反应，X过量，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，D正确。
故答案为：D。
15．用如图所示装置进行实验，经数小时后，U形管A、B两处的液面出现的情况是NaOH溶液可吸收CO2气体；实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) (　　)
A．A 处上升，B 处下降 B．A、B 两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B 两处都不变
【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查的是呼吸作用的原料、产物以及气体压强变化的原理。小白鼠的呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使装置内的二氧化碳被消耗殆尽。
（2）呼吸作用消耗氧气会导致装置内气体总量减少，气压降低。外界大气压会通过 U 形管液面传递压力，从而引起 U 形管两侧液面的高度变化。
【解答】装置中的氧气被小白鼠吸入，小白鼠呼出的二氧化碳被 NaOH 溶液吸收，导致装置内压强变小，B处液面升高，A处液面降低，故ABD错误，C正确；
故答案为：C。
16．（2026八下·义乌月考）以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．“冬雨夏干”描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水量划分出全球的气候类型
【答案】D
【知识点】天气的概念；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指短时间内的大气状况（如阴晴、风雨、冷热），具有多变性；气候是指长时间内（通常指一年或多年）的平均天气状况，具有相对稳定性和规律性，可通过多年平均数据描述。
（2）降水量是衡量降水多少的物理量，指一段时间内降落到地面的液态水（含固态水融化后的水），在水平面上积聚的深度，单位为毫米。
（3）影响农作物品质的因素众多，包括昼夜温差、光照时长、土壤肥力、水分条件等，其中昼夜温差大有利于有机物积累，但并非唯一因素。
（4）划分全球气候类型的主要依据是气温（热量带）和降水量（干湿状况），在此基础上结合气温和降水的组合特征划分出具体的气候类型。
【解答】A、“冬雨夏干” 描述的是某地在较长时间内冬夏季节降水的平均特征，符合气候的定义及描述方式，属于对气候的描述，A 错误；
B、降水量的定义是指一段时间内降落到地面的液态水（含雪、冰雹等融化后的水）全部在水平面上积聚的深度，并非只指液态水，B 错误；
C、吐鲁番瓜果特别甜，主要原因是昼夜温差大，利于糖分积累，但同时也与当地光照时间长、光合作用强等因素有关，并非 “只和” 昼夜温差有关，C 错误；
D、科学家依据气温和降水量这两个核心要素划分出全球的气候类型，如热带、温带、寒带气候及不同的降水组合类型，D 正确。
故答案为：D。
17．（2026·宁波模拟）以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如图所示，其中25℃时，两曲线的间隔为1.4个单位，20℃时两曲线的间隔为1.7个单位。下列分析正确的是(　　)
A．温度高于25℃时，光合作用制造的有机物的量开始减少
B．光照相同时间，在20℃条件下最有利于该植物的生长
C．光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃时相等
D．两曲线的交点表示光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物的量相等
【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用吸收的二氧化碳来自于呼吸作用生成的二氧化碳以及环境中吸收的二氧化碳。
【解答】A、温度为25℃时，光合作用吸收的二氧化碳为2.00+3.4=5.4，30℃时，光合作用吸收的二氧化碳为3.00+3.5=6.5，大于25℃，可知30℃比25℃制造的有机物多，故A错误；
B、虚线表示的是净光合作用强度，由图可知，25℃时净光合作用最强，可知该温度下最有利于植物的生长，故B错误；
C、30℃和35℃时，光合作用吸收的二氧化碳均为3+3.5=6.5，可知光合作用制造的有机物相等，故C正确；
D、两曲线的交点表示净光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物的量相等，故D错误。
故答案为：C。
18．我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的和的分子个数比为
B．有机物的化学式为
C．反应前后分子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】质量守恒定律：反应前后的原子种类、原子数目、元素种类不变；催化剂在反应前后的质量和化学性质不发生改变。
【解答】A、由化学方程式 可知，参加反应的氢气分子和二氧化碳分子的个数比为：3：1；故A 选项错误。
B、由分子结构模型可知，有机物X的化学式为即；故B选项正确。
C、根据质量守恒定律可知，反应前后分子种类变化；故C选项错误。
D、在化学反应中能够改变化学反应速率，而其本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化物，因此催化物在反应前后化学性质不变；故D 选项错误。
故答案为：A
19．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（　　）
A．图甲中推动注射器活塞时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好
B．图乙中长颈漏斗下端要伸入液面以下，是为了防止气体逸出
C．图丙装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水
D．图丁中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
C、根据二氧化碳的溶解性分析；
D、根据二氧化碳的检验方法分析。
【解答】A、如果图甲装置气密性良好，当缓慢推动注射器活塞时，装置中的压强增大，长颈漏斗下端液面会上升，不符合题意；
B、图乙中长颈漏斗下端要伸入液面以下，是为了防止气体沿长颈漏斗逸散到空气中，不符合题意；
C、测量生成的二氧化碳气体的体积时，由于二氧化碳能溶于水，故图丙装置中的植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，不符合题意；
D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳，符合题意；
故选D。
20．小羽设计如图装置进行“可)燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 (　　)
A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气)
C．②③处白磷均不燃烧的原因相同
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；③中白磷与氧气接触，温度为20℃，温度没有达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。
B、①中白磷能与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确。
C、②中白磷不燃烧，是因为白磷不与氧气接触；③中白磷不燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点，均不燃烧的原因不相同，故选项说法错误。
D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。
故答案为：C。
二、填空题
21．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，探索的历程如下：
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，科学家发现 MnO2 和浓硫酸反应制氧气法，MnO2 中 Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后 MnO2 的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中 MnO2 起　 　作用。
【答案】（1）氧
（2）+4
（3）催化
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】（1）反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。
（2）MnO2中氧元素化合价为-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
22．（2025八下·杭州期中）如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题：
（1）写出①的名称　 　；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用　 　（填字母标号）装置，写出该反应的文字表达式　 　；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　（填字母）；如图G所示装置收集乙炔气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AE或AG；氯酸钾氯化钾 + 氧气
（3）B；b
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称及装置的特点进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
（3）根据反应原理进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应需要加热，因则制发生装置选择A。氧气不易溶于水，可以使用排水法收集；氧气的密度大于空气，可使用向上排空气法收集，因此收集装置选择D或E或G。
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，
文字表达式为：氯酸钾氯化钾 + 氧气 。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应不需要加热，发生装置选择B或C，其中B中注射器可以控制加热液体的速率，故发生装置选择B；如图G所示装置收集乙炔气体，乙炔难溶于水，气体应从b端管口通入。
23．（2025九上·书院期中）如图所示是某款擦窗机器人，它凭借其底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，利用　 　 使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。当它静止在竖直玻璃上时，往外抽气时所受的摩擦力　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。工作时擦窗机器人对玻璃的压力为24N，内外气压差达到800Pa，则擦窗机器人与玻璃的接触面积为　 　 cm2。
【答案】大气压；不变；30
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）大气压的存在能够解释很多现象，这些现象有一个共性：通过某种方法，使设备的内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下出现了这种现象。
（2）根据二力平衡条件分析判断摩擦力的大小变化。
（3）根据压强公式求出擦窗机器人与玻璃的最小接触面积。
【解答】擦窗机器人底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，小于外界大气压，所以是利用了大气压强使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。
擦窗机器人在竖直玻璃板上静止时，处于平衡状态，竖直方向受到的重力和摩擦力是一对平衡力，二力的大小相等，其重力不变，故摩擦力大小不变；
根据p=得，擦窗机器人与玻璃的最小接触面积：S===0.03m2=30cm2。
故答案为：大气压；不变；30。
24．（2025九上·柯城期中）氢能作为清洁能源，是当今全球加速开发的重点之一，2025年2月北京大学成功开发出一种全新的氢气生产方法。历时十年研发的新型催化剂可将乙醇(C2H5OH)直接转化为氢气，其微观示意如图所示。
（1） 乙醇中质量分数最大的元素是　 　。
（2）根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是　 　。
（3）根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断“反应物2”的模型为
A． B．
C． D．
【答案】（1）碳或C
（2）氢分子（或H2）
（3）B
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）比较质量分数大小，可以分别计算对应元素的质量分数，也可以通过质量比进行分析。
（2）根据图像进行分析，可知氢气由氢分子构成。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变和图像进行分析，根据两边原子的个数差异确定反应物2的组成。
【解答】（1）乙醇中碳氢氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大。
（2）由图可知，氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应物1的一个分子中中有六个氢原子，两个碳原子和一个氧原子，生成物中共有八个氢原子，两个碳原子和两个氧气子，可知反应物2的一个分子中含有两个氢原子和一个氧原子，可知为水分子，即反应物2是水。
故答案为：B。
25．（2025九上·义乌月考）植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。如图是某植物在恒温30℃时，处于不同光照下在单位时间内对二氧化碳的吸收或释放量。
（1）植物吸收或释放二氧化碳的主要通道是叶表皮的　 　。
（2）已知该植物光合作用和呼吸作用最适温度分别为25℃和30℃。那么在其它条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，图中曲线上的A 点将向　 　移动(填“上”或“下”)。
【答案】（1）气孔
（2）上
【知识点】叶的形态结构；植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）气孔是氧气和二氧化碳进出植物体的通道，也是植物体散失水分的通道。
（2）呼吸作用强度与温度有关，呼吸作用强度弱，释放的二氧化碳少。
【解答】（1）叶片表皮的气孔是二氧化碳和氧气进出植物体的通道。
（2）A点没有光照，植物只进行呼吸作用，温度由30℃降低到25℃，呼吸作用减弱，释放的二氧化碳减小，可知A点将向上移动。
26．（2025九上·萧山开学考）如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%～0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，Rx为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。
（1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是　 　。
（2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为　 　；控制电路中，Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）蔬菜进行光合作用，且光合作用吸收二氧化碳的速率大于呼吸作用释放二氧化碳的速率（或蔬菜光合作用强度大于呼吸作用强度，消耗二氧化碳）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；减小
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；欧姆定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据白天时段，光合作用大于呼吸作用来分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的原理及欧姆定律来分析。
【解答】 （1）在白天有光照时，蔬菜同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，ab时段二氧化碳浓度持续下降，是因为光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量。
（2）供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原理是碳酸钙（大理石主要成分）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
控制电路中，当二氧化碳浓度升高时，需要电磁铁吸引衔铁使密封塞塞紧二氧化碳供给装置，根据欧姆定律，在电源电压不变时，电路中电流应增大，因为R0为定值电阻，所以Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而减小，这样总电阻减小，电流增大，电磁铁磁性增强，吸引衔铁发生移动。
27．（2025九上·义乌期中）在测量大气压的实验中，针筒活塞的面积为5×10﹣5m2，轮轴间的摩擦和细线重不计。为消除活塞与针筒间的摩擦力对实验的影响，小明采用了图示装置，将注射器筒固定在水平桌面上，把活塞推至注射器筒底端，用橡皮帽封住注射器的小孔，活塞通过水平细线与烧杯相连，向烧杯中缓慢加水，当活塞刚开始向左滑动时，测得杯与水的总质量为0.69kg；然后从烧杯中向外缓慢抽水，当抽出0.42kg水时，活塞又开始向右滑动，则活塞与注射器筒之间的摩擦力为　 　N，所测大气压的值应为　 　Pa。
【答案】2.1；0.96×105
【知识点】大气压强的存在；大气压强的测量方法
【解析】【分析】 当注射器中的活塞开始向左滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相同；当注射器中的活塞开始向右滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相反，对活塞进行受力分析即可求出大气压力和摩擦力，再根据求出大气压强的值。
【解答】 当注射器中的活塞开始向左滑动时，G1=0.69kg×10N/kg=6.9N，
此时活塞受水平向左的拉力F拉、水平向右的大气压力F和摩擦力f，
活塞受到水平向左的拉力为：F拉=G1=6.9N，
则有：F+f=F拉=6.9N；
当注射器中的活塞开始向右滑动时，F拉'=G2=（0.69kg-0.42kg）×10N/kg=2.7N，
此时活塞受水平向左的拉力F拉'、摩擦力f、水平向右的大气压力F，则：F-f=F拉'=2.7N，
两式联立解得：F=4.8N，f=2.1N，
大气压强为：。
28．（2026九下·平阳月考）Ⅰ．化学是以实验为基础的学科，如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　(填“a”或“b”)进入F中。
（2）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　 　。
（3）Ⅱ．经过一段时间的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。如图2所示是某化学小组部分实验过程的装置图：
若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为　 　g。
【答案】（1）b
（2）B
（3）7.6g
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
29．（2025八上·温州竞赛）资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 　 　。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法H2O2均完全分解)。
【答案】（1）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气浓度较低
（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下
（3）
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）加热时，水会汽化变成水蒸气，从而降低氧气的浓度，据此解答；
（2）根据长颈漏斗下端未浸入液面以下会造成生成气体溢出分析；
（3）注意从反应快慢，最终生成氧气质量，以及开始生成氧气的起始时间三个角度比较两个图像的不同，据此画出对应的图像即可。
【解答】（1） 在图甲装置中，加热H2O2溶液时，产生的氧气与水蒸气同时逸出，导致氧气被稀释，浓度不足以使带火星的木条复燃。而图乙通过排水法收集氧气时，水蒸气被分离，氧气纯度更高，因此木条复燃。
（2） 图丙气体发生装置的错误是长颈漏斗下端未伸入液面以下（或“未形成液封”）。长颈漏斗的作用是添加液体药品，其下端必须浸入液面以下，否则生成的气体会从漏斗逸出，无法有效收集氧气。
（3） 采用加热的方法制取氧气时，开始一段时间内溶液温度低，则这段时间内几乎没有氧气产生。而使用催化剂的方式制取氧气时，实验开始就会产生大量氧气，且反应速率明显大于前者。催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，因此二者最终生成氧气的质量是相同的，如下图所示：
30．（2025九上·杭州月考）硝酸羟胺（）作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1）图中“”代表物质的化学式是　 　。
（2）硝酸羟胺分子中原子个数比 H：N：O=　 　。
（3）该化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）N2
（2）2：1：2
（3）分解
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应产物的图片确定三种原子的种类，进而明确的化学式；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） 硝酸羟胺（H4N2O4）在催化剂作用下完全分解为氮气、氧气和水。根据图片可知，●为H原子，○为氧原子，则为N原子，因此“”为氮分子，化学式为N2。
（2）根据化学式H4N2O4可知， 硝酸羟胺分子中原子个数比 H：N：O =2：1：2；
（3） 硝酸羟胺分解为氮气、氧气和水，是一种物质分解生成多种物质的反应，属于分解反应。

31．雾霾是空气质量日报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾霾”的主要原因。PM2.5的主要来源有燃煤、工业生产，此外，汽车尾气排放也是重要来源之一。
（1）下列关于 PM2.5 的说法，错误的是____(填字母)。
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）原煤燃烧产生的废气中含有 SO2、NO2 和NO等多种有害气体和烟尘，不仅会形成雾霾，还会在雨、雪降落过程中形成　 　，从而腐蚀建筑物、使土壤酸化等。
【答案】（1）A
（2）酸雨
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）PM2.5指空气动力学直径≤2.5微米的颗粒物，约为头发丝直径的1/20，可长时间悬浮在空气中。主要来源于工业排放（如燃煤、冶金）、机动车尾气、建筑扬尘、生物质燃烧（秸秆、木柴）、餐饮油烟等，和火山灰、沙尘、森林火灾、植物花粉等。由于PM2.5粒径小、表面积大，PM2.5可穿透呼吸道屏障进入肺泡甚至血液，引发健康风险。
（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，会导致降水显弱酸性，但不会导致降水的 pH降至5.6以下。只有降水吸收了二氧化硫、氮氧化物等空气污染物后，形成的 pH<5.6的降水才能称为酸雨。
【解答】（1）选项A：PM2.5的直径是2.5微米（即2500纳米），而分子的大小通常在纳米级别（如水分子的直径约为0.3纳米）。因此，PM2.5的颗粒远大于分子大小，此说法是错误的。
选项B：题目中已明确指出PM2.5是形成雾霾的主要原因，此说法正确。
选项C：燃放烟花爆竹会释放大量颗粒物，包括PM2.5，此说法正确。
选项D：活性炭具有强吸附性，可以吸附PM2.5中的有害物质，此说法正确。
（2）SO2、NO2和NO等气体溶于水后会形成酸性物质（如硫酸、硝酸）。这些酸性物质随降水落到地面，形成酸雨。
故正确答案为：（1）A；（2）酸雨。
32．（2025八下·义乌月考）科学是一门以实验为基础的学科。如图为制取气体的实验装置，请回答下列问题：
（1）若用如图乙装置收集二氧化碳，则应该从　 　(选填“a”或“b”)管通入二氧化碳，判断二氧化碳是否集满的方法是：　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是　 　(填写图甲中字母编号)。
【答案】（1）a；在b管口放点燃的火柴，若熄灭则说明已经集满
（2）BD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】根据二氧化碳密度比空气大，气体应从导管a口通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧来分析解答。根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】 （1）若用丙装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从导管a口通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则判断二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在导管b口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（2）实验室用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，应该用B作为发生装置；氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，用D收集。
33．（2025九上·浙江期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a 的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　克。
【答案】（1）12
（2）11
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成乙的质量，再加上原有的乙，即为a的值。
（2）根据图像分析每消耗10g丁生成乙的质量，再进行等比例换算。
【解答】（1）由图可知，丙的质量不变，甲的质量由0增加到8g，丁的质量由10g减为0，乙的质量由10g逐渐增大。实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量，可知乙增大的质量为10g-8g=2g，可知乙最终为10g+2g=12g。
（2）由（1）可知，每反应10g的丁，生成2g的乙，则 当丁的质量为5g时，即反应掉5g丁时，生成乙的质量为1g，可知乙的质量为10g+1g=11g。
三、实验与探究题
34．（2026八下·义乌月考）用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂 为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是：　 　。
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性　 　(选填：“良好”或“不好”)。
（3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升。
（4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适 　 　，说明理由：　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）不好
（3）12
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷在空气中燃烧的实验现象描述：红磷燃烧是剧烈的氧化反应，会产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），同时放出热量。
（2）装置气密性检查的原理：装置气密性良好时，浸没在水中若装置受热或内部压强变化，不会出现漏气现象；若有气泡冒出并有水进入，说明装置存在漏气，气密性不好。
（3）空气中氧气体积分数的计算与实验数据处理。
（4）测量空气中氧气体积分数试剂的选择依据：需选择能将密闭容器内氧气几乎耗尽、不与空气中其他成分反应、生成物为固体的试剂，以保证测量结果准确。
【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）检查气密性时，若观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置漏气，因此装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气体积为225mL 25mL=200mL，空气中氧气体积约为200mL×21%=42mL，红磷燃烧消耗 42mL 氧气，进入集气瓶的水体积为 42mL，量筒内原有 40mL 水，理论上实验结束后量筒内剩余的水为40mL (42mL 40mL)=12mL；
（4）根据实验结果，食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，红磷燃烧会剩余部分氧气，而白磷虽能消耗氧气但操作要求高，相比之下食品脱氧剂能使测量空气中氧气体积分数的实验结果更准确。
故答案为：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）不好；
（3）12；
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
35．（2026·宁波模拟）为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器(可测量气压大小)等器材组装了如图I所示的实验装置，并进行如下实验：
（1）检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大，　 　，说明装置的气密性良好。
（2）圆底烧瓶内收集满CO2，用注射器抽取20mL新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中，关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图Ⅱ所示。
①BC 段气体压强变大的原因是　 　。
②某同学推测出“20mL的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20 mL”的结论，其从图Ⅱ获取的证据是　 　。
（3）用注射器抽取20mL浓氢氧化钠溶液，继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在答题纸的图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。　 　
【答案】（1）且在一段时间内保持不变
（2）蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大；反应结束后，E点的压强大于 B 点的压强
（3）
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查装置气密性的检查原理。检查气密性的核心逻辑是：通过改变装置内的气压，观察气压是否能稳定保持，以此判断装置是否漏气。若装置气密性良好，注入空气后内部气压升高，且不会因漏气而下降，能在一段时间内保持稳定。
（2）本题考查二氧化碳的溶解性与压强变化的关系。气体压强与气体体积、物质的量相关：当液体快速注入烧瓶时，会压缩瓶内气体，使压强瞬间增大；二氧化碳溶于水后，瓶内气体减少，压强会逐渐降低，最终压强与初始压强的差值可反映溶解的气体量。
（3）本题考查二氧化碳与碱的反应及压强变化。氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，会大量消耗瓶内的二氧化碳，使瓶内气体量大幅减少，压强显著下降，且下降幅度远大于二氧化碳溶于水的情况。
【解答】（1）检查装置气密性时，向烧瓶内注入空气后，压强传感器示数立即变大，且在一段时间内保持不变，说明装置没有漏气，气密性良好。若装置漏气，注入空气后气压会逐渐下降，无法保持稳定。
（2）① BC 段气体压强变大的原因：蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，占据了瓶内的部分空间，使瓶内的二氧化碳气体被压缩，气体体积减小，根据气体压强与体积的关系，导致气体压强瞬间变大。
② 推测 “20mL 的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于 20 mL” 的证据：反应结束后，最终 E 点的压强大于初始 B 点的压强。若 20mL 水能完全溶解 20mL 二氧化碳，瓶内气体体积会恢复到初始状态，压强应与 B 点相等；而最终压强更大，说明瓶内仍有剩余的二氧化碳气体，即溶解的二氧化碳体积小于 20mL。
（3）当注入 20mL 浓氢氧化钠溶液时：
首先，液体快速注入会压缩瓶内气体，压强瞬间升高（对应类似 BC 段的陡升）；
随后，氢氧化钠与瓶内剩余的二氧化碳发生剧烈反应，大量消耗二氧化碳，瓶内气体量大幅减少，压强会快速、大幅下降，最终压强会远低于 E 点的压强，甚至低于初始 B 点的压强。
绘制图像：从 E 点开始，先快速向上小幅陡升（液体注入压缩气体），再快速向下大幅下降，最终稳定在远低于 E 点的压强值。
故答案为：（1）且在一段时间内保持不变；
（2）① 蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大；② 反应结束后，E 点的压强大于 B 点的压强；
（3）
36．（2025·温州模拟）某科学兴趣小组进行了“绿叶在阳光下制造淀粉”的实验，实验过程如下图所示：
（1）为了避免叶片中原有有机物的干扰，步骤①中“一定环境”是指温度适宜的　 　环境。
（2）步骤⑤中仪器甲的名称是　 　。
（3）步骤②中，兴趣小组采取“对同一张叶片进行部分遮光，而不是一张叶片不遮光另一张叶片完全遮光”的对照方法，其优点是　 　。(列举一点)
（4）小明按如图步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现棕黑色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作③中存在问题，请提出改进措施：　 　。
【答案】（1）黑暗
（2）滴管
（3）可避免因不同叶片个体差异(如叶龄长短、水分含量等)对实验的干扰
（4）步骤③中将叶片放入酒精中水浴加热进行脱色处理
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）利用呼吸作用消耗叶片原有有机物，排除干扰。
（2）用于精确滴加碘液的仪器。
（3）可避免因不同叶片个体差异（如叶龄长短、水分含量等）对实验的干扰（或减少实验材料使用 ）。保证单一变量，提高实验准确性或节省材料。
【解答】（1）把叶片放在黑暗环境中 24 小时，目的是通过呼吸作用消耗叶片中原有的有机物（淀粉），避免其对后续实验结果产生干扰。
（2）步骤⑤中用于滴加碘液的仪器甲是滴管，滴管可准确控制液体的滴加量。
（3）采用同一张叶片进行部分遮光，可保证除光照条件不同外，其他条件（如叶片的生理状态、叶龄、水分含量等 ）都相同，避免不同叶片个体差异对实验的干扰，使实验结果更具说服力；同时也减少了实验材料的使用。
四、综合题
37．（2026·瑞安模拟）大棚内植物生长需要适宜的( 浓度。某小组设计一款( 浓度自动调节装置，使用该装置可以在白天棚内( 浓度较低时，自动补充( ，使其维持稳定。图1为该装置原理模型图，左侧为控制电路，右侧工作电路为( 供给装置。其中控制电路电源电压U为12V，定值电阻， 阻值为30Ω， 是气敏电阻，其阻值与( 浓度的关系如图2所示。分析回答：
（1）白天向大棚内增加是 为了促进植物的　 　作用，合成更多的有机物。
（2）某一天，该装置共向棚内释放了44克的( ，请计算至少要向装置内放入多少克含( 的的大理石
（3）大棚内植株在从幼苗期过渡到开花结果期时，需要将大棚内( 的浓度从0.1%提高到0.15%， 若通过更换气敏电阻R 的方法来实现，请在图2中画出更换后的R 阻值随二氧化碳浓度的变化曲线，并标出 的浓度在0.15%位置时的坐标。
【答案】（1）光合
（2）解：设需放入含 CaCO380%的大理石的质量为 m，
100：80%m=44：44g；
解得：m=125g。
答： 需放入含 CaCO380%的大理石 125g。
（3）)曲线必须满足：
①R 必须随CO2浓度增大而减小； ②曲线必须经过点 (0.15%， 30Ω)
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）植物在白天通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），在光能的作用下合成有机物（如葡萄糖）并释放氧气（O2）。
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的大理石的质量即可；
（3）首先根据欧姆定律计算出浓度为0.15%时气敏电阻的阻值，然后根据它的阻值变化规律画出图像即可。
【解答】（1） 植物在白天通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），在光能的作用下合成有机物（如葡萄糖）并释放氧气（O2）。因此，增加CO2浓度可以促进植物的光合作用，从而提高有机物的合成量。
（3）根据图2可知，当电磁铁吸合时，二氧化碳的浓度为0.1%，此时气敏电阻的阻值为30Ω，
那么此时通过控制电路的电流为：；
当二氧化碳的浓度从0.1%升高到0.15%时，电磁铁吸合时总电流不变，则总电阻不变，还是60Ω；
那么此时气敏电阻的阻值为：Rx'=R总-R0=60Ω-30Ω=30Ω。
则R 必须随CO2浓度增大而减小，且曲线经过(0.15%， 30Ω)这个点，如下图所示：
38．图所示，锅盖上有一个竖直空心柱为排气孔，空心柱上配有一个限压阀，当锅内部的气体压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，放出一部分气体，使锅内气体压强不会特别大。现有一高压锅，限压阀空心柱小孔的横截面积为10 mm2，其质量为100g，用它来煮饭，当时的大气压为1×105 Pa，g取10 N/ kg。
（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的升高而　 　的原理工作的。
（2）此时锅内部气体的最大压强是多少
（3）该高压锅在大气压强为 的地区使用时，要保证水的沸点与上题一样，则应换一个质量为多大的限压阀
【答案】（1）升高
（2）原来的限压阀对出气口的压力：F=G=mg=0.1kg×10N/kg=1N；
空心柱小孔的横截面积S=10mm2=1×10-5 m2，当时的大气压p0=1×105Pa；
原来的限压阀对出气口的压强：；
高压锅内气体达到的最大压强：p内=p0+p1=1×105Pa+1×105Pa=2×105Pa；
（3）此时限压阀对出气口的压强：p限=p最大-p0=2×105Pa-0.8×105Pa=1.2×105Pa；
此时作用在出气口的压力：F限=p限S=1.2×105Pa×1×10-5 m2=1.2N；
此时限压阀的重力：G'=F限=1.2N；
配制的限压阀的质量：。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随气压变化的规律解答；
（2）根据限压阀质量求出其重力，对出气口的压力就等于其重力，利用限压阀出气口横截面积求出此时压强，再加上大气压的值即为锅内气体能达到的最大压强。
（3）根据锅内气体的最大压强和大气压之差计算出作用在限压阀上的压强，然后根据限压阀出气口横截面积可求出限压阀的压力，此时压力等于其重力，然后即可求出限压阀的质量。
【解答】 （1）液体的沸点跟气压有关，气压增大，沸点升高；
39．（2026九下·义乌月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）上表中第　 　次加入的 HCl是过量。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.8
（2）3，4
（3）解：综上所述，反应结束时剩余杂质的质量为2.8g，则参加反应的碳酸钙的质量为：16g-2.8g=13.2g；
则样品中碳酸钙的质量分数为：。
（4）解：综上所述，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的 HCl质量为x，
；
解得：x=3.65g
那么盐酸中溶质质量分数为： 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先根据第1、2次实验数据得到恰好完全反应时稀盐酸和固体质量减小量的关系，然后与第3次数据比较，从而确定碳酸钙是否完全反应，进而确定剩余固体的质量n。
（2）根据（1）中的分析确定哪次实验中稀盐酸过量；
（3） 由杂质的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据样品中碳酸钙的
进行计算；
（4）根据前面的分析确定20g稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙的质量，然后利用反应的方程式计算参加反应的HCl的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】 （1）根据表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸，固体的质量都是减少5g，说明20g稀盐酸和5g碳酸钙恰好完全反应。第三次加入20g稀盐酸时，固体减少了3.2g，小于6g，则说明此时碳酸钙反应完了，剩下的2.8g是杂质。
那么第4次加入稀盐酸后，由于没有反应，因此杂质的质量保持不变，即n=2.8；
故填：2.8。
（2）综上所述，第3次时碳酸钙已经完全反应，因为固体质量的减小量小于5g，所以第3次时稀盐酸有剩余，自然第4次时稀盐酸也有剩余。故填：3，4。
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