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重庆市南开中学校2026届下学期高三第七次质量检测 化学试题
一、单选题
1．2026年春晚上，机器人成为最亮眼的科技主角之一。下列有关某款机器人所用材料的说法错误的是
A．主控芯片采用单晶硅，单晶硅是半导体材料
B．核心动力采用锂离子电池，该电池的电解液通常用水溶液
C．柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料
D．机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的模型： B．的球棍模型：
C．的键： D．聚乙炔的结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol -OH中含有的电子数目为9 NA
B．1 mol CH3CN中含有的π键数目为NA
C．1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+数目为0.2 NA
D．28 g N2与6 g H2充分反应得到NH3分子数目为2 NA
4．化学实验充满着五颜六色的变化。下列实验中颜色描述错误的是
A．产生红褐色沉淀 B．产生白色沉淀
C．溶液变黄色 D．溶液变红色
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应方程式正确的是
A．溶于氨水：
B．用溶液处理尾气：
C．过量的通入溶液：
D．与的乙醇溶液共热：
6．奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是
A．该分子属于芳香烃
B．该分子环上的一溴代物只有1种
C．该分子含有3个手性碳原子
D．该分子水解时最多消耗
7．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，已知为最轻的金属，和的基态原子均有2个未成对电子，是周期表中电负性最强的元素，的最高价与最低价代数和为4。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．为极性分子
C．、中原子均是杂化
D．原子的第一电离能高于同周期两种相邻的元素
8．下列对物质性质的解释错误的是
物质性质 主要原因
A 的水溶性比大 与水能形成分子间氢键
B 的键角比大 没有孤电子对而有
C 的酸性比强 的电负性强于
D 离子液体比有机溶剂难挥发 离子液体的范德华力更大
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验设计能实现实验目的的是
A．证明甲基使苯环活化 B．在铁钉表面镀上致密光亮的铜层
C．验证牺牲阳极法 D．比较分解产物的迁移速率
A．A B．B C．C D．D
10．工业合成尿素的原理为： 。在密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡转化率随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是
A．代表温度，代表压强
B．a、b、c三点的平衡常数大小关系为：
C．a、b、c三点的正反应速率大小关系为：
D．体积分数不变时，说明该反应达到平衡状态
11．硅与镁形成的二元半导体材料的晶胞如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是
A．镁原子位于硅原子所构成的四面体空隙中
B．硅原子周围距离最近的硅原子有6个
C．硅原子与镁原子间的最短距离为
D．沿晶胞体对角线方向的投影图为
12．某实验创新小组设计了一种利用酸性溶液处理废水中苯酚的装置。下列说法正确的是
A．a电极为负极
B．通过交换膜移向左室
C．随着反应的进行，左室中溶液的不断减小
D．当消耗时，理论上右室处理了
13．实验室用催化剂可实现低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：
已知：常温下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，物质的摩尔生成焓如下表所示。下列说法正确的是
物质
摩尔生成焓 -238.7 -285.8 -393.5 0 0 0
A．过程Ⅰ中无非极性键的形成
B．更换活性更高的催化剂，可提高的平衡产率
C．化合物A的结构简式为
D．主反应总的热化学方程式为
14．已知：
℃下，与的关系如下：
1 2 3 4
30 135 98 1
将适量完全溶于浓盐酸，忽略含铁微粒的水解，下列说法正确的是
A．加水稀释该溶液，增大
B．体系中，
C．的
D．调节，当时，占总铁微粒的物质的量分数约为80%
二、解答题
15．工业上用镍矿渣[主要含、，还含少量、、、和]制备的过程如图所示。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表：
金属离子
开始沉淀的 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2
沉淀完全的 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0
②；。
(1)基态原子价层电子排布式为___________。
(2)“滤渣1”是、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“调”的范围为___________。
(4)“滤渣3”为。若“沉镁”前，取等体积的溶液与该溶液混合(假设溶液总体积不变)，要使恰好完全沉淀，则所加入溶液的浓度为___________；该步骤需要控制溶液，原因是___________。
(5)“萃取”原理如下：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。工业上用作萃取剂，萃取时，、的萃取率和分离因素随的关系如图所示：
已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。
萃取时，选择为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。
a．1.5 b．3.5 c．5.5
(6)资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是___________。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 高于53.8℃
形态 多种结晶水合物
16．苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物时，配位数在3 12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物组成的方法如下。
Ⅰ．苯甲酸铕配合物()的制备
(1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生跃迁，从___________态到___________态时发射荧光。
(2)写出溶解在盐酸中的化学方程式___________。
(3)苯甲酸根()结构简式为，其中两个氧原子均为配位原子，则的配位数为___________。
Ⅱ．苯甲酸铕配合物组成的验证
步骤1：称取产品溶解在溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离和苯甲酸，留在水相中，苯甲酸()进入有机相。分液后，将水相定容至100 mL。
步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀乙醇(对酚酞呈中性)溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用标准溶液滴定。消耗溶液体积为。
步骤3：用移液管移取溶液，用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加入二甲酚橙指示剂2滴，用标准溶液滴定溶液。消耗标准溶液体积为。已知与反应的化学计量数之比为。
(4)步骤1中“将水相定容至”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是___________。
(6)步骤2滴定过程中，滴定终点的颜色变化是___________。
(7)该产品中___________(保留1位小数)。该结果与存在差异，可能的原因是___________。
17．天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。
(1)下列反应有利于实现碳循环利用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①___________。
②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入和只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。
已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。
(2)可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(用表示)。
(3)、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。
A．表面转移至内部 B．内部转移至表面
(4)我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。已知：
a．惰性电极1上发生如下转化过程：。
b．电解效率。
①写出电源b极的电极反应式：___________。
②一段时间内，阴极只收集到标准状况下气体。若阳极区()=5%且生成的邻苯二酚全部被氧化为，则转化ii中___________。
18．瓜氨酸(K)主要存在于西瓜、甜瓜等葫芦科作物果实，广泛应用于医疗、食品领域。1941年，S。 Fox提出一种合成瓜氨酸的方法如下图所示：
已知：为苄基()。
(1)A中所含的官能团名称为___________。
(2)D的化学名称为___________。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)H→I的反应中，生成E可循环利用，D与E反应生成F的化学方程式为___________。
(5)J→K的反应中，生成一种黑色固体，其化学式为___________。I到K的反应中，的作用是___________。
(6)满足以下条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
i．含有五元环结构；ii．具有酰胺基。
(7)请根据流程中的信息，以-苯乙醇()为原料，合成___________ (其他无机试剂和溶剂任选)。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．D
13．C
14．D
15．(1)
(2)
(3)
(4) (或) 过低，会生成，不利于沉淀；过高，会转化为
(5) b 稀硫酸
(6)蒸发浓缩，冷却至30.8℃ 53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥
16．(1) 激发 基
(2)
(3)6
(4)胶头滴管、容量瓶
(5)苯甲酸在水中溶解度较小，加入乙醇促进溶解
(6)无色变为浅红色
(7) 3.2 少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱，使苯甲酸根含量偏高；反应中生成配位数大于6的苯甲酸铕配合物
17．(1) 等于 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，点温度更高，转化率小于点，所以c点表示的反应已达到平衡状态
(2)
(3)A
(4) 65%
18．(1)羰基或酮羰基
(2)5-氨基戊酸
(3)取代反应
(4)
(5) 保护羧基，防止羧基与尿素反应
(6)5
(7)

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