资源简介

吉林省长春市 2026届高三质量监测 (二)化学试卷
本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “来北国春城，与冰雪相约”。下列冰雪运动装备用到的材料属于无机非金属材料的是
A.速滑冰刀：钛合金 B.滑雪板：超高分子量聚乙烯
C.滑雪服：聚酰胺纤维 D.滑雪杖：碳纤维
2. 合成氨工业中， [Cu(NH ) ] 可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为 下列化学用语错误的是
A.基态C 的价电子轨道表示式：
的配位数：2
C. NH 的VSEPR 模型名称: 四面体形
D. 的结构简式：
3.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是
A.可通过蒸馏、电渗析等方法对海水进行淡化处理
B.可利用水杨酸和乙酸酐生产解热镇痛药阿司匹林
C.煤的液化是通过物理变化将煤转化为可燃性液体的过程
D.制作食品时加入山梨酸钾、苯甲酸钠作防腐剂，可延长保质期
4. FeS催化反应 既可以除去天然气中的H S，又可以获得H 。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.8LCH 中的价电子总数为2NA
B.每除去 1m ol H S,转移电子的数目为4NA
C. 1m ol CS 中含有σ键的数目为4NA
D. 8.8gFeS 溶于稀硝酸,所得溶液中 Fe 的数目为0.1NA
5.下列离子检验的试剂、现象均正确的是
选项 检验离子 加入试剂 现象
A Cl AgNO 溶液 产生白色沉淀
B Ba(NO ) 溶液 产生白色沉淀
C NH NaOH溶液 加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D Al 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解
6.肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是
A. I中所有原子可以共平面 B. 1molⅡ最多能与 1mol NaOH 反应
C.Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. IV的核磁共振氢谱有6组峰
7.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是
A.铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.实验室制取Cl C.除去铁钉表面油污 D.铁钉表面镀锌
8.由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯( 下列说法正确的是
A.γ-羟基丁酸可发生缩聚反应 B.γ-羟基丁酸中碳原子均为sp 杂化
C.γ-丁内酯有两种官能团 D.γ-丁内酯不溶于水
9.[XW ] [ZY ] 可用作火箭推进剂，其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C.第一电离能: X>Y D.简单离子半径大小: Z>Y>X>W
10.利用光催化剂，可选择性的实现 键的氯化。以 NaCl、 和甲苯为原料合成医药中间体对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. Ru 是催化剂
B.②过程中有非极性键的断裂
C.③对应的反应方程式为
D.该方法下，甲苯的甲基C—H键氯化选择性低
11.某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO 、PbO 、Pb和少量 中的铅元素。已知常温下， 下列说法错误的是
A.葡萄糖作还原剂
B.滤渣的主要成分是 BaSO
C. 常温下, pH=9的( 缓冲溶液中：
D. “沉铅”的主要反应：
12.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域pH=14时，放电效果最佳。下列说法错误的是
A.放电时，a极电势低于b极电势
B.放电时，a极电极反应式：
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.充电时,理论上生成1mol M转移2mol电子
13. K MgyFz晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂La 获得的一种发光材料结构如图2，利用KHF 热解制备K MgyF 可有效保护该晶体内部因OH 的引入而发光淬灭。下列说法错误的是
A. x:y:z=1:1:4
B. KHF 热解可产生HF
C. K MgyF 中与Mg 最近且等距的F 有6个
D.发光材料中K 空缺率为
14.某兴趣小组测定( 与KI反应的化学反应速率，实验过程如下：
已知：①实验中仅发生两个反应： (较慢);
(极快)
下列说法正确的是
A.加入(NH ) S O 溶液时应采用逐滴加入的方式
B.当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C.若记录时间为30s，则v(SO_{4}^{2-})=0.
D.利用该原理也可测定酸性KMnO 与KI反应的化学反应速率
15.室温下，在一定pH范围内含 Cd(OH) (s)的饱和溶液中，存在如下转化关系(K为平衡常数)：
平衡时，lg c(X)-lg c(OH )|)的曲线如图。下列说法正确的是
A. II为c(Cd )的变化曲线
B. c[Cd(OH) (aq)]: N 点>M 点
C. M点:
D. N点:
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为 代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)],常伴生有 Fe、Al、Mg等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce的工艺路线如下：
已知：
①稀土氧化物( 可溶于稀盐酸，CeO 不溶。
②常温下各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：
Y3+
pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7
③溶质X 的萃取分配系数萃取率
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿中伴生的 Al是第 周期第 族元素。
(2) CeFCO 在空气中焙烧第一步转化为CeO 和CeF , CeF 再转化为( 第一步转化的化学方程式为 。
(3)滤渣1中主要成分除了 Fe(OH) 外还有 (填化学式)。
(4)滤液2中的金属离子主要为 (填离子符号)。
(5)“萃取”和“反萃取”过程可简化为：
La (水相)+3H A (有机相) La(HA ) ((有机相)+3H (水相),其中 代表P507。
①该过程属于 (填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若水相为100mL,萃取时每次用30mLP507。已知 则理论上第一次萃取时 的最大值为 (忽略萃取过程中液体体积的变化)。
③“反萃取”过程中加入的试剂是 。
(6)焙烧得到疏松的Y O 固体的原因是 。
17.(14分)
某实验小组按如下方案实现了甲基橙（）的制备。过程中产生的重氮盐受热或光照易分解。
I.锥形瓶中加入1.0g对氨基苯磺酸及5mL5%的 NaOH 溶液，温热溶解，降温到2℃左右,加入0.4gNaNO 和3mLH O 配成的溶液。
Ⅱ.将上述混合溶液转移到下图装置(部分仪器省略)仪器b中，温度控制在0℃~5℃滴加盐酸，不断搅拌，得到重氮盐溶液。
Ⅲ.保持温度在 0℃~5℃,向重氮盐溶液中滴加 0.8mL N,N-二甲基苯胺和 0.5mL冰醋酸，搅拌20min。加入5%NaOH溶液至有大量晶体析出，抽滤，冷水洗涤，得甲基橙粗品。重结晶后得1.46g产品。
(1)图中仪器a的名称为 。
(2)步骤I中“温热溶解”的化学方程式为 。
(3)“温热溶解”后，制备过程一直保持低温环境的主要原因是 ；控制温度在0℃~5℃的方法为 。
(4)步骤Ⅲ中“重结晶”除去粗品中的难溶性杂质，最少需要进行 次过滤操作，最终得到滤液的颜色为 。
(5)步骤Ⅲ中“重结晶”后得到晶体颗粒较小，可能的原因是 (答出1条即可)。
(6)实验室可用分光光度法测定甲基橙(Mr=327)的纯度。已知甲基橙的吸光度A与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取1.0g样品，溶解并定容至500mL，测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中甲基橙的质量分数为 %(精确到0.1%)。
18.(13分)
综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。
I.甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下：
反应i.
反应 ii.C
(1)计算反应 的
(2)一定温度下，反应i存在 为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数 (用含 k 、k 的代数式表示)。
(3)反应 ii在 (填“高温”或“低温”)下易自发进行。
可用作甲烷干气重整反应的催化剂。 晶体氧空位数不同时， 反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越 (填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是 。
Ⅱ.在一密闭容器中，通入 和 利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为
时，反应时间相同， 的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有 (填图中标号)。
(6)若5m in末反应至B点，用单位时间内 的物质的量变化表示的化学反应速率 此温度下该反应的分压平衡常数
19.(14分)
螺[4.5]化合物在医药领域有重要用途。一种螺[4.5]化合物Ⅰ的合成路线如下：
已知：
②F→G的反应机理：
(1)A的化学名称为 。
(2) B→C的化学方程式为 。
(3)G中的官能团名称为 、 。
(4) H→I的反应类型为 。
(5)E→F 过程中生成一种含酮羰基中间体，该中间体与F互为同分异构体，其结构简式为 。
(6)B的同分异构体中，含有苯环和手性碳原子的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(7)参考上述流程及已知信息，设计化合物N的合成路线如下。其中M的结构简式为 ；N的可能结构简式为 (写出一种即可)。
长春市 2026 届高三质量监测 (二)
化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 D D C B C A B A C C D D A B C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (共计14分，除特殊标记外，每空2分)
(1)三(1分) ⅢA(1分)
(2分)
(3) Al(OH) CeO (2分)
(4) Mg (2分)
(5) ①阳离子交换 (1分) ②75% (2分) ③盐酸(HCl) (1分)
受热分解产生大量的CO 气体，逸出的过程中导致产物Y O 疏松。(2分)
17. (共计14分，除特殊标记外，每空2分)
(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (1分)
(2)
(3)产生的重氮盐不稳定受热易分解 (2分)冰水浴(2分)
(4) 两或2 (2分) 黄色(1分)
(5)冷却结晶时速度过快 (2分)
(6) 65.4(2分)
18. (共计 13分，除特殊标记外，每空2分)
(1) - 41.1 (2分)
(2分)
(3) 高温(1分)
(4)少(1分)氧空位少，基元反应活化能高(2分)
(5) C(1分)
(6) 1.28 (2分) 0.04 (2分)
19. (14分)
(1)3，5-二甲基苯酚或间二甲基苯酚(2分)
(2分)
(3) 羰基(1分) 、碳碳双键(1分)
(4) 取代反应(1分)
(5) (2分)
(6)7(2分)
(7) M CH OH (1分) (2分)

展开更多......

收起↑