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八省八校T8联考2026届高三下学期第二次质量检测（4月联合测评）
化学试卷
一、单选题
1．春晚舞台“奔马装置”的金色涂层采用纳米金材料，下列关于纳米金的说法正确的是( )
A.纳米金颗粒的直径在m之间
B.纳米金具有独特的光学性质，可产生丁达尔效应
C.纳米金与普通金箔的化学性质基本相同
D.纳米金的熔点和块状金相同
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.中σ键的电子云轮廓图：
B.的空间结构：正四面体
C.氯化钠的分子式：NaCl
D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：
3．称取10.0g胆矾晶体配制400mL浓度约为0.1mol/L的溶液，下列仪器中不需要使用的是( )
A.500mL容量瓶 B.500mL烧杯
C.500mL量筒 D.500mL细口瓶
4．离子的核外电子排布和化合物的化学键模型如图所示，下列说法错误的是( )
A.X的单质具有导电性
B.X和Y位于同一周期
C.XZ属于共价化合物
D.的VSEPR模型为四面体形
5．下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6．一定温度下，体积为1L的密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若2molNO与1molC反应达到平衡时，NO的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是( )
A.该温度下的压强平衡常数
B.该条件下加入足量的碳，NO的平衡转化率均为，与起始量无关
C.若温度升高，体系总压增大，则该反应的
D.达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO与，平衡不发生移动
7．脱落酸是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，结构简式如图。下列有关说法正确的是( )
A.脱落酸分子中含有三种官能团
B.脱落酸分子可发生分子内酯化反应生成六元环
C.1mol脱落酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D.脱落酸的分子式为
8．甲、乙、丙均是第二周期的非金属元素X、Y、Z、W组成的三原子分子，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，相关信息如下表：
分子 甲 乙 丙
组成元素 W、X W、X、Y X、Y、Z
中心原子 W Y Z
下列说法正确的是( )
A.键角：乙<甲
B.甲、乙、丙中有一种非极性分子
C.的空间结构为平面三角形
D.Z的一种核素可用于考古断代
9．氮化钙在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体）。下列说法中正确的是( )
A.图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好
B.与水反应的化学方程式为
C.反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低
D.图1装置也可测定样品（假定杂质不与水反应）的纯度
10．物质的微观结构决定其宏观性质，下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A “杯酚”可分离和 “杯酚”是超分子，具有分子识别的特性
B 酸性： F的电负性大于H，使的羧基中羟基极性更大，更易电离出
C 石墨能导电而金刚石不导电 石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有
D 是平面四边形结构 中心不是杂化
A.A B.B C.C D.D
11．马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质体系，其正极选用作电极材料，内电路通过的定向移动导电，工作原理为，放电时生成的为固态，不发生电离。下列说法错误的是( )
A.放电时，该电池中向电极方向移动
B.放电时，负极的电极反应式为
C.充电时，电极应与外接电源的正极相连
D.充电时，阳极的电极反应式为
12．以为载体的多功能铁基复合催化剂可实现加氢制取高辛烷值汽油，复合催化剂常设计为“铁基为核、HZSM-5为壳”的核-壳结构，制取过程如图所示。已知HZSM-5是一种孔径约0.51～0.56nm的分子筛，具有酸性位点，可催化烯烃发生异构化、芳构化。下列说法正确的是( )
A.反应初期被还原为FeO，说明FeO的催化活性高于
B.引入高温水蒸气后衍射峰降低，衍射峰强度明显增强，是因为水蒸气与发生了还原反应
C.铁基催化剂中掺杂Na可提高低碳烯烃选择性，是由于Na作为电子给体，增强Fe的电子云密度，削弱Fe对H原子的吸附能力，抑制C—H键的过度生成
D.核-壳结构中，可避免两种催化剂直接接触，壳层越厚越有利于提高汽油选择性
13．已知铜的氢化物晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.该铜的氢化物的化学式为，其中H为-1价
B.Cu与H之间的最短距离为
C.晶体中与Cu紧邻且等距的H有2个
D.若A点的原子分数坐标为（0，0，0），则B点的原子分数坐标为（）
14．实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备，已知能被有机萃取剂（HA）萃取，其萃取原理可表示为（水层）+3HA（有机层）（有机层）（水层），其部分实验过程如下。下列说法错误的是( )
A.“酸浸”时反应的离子方程式为
B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高的萃取率
C.用稀硝酸多次反萃取，可使尽可能多的进入水层
D.“沉淀”时选用溶液代替溶液不会影响产品纯度
15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的溶液中通入氯化氢，实验测得溶液中各含铜粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
下列说法错误的是（）
A.曲线②代表的分布分数随的变化
B.当时，
C.在的氯化铜溶液中，滴入溶液，会发生反应
D.P点时，
二、实验题
16．铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为。某化学兴趣小组采用碱式碳酸铜、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步骤如下：
步骤ⅰ.铜氨溶液制备
称取3.0g碱式碳酸铜，加入的浓氨水。充分搅拌溶解，生成绛蓝色的铜氨溶液。
步骤ⅱ.棉纤维溶解
向上述铜氨溶液中加入0.67g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液，此时溶液达饱和状态。
步骤ⅲ.铜氨纤维析出
用带针筒的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有溶液的烧杯中，在酸溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素次，得到白色的铜氨纤维。
步骤ⅳ.烘干
将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缓升温度至，时间4min，烘干铜氨纤维。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中用到的主要玻璃仪器有________________（写名称）；碱式碳酸铜与浓氨水反应的离子方程式为________________。
（2）步骤ⅱ中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图：
①脱脂棉主要成分的分子式可表示为________________。
②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于铜氨溶液的主要原因为________________。
（3）纤维素中蓝色褪去的离子方程式：________________；检验纤维素是否洗净的操作方法为________________。
（4）步骤ⅳ中缓升温度至的主要目的是________________。
三、填空题
17．湖北荆门存在大型重晶石矿（主要成分为）、对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米针酸钡工艺。部分流程如下：
（1）Ba位于元素周期表中________________区；基态钛原子的价电子排布式为________________。
（2）为了提高煅烧效率，可采取的措施有________________。
（3“酸化”步骤的离子方程式为________________。
（4）“加过量NaOH”后，溶液Ⅰ中主要含有的阳离子有________________。
（5）洗涤粗品时，下列洗涤剂最好选用________________（填字母）。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.稀硫酸
（6）既不溶于水也不溶于酸，工业上常将其转化为除去，转化反应为，计算该反应的化学平衡常数________[已知常温下]。
18．聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合成聚硫酸酯（G）的路线如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________。
（2）B中官能团的电子式为________________。
（3）在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为1:2进行反应，则C与D反应的化学方程式为________________。
（4）分子中的大键可用符号表示，其中m表示形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数，则D中的大键可表示为________________。
（5）E和F反应生成G的反应类型为________________。
（6）BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是________________（填字母）。
A.属于苯酚的同系物
B.分子式为
C.苯环上的一氯代物有2种
D.能使溶液变色
E.可与溶液反应
（7）BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。已知三乙胺的结构可以看作用乙基取代氨气的氢原子，在此反应中三乙胺的作用是________________。
（8）写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式：________________。
①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。
19．燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、铑、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气中两种主要的有毒污染物NO和CO反应生成两种无毒的气体：。已知该反应的（只与温度有关）。
已知：；
；
。
（1）NO和CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为________________。
（2）在密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，已知压强时，平衡状态对应密闭容器的体积为2L。
（1）由大到小的顺序为________________。
（2）b点________________；的物质的量浓度：b点________________a点（填“>”“<”或“＝”）。
（3）若固定容器体积为2L，起始投入3molNO，在温度下改变CO的量，平衡时的体积分数随CO物质的量的变化如图所示。
①________________（填“>”“<”或“＝”），判断依据是________________。
②b点时，________________；保持与b点相等，在温度下经5min达到平衡，则5min内________________。
参考答案
1．答案：C
解析：纳米颗粒直径为，A错误；丁达尔效应是胶体的性质，纳米金是单质颗粒，非胶体，B错误；纳米金与普通金均为Au单质，化学性质基本相同，C正确；纳米材料熔点与块状材料不同（纳米金熔点更低），D错误。
2．答案：B
解析：分子中σ键的电子云轮廓图为，A错误；NaCl是离子晶体，无分子式，只有化学式，C错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键应为，D错误。
3．答案：A
解析：胆矾晶体质量确定10.0g，物质的量为0.04mol，要配制浓度约为的溶液，溶液的体积只能为400mL，不需要500mL容量瓶，选A。
4．答案：C
解析：由核外电子排布知X为为。金属单质均有导电性，A正确；Mg和Cl都位于第三周期，B正确；MgO为离子化合物，C错误；的VSEPR模型为四面体形，D正确。
5．答案：B
解析：过氧化钠发生歧化反应，氧气中的氧为错误；，C错误；酸性：，故化学方程式为，D错误。
6．答案：B
解析：转化，平衡时，，各气体的分压错误；设起始NO为，转化率a，温度不变，压强平衡常数不变，带入，解得，与起始量无关，B正确；反应前后气体分子数不变，升温总压一定增大，无法判断，C错误；加使，平衡逆向移动，D错误。
7．答案：D
解析：脱落酸含羧基、羟基、碳碳双键、酮 基，共4种官能团，A错误；发生分子内酯化会生成七元环酯，B错误；只有羧基与NaOH反应，1mol脱落酸最多消耗1molNaOH，C错误；由结构简式判断脱落酸的分子式为，D正确。
8．答案：D
解析：第二周期非金属元素，则为，根据表格，X未作中心原子，则X为F，甲为，则W为O；乙中Y为中心原子，则Y共用三对电子，Y为N，乙为；则丙为为C。甲的中心原子O有两个孤电子对，乙的中心原子N有一个孤电子对，杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，A错误；甲、乙、丙均为极性分子，B错误；的空间结构为三角锥形，C错误；Z为C，同位素可用于考古断代，D正确。
9．答案：B
解析：图2装置中，液滴下落会挤压气体，增加产生气体的体积误差，A错误；化学方程式书写正确，B正确；未冷却至室温，气体体积膨胀，读数偏大，测量结果偏高，C错误；与水反应生成，为非极性分子，易溶于煤油，D错误。
10．答案：A
解析：分子是由分子间作用力形成的分子聚集体，“杯酚”分子本身不是超分子，它是形成超分子的主体分子。其分离和的原理是利用自身空腔的尺寸匹配效应，对产生分子识别，进而形成超分子实现分离，A错误；F的电负性远大于H，具有强吸电子诱导效应，会使中羧基的键极性显著增大，更易电离出，因此酸性强于正确；石墨为混合型晶体，层内碳原子间存在大键，电子可自由移动，故能导电；金刚石为共价晶体，所有价电子均参与形成共价键，无自由移动的电子，故不导电，C正确；四氨合铜离子的空间结构为平面四边形，其中心的杂化方式通常记作杂化，不是杂化，D正确。
11．答案：D
解析：放电时，向正极（电极）方向移动，A正确；放电时，负极Li失电子生成，电极反应式为，B正确；充电时，电极作为阳极，应与外接电源的正极相连，C正确；充电时，阳极反应式应为，D错误。
12．答案：C
解析：由图可知，才是催化CO生成低碳烯烃的催化剂，其催化活性远高于错误；含量降低、含量升高，是由于高温水蒸气将氧化为，发生氧化反应，而非还原反应，B错误；Na作为电子给体，向Fe活性中心注入电子，增强Fe电子云密度，削弱Fe对H的吸附能力，抑制甲烷化反应，同时促进偶联生成低碳烯烃，C正确；壳层过厚会阻碍反应物和产物扩散，导致二次反应增加，汽油选择性降低，壳层厚度需适中，D错误。
13．答案：B
解析：由晶胞结构可知，Cu原子数为原子数为4，化学式为为-1价，A错误；Cu与H最短距离为晶胞体对角线的，结合密度公式可计算，B正确；与Cu紧邻且等距的H有4个，C错误；B点的原子分数坐标为错误。
14．答案：D
解析：酸浸时，中Ce为+4价，被还原为被氧化为，结合酸性环境，A正确；酸浸后溶液含过量盐酸，浓度高会抑制萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降低浓度，使萃取平衡右移，显著提高的萃取率，B正确；稀硝酸提供大量，使萃取平衡逆向移动（反萃取），从有机层回到水层。“多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过分步萃取最大限度富集目标离子，提高回收率，C正确；溶液碱性过强，可能会有沉淀生成，影响产品纯度，D错误。
15．答案：D
解析：随增大，分布分数依次增大。曲线②代表正确；时，，B正确；时，存在，与反应生成AgCl，C正确；P点，，则，两边同时取对数，则，D错误。
16．答案：（1）烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）；与纤维素分子中的羟基形成配位键，破坏了纤维素分子间的氢键，使纤维素分子间氢键作用力减小，溶解在溶液中
（3）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴溶液，若无白色沉淀生成，说明纤维素已洗净；若有，则未洗净
（4）使纤维素均匀烘干，防止局部温度过高导致纤维素炭化（或防止纤维因快速脱水而断裂）
解析：（1）步骤Ⅰ需要量取20mL浓氨水，用到量筒，在烧杯中进行反应并搅拌，用到烧杯、玻璃棒，因此主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒。碱式碳酸铜与浓氨水反应，生成可溶性的铜氨络离子，反应式为。
（2）脱脂棉的主要成分是纤维素，因此分子式可表示为。天然纤维素分子间通过大量羟基形成氢键网络，分子间作用力强，难以溶解。铜氨溶液中的能与纤维素分子上的羟基氧原子形成配位键，破坏了原有的分子间氢键网络，使纤维素分子间作用力显著减弱，从而溶解在铜氨溶液中，形成黏稠的纺丝液。
（3）与酸中的反应，释放出和，纤维素中蓝色褪去：；检验纤维素是否洗净，可以通过检验最后一次洗涤液中是否残留，方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴溶液（或溶液），若不产生白色沉淀，说明洗涤液中无，则纤维素已洗净；若产生白色沉淀，则说明未洗净，需继续洗涤。
（4）的温度能有效去除纤维素中的残留溶剂和水分，得到干燥、结构稳定的成品；缓慢升温，可使铜氨纤维中的水分和残留氨气缓慢、均匀地挥发，避免因升温过快导致纤维内部水分急剧汽化，造成纤维结构收缩、变形或开裂，保证铜氨纤维的形态和力学性能。
17．答案：（1）s；
（2）将重晶石矿粉碎、通入过量空气、搅拌等
（3）
（4）
（5）C
（6）0.02
解析：（1）钡是第ⅡA族元素，最外层电子排布为，位于s区；钦的原子序数为22，核外电子排布式为，价电子包括最外层的4s电子和次外层的3d电子，故价电子排布式为。
（2）煅烧反应提高效率的核心是增大接触面积、加快反应速率，可采取的措施为将重晶石和煤粉碎成细粉，增大反应物接触面积；适当升高煆烧温度；通入足量空气并搅拌，使反应物与氧气充分接触等。
（3）“酸化”是向BaS中加入盐酸，发生复分解反应，生成气体和。BaS溶于热水中，反应的离子方程式为。
（4）“加过量”后，溶液中发生中和反应同时NaOH过量。因此，溶液Ⅰ中主要的阳离子为和。
（5）或在冷水中仍有一定溶解度，会造成产品损失，A错误；.的溶解度随温度升高而增大，用热水洗涤会导致更多产品溶解损失，B错误；或在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，可有效减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，干燥速度快，C正确；稀硫酸会与反应生成沉淀，引入新的杂质，D错误。
（6）反应的平衡常数，代入数据：。
18．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）缩聚反应
（6）ABE
（7）吸收反应生成的HCl，使反应正向进行
（8）（或）
解析：（1）通过BPA的结构可知C中存在两个甲基，则丙烯与HBr发生加成反应，主要产物为2－溴丙烷，A的结构简式为。
（2）在NaOH溶液中发生水解反应，生成B[异丙醇，]，其官能团为羟基，电子式为。
（3）经催化氧化生成C（丙酮，），D为苯酚（），丙酮与苯酚在浓硫酸催化下，按物质的量之比为1:2发生反应，生成双酚和水。反应的化学方程式为。
（4）D为苯酚，分子中苯环上的6个C原子和羟基上的1个O原子均为杂化，且共平面，苯环提供6个p电子，O原子提供1对未共用p电子，参与形成共轭大键。因此，参与形成大键的原子数为7，电子数为8，大键可表示为。
（5）E和F在催化剂作用下，通过端基的活性基团（如—和—）相互反应，脱去小分子，形成高分子化合物G，该反应属于缩聚反应。
（6）同系物要求结构相似、分子组成相差若干个含2个酚羟基，苯酚含1个，结构不相似，不属于同系物，A错误；根据结构简式，BPA的分子式为错误；分子中两个苯环对称，每个苯环上有2种等效氢，故苯环上的一氯代物有2种，C正确；含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，D正确；酚羟基酸性弱于碳酸，可与反应，但不与反应，E错误。
（7）三乙胺是一种有机碱。在BPA合成F的过程中，反应会生成HCl等酸性副产物。三乙胺的作用是中和反应生成的酸，使反应平衡正向移动，提高反应产率。
（8）核磁共振氢谱有5组峰，铜催化氧化后的产物可发生银镜反应，说明分子中含有结构，只有能被氧化为—CHO。将BPA其中一个—OH替换为，并保持分子对称性，即可得到符合条件的同分异构体，结构简式为或。
19．答案：（1）
（2）；；<
（3）<；相同下，对应的体积分数更小，该反应为放热反应，故；3mol；0.2
解析：（1）NO和CO反应的热化学方程式为。
（2）（1）该反应是气体分子数减小的反应，缩小体积，增大压强，根据勒夏特列原理，NO平衡转化率会增大。
（2）反应达到平衡时，，即，变形得，同一温度下，K相同，代入a点NO的平衡转化率为，求得a点平衡时，代入数据得；的转化率越大，产物物质的量越大，由①知，，则，则的浓度：b点点。
（3）的正反应为放热反应，当相同时，下平衡时的体积分数低于，可知平衡逆向移动，升高温度可使平衡逆向移动，故。b点为生成物体积分数最大的点，故应按照化学计量数投料，投入的CO也为温度下，的体积分数为，经三段式求解得到消耗的（NO）为2mol，代入速率表达式即可。

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