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广东省珠海市九洲中学2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·珠海模拟）皮影戏始于西汉，是中国民间古老的传统艺术。下列是皮影制作部分过程，涉及化学变化的是
A．用石灰乳腐蚀牛皮
B．刮皮后晾干水分
C．绘制并雕刻图案
D．裁剪图案并缝制成影
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用石灰乳腐蚀牛皮的过程，石灰乳与牛皮中的物质发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、刮皮后晾干水分，该过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、绘制并雕刻图案过程，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、裁剪图案并缝制成影过程，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故D答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2025·珠海模拟）“人人讲安全，个个会应急”。下列说法不符合安全要求的是
A．面粉厂严谨烟火
B．用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒
C．进入久未开启的地窖之前，要进行灯火实验
D．煤气泄露，立即打开排风扇通风
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、面粉具有可燃性，面粉厂空气中弥漫着大量可燃性粉尘，遇到明火易发生爆炸，所以要严谨烟火，该做法符合安全要求，故A不符合题意；
B、煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳（CO），一氧化碳能与人体血红蛋白结合使人缺氧中毒，为防止一氧化碳中毒，用煤炉取暖要保持通风使一氧化碳及时排出，该做法符合安全要求，故B不符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧也不支持燃烧，久未开启的地窖中可能积聚大量二氧化碳， 进入久未开启的地窖之前，要进行灯火实验 ，若灯火熄灭，说明二氧化碳浓度较高，不能贸然进入，该做法符合安全要求，故C不符合题意；
D、煤气具有可燃性，与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，煤气泄露时，不能打开排风扇通风，以防排风扇在启动时可能产生电火花，引燃煤气发生爆炸，所以不能立即打开排风扇通风，应先关闭阀门，开窗通风，故煤气泄露，立即打开排气扇通风的做法不符合安全要求，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据面粉与空气混合，遇到明火可能发生爆炸进行分析解答；
B、根据煤不完全燃烧产生一氧化碳以及一氧化碳的中毒机理进行分析解答；
C、根据二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
D、根据煤气与空气混合遇到明火可能会发生爆炸进行分析解答。
3．（2025·珠海模拟）化学与我们的生产、生活息息相关。 下列说法不合理的是
A．衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶
B．食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质
C．住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素
D．行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放
【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、 用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛、棉线和涤纶，因为羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶合理，故A不符合题意；
B、奶类、肉类和鱼类都富含蛋白质，所以双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼中都富含蛋白质，该说法合理，故B不符合题意；
C、新装修的房子放置活性炭包可吸附甲醛等有害气体，是因为活性炭表面疏松多孔，有吸附性，能吸附异味和色素，该说法合理，故C不符合题意；
D、提倡绿色出行践行低碳理念，这里的“低碳” 是指较低的二氧化碳排放，而不是碳单质排放，该说法不合理，故D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊气味进行分析解答；
B、根据奶制品、肉类和鱼类都富含蛋白质进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据“低碳”是指较低的二氧化碳的排放进行分析解答。
4．（2025·珠海模拟）下列实验室制取二氧化碳的操作不正确的是
A．检查气密性
B．加入大理石
C．制取CO2
D．收集CO2
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故A不符合题意；
B、向锥形瓶中装块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，故B不符合题意；
C、使用长颈漏斗作为添加液体反应物的装置时应将长颈漏斗的末端伸入到液面以下，形成“液封”，以防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故C符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D不符合题意。
故选C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
5．（2025·珠海模拟）下列物质的分类正确的是
A．纯净物：冰水混合物、C60、石灰石
B．碱：纯碱、火碱、消石灰
C．盐：NH4Cl、CuSO4
D．有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，冰水混合物只由水一种物质组成，C60 是由一种物质组成的，两者都属于纯净物；而石灰石由碳酸钙和其他的少量杂质组成，属于混合物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙在都是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱类，故B错误；
C、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐类，NH4 Cl由铵根离子和氯离子构成，CuSO4 由铜离子和硫酸根离子构成，二者都属于盐，故C正确；
D、三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以涤纶、塑料都属于有机合成材料，而蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
B、根据纯碱是盐类，火碱、消石灰是碱类进行分析解答；
C、根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐类进行分析解答；
D、根据涤纶、塑料属于有机合成材料，蚕丝属于天然有机高分子材料进行分析解答。
6．（2025·珠海模拟）空气的成分中有多种物质。下列化学用语正确的是
A．碳酸： B．氦气：He
C．2个氮原子：N2 D．水中氧元素的化合价：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸由氢离子和碳酸根离子离子构成，所以碳酸的化学式为：H2CO3，而表示碳酸根离子，故A错误；
B、金属、大多数固态非金属和稀有气体单质由原子直接构成，直接用元素符号表示化学式，氦气是稀有气体单质，其化学式用元素符号He表示，故B正确；
C、元素符合前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子表示为“2N”，而N2 表示一个氮分子由 2 个氮原子构成等，故C错误；
D、化合物中正、负化合价的代数和为0，水中氢元素显+1价，设氧元素为x，则+1×2+x=0，求得x=-2，化合价应标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，所以水中氧元素化合价应表示为，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸化学式为H2CO3进行分析解答；
B、根据氦气由原子构成，直接用元素符号表示其化学式进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据物质中某元素化合价的表示方法是在化学式元素符号的正上方先写数字，再写正或负号进行分析解答。
（2025·珠海模拟）阅读下列材料，完成下面小题。
为落实德智体美劳，各校园内都在积极开展劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已知一些重要作物最适宜生长土壤ρH下表所示。
作物 茶叶 番茄 薄荷 甘蔗
土壤pH 5~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 6.0~8.0
7．取土壤浸出液加入石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入
A．烧碱 B．熟石灰 C．硫酸 D．硫酸铜
8．种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加下列哪种物质
A．Ca(H2PO4)2 B．KCl C．CO(NH2)2 D．KOH
【答案】7．B
8．C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【分析】（1）A、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，不用于改良酸性土壤进行分析解答；
B、根据熟石灰常用于改良酸性土壤进行分析解答；
C、根据硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤进行分析解答；
D、根据硫酸铜溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤进行分析解答；
（2）A、根据叶片发黄需要施用氮肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥进行分析解答；
B、根据KCl属于钾肥进行分析解答；
C、根据CO(NH2)2属于氮肥进行分析解答；
D、根据KOH碱性强不可作肥料且不含氮元素进行分析解答。
7．A、土壤浸出液加入石蕊溶液变红，说明土壤呈酸性，需要加入碱性物质进行改良，但是烧碱（NaOH）碱性过强，会腐蚀土壤，不用于改良酸性突然，故A不符合题意；
B、熟石灰[Ca(OH)2]为碱性，能和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故B符合题意；
C、硫酸呈酸性，向土壤里加入硫酸，会增强土壤的酸性，故C不符合题意；
D、硫酸铜溶液呈酸性，不能中和土壤中的酸性物质，不用于改良酸性土壤，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、薄荷叶片发黄是缺乏氮元素，需要施用氮肥，Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、KCl只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、KOH无氮元素，且为强碱，具有很强的腐蚀性，不用作化学肥料，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．（2025·珠海模拟）我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．氙属于稀有气体元素
B．氙原子的中子数是54
C．氙原子的相对原子质量为131.3
D．常温下，氙气的化学性质不活泼
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，故A正确；
B、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以氙原子核内质子数为54；元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量为=131.3，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈131-54=77，故B错误
C、元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写，所以氙元素的相对原子质量为131.3，故C正确；
D、常温下，稀有气体元素的最外层电子数都已经排满，达到稳定结构，稀有气体单质直接由原子构成，用元素符号表示其化学式，所以稀有气体的化学性质都不活泼，故氙气的化学性质不活泼，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体包含的气体种类进行分析解答；
B、根据元素周期表一个格左上角的数字原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写进行分析解答；
D、根据稀有气体常温下化学性质不活泼进行分解解答。
10．（2025·珠海模拟）对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．由碳、氢、氮、氧元素组成 B．含有1个氧分子
C．由20个原子构成 D．氢、氧元素的质量比为
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，符合题意；
B、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的纯净物，不含其他物质的分子分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．（2025·珠海模拟）某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液
C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4%
D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、要比较两种物质溶解度的大小，必须要指明在某一温度下，不指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B、从溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，即在40℃时，100g水中最多只能溶解36.6g氯化钠，所以将40g NaCl加入100g水中只能得到136.6g溶液，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，从图示可知40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、溶解度受温度影响较小的物质采用蒸发结晶获取晶体，溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶获取晶体，从图示可知在0～40℃范围内，Na2SO4采用降温结晶法获得晶体；NaCl采用蒸发结晶的方法获取晶体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据不指明温度，无法比较两物质的溶解度大小进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据饱和溶液中，溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的降低而明显降低采用降温结晶析出晶体，溶解度受温度影响不大采用蒸发结晶 析出晶体进行分析解答。
12．（2025·珠海模拟）华中科技大学化学与化工学院夏宝玉教授团队的研究成果“质子交换膜系统中持久的转化”发表在《自然》杂志上。这项研究展示了在质子交换膜系统中实现特久的二氧化碳转化的新方法，反应的微观示意如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中，生成物的分子个数比为
B．反应物和生成物共有3种氧化物
C．该反应反应前后原子种类、数目不变
D．反应前后催化剂的性质不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2，则CH2O2、氧气的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应中共有CO2、H2O两种于氧化物，不符合题意；
C、该反应为化学变化，化学反应前后原子种类、数目都不变，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给粒子的构成书写反应物和生成物的化学式，从而写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学变化前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
13．（2025·珠海模拟）在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是
选项 劳动项目 化学原理
A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触
B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性
C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性
D 研学活动：浓硫酸用来干燥气体 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，自行车链条涂油， 是隔绝水和空气，防止链条中的铁生锈，该描述正确，故A不符合题意；
B、 用铅笔芯作简易电池电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，该描述正确，故B不符合题意；
C、用墨汁书写春联，是因为墨汁由炭黑制成，炭黑含碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，能使字迹长久保存，与碳具有还原性无关，该描述错误，故C符合题意；
D、浓硫酸用来干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，该描述正确，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据石墨具有导电性可以作电池进行分析解答；
C、根据用墨汁书写春联是因为碳常温下化学性质稳定进行分析解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂进行分析解答。
14．（2025·珠海模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的BaCl2溶液， 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（），虽除去了稀硫酸，但是加入的BaCl2 溶液过量，会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，故A错误；
B、海水中含有氯化钠， 检验蒸馏法淡化海水是否成功，取样滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀（AgCl），则说明淡化不成功，因为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若无明显现象，则说明水中已经没有氯化钠，则淡化成功，故B正确；
C、 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 ，加入足量铜不能除去硫酸，因为在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，故C错误；
D、 要分离CaO与CaCO3固体混合物 ，加水充分溶解，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，即，无法实现氧化钙与碳酸钙的分离，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据加入过量的氯化钡引入新杂质，违背除杂原则进行分析解答；
B、根据海水中由氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，CuD、根据氧化钙和水反应生成氢氧化给进行分析解答。
15．（2025·珠海模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动
C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，该实验中，左侧试管里的铁钉只接触水，不生锈；右侧试管里的铁钉只接触氧气，不生锈，无法验证铁生锈的条件，实验设计不能达到实验目的，故A 不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，两个小烧杯都没有明显变化，无法验证分子在不断运动，实验设计不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，要探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，变量是溶剂的种类，其他条件都要相同，该实验将同一小粒KMnO4 分别放入等体积的水和无色汽油中，通过观察KMnO4 在两种不同溶剂中的溶解情况，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，实验设计能达到实验目的，故C 符合题意；
D、质量守恒定律适用于一切化学变化，但不适用于物理变化，BaCl2 溶液和NaOH溶液不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据两支试管内的铁钉都不生锈，不能验证铁生锈的条件进行分析解答；
B、根据两个小烧杯都没有明显变化，不能验证分子在不断运动进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化进行分析解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2025·珠海模拟）家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。
Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。
Ⅳ．煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。
Ⅴ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
（1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是　 　。
（2）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体　 　(填化学式)。
（3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子的　 　发生改变。
（4）为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇，由此说明乙硫醇可能具有的性质有　 　 (写一条)。请写出煤气中H2燃烧的化学方程式　 　。
（5）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有　 　(写一条)。
【答案】（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点
（2）不可再生；SO2(合理即可)
（3）间隔
（4）有特殊气味；
（5）无污染
【知识点】燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的化学性质与燃烧实验；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）从 “燃烧的条件” 角度分析，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；钻木过程中，克服摩擦力做功，产生热量，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点，引发燃烧；
故答案为：提高温度，使温度达到木柴的着火点进行分析解答；
（2）煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，属于 不可再生能源； 煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有害气体，会形成酸雨等危害环境；
故答案为：不可再生；SO2；
（3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子间是有间隔的，加压时分子间的间隔发生改变，气体分子间隔变小，从而使石油气由气态变为液态储存在钢瓶中；
故答案为：间隔；
（4）为防止煤气泄漏引发中毒，在煤气中加入乙硫醇，因为煤气无色无味，泄漏不易察觉，加入乙硫醇后能让人察觉煤气泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 特殊气味（这样泄漏时能被人闻到）、无毒；煤气中H2燃烧生成水，化学方程式为；
故答案为：特殊气味；；
（5）从家用燃料的变迁可以看出，人们对燃料的要求越来越高，无污染能更好地保护环境，燃烧热值高可以提供更多能量，来源广泛能保证燃料的充足供应；结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有无污染（或燃烧热值高、来源广泛等，合理即可）。
故答案为：无污染。
【分析】（1）根据燃烧的条件是可燃物与空气接触，且温度达到着火点进行分析解答；
（2）根据煤属于不可再生能源，煤中含有硫元素，燃烧会产生二氧化硫气体进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，加压间隔变小进行分析解答；
（4）根据乙硫醇有特殊气味，让人们及时发现煤气泄露，氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据未来燃料的物质应具有无污染的优点进行分析解答。
（1）从 “燃烧的条件” 角度分析，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；钻木过程中，克服摩擦力做功，产生热量，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点，引发燃烧；
（2）煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，属于 不可再生能源； 煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有害气体，会形成酸雨等危害环境；
（3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子间是有间隔的，加压时分子间的间隔发生改变，气体分子间隔变小，从而使石油气由气态变为液态储存在钢瓶中；
（4）为防止煤气泄漏引发中毒，在煤气中加入乙硫醇，因为煤气无色无味，泄漏不易察觉，加入乙硫醇后能让人察觉煤气泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 特殊气味（这样泄漏时能被人闻到）、无毒；煤气中H2燃烧生成水，化学方程式为。
（5）从家用燃料的变迁可以看出，人们对燃料的要求越来越高，无污染能更好地保护环境，燃烧热值高可以提供更多能量，来源广泛能保证燃料的充足供应；结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有无污染（或燃烧热值高、来源广泛等，合理即可）。
三、【科普阅读】
17．（2025·珠海模拟）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。
（1）碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而　 　。
（2）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。
A．密度小 B．硬度小 C．耐腐蚀 D．强度高
（3）预测碳纤维的化学性质有　 　 (写一点)。
（4）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：
2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为　 　。产物C2H3N中质量分数最小的元素是　 　(填元素名称)。
【答案】（1）化学；减小
（2）A；C；D
（3）可燃性
（4）H2O；氢元素
【知识点】复合材料、纳米材料；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）“氧化”、“高温碳化”过程中有新物质生成，所以这两个环节主要发生化学变化；
依据图 2，在碳化温度1370 1400℃下，观察图中曲线走向可知，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
故答案为：化学；减小；
（2）根据题目所给信息，碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异性能。所以翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，材料需要为船舶提供辅助动力，硬度小不利于实际应用。
故答案为：ACD；
（3）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
故答案为：可燃性；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，因此质量分数最小的元素是氢元素。
故答案为：H2O；氢元素。
【分析】（1）根据碳纤维在“氧化”或“高温碳化”过程都有新物质生成，属于化学变化，根据图2可知碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小进行分析解答；
（2）根据碳纤维复合材料具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点进行分析解答；
（3）根据碳纤维具有可燃性和还原性进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，元素质量分数也越小进行分析解答。
（1）“氧化”、“高温碳化”过程中有新物质生成，所以这两个环节主要发生化学变化；
依据图 2，在碳化温度1370 1400℃下，观察图中曲线走向可知，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（2）根据题目所给信息，碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异性能。所以翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，材料需要为船舶提供辅助动力，硬度小不利于实际应用。故选ACD。
（3）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，因此质量分数最小的元素是氢元素。
四、【基础实验与跨学科实践】
18．（2025·珠海模拟）Ⅰ．实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气
（1）组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到图1中的仪器有　 　 (填字母)，写出该反应的化学方程式　 　。
Ⅱ．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气
（2）电解水产生的一种气体可以供给呼吸，如图2所示装置中，它会在　 　管(选填a或b)中产生。
Ⅲ．某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图3所示。
（3）分子筛制氧的过程属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是　 　。
Ⅳ．空间站获得氧气。
（4）基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站，反应1需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应I的化学方程式　 　 。
（5）兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图5.如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内　 　，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置　 　 (选填“1”或“2”或“3”)。
【答案】A、D、E；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b；物理；无需液化，操作简便（合理即可）；4H2+CO2CH4+2H2O；液面下降，长颈漏斗内液面上升，反应逐渐停止；3
【知识点】气体反应装置的选取；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）要组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到长颈漏斗（方便添加液体药品）、锥形瓶（作为反应容器）和双孔橡皮塞（一个孔用于插入长颈漏斗，一个孔用于导出气体），所以需要用到图 1 中的仪器有A、D、E；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：A、D、F；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）氧气可以供给呼吸，水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中产生气体体积较小，产生的气体是氧气；
故答案为：b；
（3）分子筛制氧过程中，只是将空气中的氮气和氧气分离，没有新物质生成，所以该过程属于物理变化；分离液态空气制氧首先要将空气液化，则与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便；
故答案为： 无需液化，操作简便（合理即可） ；
（4）由流程图可知，反应①是氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O；
故答案为：4H2+CO2CH4+2H2O；
（5）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，关闭气量调节阀，A 瓶内继续产生二氧化碳，气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面下降，长颈漏斗内液面上升使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3，这样二氧化碳从底部向上扩散，能有更多时间溶解在水中。
故答案为： 液面下降，长颈漏斗内液面上升，反应逐渐停止；3。
【分析】（1）根据发生装置需要用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程根式的书写进行分析解答；
（2）根据电解水正极产生氧气，氧气能够供给呼吸进行分析解答；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，分子筛不需液化，操作简单进行分析解答；
（4）根据氢气和二氧化碳在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据关闭气量调节阀，集气瓶内气体聚集压强增大，把液体压回长颈漏斗，A瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；二氧化碳导管放置于水草缸内的位置3，使二氧化碳从底部向上扩散进行分析解答。
19．（2025·珠海模拟）造纸术对人类文明的进步做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1.“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。
探现代造纸：
（1）侯德榜为　 　(填“纯碱”或“烧碱”)工业技术的发展做出杰出的贡献。
某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。
【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？
【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质(NaOH、Na2CO3、Na2SO4)中的一种或多种。
【提出猜想】
（2）猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：　 　(填物质名称，该猜想成分只含有一种物质)；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4。
【实验方案】
（3）该兴趣小组分别设计以下实验方案并开展实验进行探究。
方案设计 评价交流
ⅰ．取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，现象如图2所示，则含有　 　 指导教师指出，该步骤正确可行。
ⅱ．再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含有Na2SO4 氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式为　 　，有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是　 　。
【方案优化及结果】
（4）将方案i中的稀硫酸换成　 　，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。
【废液处理】
（5）造纸会产生碱性废水，加　 　(填一种物质的化学式)，调节至接近中性方可排放。
探现代造纸工业低碳转型升级
造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO2的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。
（6）图3为广东省造纸工业CO2总排放量的变化趋势及不同能源CO2排放量占比，分析图中2017年-2022年的相关数据，你获得的重要信息是　 　。
（7）“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法　 　。
【答案】纯碱；碳酸钠；碳酸钠、氢氧化钠；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；方案i中加入过量稀硫酸时，引入了硫酸根离子，无法证明原黑液中是否含有硫酸钠；稀硝酸；HCl（合理即可）；相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降；出行乘坐公交车
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）侯德榜为纯碱工业技术的发展做出杰出的贡献；他发明的侯氏制碱法，提高了食盐利用率，同时生产出碳酸钠（纯碱）和氯化铵两种产品；
故答案为：纯碱；
（2）根据已知信息，黑液成分可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种；已给出猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4；黑液呈碱性，猜想三中只有一种物质，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，所以猜想三为硫酸钠；
故答案为：碳酸钠；
（3）ⅰ.取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，由图 2 可知，一开始没有二氧化碳产生，后来产生二氧化碳，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3。因为先发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸将氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，从而产生二氧化碳气体；
ⅱ.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；有同学提出该步骤不严谨，主要原因是方案ⅰ中加入稀硫酸后，溶液中有，再加入氯化钡溶液，无论原溶液中是否含有硫酸钠，都会产生白色沉淀硫酸钡，干扰了硫酸钠的检验。
故答案为：ⅰ、 碳酸钠、氢氧化钠 ；
ⅱ、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； 方案i中加入过量稀硫酸时，引入了硫酸根离子，无法证明原黑液中是否含有硫酸钠 ；
（4）将方案 i 中的稀硫酸换成稀硝酸，因为稀硝酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，且不会引入，干扰硫酸钠的检验；实施优化后的方案，结果表明猜想四成立；
故答案为：稀硝酸
（5）造纸会产生碱性废水，酸能与碱发生中和反应，则加稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）调节至接近中性方可排放；
故答案为：HCl；
(6)由图3可知降，相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降；
故答案为： 相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降 ；
(7)“低碳” 生活，就是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低碳；践行“低碳”生活的具体做法：出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张等。
故答案为： 出行乘坐公交车 。
【分析】（1）根据侯德榜制取的“碱”是纯碱进行分析解答；
（2）根据碳酸钠水溶液呈碱性进行分析解答；
（3） ⅰ 、根据酸和碱先发生中和反应，碱反应完之后，酸才和碳酸盐反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
ⅱ 、根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的化学方程式的书写，滴加硫酸，引入硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
（4）根据硝酸能和氢氧化钠反应，且对硫酸根离子的检验不会造成干扰进行分析解答；
（5）根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水进行分析解答；
（6）根据图3信息，相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降进行分析解答；
（7）根据绿色出行，随手关灯等都可以践行“低碳”生活进行分析解答。
20．（2025·珠海模拟）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）对铜制品的认识：
i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的　 　不同。
ii．将铜丝浸入　 　(填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。
（2）碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】
i．操作1的名称是　 　。
ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是　 　(填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为　 　(填字母)。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
（3）验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。
图2
i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是　 　，装置C中的现象为　 　。
ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是　 　。
iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到　 　，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。
【答案】（1）硬度；硝酸银(合理即可)
（2）过滤；NaCl；c
（3）检验二氧化碳；固体由白色变成蓝色；碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素(合理即可)；黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）ⅰ、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。
ⅱ、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。
故答案为：ⅰ、硬度；ii 、硝酸银（合理即可）；
（2）ⅰ、操作1是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。
ⅱ、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCl2和HCl，加入碳酸钠固体，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2；Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成分是NaCl；已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解温度，会使其分解，所以选 c；
故答案为：ⅰ、过滤；ii、NaCl；c；
（3）ⅰ、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜（CuO）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。装置 A 中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳；
无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置 C 中无水硫酸铜遇到水会由白色粉末变为蓝色。
ⅱ、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可能有碳这种黑色物质。
ⅲ、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。
故答案为：ⅰ、检验二氧化碳；固体由白色变成蓝色； ii、碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素（合理即可）； iii 、黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色。
【分析】（1）ⅰ、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
ii 、根据排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
（2）ⅰ、根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
ii、根据Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2；Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，可溶性杂质的主要成分是NaCl，105℃既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解进行分析解答；
（3）ⅰ、根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜遇水变蓝进行分析解答；
ii、根据碳是黑色以及化学反应先后元素的种类不变进行分析解答；
iii、根据碳不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色进行分析解答。
（1）ⅰ、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。
ⅱ、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。
（2）ⅰ、操作 1 是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。
ⅱ、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCl2和HCl，加入碳酸钠固体，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成分是NaCl；
已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解温度，会使其分解，所以选 c。
（3）ⅰ、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜（CuO）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。装置 A 中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳；
无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置 C 中无水硫酸铜遇到水会由白色粉末变为蓝色。
ⅱ、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可能有碳这种黑色物质。
ⅲ、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。
21．（2025·珠海模拟）CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1.
温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了　 　。
（2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？　 　(写出计算过程)
（3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2.
ⅰ.500℃时，剩余固体的质量　 　g。
ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为　 　。
【答案】（1）水和二氧化碳
（2）设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。x=9.3g答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。
（3）80.3；Co2O3
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物。CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O。所以碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了H2O和CO2；
故答案为：水和二氧化碳；
（2）根据化学方程式计算得出理论可以制备Co(OH)2的质量为9.3g；
（3）①根据图示可知，500℃时，剩余固体的质量为80.3g；
②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比=，则M的化学式为：Co2O3。
故答案为：80.3g；Co2O3。
【分析】（1）根据碱式碳酸钴可以拆分为CoCO3和Co(OH)2，CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O进行分析解答；
（2）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是CoCl2质量=溶液质量×溶质质量分数，未知量是Co(OH)2的质量，列比例式，求出Co(OH)2质量，最后简明写出答案；
（3） ⅰ 、根据图示 500℃时，剩余固体的质量为80.3g进行分析解答；
ⅱ 、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，Co元素的质量=，M是钴的氧化物，由Co和O元素组成，O元素的质量=M的质量-Co元素的质量，化学式中各元素的原子个数比=之比进行分析解答。
（1）碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物。CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O。所以碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了H2O和CO2。
（2）见答案；
（3）①根据图示可知，500℃时，剩余固体的质量为80.3g；
②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比=，则M的化学式为：Co2O3。
1 / 1广东省珠海市九洲中学2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·珠海模拟）皮影戏始于西汉，是中国民间古老的传统艺术。下列是皮影制作部分过程，涉及化学变化的是
A．用石灰乳腐蚀牛皮
B．刮皮后晾干水分
C．绘制并雕刻图案
D．裁剪图案并缝制成影
2．（2025·珠海模拟）“人人讲安全，个个会应急”。下列说法不符合安全要求的是
A．面粉厂严谨烟火
B．用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒
C．进入久未开启的地窖之前，要进行灯火实验
D．煤气泄露，立即打开排风扇通风
3．（2025·珠海模拟）化学与我们的生产、生活息息相关。 下列说法不合理的是
A．衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶
B．食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质
C．住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素
D．行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放
4．（2025·珠海模拟）下列实验室制取二氧化碳的操作不正确的是
A．检查气密性
B．加入大理石
C．制取CO2
D．收集CO2
5．（2025·珠海模拟）下列物质的分类正确的是
A．纯净物：冰水混合物、C60、石灰石
B．碱：纯碱、火碱、消石灰
C．盐：NH4Cl、CuSO4
D．有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝
6．（2025·珠海模拟）空气的成分中有多种物质。下列化学用语正确的是
A．碳酸： B．氦气：He
C．2个氮原子：N2 D．水中氧元素的化合价：
（2025·珠海模拟）阅读下列材料，完成下面小题。
为落实德智体美劳，各校园内都在积极开展劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已知一些重要作物最适宜生长土壤ρH下表所示。
作物 茶叶 番茄 薄荷 甘蔗
土壤pH 5~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 6.0~8.0
7．取土壤浸出液加入石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入
A．烧碱 B．熟石灰 C．硫酸 D．硫酸铜
8．种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加下列哪种物质
A．Ca(H2PO4)2 B．KCl C．CO(NH2)2 D．KOH
9．（2025·珠海模拟）我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．氙属于稀有气体元素
B．氙原子的中子数是54
C．氙原子的相对原子质量为131.3
D．常温下，氙气的化学性质不活泼
10．（2025·珠海模拟）对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．由碳、氢、氮、氧元素组成 B．含有1个氧分子
C．由20个原子构成 D．氢、氧元素的质量比为
11．（2025·珠海模拟）某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液
C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4%
D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得
12．（2025·珠海模拟）华中科技大学化学与化工学院夏宝玉教授团队的研究成果“质子交换膜系统中持久的转化”发表在《自然》杂志上。这项研究展示了在质子交换膜系统中实现特久的二氧化碳转化的新方法，反应的微观示意如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中，生成物的分子个数比为
B．反应物和生成物共有3种氧化物
C．该反应反应前后原子种类、数目不变
D．反应前后催化剂的性质不变
13．（2025·珠海模拟）在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是
选项 劳动项目 化学原理
A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触
B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性
C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性
D 研学活动：浓硫酸用来干燥气体 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·珠海模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·珠海模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动
C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2025·珠海模拟）家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。
Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。
Ⅳ．煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。
Ⅴ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
（1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是　 　。
（2）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体　 　(填化学式)。
（3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子的　 　发生改变。
（4）为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇，由此说明乙硫醇可能具有的性质有　 　 (写一条)。请写出煤气中H2燃烧的化学方程式　 　。
（5）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有　 　(写一条)。
三、【科普阅读】
17．（2025·珠海模拟）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。
（1）碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而　 　。
（2）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。
A．密度小 B．硬度小 C．耐腐蚀 D．强度高
（3）预测碳纤维的化学性质有　 　 (写一点)。
（4）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：
2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为　 　。产物C2H3N中质量分数最小的元素是　 　(填元素名称)。
四、【基础实验与跨学科实践】
18．（2025·珠海模拟）Ⅰ．实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气
（1）组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到图1中的仪器有　 　 (填字母)，写出该反应的化学方程式　 　。
Ⅱ．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气
（2）电解水产生的一种气体可以供给呼吸，如图2所示装置中，它会在　 　管(选填a或b)中产生。
Ⅲ．某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图3所示。
（3）分子筛制氧的过程属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是　 　。
Ⅳ．空间站获得氧气。
（4）基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站，反应1需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应I的化学方程式　 　 。
（5）兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图5.如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内　 　，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置　 　 (选填“1”或“2”或“3”)。
19．（2025·珠海模拟）造纸术对人类文明的进步做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1.“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。
探现代造纸：
（1）侯德榜为　 　(填“纯碱”或“烧碱”)工业技术的发展做出杰出的贡献。
某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。
【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？
【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质(NaOH、Na2CO3、Na2SO4)中的一种或多种。
【提出猜想】
（2）猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：　 　(填物质名称，该猜想成分只含有一种物质)；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4。
【实验方案】
（3）该兴趣小组分别设计以下实验方案并开展实验进行探究。
方案设计 评价交流
ⅰ．取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，现象如图2所示，则含有　 　 指导教师指出，该步骤正确可行。
ⅱ．再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含有Na2SO4 氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式为　 　，有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是　 　。
【方案优化及结果】
（4）将方案i中的稀硫酸换成　 　，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。
【废液处理】
（5）造纸会产生碱性废水，加　 　(填一种物质的化学式)，调节至接近中性方可排放。
探现代造纸工业低碳转型升级
造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO2的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。
（6）图3为广东省造纸工业CO2总排放量的变化趋势及不同能源CO2排放量占比，分析图中2017年-2022年的相关数据，你获得的重要信息是　 　。
（7）“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法　 　。
20．（2025·珠海模拟）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）对铜制品的认识：
i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的　 　不同。
ii．将铜丝浸入　 　(填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。
（2）碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】
i．操作1的名称是　 　。
ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是　 　(填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为　 　(填字母)。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
（3）验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。
图2
i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是　 　，装置C中的现象为　 　。
ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是　 　。
iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到　 　，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。
21．（2025·珠海模拟）CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1.
温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了　 　。
（2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？　 　(写出计算过程)
（3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2.
ⅰ.500℃时，剩余固体的质量　 　g。
ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用石灰乳腐蚀牛皮的过程，石灰乳与牛皮中的物质发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、刮皮后晾干水分，该过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、绘制并雕刻图案过程，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、裁剪图案并缝制成影过程，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故D答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、面粉具有可燃性，面粉厂空气中弥漫着大量可燃性粉尘，遇到明火易发生爆炸，所以要严谨烟火，该做法符合安全要求，故A不符合题意；
B、煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳（CO），一氧化碳能与人体血红蛋白结合使人缺氧中毒，为防止一氧化碳中毒，用煤炉取暖要保持通风使一氧化碳及时排出，该做法符合安全要求，故B不符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧也不支持燃烧，久未开启的地窖中可能积聚大量二氧化碳， 进入久未开启的地窖之前，要进行灯火实验 ，若灯火熄灭，说明二氧化碳浓度较高，不能贸然进入，该做法符合安全要求，故C不符合题意；
D、煤气具有可燃性，与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，煤气泄露时，不能打开排风扇通风，以防排风扇在启动时可能产生电火花，引燃煤气发生爆炸，所以不能立即打开排风扇通风，应先关闭阀门，开窗通风，故煤气泄露，立即打开排气扇通风的做法不符合安全要求，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据面粉与空气混合，遇到明火可能发生爆炸进行分析解答；
B、根据煤不完全燃烧产生一氧化碳以及一氧化碳的中毒机理进行分析解答；
C、根据二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
D、根据煤气与空气混合遇到明火可能会发生爆炸进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、 用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛、棉线和涤纶，因为羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶合理，故A不符合题意；
B、奶类、肉类和鱼类都富含蛋白质，所以双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼中都富含蛋白质，该说法合理，故B不符合题意；
C、新装修的房子放置活性炭包可吸附甲醛等有害气体，是因为活性炭表面疏松多孔，有吸附性，能吸附异味和色素，该说法合理，故C不符合题意；
D、提倡绿色出行践行低碳理念，这里的“低碳” 是指较低的二氧化碳排放，而不是碳单质排放，该说法不合理，故D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊气味进行分析解答；
B、根据奶制品、肉类和鱼类都富含蛋白质进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据“低碳”是指较低的二氧化碳的排放进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故A不符合题意；
B、向锥形瓶中装块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，故B不符合题意；
C、使用长颈漏斗作为添加液体反应物的装置时应将长颈漏斗的末端伸入到液面以下，形成“液封”，以防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故C符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D不符合题意。
故选C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
5．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，冰水混合物只由水一种物质组成，C60 是由一种物质组成的，两者都属于纯净物；而石灰石由碳酸钙和其他的少量杂质组成，属于混合物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙在都是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱类，故B错误；
C、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐类，NH4 Cl由铵根离子和氯离子构成，CuSO4 由铜离子和硫酸根离子构成，二者都属于盐，故C正确；
D、三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以涤纶、塑料都属于有机合成材料，而蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
B、根据纯碱是盐类，火碱、消石灰是碱类进行分析解答；
C、根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐类进行分析解答；
D、根据涤纶、塑料属于有机合成材料，蚕丝属于天然有机高分子材料进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸由氢离子和碳酸根离子离子构成，所以碳酸的化学式为：H2CO3，而表示碳酸根离子，故A错误；
B、金属、大多数固态非金属和稀有气体单质由原子直接构成，直接用元素符号表示化学式，氦气是稀有气体单质，其化学式用元素符号He表示，故B正确；
C、元素符合前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子表示为“2N”，而N2 表示一个氮分子由 2 个氮原子构成等，故C错误；
D、化合物中正、负化合价的代数和为0，水中氢元素显+1价，设氧元素为x，则+1×2+x=0，求得x=-2，化合价应标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，所以水中氧元素化合价应表示为，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸化学式为H2CO3进行分析解答；
B、根据氦气由原子构成，直接用元素符号表示其化学式进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据物质中某元素化合价的表示方法是在化学式元素符号的正上方先写数字，再写正或负号进行分析解答。
【答案】7．B
8．C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【分析】（1）A、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，不用于改良酸性土壤进行分析解答；
B、根据熟石灰常用于改良酸性土壤进行分析解答；
C、根据硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤进行分析解答；
D、根据硫酸铜溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤进行分析解答；
（2）A、根据叶片发黄需要施用氮肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥进行分析解答；
B、根据KCl属于钾肥进行分析解答；
C、根据CO(NH2)2属于氮肥进行分析解答；
D、根据KOH碱性强不可作肥料且不含氮元素进行分析解答。
7．A、土壤浸出液加入石蕊溶液变红，说明土壤呈酸性，需要加入碱性物质进行改良，但是烧碱（NaOH）碱性过强，会腐蚀土壤，不用于改良酸性突然，故A不符合题意；
B、熟石灰[Ca(OH)2]为碱性，能和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故B符合题意；
C、硫酸呈酸性，向土壤里加入硫酸，会增强土壤的酸性，故C不符合题意；
D、硫酸铜溶液呈酸性，不能中和土壤中的酸性物质，不用于改良酸性土壤，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、薄荷叶片发黄是缺乏氮元素，需要施用氮肥，Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、KCl只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、KOH无氮元素，且为强碱，具有很强的腐蚀性，不用作化学肥料，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，故A正确；
B、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以氙原子核内质子数为54；元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量为=131.3，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈131-54=77，故B错误
C、元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写，所以氙元素的相对原子质量为131.3，故C正确；
D、常温下，稀有气体元素的最外层电子数都已经排满，达到稳定结构，稀有气体单质直接由原子构成，用元素符号表示其化学式，所以稀有气体的化学性质都不活泼，故氙气的化学性质不活泼，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体包含的气体种类进行分析解答；
B、根据元素周期表一个格左上角的数字原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写进行分析解答；
D、根据稀有气体常温下化学性质不活泼进行分解解答。
10．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，符合题意；
B、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的纯净物，不含其他物质的分子分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、要比较两种物质溶解度的大小，必须要指明在某一温度下，不指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B、从溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，即在40℃时，100g水中最多只能溶解36.6g氯化钠，所以将40g NaCl加入100g水中只能得到136.6g溶液，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，从图示可知40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、溶解度受温度影响较小的物质采用蒸发结晶获取晶体，溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶获取晶体，从图示可知在0～40℃范围内，Na2SO4采用降温结晶法获得晶体；NaCl采用蒸发结晶的方法获取晶体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据不指明温度，无法比较两物质的溶解度大小进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据饱和溶液中，溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的降低而明显降低采用降温结晶析出晶体，溶解度受温度影响不大采用蒸发结晶 析出晶体进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2，则CH2O2、氧气的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应中共有CO2、H2O两种于氧化物，不符合题意；
C、该反应为化学变化，化学反应前后原子种类、数目都不变，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给粒子的构成书写反应物和生成物的化学式，从而写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学变化前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
13．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，自行车链条涂油， 是隔绝水和空气，防止链条中的铁生锈，该描述正确，故A不符合题意；
B、 用铅笔芯作简易电池电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，该描述正确，故B不符合题意；
C、用墨汁书写春联，是因为墨汁由炭黑制成，炭黑含碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，能使字迹长久保存，与碳具有还原性无关，该描述错误，故C符合题意；
D、浓硫酸用来干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，该描述正确，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据石墨具有导电性可以作电池进行分析解答；
C、根据用墨汁书写春联是因为碳常温下化学性质稳定进行分析解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的BaCl2溶液， 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（），虽除去了稀硫酸，但是加入的BaCl2 溶液过量，会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，故A错误；
B、海水中含有氯化钠， 检验蒸馏法淡化海水是否成功，取样滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀（AgCl），则说明淡化不成功，因为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若无明显现象，则说明水中已经没有氯化钠，则淡化成功，故B正确；
C、 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 ，加入足量铜不能除去硫酸，因为在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，故C错误；
D、 要分离CaO与CaCO3固体混合物 ，加水充分溶解，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，即，无法实现氧化钙与碳酸钙的分离，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据加入过量的氯化钡引入新杂质，违背除杂原则进行分析解答；
B、根据海水中由氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，CuD、根据氧化钙和水反应生成氢氧化给进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，该实验中，左侧试管里的铁钉只接触水，不生锈；右侧试管里的铁钉只接触氧气，不生锈，无法验证铁生锈的条件，实验设计不能达到实验目的，故A 不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，两个小烧杯都没有明显变化，无法验证分子在不断运动，实验设计不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，要探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，变量是溶剂的种类，其他条件都要相同，该实验将同一小粒KMnO4 分别放入等体积的水和无色汽油中，通过观察KMnO4 在两种不同溶剂中的溶解情况，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，实验设计能达到实验目的，故C 符合题意；
D、质量守恒定律适用于一切化学变化，但不适用于物理变化，BaCl2 溶液和NaOH溶液不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据两支试管内的铁钉都不生锈，不能验证铁生锈的条件进行分析解答；
B、根据两个小烧杯都没有明显变化，不能验证分子在不断运动进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化进行分析解答。
16．【答案】（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点
（2）不可再生；SO2(合理即可)
（3）间隔
（4）有特殊气味；
（5）无污染
【知识点】燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的化学性质与燃烧实验；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）从 “燃烧的条件” 角度分析，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；钻木过程中，克服摩擦力做功，产生热量，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点，引发燃烧；
故答案为：提高温度，使温度达到木柴的着火点进行分析解答；
（2）煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，属于 不可再生能源； 煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有害气体，会形成酸雨等危害环境；
故答案为：不可再生；SO2；
（3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子间是有间隔的，加压时分子间的间隔发生改变，气体分子间隔变小，从而使石油气由气态变为液态储存在钢瓶中；
故答案为：间隔；
（4）为防止煤气泄漏引发中毒，在煤气中加入乙硫醇，因为煤气无色无味，泄漏不易察觉，加入乙硫醇后能让人察觉煤气泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 特殊气味（这样泄漏时能被人闻到）、无毒；煤气中H2燃烧生成水，化学方程式为；
故答案为：特殊气味；；
（5）从家用燃料的变迁可以看出，人们对燃料的要求越来越高，无污染能更好地保护环境，燃烧热值高可以提供更多能量，来源广泛能保证燃料的充足供应；结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有无污染（或燃烧热值高、来源广泛等，合理即可）。
故答案为：无污染。
【分析】（1）根据燃烧的条件是可燃物与空气接触，且温度达到着火点进行分析解答；
（2）根据煤属于不可再生能源，煤中含有硫元素，燃烧会产生二氧化硫气体进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，加压间隔变小进行分析解答；
（4）根据乙硫醇有特殊气味，让人们及时发现煤气泄露，氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据未来燃料的物质应具有无污染的优点进行分析解答。
（1）从 “燃烧的条件” 角度分析，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；钻木过程中，克服摩擦力做功，产生热量，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点，引发燃烧；
（2）煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，属于 不可再生能源； 煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有害气体，会形成酸雨等危害环境；
（3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子间是有间隔的，加压时分子间的间隔发生改变，气体分子间隔变小，从而使石油气由气态变为液态储存在钢瓶中；
（4）为防止煤气泄漏引发中毒，在煤气中加入乙硫醇，因为煤气无色无味，泄漏不易察觉，加入乙硫醇后能让人察觉煤气泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 特殊气味（这样泄漏时能被人闻到）、无毒；煤气中H2燃烧生成水，化学方程式为。
（5）从家用燃料的变迁可以看出，人们对燃料的要求越来越高，无污染能更好地保护环境，燃烧热值高可以提供更多能量，来源广泛能保证燃料的充足供应；结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有无污染（或燃烧热值高、来源广泛等，合理即可）。
17．【答案】（1）化学；减小
（2）A；C；D
（3）可燃性
（4）H2O；氢元素
【知识点】复合材料、纳米材料；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）“氧化”、“高温碳化”过程中有新物质生成，所以这两个环节主要发生化学变化；
依据图 2，在碳化温度1370 1400℃下，观察图中曲线走向可知，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
故答案为：化学；减小；
（2）根据题目所给信息，碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异性能。所以翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，材料需要为船舶提供辅助动力，硬度小不利于实际应用。
故答案为：ACD；
（3）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
故答案为：可燃性；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，因此质量分数最小的元素是氢元素。
故答案为：H2O；氢元素。
【分析】（1）根据碳纤维在“氧化”或“高温碳化”过程都有新物质生成，属于化学变化，根据图2可知碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小进行分析解答；
（2）根据碳纤维复合材料具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点进行分析解答；
（3）根据碳纤维具有可燃性和还原性进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，元素质量分数也越小进行分析解答。
（1）“氧化”、“高温碳化”过程中有新物质生成，所以这两个环节主要发生化学变化；
依据图 2，在碳化温度1370 1400℃下，观察图中曲线走向可知，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（2）根据题目所给信息，碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异性能。所以翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，材料需要为船舶提供辅助动力，硬度小不利于实际应用。故选ACD。
（3）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，因此质量分数最小的元素是氢元素。
18．【答案】A、D、E；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b；物理；无需液化，操作简便（合理即可）；4H2+CO2CH4+2H2O；液面下降，长颈漏斗内液面上升，反应逐渐停止；3
【知识点】气体反应装置的选取；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）要组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到长颈漏斗（方便添加液体药品）、锥形瓶（作为反应容器）和双孔橡皮塞（一个孔用于插入长颈漏斗，一个孔用于导出气体），所以需要用到图 1 中的仪器有A、D、E；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：A、D、F；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）氧气可以供给呼吸，水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中产生气体体积较小，产生的气体是氧气；
故答案为：b；
（3）分子筛制氧过程中，只是将空气中的氮气和氧气分离，没有新物质生成，所以该过程属于物理变化；分离液态空气制氧首先要将空气液化，则与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便；
故答案为： 无需液化，操作简便（合理即可） ；
（4）由流程图可知，反应①是氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O；
故答案为：4H2+CO2CH4+2H2O；
（5）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，关闭气量调节阀，A 瓶内继续产生二氧化碳，气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面下降，长颈漏斗内液面上升使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3，这样二氧化碳从底部向上扩散，能有更多时间溶解在水中。
故答案为： 液面下降，长颈漏斗内液面上升，反应逐渐停止；3。
【分析】（1）根据发生装置需要用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程根式的书写进行分析解答；
（2）根据电解水正极产生氧气，氧气能够供给呼吸进行分析解答；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，分子筛不需液化，操作简单进行分析解答；
（4）根据氢气和二氧化碳在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据关闭气量调节阀，集气瓶内气体聚集压强增大，把液体压回长颈漏斗，A瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；二氧化碳导管放置于水草缸内的位置3，使二氧化碳从底部向上扩散进行分析解答。
19．【答案】纯碱；碳酸钠；碳酸钠、氢氧化钠；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；方案i中加入过量稀硫酸时，引入了硫酸根离子，无法证明原黑液中是否含有硫酸钠；稀硝酸；HCl（合理即可）；相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降；出行乘坐公交车
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）侯德榜为纯碱工业技术的发展做出杰出的贡献；他发明的侯氏制碱法，提高了食盐利用率，同时生产出碳酸钠（纯碱）和氯化铵两种产品；
故答案为：纯碱；
（2）根据已知信息，黑液成分可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种；已给出猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4；黑液呈碱性，猜想三中只有一种物质，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，所以猜想三为硫酸钠；
故答案为：碳酸钠；
（3）ⅰ.取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，由图 2 可知，一开始没有二氧化碳产生，后来产生二氧化碳，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3。因为先发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸将氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，从而产生二氧化碳气体；
ⅱ.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；有同学提出该步骤不严谨，主要原因是方案ⅰ中加入稀硫酸后，溶液中有，再加入氯化钡溶液，无论原溶液中是否含有硫酸钠，都会产生白色沉淀硫酸钡，干扰了硫酸钠的检验。
故答案为：ⅰ、 碳酸钠、氢氧化钠 ；
ⅱ、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； 方案i中加入过量稀硫酸时，引入了硫酸根离子，无法证明原黑液中是否含有硫酸钠 ；
（4）将方案 i 中的稀硫酸换成稀硝酸，因为稀硝酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，且不会引入，干扰硫酸钠的检验；实施优化后的方案，结果表明猜想四成立；
故答案为：稀硝酸
（5）造纸会产生碱性废水，酸能与碱发生中和反应，则加稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）调节至接近中性方可排放；
故答案为：HCl；
(6)由图3可知降，相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降；
故答案为： 相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降 ；
(7)“低碳” 生活，就是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低碳；践行“低碳”生活的具体做法：出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张等。
故答案为： 出行乘坐公交车 。
【分析】（1）根据侯德榜制取的“碱”是纯碱进行分析解答；
（2）根据碳酸钠水溶液呈碱性进行分析解答；
（3） ⅰ 、根据酸和碱先发生中和反应，碱反应完之后，酸才和碳酸盐反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
ⅱ 、根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的化学方程式的书写，滴加硫酸，引入硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
（4）根据硝酸能和氢氧化钠反应，且对硫酸根离子的检验不会造成干扰进行分析解答；
（5）根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水进行分析解答；
（6）根据图3信息，相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降进行分析解答；
（7）根据绿色出行，随手关灯等都可以践行“低碳”生活进行分析解答。
20．【答案】（1）硬度；硝酸银(合理即可)
（2）过滤；NaCl；c
（3）检验二氧化碳；固体由白色变成蓝色；碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素(合理即可)；黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）ⅰ、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。
ⅱ、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。
故答案为：ⅰ、硬度；ii 、硝酸银（合理即可）；
（2）ⅰ、操作1是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。
ⅱ、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCl2和HCl，加入碳酸钠固体，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2；Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成分是NaCl；已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解温度，会使其分解，所以选 c；
故答案为：ⅰ、过滤；ii、NaCl；c；
（3）ⅰ、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜（CuO）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。装置 A 中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳；
无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置 C 中无水硫酸铜遇到水会由白色粉末变为蓝色。
ⅱ、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可能有碳这种黑色物质。
ⅲ、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。
故答案为：ⅰ、检验二氧化碳；固体由白色变成蓝色； ii、碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素（合理即可）； iii 、黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色。
【分析】（1）ⅰ、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
ii 、根据排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
（2）ⅰ、根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
ii、根据Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2；Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，可溶性杂质的主要成分是NaCl，105℃既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解进行分析解答；
（3）ⅰ、根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜遇水变蓝进行分析解答；
ii、根据碳是黑色以及化学反应先后元素的种类不变进行分析解答；
iii、根据碳不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色进行分析解答。
（1）ⅰ、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。
ⅱ、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。
（2）ⅰ、操作 1 是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。
ⅱ、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCl2和HCl，加入碳酸钠固体，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成分是NaCl；
已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解温度，会使其分解，所以选 c。
（3）ⅰ、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜（CuO）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。装置 A 中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳；
无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置 C 中无水硫酸铜遇到水会由白色粉末变为蓝色。
ⅱ、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可能有碳这种黑色物质。
ⅲ、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。
21．【答案】（1）水和二氧化碳
（2）设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。x=9.3g答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。
（3）80.3；Co2O3
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物。CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O。所以碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了H2O和CO2；
故答案为：水和二氧化碳；
（2）根据化学方程式计算得出理论可以制备Co(OH)2的质量为9.3g；
（3）①根据图示可知，500℃时，剩余固体的质量为80.3g；
②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比=，则M的化学式为：Co2O3。
故答案为：80.3g；Co2O3。
【分析】（1）根据碱式碳酸钴可以拆分为CoCO3和Co(OH)2，CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O进行分析解答；
（2）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是CoCl2质量=溶液质量×溶质质量分数，未知量是Co(OH)2的质量，列比例式，求出Co(OH)2质量，最后简明写出答案；
（3） ⅰ 、根据图示 500℃时，剩余固体的质量为80.3g进行分析解答；
ⅱ 、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，Co元素的质量=，M是钴的氧化物，由Co和O元素组成，O元素的质量=M的质量-Co元素的质量，化学式中各元素的原子个数比=之比进行分析解答。
（1）碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物。CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O。所以碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了H2O和CO2。
（2）见答案；
（3）①根据图示可知，500℃时，剩余固体的质量为80.3g；
②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比=，则M的化学式为：Co2O3。
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