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高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ca40Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1,化学与新型绿色技术、现代生活场景关联紧密。下列应用中没有涉及氧化还原反应的是
A.通过钠离子电池为露营设备供电
B.采用超临界CO2流体萃取法从食用菌中提取功能性多糖
C,利用“人工光合成系统”将建筑外墙捕获的CO2与水转化为丙醇
D.用“钙钛矿基光催化剂”去除新装修住宅内的甲醛等有机物
2.用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图表达正确的是
8+
A.乙醇的核磁共振氢谱：
B.醛基的碳氧双键的极性：
一C-H
1086
4
+
H
C.SO,的VSEPR模型
D.NHCI的电子式：
H N :H
C
H
3.三氯化硼乙醚络合物[BCL·O(C2H)2]是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：2BCL十
3Ba(NO,)2十6HzO一3BaCl2十2HBO3十6HNO3。下列关于该反应的说法错误的是
A.键角：NO5>H2O
B.BCL3·O(C2H5)2中B的杂化方式是sp2
C.第一电离能：F>N>O>B
D.BC分子的空间结构为平面三角形
4.下列离子方程式书写正确的是
A.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-十O2十4H+一2S￥+2Hz0
B.实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3NH·H2O一Fe(OH)3(胶体)+3NH功
C.向FeCl2溶液中通人过量H2S气体：Fe2++H2S一FcSV+2H
D.向[Cu(NH3)4]SO,溶液中滴加过量的稀硫酸：[Cu(NH3)4]+十4H+一Cu2+十4NH功
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S
5.短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物（结构如图所示）可作为电池电解液的添加剂，
已知Z、W的价电子数相等，电负性：XW,Y的价电子所在能层有9个轨道。下列说法错误的是
A.原子半径：Y>Z>W>X
B.最简单氢化物稳定性：X>W>Z
C.Y、W形成的晶体为离子晶体
D.W、X、Z形成的单质分子均为非极性分子
6.下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
超分子主体β一环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烧分子
B-环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度
B
CHNH2的碱性强于NH,的碱性
N原子孤电子对的数目
配位键的稳定性：[Cu(NH)]+>[Cu(HzO)4]+
电负性：O>N,O提供孤电子对的能力
小于N提供孤电子对的能力
离子液体[EMIM]BF,能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难
溶解纤维素
离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用
7.下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是
试剂a
选项
A
B
C
D
试剂a
浓氨水
浓硫酸
浓硝酸
稀硫酸
试剂b
CaO
蔗糖
Cu片
Naz CO
试剂c
A(SO),溶液
MgCla溶液
Na:SiO,溶液
饱和NaCO.溶液
试剂
8.有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下：
OH
OCH
H,C-CHCHCl
OCH,CH2 CHCH CI
-NH2
OH
H COCHN
H COCHN
CH.CHCH2 CI
甲
乙
下列说法错误的是
A.甲生成乙的反应为取代反应
B.甲、乙均能发生水解反应
C.乙能发生消去反应
D.乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.以含钴、镍、铝的废渣（主要成分为CoO、Co2O3、NiO,还含有少量Al2O3)提取钴、镍的工艺如图所示，
下列说法错误的是
稀H2SO4SO2
Naz CO,溶液萃取剂HX NazCO,溶液
废渣→酸浸 →除铝 一→萃取→沉钴→CC0,固体
沉淀
有机层→NSO,溶液
A.“酸浸”时SO2的作用是将Co2O3还原为Co2+
B.“除铝”时加人Naz CO溶液，可将A13+转化为Al2(CO3)3沉淀除去
C.“萃取”时萃取剂HX可分离Co2+与N+,有机层中含Ni+
D.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co+十CO —CoCO3↓
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S高三化学参考答案、提示及评分细则
1.B钠离子电池放电是电化学过程，涉及的反应属于氧化还原反应，A项不符合题意：超临界C02萃取功能性多糖，是利
用物质在超临界流休中的溶解度差异实现分离，属于物理萃取过程，无新物质生成，也无元素化合价变化，不涉及氧化
还原反应，B项符合题意：CO与水转化为丙醇(CHO),CO中C为+4价，丙醇中C平均价态为一2价（化合价降低），
存在化合价变化，属于氧化还原反应，C项不符合题意：光催化去除甲醛，HCHO会被氧化为CO、HO,存在元素化合
价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
2.B CHsCH2OH有三组峰，图示只有二组峰，A项错误：C的电负性小于O,C原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，
B项正确；S)无孤电子对，S),的VSEPR模型为平面三角形，C项错误：氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，
H
电子式为
H N H
[:C1:],D项错误
H
3.BO中N原子是p杂化，其空间结构为平面三角形，H2O中O原子是sp杂化，其空间结构为V形，因此键角：
NO>HO,A项正确；在络合物BCl·O(CH)2中，B与三个C成键，同时与O形成配位键，杂化方式应为sp,B项
错误：第一电离能的规律为“同周期元素从左到右总体增大，VA族因半充满稳定结构高于MA族”，因此第二周期元素
第一电离能顺序为F>NO>B,C项正确；C中的价层电子对数为3，无孤电子对，B原子是sp杂化，空间结构为平
面三角形，D项正确。
4.D硫化钠溶液显碱性，在空气中氧化的离子方程式为2S-+O+2HO一2S￥+4OH厂，A项错误：实验室制备
Fe(OH):胶休的方法是向沸水中滴加饱和FC溶液，不是FC溶液与氨水反应，B项错误；盐酸酸性比HS强，则向
FcCl溶液中通入过量HS气体，不发生反应，C项错误；向[Cu(NH)4]SO:溶液中滴加过量的稀硫酸，二者反应生成硫
酸制、硫酸铵，反应的离子方程式为[Cu(NH):]+十4H+一Cu+十4NH时，D项正确
5.D依题意，可推出W、X、Y、Z分别为O、F、Na、S。原子半径规律：同周期元索从左到右减小，O>F,Na>S,同主族元
从上到下增大，S>O,故原子半径：N>S>(O>F,即Y>Z>W>X,A项正确：最简单氢化物稳定性由非金属性决定
非金属性：F>O>S,放氢化物稳定性：HF>HO>HS,即X>W>Z,B项正确：Na与O形成的Na2O、NO2均为离子
品体，C项正确；W形成的单质有O2、O(V型结构，极性分子)，D项错误。
6.B3-环糊精的空腔具有特定尺寸和形状，苯分子的平面结构与空腔匹配度高，而环己烷的空间结构（如椅式）与空腔匹
配度低，因此B-环糊精能选择性包合苯分子，性质差异与“空腔尺寸、分子形状匹配度”的结构因素匹配，A项正确：
CHNH2与NH中N原子的孤电子对数均为1，CHNH的碱性强于NH的碱性的原因是甲基为推电子基团，使N原
子上的孤电子对更易给出（碱性术质是给出孤电子对的能力），B项错误；电负性：O>N,电负性越大的原子对电子的吸
引力越强，越难提供孤电子对形成配位键，因此NH提供弧电子对作为配休的配位键稳定性强于H2O的，性质差异与
“电负性孤电子对提供能力”的结构因素匹配，C项正确：纤维素是极性分子（含大量羟基），能与极性的离子液体形成氢
键，而己烷是非极性有机溶剂，与纤维素的极性、氢键作用不匹配（相似相溶原理），性质差异与“极性、氢键作用”的结构
因素匹配，D项正确。
7.BNH3能与A2(SO,)3溶液反应生成A1(OH)s沉淀，A项不符合题意：浓硫酸与蔗糖产生的CO2和SO2,不能与MgC12
溶液反应产生沉淀，B项符合题意：Cu与浓硝酸反应产生NO,气体，NO2与HO产生的HNO或浓硝酸挥发产生的
HNO,能与Naz SiO溶液反应产生H2SiO沉淀，C项不符合题意：稀硫酸与NaCO产生CO2,通人饱和Na2CO,溶液中
生成NaHCO品体析出，D项不符合题意
8.A由方程式可知，该反应不是取代反应，A项错误；甲、乙中均含有酰胺基，乙中含碳氯键，均可发生水解反应，B项正确：乙中
的一OH能发生消去反应，C项正确：乙中醇羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
9.B“除铝”时加入NaCO溶液的目的是调pH,使A+转化为Al(OH)3沉淀除去，A+与CO-不能生成Al2(CO)3沉
淀，B项错误。
10.C向Fe(NO)溶液中加入疏酸酸化的HO2,NO在酸性条件下也具有强氧化性，会将Fe+氧化为Fe3+(溶液变
黄)，无法确定是HO的氧化作用，因此不能证明HO2氧化性强于F+,A项错误；氯化铝为共价化合物，其为电解
质，溶于水电离出CI和A,使得溶液能够导电，B项错误：CC2O:·HO的摩尔质量为146g·mo广1，若分解为
Ca0(M=56g·mo1),质量损失应为46一6×100%≈61.6%，C项正确：苯、液溴，铁粉混合物反应产生的气体中
146
含有HBr、B:及苯蒸气，而B3与AgN)为溶液中的水反应生成HBr、HBO,也会生成淡黄色沉淀，不能验证苯与液溴
在FcBr:催化下发生取代反应，D项错误。
H C
11.C由
SNa生成TMTD可知，S的化合价升高，TMTD应在阳极生成，电极a为阳极，A项错误；Na由
H C
HC
左向右移，B项错误：电极a的电极反应式为2
N一C一SNa一2c一TMTD+2Na,C项正确；阴极电极反应
HC
式为2HO+2c-2OH厂+H2↑，生成1 mol TMTD,转移2mol电子，阴极区质量增加(46一2)g=44g,D项错误。
12.D催化效率需看“相同时间内生成尿素的量”，相同温度下（如T:),催化剂②对应的尿素的量高于①，说明催化剂②
的催化效率更高，A项错误；合成尿素的反应是放热反应，温度相同时，催化剂不同，平衡转化率应相同，且最大，由此
判断A点不是平衡点，B项错误：由图可判断B点没有达到平衡，根据B点数据，B点Q=4,则K>4,C项错误：反应
公众号：青采试寒
【学业评估·化学参考答案第1页（共2页）】
S

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