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第2章　物质的微观结构
第4节　探究物质组成的奥秘(1) 分值：53分
选择题每小题3分，共39分；填空题每空2分。
1.日常生活常接触到“含氟牙膏” “高钙牛奶” “碘盐” “富硒茶叶” “加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是(　D　)
A.单质 B.原子
C.离子 D.元素
2.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是(　C　)
A.电子 B.中子
C.质子 D.原子核
3.据报道，科学家研发了一种制氢的新技术。这种所谓的“直接空气电解(DAE)”的方法只需要使用周围的空气作为原料。运用该方法(DAE)的设备曾在空气湿度仅为4%的情况下，正常运行并制造出氢气，据此可以推测实验设备所处理的空气中一定含有(　C　)
A.氢气 B.氧气
C.氢元素 D.二氧化碳
4.有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　C　)
A.甲和乙是同种原子
B.乙和丙原子的核外电子数有可能相等
C.甲和乙是同种元素，且互为同位素原子
D.甲和乙核电荷数不同
【解析】 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数相同而中子数不同的原子不属于同一种原子；原子中核外电子数等于核内质子数；同位素原子是指质子数相同、中子数不同的原子；核电荷数等于核内质子数。
5.空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等气体，这三种物质都含有(　D　)
A.氧分子 B.氧离子
C.氧气 D.氧元素
6.现有钙原子(Ca)和钙离子(Ca2＋)两种粒子，下列关于这两种粒子的认识错误的是(　D　)
A.它们的质子数相同
B.它们属于同种元素
C.钙原子比钙离子多两个电子
D.钙原子和钙离子是完全相同的微粒
7.世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是(　B　)
A.物质发生化学变化的过程中元素的种类不会改变
B.氢元素是所有中子数为1的原子的总称
C.放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病
D.人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关
8.青少年缺乏下列哪种元素会导致佝偻病和发育不良(　B　)
A.铁 B.钙
C.碘 D.锌
9.下列说法正确的是(　A　)
A.氧元素与碳元素的区别在于质子数不同
B.人体中不含有元素氧
C.质子数不同的也可能是同种元素
D.同位素的核外电子数不同
10.(6分)2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是　元素　(选填“元素” “分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是　26　。探测还发现月球上有大量可开采的氦－3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦－4形式存在，这两种原子互为　同位素　原子。
11.下列有关同位素原子在医学、农业、环保等方面实际应用的说法错误的是(　D　)
A.在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B.同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C.同位素在测定工厂排放温室气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对二氧化碳的过多排放带来的环境问题的了解
D.当前在大多数应用中，同位素技术已被现有更新的技术所取代
12.如图所示为氦－3原子的结构模型，下列原子中与氦－3原子互为同位素原子的是(　D　)
第12题图
A.　　 B.　　 C.　　 D.
13.尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有着重要意义：患者口服含14C的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。下列有关14C的说法中正确的是(　C　)
A.14C中的质子数为14
B.14C与12C两种原子质量相等
C.14C与12C互为同位素
D.14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数
14.(4分)碳－14被称为“历史刻度尺”，可以用来测定古生物体的年代，当生物体死亡后，其机体内的碳－14将会持续发生衰变，导致其含量不断减少。
(1)自然界中的碳元素以碳－12为主，碳－12和碳－14 互为　同位素　原子。
(2)已知碳－14发生衰变的半衰期(经过一个半衰期，有一半的原子发生衰变)为5730年，若测得一具古生物遗骸中碳－14含量只有活体中的25%，则该遗骸距今约有　11460　年。
【解析】 (2)设该遗骸距今经历了n个半衰期，则有=25%，解得n=2，因此经过2个半衰期，该遗骸距今约有5730年×2=11460年。
15.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是(　B　)
A.新元素的原子核外电子数为98
B.新元素的原子序数为118
C.新元素的相对原子质量为118
D.变化过程中元素种类没有发生改变
16.(4分)科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如氯(Cl)是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳(12C)实际质量的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
(1)在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　中子　。
(2)结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是　③④　(填序号)。
①实验结果与预测有偏差时，可以忽略当作实验误差处理
②某元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
③自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
④氯(Cl)的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，氯－35所占的百分比大于氯－37第2章　物质的微观结构
第4节　探究物质组成的奥秘(1) 分值：53分
选择题每小题3分，共39分；填空题每空2分。
1.日常生活常接触到“含氟牙膏” “高钙牛奶” “碘盐” “富硒茶叶” “加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( )
A.单质 B.原子
C.离子 D.元素
2.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是( )
A.电子 B.中子
C.质子 D.原子核
3.据报道，科学家研发了一种制氢的新技术。这种所谓的“直接空气电解(DAE)”的方法只需要使用周围的空气作为原料。运用该方法(DAE)的设备曾在空气湿度仅为4%的情况下，正常运行并制造出氢气，据此可以推测实验设备所处理的空气中一定含有( )
A.氢气 B.氧气
C.氢元素 D.二氧化碳
4.有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是( )
A.甲和乙是同种原子
B.乙和丙原子的核外电子数有可能相等
C.甲和乙是同种元素，且互为同位素原子
D.甲和乙核电荷数不同
5.空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等气体，这三种物质都含有( )
A.氧分子 B.氧离子
C.氧气 D.氧元素
6.现有钙原子(Ca)和钙离子(Ca2＋)两种粒子，下列关于这两种粒子的认识错误的是( )
A.它们的质子数相同
B.它们属于同种元素
C.钙原子比钙离子多两个电子
D.钙原子和钙离子是完全相同的微粒
7.世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是( )
A.物质发生化学变化的过程中元素的种类不会改变
B.氢元素是所有中子数为1的原子的总称
C.放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病
D.人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关
8.青少年缺乏下列哪种元素会导致佝偻病和发育不良( )
A.铁 B.钙
C.碘 D.锌
9.下列说法正确的是( )
A.氧元素与碳元素的区别在于质子数不同
B.人体中不含有元素氧
C.质子数不同的也可能是同种元素
D.同位素的核外电子数不同
10.(6分)2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (选填“元素” “分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。探测还发现月球上有大量可开采的氦－3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦－4形式存在，这两种原子互为 原子。
11.下列有关同位素原子在医学、农业、环保等方面实际应用的说法错误的是( )
A.在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B.同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C.同位素在测定工厂排放温室气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对二氧化碳的过多排放带来的环境问题的了解
D.当前在大多数应用中，同位素技术已被现有更新的技术所取代
12.如图所示为氦－3原子的结构模型，下列原子中与氦－3原子互为同位素原子的是( )
第12题图
A.　　 B.　　 C.　　 D.
13.尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有着重要意义：患者口服含14C的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。下列有关14C的说法中正确的是( )
A.14C中的质子数为14
B.14C与12C两种原子质量相等
C.14C与12C互为同位素
D.14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数
14.(4分)碳－14被称为“历史刻度尺”，可以用来测定古生物体的年代，当生物体死亡后，其机体内的碳－14将会持续发生衰变，导致其含量不断减少。
(1)自然界中的碳元素以碳－12为主，碳－12和碳－14 互为 原子。
(2)已知碳－14发生衰变的半衰期(经过一个半衰期，有一半的原子发生衰变)为5730年，若测得一具古生物遗骸中碳－14含量只有活体中的25%，则该遗骸距今约有 年。
15.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是( )
A.新元素的原子核外电子数为98
B.新元素的原子序数为118
C.新元素的相对原子质量为118
D.变化过程中元素种类没有发生改变
16.(4分)科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如氯(Cl)是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳(12C)实际质量的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
(1)在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
(2)结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 (填序号)。
①实验结果与预测有偏差时，可以忽略当作实验误差处理
②某元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
③自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
④氯(Cl)的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，氯－35所占的百分比大于氯－37

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