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第2章　物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质(2) 分值：104分
选择题每小题3分，共36分；填空题每空2分。
1.下列离子符号书写正确的是(　D　)
A.氯离子：Cl1－ B.2个钙离子：Ca2＋
C.镁离子：Mg＋2 D.碳酸根离子：C
2.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”该过程铁原子转化为亚铁离子，其相应的微粒符号可依次表示为(　D　)
A.Fe　Fe3＋ B.Fe3＋　Fe
C.Fe2＋　Fe D.Fe　Fe2＋
3.有一些物质，它们中的一些原子常作为一个整体参加反应，通常我们称这个“整体”为原子团。下列物质中含有原子团的是(　B　)
A.NaCl B.NaNO3
C.MgO D.Na2S
4.在1个OH－和1个N中，具有相同的(　C　)
A.氧元素和氢元素 B.氧原子个数
C.所带电荷数 D.氢原子个数
5.与铵根离子(N)具有相同的质子数和电子数的微粒是(　A　)
A.Na＋ B.OH－
C.H2O D.LiF
6.手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子(Li＋)的原子核中质子数为3，中子数为4。下列有关锂离子的说法，正确的是(　D　)
A.原子核外的电子数为3
B.相对质量比锂原子小得多
C.原子的核电荷数为＋1
D.原子核外的电子数为2
7.下列①~④所示化学符号的意义叙述正确的是(　D　)
①He　②Cu　③Cu2＋　④H2O2
A.①④都仅表示一个分子
B.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
C.④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D.③表示一个铜离子带2个单位的正电荷
8.(6分)纠正下列错误的离子符号。
(1)K1＋(钾离子)：　K＋　。
(2)P(磷酸根离子)：　P　。
(3)OH(氢氧根离子)：　OH－　。
9.(8分)金属钠在氯气中燃烧时，钠原子　失去电子　形成带正电荷的钠离子，用符号表示为　Na＋　；氯原子　得到电子　形成带负电荷的氯离子，用符号表示为　Cl－　。
10.(14分)写出下列离子符号的意义或数字的意义。
(1)K＋表示：　带1个单位正电荷的钾离子　。
(2)2S2－表示：　2个硫离子，每个硫离子带2个单位负电荷　。
(3)Fe3＋中的3的含义是　一个铁离子带3个单位正电荷　。
(4)C中的2的含义是　一个碳酸根离子带2个单位负电荷　。
(5)3S中3的含义是　3个硫酸根离子　；2的含义是　一个硫酸根离子带有2个单位负电荷　；4的含义是　1个硫酸根离子中含有4个氧原子　。
11.(4分)如图所示是构成单一物质的粒子间的关系图。请在A、B处填入任意一个符合题意的物质的名称。
第11题图
A：　水(合理即可)　；B：　氯化钠(合理即可)　。
【解析】 铁和氧气属于单质，A和B属于化合物。铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧气属于非金属单质，是由氧分子构成的；A是由分子构成的化合物，如水、二氧化碳等；B是由离子构成的化合物，如氯化钠等。
12.科学家已研究出高能粒子，下列关于它的说法正确的是(　C　)
A.是由5个氮原子构成的单质
B.中只有质子，没有中子和电子
C.每个粒子中含有35个质子和34个电子
D.每个粒子中含有35个质子和30个电子
13.下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法正确的是(　B　)
A.它们的质子数和中子数不相同
B.它们的核外电子数不相同
C.它们的性质完全相同
D.它们的质量完全相同
14.杭州半山国家森林公园的森林覆盖率超过90%，负氧离子浓度高，被誉为“空气维生素”的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列有关负氧离子的说法正确的是(　B　)
A.负氧离子在空气中保持静止状态
B.负氧离子的核电荷数小于核外电子数
C.负氧离子与氧气分子的质子数不同
D.负氧离子与氧气分子的化学性质相同
【解析】 分子、原子、离子都在不断运动，负氧离子在空气中保持运动状态；负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，故负氧离子的核电荷数小于核外电子数，负氧离子的质子数与氧气分子的质子数相同；负氧离子带电荷，氧气分子不带电荷，化学性质不同。
15.在科学实验和研究中，水是一种常用的试剂。一个水分子在特定条件下得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述，不合理的是(　D　)
A.元素的种类没有改变
B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.与水分子相比，水合氢离子的电子数发生了改变
【解析】 水分子在特定条件下得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，此过程中元素的种类没有变，微粒的组成发生了改变，由分子变成了离子，微粒的化学性质发生了改变。水分子(H2O)、水合氢离子(H3O＋)的电子数分别为(1×2＋8)、(1×3＋8－1)，均为10，则与水分子相比水合氢离子的电子数没有改变。
16.老师在讲解化学式的写法时，以凹角和凸角的模型作为教具，以原子得失电子的观念来形象说明。如图所示，甲表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子形成的NaCl，乙表示失去两个电子的镁离子和两个得到一个电子的氯离子形成的MgCl2，则下列化学式可以用丙模型表示的是(　C　)
第16题图
A.CO2 B.Mg3N2
C.Al2O3 D.CaCO3
【解析】 由丙模型可知，构成该物质的阳离子与阴离子个数比为2∶3，所以观察各选项可知，选项C符合题意。
17.(20分)(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氢元素　H　；氧元素　O　；银元素　Ag　。
②氢氧根离子　OH－　；硫酸根离子　S　；碳酸根离子　C　。
③氢气　H2　；二氧化碳　CO2　。
(2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是　③　(填序号，下同)，表示一个分子中所含某原子个数的是　②　。
①3Cl2　②SO3　③Al3＋　④3K
18.(4分)图甲表示R原子转变为离子的过程，请分析回答下列问题：
第18题图
(1)由图甲可知，该转变过程的本质为　失去原子核外最外层电子　。
(2)图乙表示元素周期表的一部分，请分析R元素对应的位置是　①　(填序号)。
19.(4分)如图所示为元素A的阳离子Am＋的结构示意图，元素B的阴离子Bn－比Am＋多8个电子，Bn－与Na＋ 形成的化合物为Na2B，Bn－与Am＋形成的化合物的化学式为AB，请回答：x=　12　，n=　2　。
第19题图
【解析】 元素A的阳离子Am＋结构示意图为。元素B的阴离子Bn－比Am＋多8个电子，则元素B的阴离子Bn－核外电子数为2＋8＋8=18；1个Bn－与2个Na＋形成的化合物为Na2B，则Bn－带2个单位的负电荷，n=2。1个Bn－与1个Am＋形成的化合物的化学式为AB，n与m数值相等，都是2。则A原子的核内质子数为x=2＋8＋2=12。
20.(8分)美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如表所示为部分主族元素的电负性。
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：x Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：2.0 I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
(1)12号元素在化学反应中形成的离子是　Mg2＋　(填离子符号)。
(2)据表总结元素电负性的变化规律：　同一周期从左向右，元素的电负性增强；同一族的元素，从上到下，元素的电负性减弱　。
(3)预测Se元素x的取值范围：　2.0≤x≤2.5　。
(4)假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阴离子的是　B　元素。 第2章　物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质(2) 分值：104分
选择题每小题3分，共36分；填空题每空2分。
1.下列离子符号书写正确的是( )
A.氯离子：Cl1－ B.2个钙离子：Ca2＋
C.镁离子：Mg＋2 D.碳酸根离子：C
2.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”该过程铁原子转化为亚铁离子，其相应的微粒符号可依次表示为( )
A.Fe　Fe3＋ B.Fe3＋　Fe
C.Fe2＋　Fe D.Fe　Fe2＋
3.有一些物质，它们中的一些原子常作为一个整体参加反应，通常我们称这个“整体”为原子团。下列物质中含有原子团的是( )
A.NaCl B.NaNO3
C.MgO D.Na2S
4.在1个OH－和1个N中，具有相同的( )
A.氧元素和氢元素 B.氧原子个数
C.所带电荷数 D.氢原子个数
5.与铵根离子(N)具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A.Na＋ B.OH－
C.H2O D.LiF
6.手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子(Li＋)的原子核中质子数为3，中子数为4。下列有关锂离子的说法，正确的是( )
A.原子核外的电子数为3
B.相对质量比锂原子小得多
C.原子的核电荷数为＋1
D.原子核外的电子数为2
7.下列①~④所示化学符号的意义叙述正确的是( )
①He　②Cu　③Cu2＋　④H2O2
A.①④都仅表示一个分子
B.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
C.④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D.③表示一个铜离子带2个单位的正电荷
8.(6分)纠正下列错误的离子符号。
(1)K1＋(钾离子)： 。
(2)P(磷酸根离子)： 。
(3)OH(氢氧根离子)： 。
9.(8分)金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 形成带正电荷的钠离子，用符号表示为 ；氯原子 形成带负电荷的氯离子，用符号表示为 。
10.(14分)写出下列离子符号的意义或数字的意义。
(1)K＋表示： 。
(2)2S2－表示： 。
(3)Fe3＋中的3的含义是 。
(4)C中的2的含义是 。
(5)3S中3的含义是 ；2的含义是 ；4的含义是 。
11.(4分)如图所示是构成单一物质的粒子间的关系图。请在A、B处填入任意一个符合题意的物质的名称。
第11题图
A： ；B： 。
12.科学家已研究出高能粒子，下列关于它的说法正确的是( )
A.是由5个氮原子构成的单质
B.中只有质子，没有中子和电子
C.每个粒子中含有35个质子和34个电子
D.每个粒子中含有35个质子和30个电子
13.下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法正确的是( )
A.它们的质子数和中子数不相同
B.它们的核外电子数不相同
C.它们的性质完全相同
D.它们的质量完全相同
14.杭州半山国家森林公园的森林覆盖率超过90%，负氧离子浓度高，被誉为“空气维生素”的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列有关负氧离子的说法正确的是( )
A.负氧离子在空气中保持静止状态
B.负氧离子的核电荷数小于核外电子数
C.负氧离子与氧气分子的质子数不同
D.负氧离子与氧气分子的化学性质相同
15.在科学实验和研究中，水是一种常用的试剂。一个水分子在特定条件下得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述，不合理的是( )
A.元素的种类没有改变
B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.与水分子相比，水合氢离子的电子数发生了改变
16.老师在讲解化学式的写法时，以凹角和凸角的模型作为教具，以原子得失电子的观念来形象说明。如图所示，甲表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子形成的NaCl，乙表示失去两个电子的镁离子和两个得到一个电子的氯离子形成的MgCl2，则下列化学式可以用丙模型表示的是( )
第16题图
A.CO2 B.Mg3N2
C.Al2O3 D.CaCO3
17.(20分)(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氢元素 ；氧元素 ；银元素 。
②氢氧根离子 ；硫酸根离子 ；碳酸根离子 。
③氢气 ；二氧化碳 。
(2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 (填序号，下同)，表示一个分子中所含某原子个数的是 。
①3Cl2　②SO3　③Al3＋　④3K
18.(4分)图甲表示R原子转变为离子的过程，请分析回答下列问题：
第18题图
(1)由图甲可知，该转变过程的本质为 。
(2)图乙表示元素周期表的一部分，请分析R元素对应的位置是 (填序号)。
19.(4分)如图所示为元素A的阳离子Am＋的结构示意图，元素B的阴离子Bn－比Am＋多8个电子，Bn－与Na＋ 形成的化合物为Na2B，Bn－与Am＋形成的化合物的化学式为AB，请回答：x= ，n= 。
第19题图
20.(8分)美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如表所示为部分主族元素的电负性。
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：x Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：2.0 I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
(1)12号元素在化学反应中形成的离子是 (填离子符号)。
(2)据表总结元素电负性的变化规律： 。
(3)预测Se元素x的取值范围： 。
(4)假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阴离子的是 元素。

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