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第2章　物质的微观结构
第2章　知识串联巩固——回归教材(2) 分值：65分
(每空1分)
四、表示元素的符号
16.(2分)元素符号：国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母( )来表示。当几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，则再附上一个 来区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。
17.(16分，每空0.5分)常见的元素符号
(1)金属元素：钾　 、钙　 、钠　 、镁　 、铝　 、锌　 、铁　 、锡　 、铅　 、铜　 、汞　 、银　 、铂　 、金　 、钡　 、锰　 、锂　 、铍　 。
(2)非金属元素：碳 、硅 、硫 、磷 、氢 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 (稀有气体元素：氦 、氖 、氩 )。
18.(5分)元素、原子、离子、分子的含义及相互关系。
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同 的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质 的最小粒子
含义 只分种类，不论个数 既讲 ，又讲
在化学反应中 原子不可分，但原子可以转变为离子，离子也可以转变为原子 可分为原子
组成 物质 ①金属单质：Mg等； ②稀有气体：He等； ③少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：氯化钠等 ①非金属单质：氧气、氢气等； ②化合物：水、二氧化碳等
19.(5分)元素周期表是按 从小到大有序排列起来的，它共有 个横行， 个纵列。每一个横行叫做一个 ，每一个纵列叫做一个 (8、9、10三个纵列共同组成一个族)。根据元素在周期表中的位置，我们可以知道该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数，推测元素的化学性质等。
20.(5分)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。元素周期表可以告诉我们：元素单质的 状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如图所示，“92”表示 ，“U”表示 ，“U”为红色是表示该元素是 ，“铀”表示 。
21.(5分)元素符号表示的意义：
(1)宏观意义：表示一种 ，如H可表示 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 ，如Cu可表示铜这种物质。
(2)微观意义：表示这种元素的1个 ，如H还可表示一个氢原子。
(3)如果在元素符号前面加上数字，则只能表示某元素的若干个原子。如3H表示 。
注意：元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。
五、表示物质的符号
(2分)
22.(2分)化学式
(1)定义：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作 。
(2)确定依据：物质的组成是通过 的，如水的电解实验测定水的组成，因此物质的化学式的书写必须依据实验的结果，不能凭空臆造。每种单一物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
23.(9分)化学式的书写
(1)单质化学式的写法：
习惯上用元素符号表示： 单质、固态非金属(除 外)单质、金属。
元素符号右下角加数字： 气态 单质。
(2)化合物化学式的写法及读法：
①按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的 用数字写出化合物分子中该元素的 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单 表示。
②一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素写在 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在 ；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 写在左边。
(3)读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。如“CuO”读作“氧化铜”，“P2O5”读作“五氧化二磷”。
24.(1分)离子符号的书写
在形成该离子的原子的元素符号 先标出该离子所带的电荷数(“1”省略不写)，再标出其电性。其中有些离子的组成不止一种元素，如OH－。这种由两种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
25.(10分)常见的带电原子团
离子的名称 离子的符号 离子所带电荷
氢氧根离子 －1
硫酸根离子 －2
硝酸根离子 －1
碳酸根离子 －2
碳酸氢根离子 －1
铵根离子 ＋1
亚硫酸根离子 S
磷酸根离子 P
氯酸根离子 Cl
高锰酸根离子 Mn
26.(2分)化合价
(1)定义：一种元素的原子与其他元素的原子化合(即构成化合物)时表现出来的性质就是这种元素的化合价(即元素化合时原子数目的一定性)。
(2)规律：在化合物中所有元素化合价的代数和为 ；单质中元素的化合价为 。
27.相对分子质量
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
28.化学式中元素质量比：元素的相对原子质量×个数之比。
29.元素质量分数：×100%。
30.(1分)某单一物质中A元素的质量分数为x%，含有该单一物质的混合物中(杂质中不含A元素)，单一物质的百分含量为y%，则该混合物中A元素的质量分数c%= 。 第2章　物质的微观结构
第2章　知识串联巩固——回归教材(2) 分值：65分
(每空1分)
四、表示元素的符号
16.(2分)元素符号：国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母(　大写　)来表示。当几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，则再附上一个　小写字母　来区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。
17.(16分，每空0.5分)常见的元素符号
(1)金属元素：钾　K　、钙　Ca　、钠　Na　、镁　Mg　、铝　Al　、锌　Zn　、铁　Fe　、锡　Sn　、铅　Pb　、铜　Cu　、汞　Hg　、银　Ag　、铂　Pt　、金　Au　、钡　Ba　、锰　Mn　、锂　Li　、铍　Be　。
(2)非金属元素：碳　C　、硅　Si　、硫　S　、磷　P　、氢　H　、氧　O　、氮　N　、氟　F　、氯　Cl　、溴　Br　、碘　I　(稀有气体元素：氦　He　、氖　Ne　、氩　Ar　)。
18.(5分)元素、原子、离子、分子的含义及相互关系。
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同　核电荷数(或质子数)　的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质　化学性质　的最小粒子
含义 只分种类，不论个数 既讲　种类　，又讲　个数　
在化学反应中 　元素的种类不变　 原子不可分，但原子可以转变为离子，离子也可以转变为原子 可分为原子
组成 物质 ①金属单质：Mg等； ②稀有气体：He等； ③少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：氯化钠等 ①非金属单质：氧气、氢气等； ②化合物：水、二氧化碳等
19.(5分)元素周期表是按　质子数(或原子序数)　从小到大有序排列起来的，它共有　7　个横行，　18　个纵列。每一个横行叫做一个　周期　，每一个纵列叫做一个　族　(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。根据元素在周期表中的位置，我们可以知道该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数，推测元素的化学性质等。
20.(5分)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。元素周期表可以告诉我们：元素单质的　物理　状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如图所示，“92”表示　原子序数　，“U”表示　元素符号　，“U”为红色是表示该元素是　放射性元素　，“铀”表示　元素名称　。
21.(5分)元素符号表示的意义：
(1)宏观意义：表示一种　元素　，如H可表示　氢元素　；若物质是由原子直接构成的，还表示一种　物质　，如Cu可表示铜这种物质。
(2)微观意义：表示这种元素的1个　原子　，如H还可表示一个氢原子。
(3)如果在元素符号前面加上数字，则只能表示某元素的若干个原子。如3H表示　3个氢原子　。
注意：元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。
五、表示物质的符号
(2分)
22.(2分)化学式
(1)定义：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作　化学式　。
(2)确定依据：物质的组成是通过　实验测定　的，如水的电解实验测定水的组成，因此物质的化学式的书写必须依据实验的结果，不能凭空臆造。每种单一物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
23.(9分)化学式的书写
(1)单质化学式的写法：
习惯上用元素符号表示：　稀有气体　单质、固态非金属(除　碘　外)单质、金属。
元素符号右下角加数字： 气态　非金属　单质。
(2)化合物化学式的写法及读法：
①按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的　右下角　用数字写出化合物分子中该元素的　原子个数　。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单　整数比　表示。
②一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素写在　右边　；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在　左边　；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把　金属元素或氢元素　写在左边。
(3)读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。如“CuO”读作“氧化铜”，“P2O5”读作“五氧化二磷”。
24.(1分)离子符号的书写
在形成该离子的原子的元素符号　右上角　先标出该离子所带的电荷数(“1”省略不写)，再标出其电性。其中有些离子的组成不止一种元素，如OH－。这种由两种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
25.(10分)常见的带电原子团
离子的名称 离子的符号 离子所带电荷
氢氧根离子 　OH－　 －1
硫酸根离子 　S　 －2
硝酸根离子 　N　 －1
碳酸根离子 　C　 －2
碳酸氢根离子 　HC　 －1
铵根离子 　N　 ＋1
亚硫酸根离子 S 　－2　
磷酸根离子 P 　－3　
氯酸根离子 Cl 　－1　
高锰酸根离子 Mn 　－1　
26.(2分)化合价
(1)定义：一种元素的原子与其他元素的原子化合(即构成化合物)时表现出来的性质就是这种元素的化合价(即元素化合时原子数目的一定性)。
(2)规律：在化合物中所有元素化合价的代数和为　零　；单质中元素的化合价为　0　。
27.相对分子质量
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
28.化学式中元素质量比：元素的相对原子质量×个数之比。
29.元素质量分数：×100%。
30.(1分)某单一物质中A元素的质量分数为x%，含有该单一物质的混合物中(杂质中不含A元素)，单一物质的百分含量为y%，则该混合物中A元素的质量分数c%=　x%×y%　。 第2章　物质的微观结构
第2章　知识串联巩固——回归教材(1) 分值：76分
　　　　　　　　　　　 　　　　　
(每空1分)
一、模型、符号的建立与作用及物质的微观粒子模型
(5分)
1.(2分)模型与建立模型
(1)模型：模型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，可以用于表示一个复杂的　对象　或　过程　。
(2)模型作用：模型能使人们所研究的客观对象变得直观、生动，帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。
2.(6分)分子
(1)含义：分子是构成物质的一种微粒；在由分子构成的物质中，保持　物质化学性质　的最小微粒是分子。
(2)分子的性质：分子在不停地做　无规则运动　，运动的快慢与温度有关，温度越高，分子无规则运动越　剧烈　。分子之间有　空隙　；分子之间有　引力和斥力　。
(3)分子由　原子　构成。在电解水的实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。
3.(4分)原子
(1)含义：原子是　化学变化　中的最小粒子。
(2)原子也是构成物质的一种微粒。原子的种类比较多，现在已知的有几百种。不同种类和不同　数量　的原子能构成各种不同的分子，从而使自然界中的物质种类繁多。构成分子的原子可以是　同种　原子，也可以是　不同种　原子。
4.分子与原子的联系与区别
微粒 分子 原子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地运动；③微粒间都有空隙；④同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同；⑤有些物质是由分子构成的，有些物质是直接由原子构成的
联系 分子原子
5.化学反应的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
二、原子结构的模型
(10分)
6.(2分)原子结构的发展史
原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
道尔顿原子模型(1808年)——实心球模型
　汤姆生　原子模型(1897年)——葡萄干面包模型(原子中有带负电的电子)
　卢瑟福　原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
玻尔原子模型(1913年)——分层模型
现代电子云模型
7.(11分)原子的构成
(1)原子
(2)原子由　原子核　和　核外电子　构成。原子核带正电，居于原子　中心　；核外电子带负电，在核外空间做高速运动。
(3)原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量　相等　，电性　相反　，因而原子呈电中性。
(4)质子、中子和电子的质量比较
微粒名称 电性 质量/kg
核外电子 带　负　电荷 9.1101×10－31
原子核 质子 带　正　电荷 1.6726×10－27
中子 　不带　电荷 1.6749×10－27
8.(3分)带电的原子或原子团——　离子　。原子得电子形成带　负电荷　的离子，原子失电子形成带　正电荷　的离子。带相反电荷的离子之间会相互吸引，构成物质，离子也是构成物质的基本粒子之一。
9.(1分)元素：科学上把具有相同　核电荷数　(即质子数)的一类原子总称为元素。
10.(3分)原子核内的　质子数　相同、　中子数　不相同的同类原子互为同位素原子。　元素　是互为同位素的原子的总称，互为同位素的原子是一种元素的不同种原子。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
11.(3分)原子与离子的区别和联系
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 数量 质子数= 核外电子数 质子数＞ 核外电子数 质子数＜ 核外电子数
电性 　不显　电性 显　正　电 显　负　电
联系 阳离子原子阴离子
12.(1分)相对原子质量
(1)标准：一个碳－12原子的质量的(1.66×10－27kg)。
(2)其他原子的质量与碳－12原子质量的相比所得的　比值　，叫做该原子的相对原子质量。
(3)相对原子质量是一个相对质量，单位为“1”，通常不写。
三、组成物质的元素
(8分)
13.(2分)物质的分类。
物质
14.(11分)(1)目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅　碳　、　氢　、　氧　三种元素就能组成许许多多种物质。
(2)元素的分类：
　金属　元素：如铁、铜、铝等，通常具有金属光泽、导电性和延展性。
　非金属　元素：如氧、氮、碳等，通常不具备金属特性。
　稀有气体　元素：如氦、氖、氩等，化学性质稳定，不易与其他物质反应。
(3)单质和化合物的比较
物质类别 单质 化合物
概念 由　同种　元素组成的单一物质 由　不同种　元素组成的单一物质
宏观组成 　1　种元素 至少　2　种元素
微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子
举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠
相同点 都是　单一物质　
由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合。氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
15.(4分)原子、分子、离子、元素和物质(单一物质和混合物)间的关系：
　　　 宏观　　　　　　　　　　　　　微观

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