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化学计算
1．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是（　　）
A．维生素C是有机物
B．维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C：H：O的个数比为3：4：3
D．维生素C中氧元素的质量分数最大
2．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中燃烧，充分反应后冷却。测得反应前后所有物质的质量如下表所示：
物质 CH3OH O2 H2O CO2 CO
反应前的质量/g 9.6 m 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 10.8 x y
据此分析，下列说法中错误的是（　　）
A．m、x、y的大小关系为m＞x+y
B．x与y的比值可能为44：28
C．反应后容器中碳、氢元素质量比为3：1
D．若x＝8.8时，无法确定m的值
3．在一定温度下，100g水中依次加入NaCl、KNO3固体，按照图示进行实验。下列说法不正确的是（　　）
A．实验温度时NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．②、③烧杯溶液中NaCl的质量分数一定相等
C．③、④烧杯中溶解的KNO3一定达到饱和
D．④烧杯底部固体一定比③烧杯底部固体多
4．取某有机物9.2g，放在密闭容器内与氧气充分反应。经测定，燃烧后生成的二氧化碳和水的质量分别为17.6g、10.8g。该有机物由　 　 元素组成，发生反应的化学方程式为　 　 。
5． 30℃时，欲从50g硝酸钾和土壤的固体混合物中获得纯净的硝酸钾。已知土壤难溶于水。将固体混合物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①与溶液②的溶质质量分数　 　 （填“相等”或“不相等”）。
（2）该固体混合物中土壤的质量为　 　 g。
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度为　 　 g。
（4）要使溶液③恰好饱和，应加入　 　 g硝酸钾固体。
6．实验室用100g过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2）制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量为3.2g。请回答：
（1）该反应中二氧化锰的作用为 　 　 ，其中锰元素和氧元素的质量比为 　 　 。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。
7．（新疆石灰石资源丰富，是制取生石灰（CaO）的重要原料。工业上通过高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生产生石灰，若某工厂用120t含CaCO3质量分数为80%的石灰石煅烧（假设杂质不参与反应，也不挥发），请计算：
（1）该石灰石中CaCO3的质量为　 　 t。
（2）理论上可制得生石灰（CaO）的质量是多少？（写出计算过程）
8．磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464tFe3O4的磁铁矿石可冶炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
9．实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。
分析并计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 　 　 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
10．某化工厂的废水中含少量NaOH（其他杂质不计），技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算：
（1）图中a点溶液中溶质的成分为　 　 （填化学式）。
（2）计算废液中NaOH的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
11． “金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算：
（1）反应过程中可以观察到的现象是：　 　 。
（2）生成氢气的质量为 　 　 g。
（3）该“金粉”中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。
12．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 　 　 g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
13．现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加CaCl2溶液/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0
（1）表中数据M的值是 　 　 。
（2）第 　 　 次恰好完全反应。
（3）计算该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
14．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液（如图），为测定该溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有2g二氧化锰的烧杯中加入68g该瓶过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯内物质的总质量为66.8g。
请计算：
（1）反应中生成氧气的质量为 　 　 g。
（2）求该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
15．化学与农业生产息息相关。
（1）科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为　 　 。
（2）如图是某品牌钾肥的商品标签，小张同学为了检测该钾肥中的钾元素的含量是否属实，取样品15g于烧杯中，然后加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），请计算：（写出计算过程）
XX牌钾肥 主要成分：K2CO3 （杂质中不含有钾元素） 净含量：50kg 钾元素含量≥55%
①样品中碳酸钾的质量是多少？（结果精确到0.1g）　 　 。
②通过计算样品中钾元素的质量分数，判断样品标签内容是否属实。　 　 。
答案
1． B
2． D
3． B
4． C、H、O；。
5．（1）不相等；
（2）7.2；
（3）45.6；
（4）2.8。
6．（1）催化作用；55：32；
（2）6.8g。
7．（1）96；
（2）53.76t。
8． 350t。
9．（1）3.3；（2）7.3%。
10．（1）NaCl、HCl；（2）4%。
11．（1）有气泡产生，固体部分溶解；
（2）0.4；
（2）74%。
12．（1）23.3；（2）9.8%。
13．（1）154.0；（2）4；（3）84.8%。
14．（1）3.2；
（2）10%。
15．（1）熟石灰；
（2）①13.8g；
②样品标签内容不属实。

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