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山东名校考试联盟2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列关于有机物应用的说法错误的是
A．苯酚可用作杀菌消毒剂 B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．聚乙炔可用作绝缘材料 D．丙三醇可用于制造化妆品
2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A．测定熔、沸点 B．观察外形
C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定
3．下列化学用语或图示正确的是
A．羟基的电子式为
B．的系统命名为1，2，4-三甲苯
C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4
D．用电子式表示HCl的形成过程为
4．下列关于有机物结构的说法正确的是
A．不存在顺反异构
B．的一氯代物有4种
C．分子中最多有12个碳原子共平面
D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含3mol碳氢键
5．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A．氯化钠、氯化氢 B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅 D．单质铁、单质碘
6．下列关于有机反应的说法正确的是
A．2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成3种烯烃
B．2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构)
C．甲苯分子中甲基邻对位的氢原子更易与溴水发生取代反应
D．可在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成五元环醚
7．下列物质的熔、沸点高低比较错误的是
A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si)
C．熔点：NaF>NaCl D．沸点：2-甲基丁烷>2.3-二甲基丁烷
8．下列有机物化学性质的差异不能用分子内不同基团的相互影响来解释的是
A．甲酸的酸性强于乙酸 B．钠与乙醇反应比与水反应慢
C．苯乙烯能使溴水褪色而苯不能 D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能
9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已省略)
A．用甲装置分离乙醇与苯甲酸乙酯
B．用乙装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>
C．用丙装置测定废水中苯酚的浓度
D．用丁装置检验溴乙烷消去反应的产物
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级的两倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，XY-常作为配位化合物中的配体，且X原子采取sp杂化，Z是前四周期中原子半径最大的主族元素，基态W原子的M层未成对电子数为4。下列说法错误的是
A．基态Y原子p轨道上的电子自旋平行
B．Ar的第一电离能>Z的第二电离能
C．XY中键与π键的数目之比为1：2
D．常作为W2+离子的检验试剂
11．金刚石的晶胞如图所示，已知原子m的分数坐标为，下列说法错误的是
A．原子n的分数坐标为 B．沿坐标轴方向的投影图为
C．沿体对角线方向的投影图为 D．由金刚石晶胞可知共价键有方向性和饱和性
二、多选题
12．乙酰丙酸乙酯常用作有机合成的中间体，可通过以下途径合成：
下列说法正确的是
A．Ⅰ核磁共振氢谱有3组峰
B．Ⅱ可发生取代、加成、消去反应
C．I→Ⅱ→Ⅲ转化过程中原子利用率为100%
D．Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变
13．SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。下列说法错误的是
A．β-SO3中键长：mB．β-SO3晶体中存在共价键和分子间作用力
C．1molγ-SO3分子中含12mol键
D．分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO2
三、单选题
14．阿比西尼亚刺桐素是一种天然化合物，具有良好的药效学特性，被预测为抗病毒剂，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A．含有4种官能团
B．可与FeCl3溶液发生显色反应
C．含有手性碳原子，具有对映异构体
D．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2
四、多选题
15．Cu2-xSe是一种钠离子电池电极材料，充放电过程中该电极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是
A．每个NaCuSe晶胞中Cu+个数为4
B．放电过程中，Cu2-xSe电极发生氧化反应
C．Na2Se晶体中Na+与Se2-的配位数之比为2：1
D．1molCu2-xSe完全转化为Na2Se，转移2mol电子
五、解答题
16．按要求回答下列问题：
Ⅰ.已知下列与生产生活联系密切的9种有机物：
① ②CH3CH2CHO ③正戊烷 ④2-甲基戊烷 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3COOH
(1)上述物质互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。
(2)②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_______。
(3)⑤与⑨在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量1：2反应的化学方程式为_______。
(4)两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，形成六元环的化学方程式为_______。
II.推断分子结构
(5)有机物A分子式为C6H12，其核磁共振氢谱只有1组峰，则该有机物的结构简式可能为_______。
(6)有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下：
该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为_______。
17．含氮化合物具有较大应用价值。回答下列问题：
(1)N元素位于元素周期表中_______区，同周期中第一电离能大于N的元素有_______种。
(2)NH2OH在有机合成中常作还原剂，极易溶于水，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物[NH3OH]Cl广泛用于药品、香料等的合成。NH2OH极易溶于水的主要原因是：①NH2OH是极性分子，②_______；熔点：NH2OH_______[NH3OH]Cl(填“>”“<”或“=”，下同)；H-N-H键角：NH2OH_______[NH3OH]Cl。
(3)1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原子是_______(填“①”或“②”)，在酸性环境中与过渡金属的配位能力会_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，晶体结构如图，其晶体类型为_______，若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用含的代数式表示)。
18．氯苯()主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯(密度为0.88g·cm-3)制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。回答下列问题：
I.粗氯苯的制备
(1)仪器b的名称为_______。
(2)仪器a中反应的化学方程式为_______。
(3)反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为_______，反应的化学方程式为_______。
(4)某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置(如图)，该装置中四氯化碳的作用为_______，说明d中发生了取代反应的实验现象为_______。
II.氯苯的精制
待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。
(5)第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是_______。
(6)若实验结束时得到8.2ml，精制氯苯(密度为1.1g·cm-3)，则氯苯的产率为_______(结果保留2位有效数字)。
19．碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)CaC2俗称电石，是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气，基态Ca原子核外电子的运动状态有_______种，CaC2的电子式为_______。
(2)BeCO3与CH3COOH反应生成配合物的结构如图甲所示，Be的配位数为_______。该配合物的化学式为_______；两分子CH3COOH之间易形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为_______(用O-H…O表示氢键)。
(3)Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物，可通过MgH2和Ni单质球磨制成，晶胞如图乙所示，Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心。Mg2NiH4中H的化合价为_______，Mg2+位于Ni原子形成的_______面体空隙中；Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，若阿伏加德罗常数的值为，Mg2+和Ni原子的最短距离为_______cm(用含M、ρ和。的代数式表示)。
20．F是一种合成靶向药物的中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为_______，B→C的化学方程式为_______。
(2)D的结构简式为_______。
(3)F中含氧官能团的名称为_______。
(4)符合下列条件的的同分异构体有_______种；其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。
①Cl原子直接连在苯环上
②一定条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀
(5)F的另一种合成路线为：
已知：I.
II.
X的结构简式为_______，Y的结构简式为_______，Z的分子式为_______。
1．C
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．C
9．A
10．B
11．A
12．CD
13．AD
14．D
15．BC
16．(1) ①② ③④
(2)CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
(3)
(4)2CH3CH(OH)COOH+2H2O
(5)(CH3)2C = C(CH3)2或；
(6)CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa + CH3OH
17．(1) p 2
(2) NH2OH与水分子间形成氢键 < <
(3) ① 减弱
(4) 共价晶体
18．(1)恒压滴液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
(3) 水浴加热
(4) 除去HCl中的Cl2，防止干扰对HCl的检验 锥形瓶内小试管口有白雾产生，且硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀AgCl
(5)直接要用水洗Fe3+会水解生成Fe(OH)3，不利于氯苯的精制，稀盐酸能抑制Fe3+水解
(6)47%
19．(1) 20
(2) 4 Be4O(OOCCH3)6
(3) -1 四 ×
20．(1) 取代反应 +HNO3+H2O
(2)
(3)酰胺基
(4) 13
(5) C20H22N2O3

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