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山东省枣庄市2024-2025学年高二下学期4月期中联合测试化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列对于生产、生活中现象和事实的分析错误的是
宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 由淀粉、鸡蛋和植物油做成
A．与网状结构高分子的热固性有关 B．各种成分都是高分子化合物
氧炔焰切割金属 节日燃放的焰火绚丽多彩
C．与乙炔和氧气反应放热有关 D．与原子核外电子跃迁有关
A．A B．B C．C D．D
2．下列符号表征或说法正确的是
A．苯的最简式为：CH B．乙醛的结构简式：
C．乙烷的球棍模型： D．是非极性分子
3．下列各物质因化学反应能够使溴水褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．氯气 D．苯
4．基态镁原子中电子的空间运动状态有
A．3种 B．4种 C．6种 D．12种
5．下列化学变化过程中，不存在C-H键断裂的是
A．140℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
C．苯酚与溴水的反应 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物
6．下列叙述中错误的是
A．HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．的沸点低于
C．非极性分子中可能含有极性键
D．O3分子的正电中心和负电中心不重合，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度
7．下列对σ键和π键的认识错误的是
A．分子中σ键和π键个数比为1:1
B．键和键的重叠方式不同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
8．下列事实能用“键能”解释的是
A．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态，碘呈固态
B．稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应
C．氨气分子的空间构型为三角锥形
D．乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂
9．下列关于有机物的说法错误的是
A．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等
B．2，2-二甲基丙烷的一溴取代物只有一种
C．除去甲烷中的乙烯可将气体通过溴水来除杂
D．纤维素可以转化为人体所需的营养物质，所以我们每天应摄入一定量富含纤维素的新鲜蔬菜
10．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 碳酸钠溶液 洗气
C 新制生石灰 蒸馏
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
11．漆酚是生漆的主要化学成分，其中一种漆酚的结构简式为生漆涂在物品的表面，在空气中干燥时会产生黑色的漆膜。下列关于漆酚的说法正确的是
A．苯环上的一溴代物只有一种
B．可以与溴水发生取代反应
C．漆酚在空气中干燥时会产生黑色的漆膜，该过程发生了氧化反应
D．漆酚可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体
三、单选题
12．0.5mol某气态烃能与1molHCl加成，加成后产物中的氢原子又可被3mol氯原子取代，则此气态烃可能是
A． B．
C． D．
四、多选题
13．正氰酸()与异氰酸()、雷酸()互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是
A．雷酸分子的四个原子在同一条直线上
B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同
C．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
D．三种酸的分子均能形成分子间氢键
五、单选题
14．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．的沸点高于的沸点，则HF的沸点高于的沸点
B．甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则乙苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯乙酸
C．中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，铊与铝同族，则氢氧化铊也为两性氢氧化物
六、多选题
15．抗坏血酸(即维生素C)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是
A．抗坏血酸的所有碳原子可能在同一个平面上
B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同
C．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸的官能团相同
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有2个手性碳原子
七、填空题
16．已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①用球棍模型表示的水分子结构是___________。
A． B． C． D．
②1mol冰中最多能形成___________mol氢键，冰的密度小于水的原因___________。
③与水分子结构十分相似的分子的极性很小，这是因为___________。
(2)已知分子的结构如图所示。分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。
试回答：①分子的电子式是___________，结构式是___________。
②分子含有___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
③难溶于，简要说明理由：___________。
八、解答题
17．枣庄过去地下含煤丰富，以煤为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)，C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。
根据题目信息回答下列问题：
(1)A的结构式为___________；由A生成的反应类型___________。
(2)由B合成PVC的化学方程式___________。
(3)写出乙醇在Cu催化下与反应时的化学方程式___________。
(4)若分别完全燃烧等质量的和乙炔，所需氧气的量___________(填“前者多”“后者多”“一样多”)。
(5)苯与溴发生取代反应的条件___________。
(6)环辛四烯的结构简式为。环辛四烯中碳碳键键长有两种：m和m，则环辛四烯___________。
A．与苯乙烯互为同分异构体 B．化学键b的键长为m
C．邻二氯代物只有1种 D．环辛四烯与等物质的量的溴加成，产物只有1种
18．W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为。
电离能/kJ·mol-1
Y 584 1823 2751 11584 14837
根据题目信息回答下列问题：
(1)W基态原子的价电子排布式为___________。
(2)熔点低，易升华，则为___________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)，溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是___________。
(4)中，Z原子采用___________杂化，每个分子中含有___________个σ键，___________个π键。
(5)已知是蓝色的，配离子的配体是___________(填分子式)，配位数______，配离子中存在的化学键有___________。(填“金属键”“离子键”“共价键”“配位键”)
19．正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为。
②相关物质的物理性质如下表：
名称 颜色、状态 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性
正丁醛 无色液体 75.7 0.80 微溶于水
正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水
主要实验步骤如下(反应装置如图，加热、夹持等装置略)：
Ⅰ．配制氧化剂：在100mL烧杯中，将20.0g溶解于60mL水中，再缓缓加入7.5mL浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入9.2mL正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为90~95℃，收集90℃以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集75~77℃馏分，获得产品7.0mL。
根据题目信息回答下列问题：
(1)仪器A支管的作用是___________，仪器B的名称是___________。
(2)步骤Ⅱ中沸石的作用___________。
(3)步骤Ⅲ中采用的适宜加热方式是___________(填标号)。
A．直接加热 B．油浴加热 C．电热套加热
(4)正丁醛发生银镜反应的化学方程式___________。
(5)加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是___________。
(6)该实验中正丁醛的产率为___________(精确至0.1%)。
20．氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。
(1)硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，
已知：元素的电负性：H：2.1 B：2.0 Na：0.9
ⅰ．中氢元素的化合价为___________。
ⅱ．硼元素位于元素周期表的___________区(填标号)。
A．S B．p C．d D．f
ⅲ．中的空间构型是___________(填标号)。
A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．直线形
(2)二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图，
ⅰ．X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
ⅱ．X的阳离子中的键角___________二甲胺中的键角(填“>”、“<”或“=”)。
ⅲ．X的阴离子中B原子的杂化方式___________。
ⅳ．1molX中含有配位键的数目为___________。
(3)某种由作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为___________；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3．
1．B
2．A
3．B
4．C
5．A
6．B
7．A
8．D
9．D
10．C
11．BC
12．D
13．AB
14．C
15．BD
16．(1) B 2 冰中氢键存在方向性，分子间有较大空隙，空间利用率低，造成冰的密度比水小 从电负性上看，O与H的电负性之差大于O与F的电负性之差，而电负性之差越大键的极性越大；从中心原子孤电子对角度看，中O原子上有两个孤电子对，抵消了键中共用电子对偏向F而产生的极性
(2) 极性键和非极性键 为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于
17．(1) 加成反应
(2)
(3)
(4)一样多
(5)纯溴且有铁或溴化铁做催化剂
(6)AB
18．(1)
(2) 分子 或
(3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力
(4) 5 1
(5) 4 配位键、共价键
19．(1) 平衡压强，使液体顺利流下 球形冷凝管
(2)防止暴沸
(3)BC
(4)
(5)确保反应温度为90~95℃，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生
(6)77.8%
20．(1) B D
(2) >
(3)

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