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2025-2026学年湖北省武汉市武昌实验中学高二（下）段考化学试卷（3月份）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是（　　）
①“电子在被测量之前，没有确定的位置。”
②“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中。”
③“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样。”
④“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；原子在一切化学变化中均保持不可再分性。”
A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④②③① D. ②①③④
2.下列化学用语表达正确的是（　　）
A. 基态碳原子的轨道表示式：
B. 乙烯的球棍模型：
C. 水分子的空间结构模型：
D. 1s的电子云轮廓图：
3.单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：Y＞Z B. 简单氢化物的稳定性：X＞Y
C. 电负性：W＞X D. 基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1
4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（　　）
A. SiH4中 Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
B. 键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
C. CH4和SiH4中心原子杂化方式都是sp3杂化
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键
5.一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是（　　）
A. 氢化物的稳定性：W＞Z
B. Z、Q的最高价含氧酸酸性：Q＞Z
C. Z、W的电负性：W＜Z
D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞Y＞W
6.下列对有关事实的解释正确的是（　　）
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
A. A B. B C. C D. D
7.理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（　　）
A. 所有原子均满足8电子结构
B. N原子的杂化方式有2种
C. 空间结构为四面体形
D. 氮氮键的键长不全都相等
8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ mol-1，根据表中所列数据判断，不正确的是（　　）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A. 元素X的最高正价为+1价
B. 元素X是第IA族元素
C. 若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液
D. 元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YCl3，该物质一定是离子化合物
9.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 一个晶胞中含有4个O原子
B. 晶胞中SO2分子的取向相同
C. 1号和2号S原子间的核间距为pm
D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
10.下列有关比较正确的是（　　）
A. 熔点：AsH3＞PH3＞NH3
B. 在水中的溶解度：CH4＞NH3＞H2S
C. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CHCl2COOH
D. 键角：BF3＞H2O＞CH4
11.我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8（结构如图）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 1.0molN8的σ键电子数为16NA
B. 1.0molN8的（价层）孤电子对数为7NA
C. 1.0molN8的sp2杂化N原子数为6NA
D. 112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA
12.将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1：1：1
B. As原子组成的四面体空隙的空隙填充率为25%
C. As、Ge、Ga的配位数均为4
D. 该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个
13.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是（　　）
选项 一般规律 反规律
A 共价键键长越短，键能越大 F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小
B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 共价键具有方向性和饱和性 s-sσ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性
D 两元素电负性差值小于1.7一般形成共价键 Na的电负性为1.0，H的电负性为2.1，其差值远小于1.7，但NaH为离子化合物
A. A B. B C. C D. D
14.我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂CF3SO2Li,能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充（打针）前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为anm、bnm、cnm（如图所示，a=b≠c），R的相对原子质量用MR代替，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 打针前，晶胞密度为
B. 注入CF3SO2Li过程中，过渡金属R（R代表Co、Ni和Mn）的化合价不变
C. 打针后，晶胞的化学式为LiRO2
D. 打针后，在阳极失去电子
15.如图为石墨烯与C60的晶体结构，下列叙述正确的是（　　）
A. 石墨烯能导电与其结构中富含孤电子对有关
B. 加热熔化C60和时，破坏共价键和范德华力
C. 24g石墨烯中含有六元环的个数为6.02×1023
D. C晶胞中存在四面体空隙和六面体空隙
二、简答题：本大题共4小题，共55分。
16.B、N、O、S、Cl五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）OF2分子的中心原子的价层电子对数为______ ，中心原子的杂化方式为______ 杂化，VSEPR模型为______ 。
（2）BCl3的熔、沸点比BF3的______ （填“高”或“低”），原因是______
（3）下列化合物中，为极性分子的是______ ；不能形成分子内氢键的是______ 。
A.B.C.D.
（4）①科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出“”的结构式：______ 。
②分子中的大π键可用符号以表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为______ 。
17.第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题：
（1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是______ （填标号）。
A.B.C.D.
（2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是______ 。
（3）X、Y、W三种物质（结构如图所示）在水中的溶解度由大到小的顺序为______ （填字母）。
（4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有______ 个手性碳原子。
（5）非金属卤化物中心原子具有δ+和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻H2O的H+可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是______ （填标号）。
A.CCl4
B.SiCl4
C.NCl3
D.PCl3
（6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。
①钴蓝晶体中三种原子个数比N（Co）：N（Al）：N（O）=______ 。
②Co原子间最短的距离为______ nm。
18.我国磷资源储量丰富。回答下列问题：
（1）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：
①键能大小比较：磷氧双键中σ键的键能______ （填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。
②键角大小比较：α______ β（填“大于”“等于”或“小于”）。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______ 。
（2）主族元素中，总电子数为最高能级电子数的5倍的元素间形成的一种化合物，可作为超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示，其中〇的原子半径大于●。
①该晶体的化学式为______ ，属于______ （填“分子”“离子”或“共价”）晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为（0，0，0）、G点为（1，1，1），则Q点的原子分数坐标为______ 。
③若晶胞参数为acm,则〇与●之间的最短距离为______ cm（用含a的代数式表示）。
19.铁和硒都是人体必需微量元素，镁是常量元素，三者在医药、催化、材料领域都有广泛应用，回答下列问题：
（1）基态铁原子的价层电子排布式为：______ 。
（2）在原子结构与分子结构理论的发展过程中，下列说法正确的有：______ 。
a.为解释甲烷的正四面体结构，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论
b.夫琅禾费发明了分光镜并观察太阳光，发现太阳光谱中存在几百条暗线
c.泡利认为，在基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
d.门捷列夫并不是第一个制作元素周期表的科学家，但他对现代元素周期表做出了巨大贡献
（3）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图：
①该新药分子中有______ 种不同化学环境的C原子。
②C、N、O第二电离能由大到小的顺序为______ 。
（4）格氏试剂是一种十分有用的有机合成试剂，通式为RMgX，其中R为烃基，X为卤素原子，如CH3MgBr。使用格氏试剂时必须维持无水无氧环境，因为烃基负离子会与活泼氢原子发生剧烈反应，从而失去效果，反应方程式为：RMgX+HB（含活泼氢的分子）→R—H+MgXB，如CH3MgBr+HBr→CH4+MgBr2。
据此信息判断，下列物质中______ 可作为格氏试剂反应的溶剂。
A.乙酸（）
B.乙醚（）
C.饱和食盐水
D.四氢呋喃（）
（5）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示（晶胞参数为anm、cnm），该化合物的化学式为______ 。
（6）等物质的量的（C2H5）3N与HN（SO2F）2混合，主要产物为，原因是：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】4;sp3;四面体形 高;二者均为分子晶体，BCl3的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此熔沸点更高 ABD;C [N≡N—N—N≡N]+;
17.【答案】C 三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷磷三键 X＞W＞Y 1 D 1：2：4;
18.【答案】大于;小于;磷酸分子间存在大量氢键，温度升高，氢键被破坏，分子间作用力减弱，黏度迅速下降 BP;共价;;
19.【答案】3d64s2 abd 8;O＞N＞C BD MgB2 HN（SO2F）2中，N原子连接两个强吸电子的磺酰基—SO2F，吸电子作用使N—H键极性增强，容易电离出H+；三乙胺中乙基为推电子基团，使得氮原子上的孤电子对易结合H+，因此等物质的量反应后生成该离子型产物
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