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2025-2026学年上海中学东校高一（下）月考化学试卷
一、流程题：本大题共1小题，共15分。
1.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______ 上（填仪器名称，下同），取用坩埚应使用______ ，灼烧后的坩埚应放在______ 上，不能直接放在桌面上。
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是______ 。（不定项）
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原
B.灼烧不充分铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜
D.该条件下铜无法被氧气氧化
（3）在横线处填写操作名称：途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______ 、冷却结晶、______ 、自然干燥。
（4）在测定所得胆矾（CuSO4 xH2O）中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行______ 次。
（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是______ 。（不定项）
A.加热温度过高
B.胆矾晶体的颗粒较大
C.加热后放在空气中冷却
D.胆矾晶体部分风化
二、实验题：本大题共1小题，共20分。
2.回答下列问题：
（1）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是______ 。（不定项）
A.幕布的着火点升高
B.幕布的质量增加
C.氯化铵分解吸收热量，降低了温度
D.氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
（2）在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是______ 。
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②
（3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是______ 。
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
（4）海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是______ 。
A.图中微粒间的转化均属于氧化还原反应
B.酸性环境有利于反应①
C.反应③、⑤属于氮的固定
D.反应③可能有氧气参与反应
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mLFe2（SO4）3溶液 10mLNH3 生成红褐色沉淀
2 20mLH2S 10mLSO2
3 30mLNO2 10mL浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩
4 15mLCl2 40mLNH3
（5）实验1中，发生反应的离子方程式是______ 。
（6）实验2甲针筒活塞______ 移动。
A.向外
B.向内
C.不
（7）反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法可将其通入______ 。（不定项）
A.浓氨水
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.饱和石灰水
（8）实验3中，甲针筒内发生反应的化学方程式是______ 。
（9）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，该反应的化学方程式是______ ，甲针筒中气体颜色的变化是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共65分。
3.生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。
（1）若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______ 。
A.273K时1.0g冰
B.273K时10.0g水
C.373K时1.0mol水
D.373K时10.0g水
（2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______ 。
A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.生石灰
D.硝酸铵
（3）降低温度，可将NO2（g）转化为N2O4（l）。已知：2NO2（g） N2O4（g）ΔH1；2NO2（g） N2O4（l）ΔH2。下列能量变化示意图中正确的是______ 。
（4）下列热化学方程式中，ΔH1与ΔH2关系正确的是______ 。
S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH1S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH2
A.ΔH1＞ΔH2
B.ΔH1=ΔH2
C.ΔH1＜ΔH2
D.不能确定
用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol L-1盐酸、50mL0.50mol L-1NaOH溶液、50mL0.50mol L-1氨水。
（5）装置中隔热层的作用是______ 。
（6）某同学利用如图装置做实验测得反应热ΔH偏大，可能的原因是______ 。（不定项）
A.测完盐酸的温度直接测碱溶液温度
B.做该实验时室温较高
C.杯盖未盖严
D.碱溶液一次性迅速倒入
将浓度为0.5mol L-1的酸溶液和0.55mol L-1的碱溶液各25mL混合（溶液密度均为1g mL-1），生成的溶液的比热容c=4.18J g-1 K-1，测得温度如下：
反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃
甲组（HCl+NaOH） 20.0 23.3
乙组（HCl+NH3 H2O） 20.0 23.1
（7）两组实验结果存在差异的主要原因是______ 。
（8）HCl（aq）+NH3 H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）的ΔH=______ kJ mol-1（保留1位小数）。
盖斯定律的提出，使一些无法直接通过实验测量的反应热得以通过计算获得。
（9）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH3
H2O（g）=H2O（l）ΔH4
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为______ 。
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4
B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4
D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4
杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和CO2排放量如表所示：
燃料 甲醇CH3OH（l） 丙烷C3H8（g） 煤油
热值（kJ g-1） 22.7 50.4 29.0
二氧化碳排放量（g kJ-1） 16.5 16.2 22.9
（10）根据上表数据，甲醇燃烧的热化学方程式是______ 。
（11）根据上表，从CO2排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因______ 。
4.硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。
（1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是______ 。
A.FeO与稀硝酸反应
B.Fe2O3与浓硝酸反应
C.CuO与浓硝酸反应
D.Al2O3与稀硝酸反应
（2）可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是______ 。
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
（3）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______ 。（不定项）
A.CO2
B.SO2
C.H2S
D.NH3
硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：SCN-能被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。
（4）取2mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴1mol L-1的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______ （填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物是______ （填微粒符号）。
（5）将第（4）题实验放出的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______ 。
A.BaSO4
B.BaSO3
C.S
D.BaCO3
（6）经检验第（4）题实验放出的红棕色气体中含NO2，有同学认为NO2不一定是SCN-的氧化产物，理由是______ 。
工业上还可用（NH4）2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
（7）用（NH4）2SO3溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是______ 。
（8）为使（NH4）2SO3再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的______ 。
A.（NH4）2SO3
B.CaO
C.NH3
D.NaOH
（9）使用（NH4）2SO3溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5＜pH＜6.3。结合（NH4）2SO3的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______ 。
5.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种（物质A）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式______ 。
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______ 。
（3）若1mol物质A与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，其原因是______ 。
烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。
（4）若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO______ L（标准状况，保留2位小数）。
（5）已知：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收，若吸收率为80%，判断吸收后的烟气是否符合废气排放标准并说明理由______ 。
（6）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g mL-1）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______ mol L-1（保留2位小数）。
（7）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比例，反应为：NO+2HNO3=3NO2+H2O。当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1，试计算为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量______ （保留3位小数）。（须写出必要的计算过程）
1.【答案】泥三角;坩埚钳;陶土网 AB 蒸发浓缩;过滤 4 A
2.【答案】CD A C D B AD 2NO2+2NH3 H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;黄绿色逐渐褪去
3.【答案】C D A A 减少实验过程中的热量损失 AC NaOH是强碱，完全电离，中和时放热多；NH3 H2O是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，温度升高幅度更小 -51.8 A ΔH=-726.4kJ/mol 从排放量角度：甲醇CO2的排放量（16.5g kJ-1）远低于煤油（22.9g kJ-1），与丙烷（16.2g kJ-1）接近，属于低碳燃料，符合绿色环保理念；从燃料储存角度：甲醇在常温下为液态，相比气态的丙烷更易储存、运输和使用，安全性更高，适合火炬塔长期稳定供应
4.【答案】A B B （SCN）x; D NO2可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生 （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 C pH越小，与H+反应放出SO2，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境
5.【答案】3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O 0.6mol 使用了较浓的硝酸，还原产物中有NO2生成 0.25 不符合，吸收后1m3烟气中含NOx的含量为2000mg×（1-80%）=400mg,因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3 1.64 0.035
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