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山东省烟台市2024-2025学年高一下学期期中学业水平诊断 化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．制作国旗杆的材料高碳钢属于金属材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为光能
C．广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下因发生了析氢腐蚀而生锈
D．中国科学家合成了新材料和，两者互为同素异形体，性质相同
2．下列化学用语正确的是
A．结构示意图：
B．电子式：
C．形成过程：
D．、、互称同位素
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B．是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
C．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
D．粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
4．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是
A．最外层电子数，推测失电子能力
B．由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强
C．与反应生成，推测与反应生成
D．、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料
5．下列说法正确的是
A．合金都比纯金属更易被腐蚀
B．化学反应过程中反应吸收或放出的热量称为反应的焓变
C．离子键与共价键的本质都是静电作用
D．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物
6．已知转化为和分两步进行：
① ；
② 。
上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．比稳定
B．
C．生成吸收能量
D．断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量
7．某净水剂的主要成分为。、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，、相邻且的核电荷数是的核外电子数的一半，原子的层电子数为层的一半。下列说法错误的是
A．为共价化合物
B．简单离子的半径：
C．最高价氧化物对应水化物碱性：
D．、均与可形成18电子微粒
8．海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．试剂为溶液
B．操作用到的玻璃仪器为漏斗和烧杯
C．步骤用溶液吸收转移电子物质的量为
D．工业电解饱和食盐水制备烧碱时用阴离子交换膜
9．某课题组研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，结果如图。下列说法正确的是
已知：分解率
A．时，内的分解平均速率为
B．对比曲线①和②，说明同一时刻的分解速率随增大而增大
C．对比曲线②和③，说明内的分解平均速率随增大而增大
D．对比曲线①和②，时，的分解率②>①
10．我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图，微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A．电子从电极流向电极
B．电极附近酸性减弱
C．从海水层通过交接面向海底沉积层移动
D．除去，消耗标准状况下
11．由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是
实验方案及现象 结论
A 在一块已除锈的片上，滴两滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀
B 将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀 非金属性：
C 片与片用导线相连，放入盛有浓的烧杯中，开始指针偏转，片不断溶解，一段时间后指针偏转方向改变 实验过程中，电池的正、负极反生了反转
D 向的溶液中，加入的溶液后，充分反应，再加入几滴溶液，溶液变为红色 存在限度
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备，流程如图。
下列说法正确的是
A．“碱熔”时应选择瓷坩埚
B．“碱熔”时反应的方程式为
C．由“氧化”操作可知，碱性条件下的氧化性：
D．“系列操作”中，可进行高温干燥
13．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与草酸()的实验，数据如下：
实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/ 溶液紫色褪至无色时所需时间/
溶液 稀硫酸 溶液
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
下列说法错误的是
A．实验①、②探究的是浓度改变对反应速率的影响
B．实验②中
C．由实验①、③可得出结论：其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快
D．实验①中，内，
三、单选题
14．脱除尾气中的、包括以下两个反应：Ⅰ． ；Ⅱ． 。将恒定组成的混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图。
已知：的脱除率
下列说法错误的是
A．时，反应速率：
B．时，的浓度比的浓度大
C．时，该时间段内的脱除率约为
D．低温不利于和的脱除
15．浓差电池是利用电解质浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源，用浆液制备并获得副产品的装置如图。
已知：①；②。
下列说法正确的是
A．电极电势：()()
B．惰性电极()的电极反应式为
C．膜，膜均应选用阴离子交换膜
D．导线中通过，理论上电解池的阳极室溶液质量增加
四、解答题
16．、、、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素。是宇宙中最丰富的元素；与同族；可与形成一种淡黄色化合物；的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料：原子位于第4周期且不与同族。其中，、、、、可形成某种凉水石，化学式为。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置___________；、、的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；与可组成化合物，其电子式为___________。
(2)设计一个简单实验证明与的非金属性强弱___________(用化学方程式表示)，单质与的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式为___________。
(3)为实现零排放的终极目标，我国科学家设计的高温熔盐电解池用于捕获，其转化装置如图。
i.过程①的反应式为___________。
ii.Pt(Ⅱ)的电极反应为___________。
五、填空题
17．化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题：
(1)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。中存在的化学键类型是___________。
③若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。
(2)利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________(填标号)。
①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。
②向烧杯中加入的溶液，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。
③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。
④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。
(3)已知： 的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________。
(4)在标准压强、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。
①热稳定性：___________(填“>”“<”“=”)。
②反应的___________。
六、解答题
18．某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。
已知：Fe2+完全沉淀时pH≥9；Fe3+完全沉淀时pH≥3.2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________。“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中加入Na2S2O8的目的是___________。
(3)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入过量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。
(4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为___________；若用H2O2和稀H2SO4代替浓HCl，其优点是___________。
(5)工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和H2SO4的装置如图。
①图中Co电极应连接电源的___________(填“正”或“负”)极，“电解”时石墨电极的电极反应为___________。
②离子交换膜Ⅱ为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；H2SO4溶液浓度的大小：m___________(填“＞”“＜”或“=”) n。
七、填空题
19．速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题：
(1)温度为T时，在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和，催化剂作用下合成甲醇()。容器内总压强随时间变化如图所示。反应方程式为
①其中曲线对应___________(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况；
②曲线中内反应速率___________，点对应的速率关系是___________(填“>”“<”或“”)。
③其他不变，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是___________(填标号)。
a．降低温度 b．充入 c．充入 d．及时移走部分
④若恒温恒容时，和投料比为，下列示意图正确且能说明反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)反应经历两步：
①
②
一定条件下，向恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。
①图中曲线代表___________的浓度随时间的变化。
②时，的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)消耗速率。
③___________(用表示)。
20．青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。回答下列问题：
(1)查阅资料了解到铜锈主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示：
下列说法错误的是___________。
A．疏松的属于有害锈
B．能溶于盐酸
C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层
D．用溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
(2)的形成过程中会通过原电池反应产生(难溶于水的固体)
①过程中负极的电极反应为___________；
②文献显示，将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，可以使转化为难溶的反应的离子方程式为___________。
(3)水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理___________。
(4)一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铜并获得副产物，装置如图。
①阴极的电极反应为___________；
②离子交换膜的作用为___________；
③理论上，每消耗，阴极室溶液增加___________。
1．A
2．C
3．B
4．B
5．C
6．D
7．B
8．C
9．C
10．D
11．B
12．BC
13．BD
14．A
15．CD
16．(1) 第三周期ⅢA族 Ca2+＞O2-＞Al3+
(2) Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑
(3) 2CO2+O2-= +4e-=C+3O2-
17．(1) 放热 离子键、共价键 6
(2)③
(3)31.9
(4)
18．(1) 增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率 Cu、PbSO4
(2)将Mn2+和Fe2+氧化
(3)
(4) 避免还原Co(OH)3时产生有毒的Cl2
(5) 负 阴 ＜
19．(1) 甲 0.18
(2) 小于
20．(1)CD
(2)
(3)脱盐、干燥处理破坏了原电池的电解质溶液，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀
(4) 防止进入阳极室与反应 62

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