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2026年山东菏泽市曹县4月九年级一模考试化学试题
一、单选题
1．2026年《政府工作报告》提出绿色低碳、双碳发展部署。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾分类投放 B．大量使用农药化肥
C．养成随手关灯习惯 D．积极参与植树造林
2．城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。出现在我们身边的可回收垃圾是
A．剩余饭菜 B．过期药物 C．废旧报纸 D．废旧电池
3．氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于
A．通电能发光 B．无气味 C．化学性质稳定 D．密度小
4．下列相关实验操作规范的是
A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH C．过滤 D．加热
5．我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法正确的是
A．TiO2中钛元素的化合价为+2 B．TiO2属于氧化物
C．钪的相对原子质量为44.96g D．钪的原子序数为24
6．某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
7．下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．氢气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，氢气分子变小
B．降温能使水结成冰—低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火—不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似—它们的水溶液中的离子相同
8．荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是
A．荞麦粉中不含糖类 B．维生素E中含有氧分子
C．维生素E的组成元素与糖类相同 D．荞麦粉食品可作为补碘的药物
9．KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的大
B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g
D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多
10．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
11．类比推理可以实现知识迁移。下列类比推理正确的是
A．元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氯化钠、氯化锌等盐中都含有金属离子，所以盐中一定含有金属元素
D．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO与空气混合点燃也可能发生爆炸
12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．我国科研人员研究出二氧化碳转化为甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．该反应实现了有机物向无机物的转化
C．反应物和生成物中共有三种氧化物 D．参加反应甲、乙的质量比为22:9
14．为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是
A．甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应
B．乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水
C．对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应
D．甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验
15．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是
A．该过程中的LiOH属于碱
B．该过程中能循环使用的物质只有一种
C．过程III中发生的是分解反应
D．过程I中发生反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N
二、填空题
16．化学服务于生活，生活促进化学的发展。
(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是____（填字母）。
A．不锈钢炊具 B．塑料洗菜筐 C．纯棉围裙
(2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会痒，不舒服。你认为可涂厨房中的____来缓解不适。
(3)某种饼干包装袋上的说明如下表所示，请据此回答下列问题。
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格 400g
储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期 270天
①在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是_____。
②在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为_____。
③小麦种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_____（填字母序号）。
A．CO(NH2)2 B．KCl C．NH4H2PO4
(4)农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种，现要配制300g16%的氯化钠溶液，需要水的质量是___（结果精确至1g）。
17．煤是大自然对人类的馈赠，作为应用广泛的化石燃料，既支撑着日常生产生活，也在工业生产中扮演关键角色。让我们一起认识和探究煤的相关应用：
Ⅰ．【用作燃料】
(1)目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气。这三种燃料都属于___（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)煤不完全燃烧产生CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧，请写出CO充分燃烧的化学方程式______。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别充分燃烧1升CO和CH4，消耗氧气较多的物质是______（填化学式）。
Ⅱ．【综合利用】
资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。②气化器中发生了两个反应：、。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式______。
(4)上述流程中可以循环利用的一种物质是______（写化学式）。
(5)“碳”利用。以CO2和H2为原料，在一定条件下可生产乙醇和水，该反应的化学方程式为______。
18．不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图1所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁、铬和镍等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题：
Ⅰ．【认识不锈钢保温杯材料】
(1)内层外镀铜层：镀铜的目的是提高保温杯的保温效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式______。
(2)不锈钢内层：
制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），镍的原子结构示意图如图2所示。某同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是______。生活中利用金属镁制作照明弹，镍在纯氧中燃烧也会发出耀眼的白光，金属镍在氧气中燃烧的化学方程式为______。
Ⅱ．【探究不锈钢保温杯的防锈效果】
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。
实验
实验 现象 放置较长时间（超过3天），不锈钢片表面出现轻微斑点，无明显铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间，铁片表面出现铁锈
(3)针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是______。
(4)③中铁片生锈的原因是______。
(5)对比①②③现象，在使用不锈钢保温杯时，你给出的一条建议是______。
三、实验题
19．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题：
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者都可以选用的发生装置和收集装置组合是______（从A-E中选填装置序号）。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生的化学方程式是______。
(3)向盛有80℃热水的装置F的烧杯中放入白磷，再将O2通入与白磷接触，可观察到白磷在水中燃烧（白磷着火点约为40℃）。请根据燃烧的条件分析产生此现象的原因______。
(4)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。
③图2中D点氧气的体积分数约为______。
四、填空题
20．碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。化学小组的同学设计了如下制备Li2CO3的实验流程，请回答下列问题：
【已知】碳酸锂：微溶于水，且其溶解度随温度升高而降低。
(1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。
(2)“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为_____。
(3)结合上述流程，“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80～90℃后再进行过滤，加热到80～90℃再进行过滤的理由是______。
(4)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：Li3CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水），请回答下列问题：
①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。
②计算该样品中Li2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
五、实验题
21．某兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”跨学科实践活动，请你和兴趣小组一起探究并回答以下问题。
【任务一】探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花会从土壤中吸收可溶性铝盐，并与色素作用形成蓝色物质，因此铝盐充足时花瓣呈蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色或红色。②土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，土壤中铝盐充足，绣球花呈最艳丽的蓝色。当土壤呈中性或碱性时，铝盐会和氢氧根结合生成氢氧化铝（不溶于水），绣球花呈粉色或红色。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
(1)调蓝：向土壤中施加可溶性铝盐，再施加______物质（填“酸性”或“碱性”），使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
(2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成______（填物质名称或化学式）。
【任务二】筛选合适的调色试剂
(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。醋酸（CH3COOH）能与氢氧化钙发生反应，该反应的本质是______（已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+）。
(4)因NaOH碱性强、腐蚀性强，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，理由是______。
【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液
(5)设计并实施实验
实验操作 实验现象 结论及解释
取20gAl2O3加入锥形瓶中，向其中加入适量的稀硫酸，充分反应。 Al2O3逐渐溶解，得到无色溶液。 Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．C
8．C
9．C
10．B
11．D
12．B
13．D
14．C
15．B
16．(1)B
(2)
食醋（合理即可）
(3)
鲜鸡蛋
二氧化碳和水（或和） C
(4)
252g
17．(1)不可再生
(2)
(3)
(4)
(5)
18．(1)（合理即可）
(2) 镍原子和镁原子的最外层电子数相同
(3)不锈钢不是不生锈，只是不容易生锈（合理即可）
(4)铁同时与氧气和水接触，发生了锈蚀
(5)不要长时间存放含盐的饮品，使用后及时清洗擦干，保持干燥（合理即可）
19．(1)BD
(2)
(3)白磷是可燃物，温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，满足燃烧的全部条件
(4) 分子在不断运动，部分氧分子运动扩散到空气中 氧气的密度比空气大 21%（或约20%，合理即可）
20．(1)蒸发结晶
(2)Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2
(3)加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率
(4) LiCl、NaCl 解：设样品中Li2CO3的质量为y，
该样品中Li2CO3的质量分数为；
答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。
21．(1)酸性
(2) 氢氧化铝（或）
(3)氢离子与氢氧根离子结合成水分子（或）
(4)石灰乳中的氢氧化钙会与纯碱中的碳酸钠发生化学反应生成氢氧化钠，因此不能混合施用
(5)

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