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山东菏泽第一中学2025-2026学年下学期高二4月阶段测试 化学试题
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是
A．X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布
B．医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得
C．液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定
D．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
2．下列化学用语表述错误的是
A．的系统命名：2-羟基甲苯
B．某种激发态氢原子的轨道表示式：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．中p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是
A．通过足量的溶液 B．通过溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入过量 D．通过足量的酸性溶液
4．0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是
A． B． C． D．
5．实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ与装置Ⅲ中温度计作用均为测定蒸气的温度
B．可用过滤法分离溴苯和未反应的苯
C．用装置Ⅱ分液时，溴苯从分液漏斗下口放出
D．装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝水均为b进a出
二、多选题
6．用波谱方法测定某有机化合物的结构，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示（峰面积之比为）。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质中有4种不同化学环境的氢原子
C．该物质的同分异构体有3种
D．该物质的名称是2-丙醇
三、单选题
7．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是
选项 性质差异 结构因素
A 水中溶解度：乙醇大于溴乙烷 分子极性
B 熔点：钠高于白磷 晶体类型
C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型
D 酸性：甲酸强于乙酸 羟基的极性
A．A B．B C．C D．D
8．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是
A．键的极性：
B．熔点：
C．图示二维晶胞的组成为
D．中
9．荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。
下列说法正确的是
A．分子式为C17H18NO5 B．存在顺反异构
C．分子中有 2 种官能团 D．不能使溴水褪色
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在NaCl晶体中，处于形成的八面体空隙中
B．在晶体中，的配位数为8
C．在金刚石晶体中，平均1摩尔碳原子形成2摩尔碳碳键
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．Ca的配位数为24
B．Ca与B个数比为
C．M点的原子分数坐标为
D．该晶体的密度为
12．已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a pm，图乙为金属钠的晶胞截面，图丙为晶胞截面（已知的晶体结构与相似）。假设晶胞边长为d pm，则下列关于晶胞的描述错误的是
A．每个晶胞中含有的数目为4
B．与距离最近且相等的有4个
C．与距离最近且相等的有12个
D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为
四、多选题
13．某有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．该化合物分子中有6个手性碳原子
C．该化合物的不饱和度为7
D．1mol该有机化合物可以与发生加成反应
五、单选题
14．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。可由和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体形
B．晶体中，与紧邻且等距的有8个
C．若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为
D．制备的反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行
六、多选题
15．2-甲基丙烯的水合反应是工业上制备2-甲基-2-丙醇的重要反应，经历“质子化”、“亲核进攻”、“去质子化”三个重要过程，机理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的催化剂为
B．浓硫酸有利于水合反应正向进行
C．“去质子化”过程中，碳原子杂化方式未变
D．“质子化”可增大中心碳原子电子云密度，有利于的亲核进攻
七、填空题
16．有机物种类繁多，与人类生活密切相关。回答下列问题：
(1)几种有机物见下表：
A B C D
①上述物质中属于醇的是___________(填标号)。
②A中最少有___________个碳原子共面。
③用系统命名法给C命名：___________。
(2)狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：。
①狄尔斯—阿尔德反应属于___________反应。
②如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式分别是___________、___________。
③物质与发生“狄尔斯—阿尔德反应”的生成物的结构简式为___________或___________。
④狄尔斯—阿尔德反应用于构建六元碳环，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．通过狄尔斯—阿尔德反应生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可通过两分子环戊二烯发生上述反应生成
C．1，3-戊二烯和2-丁炔发生狄尔斯—阿尔德反应时生成的含六元环的产物有两种
D．可由环戊二烯与丙烯酸甲酯()发生上述反应得到
17．有机物的成键方式是多样的，根据烃的结构和性质特点，按要求回答问题：
(1)某烃A、B的分子式均为，它们的分子结构中无支链或侧链。
①A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的结构是________。
②B为含有碳碳三键的链状结构，且分子中不存在结构，则B的结构简式为________。
(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则其结构简式为________。
(3)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________。
(4)标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成，又知0.1 mol此烃能与标准状况下加成，则此烃的结构简式可能是（两个碳碳双键连在一起不稳定）________。
18．有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
①顺-3，4-二甲基-3-己烯 ②聚乙烯 ③④ ⑤ ⑥
(1)与乙烯互为同系物的是________（填序号）。
(2)画出有机物①的键线式________。
(3)用系统命名法命名③________。
(4)既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是________（填序号）。
(5)1 mol④分别与足量的氢气、溴的四氯化碳溶液充分反应，消耗、的物质的量分别为________mol、________mol。
(6)写出⑤发生加聚反应的化学方程式：________。
八、解答题
19．对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线：
已知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。
步骤I按如图所示操作步骤进行：
①连接装置，接口顺序为：；
②检查装置的气密性；
③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾；
④关闭A中分液漏斗的旋塞。
(1)实验室制备溴苯的化学方程式为______；这样制取的溴苯可以用______洗涤除。
(2)B中对广口瓶进行热水浴的目的______。
(3)若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？______(答“能”或“否)，解释其中的原因______。
步骤Ⅱ按以下操作步骤进行：
将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸(约含)中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。
(4)此反应温度不能过高的原因是______。
(5)烧瓶中发生的化学反应方程式为______。
(6)以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ______(填“能或否”)交换，原因是______。
20．Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多___________个。
(2)CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为___________；M中①处C-N=C键角___________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是___________。
(3)Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数，，该晶体的化学式为___________；Co原子的配位数为___________；晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，距离该O原子最近的Mn原子的原子分数坐标为___________。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．C
6．CD
7．A
8．D
9．B
10．D
11．D
12．C
13．AD
14．D
15．BD
16．(1) C 8 2-丙醇
(2) 加成 C
17．(1)
(2)
(3)
(4)或或
18．(1)①
(2)
(3)3，3，4-三甲基己烷
(4)①④⑤
(5) 5 1
(6)
19．(1) 溶液
(2)防止溴蒸气冷凝
(3) 否 C中挥发出的溴进入D中，也会得到淡黄色沉淀
(4)易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯
(5)
(6) 否 若先制备硝基苯，再进行溴代，则主要得到的产物为间溴硝基苯
20．(1) 3d54s1 3
(2) sp3、sp2 < ①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；②处孤电子对形成配位键
(3) Co2MnO4 6

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