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2024级高二下学期 4月期中考试
化 学
(满分：100分 时间：75分钟) 2026.04
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、 单项选择题：本题共 13小题，每小题 3分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在Al2O3、SiO2等多
种氧化物，其中 SiO2属于( )
A. 酸性氧化物 B. 两性氧化物 C. 过氧化物 D. 金属氧化物
2. “丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：HgS＋O2===Hg＋SO2。
下列说法正确的是( )
A. S2－的结构示意图为 B. O2属于非极性分子
C. HgS中 S元素的化合价为－1 D. SO2的空间构型为直线形
3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是( )
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
4. 硫磷酸铵[(NH4)2(H2PO4)(HSO4)]具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是( )
A. 沸点：NH3C. 电离能：I1(O)阅读下列材料，完成 5～7题。铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似， 铍铝合
金可用作航空材料，BeH2是很好的储氢材料； BeO可用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示；
(NH4)2BeF4固体加热至 280 ℃得 BeF2分子和两种气态氢化物； 气态 BeCl2主要以二聚体
( )形式存在， 可与 CH3MgCl在乙醚中制备 Be(CH3)2； Be(NO3)2在 125 ℃
分解为 N2O4和 Be4O(NO3)6等。
5. 下列说法正确的是( )
A. NH3键角大于 NH＋4 B. BeF2为离子化合物
C. BeO晶胞中 O2－配位数为 4 D. 1 mol Be2Cl4气体含 4 mol σ键
6. 下列化学反应表示不正确的是( )
1
A. 电解 BeCl2、NaCl混合熔融盐阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
B. Be溶于 NaOH溶液：Be＋2OH－＋2H 2—2O===[Be(OH)4] ＋H2↑
280℃
C. BeF2的制备：(NH4)2BeF4 BeF2＋2NH3↑＋2HF↑
125℃
D. Be(NO3)2的受热分解：8Be(NO3)2 2Be4O(NO3)6＋2N2O4↑＋O2↑
7. 下列说法不正确的是( )
A. BeO熔点高 B. BeH2分解产生 H2
C. 铍铝合金低密度高强度 D. CH3MgCl水解生成 CH3OH
8. 我国科研团队利用电催化分解技术，在右图所示装置中实
现了温和条件下消除污染物 H2S，同时回收 H2和单质硫。下列说
法正确的是( )
A. 电极 a连接电源的正极
B. K＋通过阳离子交换膜从右室移向左室
C. 电解前后左、右两室溶液的 pH均保持不变
D. 理论上当外电路通过 0.1 mol电子时，可回收 3.2 g单质硫
9. 化合物 Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是( )
A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1 mol Y最多能与 2 mol H2发生加成
C. Z分子存在 3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使 Br2的 CCl4溶液褪色
10. 甲酸在金属—有机胺催化剂作用下分解
制氢的反应为 HCOOH(l)===CO2(g)＋H2(g)，可能
的反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 催化剂中的 Pd带部分正电荷
B. 步骤Ⅰ有配位键形成
C. 步骤Ⅲ中每生成 1 mol H2，转移电子的数
目约为 2×6.02×1023
D. 若以 DCOOH代替 HCOOH，则生成 HD
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
加热乙醇和浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入
B 该气体是乙烯
酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
D 向等浓度的 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)3溶液，有黄色沉淀生成
2
12. 室温下，通过下列实验探究 NaHCO3溶液的性质。已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，
K (H CO )＝4.7×10－11a2 2 3 ，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。
实验 1：用 pH试纸测得 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的 pH约为 8。
实验 2：将 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液 pH约为 11。
实验 3：向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉
淀。
下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO2－3)＋c(OH－)
B. 实验 2所得溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
C. 实验 2所得溶液中：c(CO2－3)＞c(HCO－3)
D. 实验 3中发生反应的离子方程式为 Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H＋
13. 二氧化碳催化加氢可获得 CO。其主要反应如
下：
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH1
CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH2
在 1.01×105 Pa、n 始(CO2)∶n 始(H2)＝1∶1时，若仅
考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度
的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ΔH1>0、ΔH2<0
B. 图中 X表示 H2
C. 提高 CO的产率，需研发 380 ℃以下的高效催化剂
D. 900 ℃时，其他条件不变，增大容器压强，n(CO)不变
二、 非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14. 钪(Sc)是一种重要稀土元素。由含钪矿渣制备 ScCl3，再电解 ScCl3
可制得 Sc。 图 1
(1) 矿渣酸浸所得 Sc3＋可被萃取剂 X(结构如图 1所示)萃取。
① 萃取原理是 Sc3＋与萃取剂进行离子交换，萃取完成后水相的 pH▲ (填“增大”“减小”
或“不变”)。
② 两分子萃取剂易形成含 2个氢键的二聚体，请写出该二聚体的结构： ▲ 。
(2) 萃取液经系列工序制得 ScCl3·6H2O晶体，将其与 NH4Cl混合，加热脱水制备无水
ScCl3，再电解熔融 ScCl3获得 Sc。若不加NH4Cl，加热脱水时 Sc3＋易水解生成 ScOCl。ScOCl
难溶于水、易溶于盐酸。
① 加热脱水时，ScCl3水解生成 ScOCl的化学方程式为 ▲ 。
② 电解熔融 ScCl3时，常加入 NaCl、KCl，其主要目的是通
过降低熔点、 ▲ ，从而提高 Sc的回收率、降低成本。
③ 其他条件相同，钪的水解率[钪的水解率＝n（ScOCl）n
（ScOCl）＋n（ScCl3）×100%]随脱水温度的变化如图 2所示。
低于 400 ℃，随着温度升高钪的水解率减小的原因是 ▲ 。图 2
3
(3) 测定钪的水解率：取 0.500 0 g制得的无水 ScCl3，加水溶解，过滤，滤液中加入指示
剂后，用 0.040 00 mol·L－1 EDTA(Na2H Y)溶液滴定至终点(反应为 Sc3＋2 ＋Y4－===ScY－)，平
行滴定 3次，平均消耗 EDTA溶液 23.00 mL。另取 0.500 0 g制得的无水 ScCl3，加浓盐酸溶
解，并滴加氨水调节 pH，加指示剂后，用 0.040 00 mol·L－1 EDTA溶液滴定至终点，平行滴
定 3次，平均消耗 EDTA溶液 25.00 mL。计算钪的水解率 ▲ (写出计算过程)。
15. 某药物中间体 A和它的一种同分异构体 B的结构简式如图，请按要求回答下列问题：
(1) 按照系统命名法命名 A的名称是 ▲ 。
(2) A分子中以 sp2杂化和 sp3杂化的碳原子个数比为 ▲ ，A分子中最多有 ▲ 个原子
共平面。
(3) 判断溶解度大小：A▲ B(填“大于”或“小于”)。
(4) 有机物 C和 D的结构简式如图，C的熔点高于 D的原因是 ▲ 。
(5) 以有机物 E为原料，经过系列转化生成有机物M的合成线路如图：
① 有机物 I的结构简式为 ▲ 。
② J→K转化中所加试剂 ▲ (填化学式)。
③ 加热条件下，H可以生成分子式为 C8H12的六元环状有机物，写出反应方程式 ▲ 。
④ 设计检验有机物K中的所有官能团的实验方案：取适量的有机物K于试管中， ▲
(实验必须使用的试剂及用品：新制的氢氧化铜碱性浊液、1.5mol·L—1硫酸、溴水、pH计)。
4
16. 化合物 F是合成某种抗肿廇化合物的中间体，其一种合成路线如下：
(1) 化合物 C中，碳原子有 ▲ 种不同的轨道杂化方式。
(2) D→E的反应类型为 ▲ 反应。
(3) E→F反应时会生成一种与 F互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ▲
。
(4) 写出一种符合下列条件的化合物 B的同分异构体： ▲ 。
① 能与 NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应；
② 能发生水解反应，水解后酸化所得 2种产物均含苯环，2种产物分别含有 2种和 5种
化学环境不同的氢，其中含 5种化学环境不同的氢的产物能与 FeCl3发生显色反应。
(5) 设计以化合物 为原料，合成化合物 的路线图 ▲ (无机试
剂及有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。
17. CO2的捕集与利用有助于“碳中和”。
(1) CO2的捕集。
① 常温下，可用过量的氨水捕集 CO2，该反应的离子方程式为 ▲ 。
② 乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集 CO2。乙醇胺的沸点高于氨的原因是 ▲ 。
(2) CO2催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.5 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
5
3.0 MPa时，将 n 起始(CO2)∶n 起始(H2)＝1∶3的原料气匀速
通过装有催化剂的反应管，测得 CH3OH产率随温度的变化如
图 1所示。 图 1
① 240 ℃时，若 n 起始(CO2)＝1 mol，反应管出口处检测
到 0.68 mol CO2，则 CH3OH的选择性＝ ▲ 。
[CH3OH的选择性＝n生成（CH3OH）n总转化（CO2）×100%]
② 温度高于 260 ℃，CH3OH产率随温度升高下降的可能原因是 ▲ 。
③ 研究发现，CH3OH可由 HCOO*(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，CO
*2与 H*或 OH*作用生成 HCOO*的相对能量变化如图 2所示。在催化剂表面修饰羟基的优点
是▲ 。
图 2
(3) CO2制环状碳酸酯。CO2与环氧乙烷( )转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图 3
所示，图中 Nu－表示催化剂。
图 3
① 中间体 X的结构简式为 ▲ 。
② 若用 代替环氧乙烷，相同条件下，生成 的产率远大于 ，
其原因是 ▲ 。
6
72024级高二下学期 4月期中考试化学参考答案
一、 单项选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 A B B C C A D
题号 8 9 10 11 12 13
选项 B D C D C C
二、 非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14. (15分)(1)① 减小(2分)
② (3分)
△ △
(2)① ScCl3＋H2O ScOCl＋2HCl↑或 ScCl3·6H2O ScOCl＋2HCl↑＋5H2O↑(3分，化
学式、条件全对得 2分，加热符号不写扣一分，气体符号不写暂不扣分，下同)
② 增强导电性(2分，其他合理答案均给 1分)
③ 温度升高，NH4Cl的分解速率加快，生成更多的 HCl，抑制 ScCl3水解(2分)
(3) n(ScCl3)＝c(EDTA)·V(EDTA)＝0.040 0 mol·L－1×23.00 mL×10－3 L·mL－1
＝9.2×10－4 mol(1分)
n(ScCl3)＋n(ScOCl)＝c(EDTA)·V′(EDTA)＝0.040 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1
＝10.0×10－4 mol
n(ScOCl)＝c(EDTA)·V′(EDTA)－c(EDTA)·V(EDTA)＝10.0×10－4－9.2×10－4
＝8.0×10－5 mol(1分)
钪的水解率＝n（ScOCl）n（ScOCl）＋n（ScCl3）×100%＝8.0×10－5 mol10.0×10－4
mol×100%＝8%(1分)
15. (17分)(1)1，4—苯二甲酸—2—甲基—2—丙酯(1分)
(2)1：1(2分) 22(2分)
(3)小于(1分)
(4)C、D都是分子晶体(1分)，C只能形成分子间氢键(1分)，D易形成分子内氢键(1分)，
削弱了分子间作用力，故 C的熔点高于 D (共 3分)
(5)① (1分)
②O2、Cu (1分，见错不给分分)
1
③ (2分)
④向其中加入足量的新制氢氧化铜碱性浊液，加热后看到有红色沉淀生成，证明M中含
有醛基(或—CHO)(1分，检验醛基必须设计为第一步，如果先检验碳碳双键此处即熔断，得
0分)；静置，取上层清液(1分，若设计成过滤取滤液暂不扣分)，向其中加入适量 1.5mol·
L—1硫酸酸化，用 pH计测得溶液 pH小于 7(1分，不加硫酸酸化、不测 pH此处熔点)，再向
其中滴加溴水，溴水褪色证明M中含有碳碳双键(1分) (共 4分)
16.(14分)(1) 3 (2分) (2) 还原 (2分)
(3) (2分)
(第 3步分成两步，即先在碱溶液中水解，再酸化也对；但是只在碱溶液中水解不酸化，
此步熔断)
17. (15分 )(1) ① 2NH3·H2O＋ CO2===2NH＋ 4＋ CO2－ 3＋ H2O或 2NH3＋ CO2＋
H2O===2NH＋4＋CO2－3(2分)
②乙醇胺分子间形成氢键的能力更强；乙醇胺相对分子质量比氨大，范德华力更强(2分)
(2)① 93.75%(2分)
② CO2和 H2的吸附量下降、积碳覆盖催化剂活性位点、生成 CO等其他含碳产物的选
择性增大(2分，回答到三个要点中任意两个即可得 2分)
③ 降低生成 HCOO*的活化能，加快反应速率(2分)
(3)① (3分)
② 甲基的体积比氢原子大，空间位阻大，Nu－主要与不连甲基的碳原子作用(2分)
说明：本卷非选择题中其他合理答案均给分。
2

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