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湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期第一次大练习 化学试题
一、单选题
1．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是
A．合金的硬度高，故可用作储氢材料
B．植物油可与氢气加成得到氢化植物油，因此可以用来制作肥皂
C．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，因此可以用于去油污
D．超分子具有自组装的特征，典型的例子是用杯酚分离和
2．下列化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式： B．顺-2-戊烯的键线式：
C．分子的空间填充模型： D．的系统命名法的名称为2，2-二甲基丙烷
3．下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的反应：
B．将金属钠加入到硫酸铜溶液中：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．在熔融状态下的电离方程式：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．苯乙烯()中碳碳双键的数目为
B．和在光照下充分反应后，分子总数目为
C．标准状况下，中所含的数目为
D．和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为
5．某烃的分子式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有(不考虑立体异构)
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
6．有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。
已知：装置B中样品M的质量为，实验测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是
A．能确定M的分子式
B．若去掉，测得的碳的含量可能偏低
C．装置C可用盛有的U形管代替
D．装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差
7．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯与硝基苯 B．检验乙炔的还原性
C．制备并收集乙酸乙酯 D．检验石蜡油分解产生的不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
8．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗可用升华法进一步提纯
9．月桂烯(A)具有清淡的香酯香气，工业中经常用作香料，在一定条件下可以发生转化生成乙酸橙花酯(C)。下列叙述正确的是
A．月桂烯的分子式为
B．月桂烯分子中所有的碳原子一定共平面
C．月桂烯与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
D．乙酸橙花酯的同分异构体中可能有芳香化合物
10．科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是
A．同周期元素中第一电离能大于Z的有2种
B．分子的极性：
C．简单氢化物的熔点：
D．由单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解，可以推出是非极性分子
11．下列实验操作、现象或结论有错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 相同温度下，分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性：
B 将通入下列溶液至饱和： ①浓硝酸 ②和浓硝酸的混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
C 取一小块经重结晶得到的苯甲酸溶于蒸馏水中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 无白色沉淀生成 苯甲酸中的杂质基本被除去
D 向硫酸铜溶液中加入氨水至过量 先有蓝色沉淀生成后消失 配体与的结合能力：
A．A B．B C．C D．D
12．催化剂(表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢，反应机理如图所示，其中H与相连时显价。下列说法正确的是
A．反应①中被氧化
B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与离子形成配位键
C．该反应的原子利用率低于
D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能
13．柠檬酸(用表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入溶液，溶液中[或或，]随变化如图所示，下列说法错误的是
A．a点溶液中
B．a点溶液中
C．常温下，溶液加水稀释过程中的比值减小
D．b点溶液中
14．科学家研制了一种以为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意图如下所示，下列说法正确的是
A．电解质为水溶液，其中向极移动
B．该电池的、作电子导体和电极反应物，均参与电极的放电
C．放电时，后嵌入石墨，发生反应
D．若初始两电极等重，充电过程中，当两极质量差为时，理论上电路中转移的电子数为
二、解答题
15．阿司匹林是一种重要的药物，有一种合成路线如下：
已知：①
②苯环上的是邻对位定位基。
(1)水杨酸所含的官能团的名称为______。
(2)的化学方程式为______。
(3)G的结构简式是______，G由物质氧化而来，F的结构简式是______。
(4)水杨酸可以与聚甲基丙烯酸反应合成长效缓释阿司匹林，聚甲基丙烯酸由甲基丙烯酸()在一定条件下聚合而成，该聚合反应的化学方程式为______。
(5)有机合成需要减少副产物的生成，使得目标产物产率高。在以上合成路线中不直接由A一步合成D，而是经历的目的是______。
(6)比水杨酸多一个碳的同系物的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。
16．苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理为：相关信息如下表：
物质 相对分子质量 熔点 沸点 密度 性质
硝基苯 123 不溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物；苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性
乙酸 60 与水互溶，不能与水形成共沸物
乙醚 74 微溶于水
实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。
实验步骤：
①向装置1中加入铁粉、水及乙酸(足量)，加热煮沸；
②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流；
③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置2)中，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。
(1)仪器a的名称是______。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)长导管b的作用是______，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为______。
(3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是______。
(4)步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是______。
(5)该实验苯胺的产率为______。
17．铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维生素”。从某矿渣[含钯()、铂()、、及等]中提取、、的工艺如图所示。
已知：、经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，主要以的形式存在；常温下，的，；常温下，氢氧化铁胶体难以沉降，过滤困难；，溶液中某离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。
(1)基态原子的价电子排布式为______。
(2)“氧化浸取”时，发生反应的化学方程式为______。
(3)“滤液Ⅱ”中的主要溶质可在______工序中循环利用。
(4)“氧化除铁”时，温度为，发生反应的离子方程式为______。除了加快速率，在高温而非常温下“氧化除铁”的目的是______。
(5)常温下，“沉镍”时需调节溶液，该条件下恰好沉淀完全，则为______(保留三位有效数字)。
(6)含、、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图甲所示，非晶胞)转化为四方结构(晶胞结构如图乙所示)，两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中、、I的原子个数比为______。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为______(用含a，b，c的代数式表示)。
18．将催化加氢转化为二甲醚()是实现碳资源利用的重要途径，具有潜在的工业应用前景，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。
由、制备二甲醚包括三个反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应的______，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发。
(2)下列说法正确的有______(填标号)。
A．反应1和反应2都是放热反应，因此生产温度越低越好
B．为了提高的产率，生产过程中可以增大压强或及时分离出
C．恒温恒压条件下，充入惰性气体不利于的生成
D．加入反应1的催化剂，可提高的平衡转化率
(3)研究人员在恒压()密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和或的选择性随温度变化如图所示。[已知：A物质的选择性]
①图中表示的平衡转化率的曲线是______(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：______。
②时，的平衡产率为______。(产率)
③时，反应3的为______(保留2位有效数字)。(为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．C
6．D
7．D
8．B
9．C
10．B
11．A
12．D
13．C
14．D
15．(1)(酚)羟基、羧基
(2)+Br2+HBr
(3)
(4)n
(5)避免溴原子在甲基对位取代的副产物生成
(6) 13
16．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) B
(2) 平衡气压 锥形瓶内油层不再增多(或尾接管不再有油状液滴滴下)
(3)增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，提高产率；增加水溶液的密度，有利于分层
(4)苯胺沸点高，冷却过程中易使冷凝管因温差较大而破裂
(5)(或)
17．(1)
(2)
(3)沉铂
(4) 氢氧化铁易形成胶体，不利于后续过滤分离，高温能促进氢氧化铁快速脱水变为氧化铁
(5)(或)
(6)
18．(1) 低温
(2)BC
(3) Z 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡逆移，平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡正移，平衡转化率增大

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