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2025—2026 学年度第二学期高二第一次月考试题
化 学
可能需要用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cu—64 Au—197
第Ⅰ卷 选择题（共 40分）
一、单项选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分，共
16分）
1．文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是
A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音
2．下列化学用语或图示正确的是
A． 的电子云轮廓图：
B．乙烯分子的球棍模型：
C．激发态 H原子的轨道表示式
D． π键形成的轨道重叠示意图：
3．下列有机物分类正确的是
高二化学 第 1页 （共 7页）
A． 芳香烃 B． 羧酸
C． 醚 D． 醇
4．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是
A．MgCl2和 Na2O2 B．H2O和 CH3OH
C．CS2和 SiC D．AlCl3和 NaCl
5．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A． 键的键能小于 键的键能
B．三氟乙酸的 Ka大于三氯乙酸的 Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl
6．下列关于物质性质的比较错误的是
A．沸点：H2O>H2S>H2Se B．稳定性：HF>HCl>HBr
C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
7．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和 SF6的分子结构如图所示，下列有
关叙述正确的是
A．SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为 90°
B．SF6分子中各原子均达到 8电子稳定结构
C．S8中 S原子的杂化类型为 sp3杂化
D．S8分子和 SF6分子都是极性分子
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol—OH中含有的电子数为 10 NA
B．1 mol SiO2中含有 Si—O键的数目为 2 NA
C．1 mol [Cu(NH ) ]2+3 4 离子中含有的σ键为 12 NA
D．1.4 g C2H4和 C3H6的混合物中含碳原子数为 0.1 NA
二、不定项选择题（本题包括 6小题，每小题有 1－2个选项符合题意。每小题 4分，
高二化学 第 2页 （共 7页）
共 24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2分。多选错选不得分。）
9．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸
( )是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是
A．该物质的分子式为 C5H8NO2 B．分子中不存在手性碳原子
C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与 互为同分异构体
10．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为
原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．四种元素中，第一电离能最大的是 Z B．简单离子半径：
C．简单氢化物键角大小：W>Y D．YZ3分子的VSEPR模型为三角锥形
11．通过下列实验可从 I2的 CCl4溶液中回收 I2。
下列说法正确的是
A．IO 的空间结构是四面体形
B．I2溶于 CCl4是因为非极性溶质一般能溶于非极性试剂
C．分离四氯化碳和含碘元素(I－、IO )的水溶液的方法是过滤
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为 a nm，P的分数坐标为(0, 0, 0)，阿伏加德罗常数
的值为 NA，下列说法正确的是
A．该晶胞中 O的配位数为 4
B．Nb和 O最短距离为 a nm
C．该晶胞沿 z轴方向的投影为
D．M的分数坐标为
13．下列对有关事实的解释正确的是
高二化学 第 3页 （共 7页）
选项 事 实 解 释
某些金属盐灼烧呈现不同 电子能低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光
A
焰色 波长不同
B 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足与墙体间存在范德华力
石墨晶体中横向与纵向的
C 晶体性质表现自范性
导电性不同
D NH3易液化，而 PH3难液化 NH3的相对分子质量小于 PH3
14．下列对实验现象或事实的解释正确的是
实验现象/事实 解 释
往 CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶 乙醇是极性较小的A
液，再加入 95%的乙醇析出深蓝色的晶体 溶剂
向稀的K3[Fe(CN) 3+B 6
]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液 结合 Fe 的能力：
颜色无明显变化 CN-利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将 C60 超分子具有“分子识C
和 C70分离 别”的特性
甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内（8CH4· 甲烷分子与水分子D
46H2O） 间形成氢键
第Ⅱ卷 非选择题（共 60分）
三、填空题。
15.（10分）
（1） 分子中含氧官能团的名称为 、 。
（2）CH3CH2COOCH3的键线式为 。
（3）C7H16的一种同分异构体，主链含有四个碳原子，其结构简式为 。
（4）含有6个碳原子的某烯烃只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 。
（5）与乙醇互为官能团异构的有机物的结构简式为 。
16.（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如
高二化学 第 4页 （共 7页）
下表所示。
a 原子核外电子分占 3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b 基态原子的 p轨道电子数比 s轨道电子数少 1
c 位于第 2周期，原子核外有 3对成对电子、两个未成对电子
d 位于周期表中第 7纵列
e 基态原子M层全充满，N层有两个电子
请回答：
（1）c属于 区的元素，其基态原子的电子排布图为 。
（2）元素 b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有 种；画出一种存在于 b 的氢
化物与水分子之间的氢键 。
（3）a元素与 b元素可形成 ab－阴离子，则与 ab－互为等电子体(具有相同价电子数
和相同原子数的分子或离子）的单质及化合物的化学式分别为 、
（各填写一种）。
（4）e2+与 ab－阴离子形成配离子时，配位数为 4，请写出配离子的结构式 。
（5）气态 d2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难。请从原子结构的角
度解释 。
17.（12分）工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为 Au、Ag、 和其他不溶性
杂质)中提取金。工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）Au与 Cu同族且比 Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为 。
（2）步骤 2中浸出应选用 (填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”)。
（3）步骤 4浸出的目的是将单质 Au转化为 进入溶液，该反应的离子方
高二化学 第 5页 （共 7页）
程式为 。
（4）黄金按质量分数分级[如 12K(50%)、18K(75%)、22K
(91.6%)、24K(100%)]，纯金为 24K。一种Au-Cu合
金的晶胞结构如图所示，该合金中 Au的配位数
为 ，约为 K金。
（5）步骤 6的目的是 。
18.（12分）三氯化六氨合钴 在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。
实验室以 为原料进行制备。
已知：① 具有较强还原性；②氧化性： 。
Ⅰ．配制 溶液
（1）配制100mL0.1mol·L－1CoCl2溶液过程中，下列需要用到的仪器有 (填标号)。
Ⅱ．制备 粗产品
按图组装好装置 向三颈烧瓶中加入活性炭、 溶液、 和适量水 打开
磁力搅拌器，控制温度在 以下 →控温60°C左右，反应20min
→结晶得粗产品。
（2）上述制备过程中实验操作缺少两步，其顺序是 （填序号）。
①缓慢加入 溶液 ②加入稍过量的浓氨水
（3）控温 左右的原因是 。
Ⅲ. （相对分子质量为 267.5）纯度的测定
高二化学 第 6页 （共 7页）
实验步骤： 取 ag质量的产品，加入 稍过量 cmol/L AgNO3标准溶液，加热
使配合物 完全电离，加入硝基苯静置、分层，再加入几滴 溶
液作指示剂，用 cmol/L KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗 。
[已知：常温下，K K ]。
（4）滴定终点的判断 。
（5）该配合物的纯度为 (含 的计算式表示)。
（6）在没有活性炭存在时，会生成另一种配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物的配体
为 。
19.（14分）中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿
物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。
（1）铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红
素分子结构如图1。铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子个数为 ，铁
华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，血红素
分子中铁(II)的配位数为 ，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中 sp3
杂化的碳原子数目比为 。
图 2
（2）生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点 CaO______MgO (填“大
于”或“小于”)，请解释原因：___________。
（3）CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为
________，若两个最近的Ca2+的距离为 a pm，则晶胞的密度为________
g/cm3。(列式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)
高二化学 第 7页 （共 7页）2025—2026 学年度第二学期高二第一次月考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共 40分）
一、单项选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分，共
16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B D B A A C D
二、不定项选择题（本题包括 6小题，每小题有 1－2个选项符合题意。每小题 4分，
共 24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2分。多选错选不得分。）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AB C BD AD B AC
第Ⅱ卷 非选择题（共 60分）
三、填空题。
15.（除标注外，每空 2分，共 10分）
（1）羰基（1分） 酯基（1分）
（2） （3）
（4） （5）CH3OCH3
16.（除标注外，每空 2分，共 12分）
（1）p （1分）
（2）4 （1分） N—H…O或 O—H…N
（3）N2 CO （每空 1分）
（4）
（5）基态Mn2＋的价电子排布式为 3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；而基态 Fe2
＋的价电子排布式为 3d6，3d轨道再失去一个电子达到较为稳定的半充满状态，
所以气态Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋难。
17.（每空 2分，共 12分）
（1）5d106s1
（2）硝酸
（3）
（4）12 12
（5）提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可)
18.（每空 2分，共 12分）
（1）ABD
（2）②①
（3）低于 ，生成 的速率较低；高于 ，会使 分解，还会
增加浓氨水挥发
（4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色
（5）
（6）NH3 Cl－
19.（除标注外，每空 2分，共 14分）
（1）4 O>C>H>Fe 4 (1分） 1∶4
（2）小于(1分） 二者均为离子晶体，阴离子相同，Ca2+和Mg2+所带的电荷数相
同，r(Ca2+)>r(Mg2+)，所以 CaO的离子键键能小于MgO的离子键键能，熔点
CaO（3）⑧、 或

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