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2025-2026学年第二学期九年级中考化学第一次模拟试题
可能用到的相对原子质量:H-1, Li-7，C-12, O-16, Na-23 ,S-32。
一、选择题(本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，有关图标或操作对应不正确的是
A、戴护目镜 B、注意热烫
C、蒸发 D、读数
A. A B. B C. C D. D
3. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是
A. 门捷列夫发现并编制出元素周期表
B. 徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值
C. 拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成
D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
4. 端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是
A. 瘦肉主要含有蛋白质 B. 糯米的代谢为人体提供了能量
C. 多吃肥肉容易引起肥胖 D. 食盐中的钠是人体必需的微量元素
5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A. 火箭升空可使用氧气作燃料 B. 空气中分离出来的氮气可用于食品防腐
C. 稀有气体可用作霓虹灯 D. 臭氧、二氧化氮、一氧化碳都是空气污染物
6. 下列有关化学用语的叙述，正确的是
A. 2H:表示2个氢分子 B. He:表示氦气
C. 碳酸钠的化学式:NaCO3 D. Fe2+表示铁离子
《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界上现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面小题。
7. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是
A. 硒元素 B. 硒分子 C. 原子 D. 单质硒
8. 茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是
A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为4:5
C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小
9. 截至2024年，我国核电在运在建规模升至世界第一、铀是一种核燃料，题图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A. 铀是金属元素 B. 铀的相对原子质量为238.0g
C. 铀在元素周期表中位于第七周期 D. 原子核内有92个中子
10. 归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是
A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.化学反应类型 D.物质的组成和构成
A. A B. B C. C D. D
11. 劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是
选项 劳动项目 相关解释
A 用碳素墨水书写档案资料 碳单质具有还原性
B 釜底抽薪 通过清除可燃物来灭火
C 在新房中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
A. A B. B C. C D. D
12. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变
C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为
13. 下列鉴别或除杂方法正确的是
A. 加水溶解，过滤，可除去CaO中含有的少量CaCO3
B. 用点燃的方法除去CO2中混有的CO
C. 可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
D. 鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道
14. 某“草莓水溶肥”部分说明如图。下列说法错误的是
A. 该肥料属于复合肥
B. “大量元素”全部属于非金属元素
C. “大量”与“微量”区别是肥效元素含量
D. 从“使用注意”看，该水溶肥可能有毒性
15. 对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是
A. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C. 探究金属的锈蚀是否需要水 D. 探究对分解的催化作用
二、非选择题：本大题共6小题。
16. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
（1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。鼓入足量空气能使木炭________从而提高炉温。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是____________。
（3）糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸亚铁溶液
（4）图2是记载井火煮盐的过程。“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式是__________，“井火煮盐”采用的结晶方法是___________。
17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。
氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。
依据上文，回答问题：
（1）请写出NH3中氮元素的化合价____。
（2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是____________。
（3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的_____不同。
（4）绿氢制法中发生的化学方程式为_____________。
（5）光催化合成氨的化学方程式为_____________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________（写一条）。
18. 化学小组观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1，于是进行了如下探究。
探究一：向水草缸中通入的气体是什么？
[提出猜想]
可能是或中的一种。
[进行实验]
（1）将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为___________色，确定该气体为。
[交流讨论]
（2）水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以___________（填写“分子”或“原子”）形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧。
探究二：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
[回忆旧知]
（3）实验室制取的化学方程式为___________。
[设计装置]
（4）设计并制作了如图2的两套发生装置（夹持装置已省略）。其中，乙装置使用到的小苏打在日常生活中可用于___________。
[分析讨论]
（5）甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作为___________。
（6）与甲相比，乙的优点是___________，为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的a端与图3中的___________端（填“b”或“c”）连接，来组装成发生器。
（7）乙装置中预留气孔原因是___________。
[实践应用]
（8）用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，气体细化器的作用是___________。
19. “盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。兴趣小组开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。
（1）原理：在盐池区域上架设光伏板如图所示，卤水在________的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。
（2）产盐：光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）探究：某盐池的主要成分是NaCl，还可能有、中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。
【提出问题】晶体中的成分还有什么？
【作出猜想】想1： 猜想2： 猜想3：________
【实验探究】取少量样品分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 ________ 含
2 向B中加入适量水溶解，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 含
【分析评价】有同学认为实验2结论不够严谨，理由是________（用化学方程式解释）
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的B试管中滴加足量的________ ________ 猜想3成立
（4）交流：与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有________（多选，填字母）。
a.卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量
b.增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量
c.改变土地利用类型，改善生态环境
d.提高土地利用率，增加经济效益
20. 垃圾是放错位置的资源。
任务一：认识垃圾的分类
（1）塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料，废弃塑料应放入有___________垃圾桶中。
a b c d
任务二：了解塑料的回收
再生塑料回收再生的一种工艺如图，回答问题。
（2）“清洗”加入烧碱去除油脂的原理是___________，清洗后的废液处理的方法是___________。
（3）“破碎”使用锰钢刀片，利用锰钢___________的性质，破碎后塑料的化学性质___________。
（4）“熔融造粒”需在N2的氛围中进行原因是___________。
（5）“改性”添加剂的用量对改性效果的影响如表，该实验中添加剂的最佳用量是___________。
添加剂质量/g 效果(强度/MPa)
0.8 0.354
1.0 0.398
1.2 0.365
1.3 0.380
任务三：了解垃圾分类处理的意义
（6）垃圾分类回收处理的意义是___________(填字母)。
A. 减少污染，节约资源 B. 提升环保意识，促进可持续发展
C. 变废为宝，降低处理成本 D. 创造就业机会，推动绿色产业
21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。
任务一：认识原材料
（1）酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸____g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和____。
任务二：揭秘工艺原理
（2）“酸溶”反应2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 = Li2SO4+2CoSO4+ +4H2O， 的化学式为____。
（3）“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+Na2CO3 = Li2CO3 ↓+Na2SO4，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得Li2CO3 的质量。(写出计算过程)。
任务三：掌握碳酸锂的性质
（4）图2为Li2CO3的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2CO3溶液中含____g水，蒸发900g水后，再降温至t1°C，共析出____g固体Li2CO3。
答案和解析
一、选择题(本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意；
D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。
故选C。
2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，有关图标或操作对应不正确的是
A、带护目镜 B、注意热烫
C、蒸发 D、读数
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、在“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中涉及溶解、过滤、蒸发等操作，蒸发时高温液体或蒸汽可能对眼睛造成伤害，因此实验中需标注护目镜图标，不符合题意；
B、在“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中涉及溶解、过滤、蒸发等操作，蒸发时需使用酒精灯加热蒸发皿，蒸发皿在加热后温度极高，直接接触会导致烫伤，因此实验中需标注热烫图标，不符合题意；
C、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确，不符合题意；
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，符合题意。
故选D。
3. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是
A. 门捷列夫发现并编制出元素周期表
B. 徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值
C. 拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成
D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
【答案】B
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，符合化学史事实。
B、测定铟、铱等元素相对原子质量新值的是张青莲院士；徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定部分元素中文译名等，不符合化学史事实。
C、拉瓦锡通过定量实验最早提出空气由氮气、氧气组成，符合化学史事实。
D、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合化学史事实。
故选B。
4. 端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是
A. 瘦肉主要含有蛋白质 B. 糯米的代谢为人体提供了能量
C. 多吃肥肉容易引起肥胖 D. 食盐中的钠是人体必需的微量元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、瘦肉中富含蛋白质，故说法正确；
B、糯米主要成分是淀粉，属于糖类，糖类在人体内代谢会分解成葡萄糖，进而通过呼吸作用释放能量，供人体使用，故说法正确；
C、肥肉含脂肪，过量摄入易导致肥胖，故说法正确；
D、钠是人体必需的常量元素（每日需摄入较大剂量），而非微量元素，故说法错误。
故选D。
5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A. 火箭升空可使用氧气作燃料 B. 空气中分离出来的氮气可用于食品防腐
C. 稀有气体可用作霓虹灯 D. 臭氧、二氧化氮、一氧化碳都是空气污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故A符合题意；
B、空气中分离出来的氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，故B不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可作多种电光源，制取霓虹灯，故C不符合题意；
D、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故D不符合题意。
故选A。
6. 下列有关化学用语的叙述，正确的是
A. 2H:表示2个氢分子 B. He:表示氦气
C. 碳酸钠的化学式:NaCO3 D. Fe2+表示铁离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，2个氢分子的符号为2H2，叙述错误。
B、氦气属于稀有气体单质，直接由原子构成，化学式用元素符号He表示，叙述正确。
C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为Na2CO3，而不是NaCO3，叙述错误。
D、Fe2+表示亚铁离子，铁离子的符号为Fe3+，叙述错误。
故选B。
《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面小题。
7. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是
A. 硒元素 B. 硒分子 C. 原子 D. 单质硒
8. 茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是
A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为4:5
C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小
【答案】7. A 8. D
【解析】
【7题详解】
物质由元素组成，食品、饮品中描述的营养成分均是从元素组成层面表述，与具体存在形态无关，因此茶叶中的“硒”指硒元素，选A。
【8题详解】
结合咖啡碱化学式分析：
A、物质由C、H、N、O四种元素组成，说法错误。
B、碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子个数比，说法错误。
C、1个咖啡碱分子中含有24个原子，选项未指明分子个数，说法错误。
D、C、H、N、O四种元素的质量比为，氢元素质量占比最小，因此质量分数最小，说法正确。
故选D。
9. 截至2024年，我国核电在运在建规模升至世界第一、铀是一种核燃料，题图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A. 铀是金属元素 B. 铀的相对原子质量为238.0g
C. 铀在元素周期表中位于第七周期 D. 原子核内有92个中子
【答案】AC
【解析】
【详解】A、铀字带有“金”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即铀的相对原子质量为238.0，故B错误；
C、原子核外电子层数=其元素所在周期数，由铀的原子结构示意图可知，其核外有7个电子层，则铀在元素周期表中位于第七周期，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，故D错误。
故选AC。
10. 归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是
A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.化学反应类型 D.物质的组成和构成
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，图中硅和氧的顺序错误，归纳不正确。
B：物质分类中，纯净物包括单质和化合物，图中 “化合物” 与 “混合物” 并列，分类逻辑错误，归纳不正确。
C、化学反应基本类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，归纳不正确。
D、物质由元素组成，构成物质的微粒有分子、原子、离子；分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，该归纳完全正确。
故填：D。
11. 劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是
选项 劳动项目 相关解释
A 用碳素墨水书写档案资料 碳单质具有还原性
B 釜底抽薪 通过清除可燃物来灭火
C 在新房中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用碳素墨水书写档案资料，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应，可长时间保存，与还原性无关，解释错误。
B、釜底抽薪是将可燃物柴火从锅底移除，通过清除可燃物的原理灭火，解释正确。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，因此能用于去除新房异味，解释正确。
D、厨余垃圾沤制花肥的过程中，物质与氧气发生不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，解释正确。
故选A。
12. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变
C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误；
B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，则反应前后分子种类改变，故B错误；
C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价的改变，故C错误；
D、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1，故D正确。
故选D。
13. 下列鉴别或除杂方法正确的是
A. 加水溶解，过滤，可除去CaO中含有的少量CaCO3
B. 用点燃的方法除去CO2中混有的CO
C. 可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
D. 鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道
【答案】C
【解析】
【详解】A、CaO会与水反应生成氢氧化钙，会除去原物质CaO，不符合除杂要求，方法错误。
B、CO2不支持燃烧，大量CO2存在时少量CO无法被点燃，方法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，现象不同可鉴别，方法正确。
D、实验室禁止品尝任何药品的味道，避免中毒，方法错误。
故选C。
14. 某“草莓水溶肥”部分说明如图。下列说法错误的是
A. 该肥料属于复合肥
B. “大量元素”全部属于非金属元素
C. “大量”与“微量”区别是肥效元素含量
D. 从“使用注意”看，该水溶肥可能有毒性
【答案】B
【解析】
【详解】A、该肥料中同时含有氮、磷、钾三种营养元素，属于复合肥，说法正确；
B、“大量元素” 中的氮、磷属于非金属元素，而钾属于金属元素，说法错误；
C、“大量” 与 “微量” 的区别在于肥料中有效元素含量的多少，说法正确；
D、从 “使用注意” 中的标识看，使用时需要戴手套，戴防护口罩，说明该水溶肥可能有毒性，说法正确。
故选B。
15. 对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是
A. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C. 探究金属的锈蚀是否需要水 D. 探究对分解的催化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度，空气中氧气的含量低，比较硫在氧气和空气中燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故A不符合题意；
B、铜板上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，故B不符合题意；
C、探究铁钉锈蚀是否需要水，则变量为水，左试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的，故C不符合题意；
D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，故D符合题意。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题。
16. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
（1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。鼓入足量空气能使木炭________从而提高炉温。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是____________。
（3）糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸亚铁溶液
（4）图2是记载井火煮盐的过程。“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧的化学方程式是__________，“井火煮盐”采用的结晶方法是___________。
【答案】（1）充分燃烧
（2）形成合金，降低熔点 （3）D
（4） ①. 不可再生 ②. ③. 蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
鼓入足量空气可以提供充足的氧气，使木炭燃烧更充分，放出更多的热量，从而提高炉温，达到冶炼锡所需的高温条件。
【小问2详解】
铅和锡可以形成合金，合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低，因此加铅能降低锡的熔点，使锡较易熔化流出。
【小问3详解】
要证明 “锡纸” 不是金属锡，而是铝箔，需要利用金属活动性差异进行验证：
A、稀盐酸：铝和锡都能与稀盐酸反应产生气泡，无法区分。
B、稀硫酸：铝和锡都能与稀硫酸反应产生气泡，无法区分。
C、硫酸铜溶液：铝和锡都能置换出铜，现象相同，无法区分。
D、硫酸亚铁溶液：铝的金属活动性比铁强，能置换出铁（溶液颜色变浅，表面有黑色固体析出）；而锡的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，可以区分。
故选D。
【小问4详解】
天然气属于化石燃料，形成过程非常漫长，是不可再生能源。
天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
“井火煮盐” 是通过加热蒸发水分，使氯化钠从溶液中析出，采用的结晶方法是蒸发结晶。
17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。
氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。
依据上文，回答问题：
（1）请写出NH3中氮元素的化合价____。
（2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是____________。
（3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的_____不同。
（4）绿氢制法中发生的化学方程式为_____________。
（5）光催化合成氨的化学方程式为_____________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。
【答案】（1）-3 （2）制氢过程中碳的排放量不同
（3）沸点 （4）
（5） ①. ②. 节约能源##操作简便
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氢元素通常显+1价，设NH3中氮元素的化合价为x，则，解得x= 3。
【小问2详解】
题干明确指出 “根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为‘灰氨’‘蓝氨’和‘绿氨’三大类”。
【小问3详解】
工业上分离空气制氮气采用液化空气蒸馏法，利用液态氧和液态氮的沸点不同，通过控制温度蒸发分离（氮气沸点低先蒸发出来）。
【小问4详解】
绿氢是通过电解水制得，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问5详解】
根据图2，N2、H2O在催化剂、光照条件下反应生成NH3、O2，化学方程式为；
哈伯法需要 “高温、高压”，而光催化合成氨在常温常压下进行，条件温和，可以节约能源，操作也较为简便。
18. 化学小组观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1，于是进行了如下探究。
探究一：向水草缸中通入的气体是什么？
[提出猜想]
可能是或中的一种。
[进行实验]
（1）将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为___________色，确定该气体为。
[交流讨论]
（2）水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以___________(填写“分子”或“原子”)形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧。
探究二：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
[回忆旧知]
（3）实验室制取的化学方程式为___________。
[设计装置]
（4）设计并制作了如图2的两套发生装置(夹持装置已省略)。其中，乙装置使用到的小苏打在日常生活中可用于___________。
[分析讨论]
（5）甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作为___________。
（6）与甲相比，乙的优点是___________，为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的a端与图3中的___________端(填“b”或“c”)连接，来组装成发生器。
（7）乙装置中预留气孔原因是___________。
[实践应用]
（8）用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，气体细化器的作用是___________。
【答案】（1）红 （2）分子
（3） （4）制作面包、蛋糕等
（5）挤压/振荡/倾斜塑料瓶使白醋与鸡蛋壳接触
（6） ①. 可控制反应的速率 ②. b
（7）平衡压强/使白醋顺利往下流入瓶中(合理即可)
（8）增大CO2在水中的溶解率/使CO2的气泡更小，增大与水草的接触面积，有利于进行光合作用(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
根据结论：该气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为红色，确定该气体为二氧化碳；
【小问2详解】
水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以分子形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，反应的方程式为：；
【小问4详解】
小苏打碳酸氢钠在日常生活中可用于制作面包、蛋糕等；
【小问5详解】
甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作是固液接触，可为为挤压、振荡或倾斜塑料瓶使白醋与鸡蛋壳接触；
【小问6详解】
装置乙中流速调节器能调节白醋流动速率，与甲相比，装置乙优点是可控制反应的速率；为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的a端与图3中的b端连接，来组装成发生器，通过观察气泡产生的速度来观察气体的流速。
【小问7详解】
乙装置中预留气孔原因是平衡压强，避免液体留下后输液袋内压力变小，难以使剩余的白醋留下，留有气孔可以使输液袋内气压始终与大气压相同，使白醋顺利往下流入瓶中(合理即可)；
【小问8详解】
用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，气体细化器可以将通入的较大的气流分散成多组较小的气流，增加了气体与水的接触面积。所以作用是增大CO2在水中的溶解率或使CO2的气泡更小，增大与水草的接触面积，有利于进行光合作用等。
19. “盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。兴趣小组开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。
（1）原理：在盐池区域上架设光伏板如图所示，卤水在________的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。
（2）产盐：光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）探究：某盐池的主要成分是NaCl，还可能有、中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。
【提出问题】晶体中的成分还有什么？
【作出猜想】想1： 猜想2： 猜想3：________
【实验探究】取少量样品分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 ________ 含
2 向B中加入适量水溶解，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 含
【分析评价】有同学认为实验2结论不够严谨，理由是________（用化学方程式解释）
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的B试管中滴加足量的________ ________ 猜想3成立
（4）交流：与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有________（多选，填字母）。
a.卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量
b.增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量
c.改变土地利用类型，改善生态环境
d.提高土地利用率，增加经济效益
【答案】（1）太阳光 （2）饱和
（3） ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. 有气泡产生 ③. ④. 稀盐酸 ⑤. 沉淀部分溶解，有气泡产生 （4）ad
【解析】
【小问1详解】
由图可知，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢；
【小问2详解】
结晶池中有未溶解的氯化钠，故剩余溶液是氯化钠的饱和溶液；
【小问3详解】
作出猜想：
根据还可能有、中的一种或两种，结合已给猜想，猜想3为Na2CO3和Na2SO4；
实验探究：
硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故加入硫酸后的现象为有气泡产生；
分析评价：
碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，化学方程式为，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故碳酸钠硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，故实验2结论不够严谨；
补充实验：
盐酸能与碳酸钡反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡不能与盐酸反应，故加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，说明猜想3成立；
【小问4详解】
a、卤水液面反射的太阳辐射可反射光线至组件背面，提高了光伏发电量，a符合题意；
b、光伏板会遮挡阳光，从而减少盐池吸收的太阳辐射，不利于产盐，b不符合题意；
c、“盐光互补”保留了盐地，没有改变土地类型，c不符合题意；
d、“盐光互补”能产盐又能利用土地进行光伏发电，可提高土地利用率，增加经济效益，d符合题意。
故选ad。
20. 垃圾是放错位置的资源。
任务一：认识垃圾的分类
（1）塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料，废弃塑料应放入有___________垃圾桶中。
a b c d
任务二：了解塑料的回收
再生塑料回收再生的一种工艺如图，回答问题。
（2）“清洗”加入烧碱去除油脂的原理是___________，清洗后的废液处理的方法是___________。
（3）“破碎”使用锰钢刀片，利用锰钢___________的性质，破碎后塑料的化学性质___________。
（4）“熔融造粒”需在N2的氛围中进行原因是___________。
（5）“改性”添加剂的用量对改性效果的影响如表，该实验中添加剂的最佳用量是___________。
添加剂质量/g 效果(强度/MPa)
0.8 0.354
1.0 0.398
1.2 0.365
1.3 0.380
任务三：了解垃圾分类处理的意义
（6）垃圾分类回收处理的意义是___________(填字母)。
A. 减少污染，节约资源 B. 提升环保意识，促进可持续发展
C. 变废为宝，降低处理成本 D. 创造就业机会，推动绿色产业
【答案】（1） ①. 合成 ②. a
（2） ①. 烧碱与油脂发生反应 ②. 用酸中和至pH=7再排放
（3） ①. 硬度大 ②. 不变 （4）防止塑料燃烧 （5）1.0g （6）ABCD
【解析】
【小问1详解】
塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故填：合成；
塑料具有可回收再利用的价值，通过适当的处理和回收，可以减少环境污染，节约资源。因此，废弃塑料应分类投放至可回收垃圾桶，以便进行后续的回收处理。
故选a；
【小问2详解】
“清洗”加入烧碱去除油脂的原理是烧碱（氢氧化钠）与油脂发生反应。故填：烧碱与油脂发生反应；
清洗后的废液中含有氢氧化钠，处理的方法是用酸中和至pH=7再排放。故填：用酸中和至pH=7再排放；
【小问3详解】
“破碎”使用锰钢刀片，利用锰钢硬度大的性质。故填：硬度大；
破碎后没有新物质生成（分子没有发生改变），则塑料的化学性质保持不变；
【小问4详解】
“熔融造粒”时温度较高，塑料遇氧气会燃烧，所以需在N2的氛围中进行原因是防止塑料燃烧。
【小问5详解】
“改性”添加剂的用量对改性效果的影响如表，由表中数据可知，添加剂质量为1.0g时，强度最大，则该实验中添加剂的最佳用量是1.0g；
【小问6详解】
垃圾分类回收处理可以减少污染，节约资源，变废为宝，降低处理成本，提升环保意识，促进可持续发展，创造就业机会，推动绿色产业。
故选ABCD。
21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。
任务一:认识原材料
（1）酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸____g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和____。
任务二:揭秘工艺原理
（2）“酸溶”反应2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 = Li2SO4+2CoSO4+ +4H2O， 的化学式为____。
（3）“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+Na2CO3 = Li2CO3 ↓+Na2SO4，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得Li2CO3 的质量。(写出计算过程)。
任务三:掌握碳酸锂的性质
（4）图2为Li2CO3的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2CO3溶液中含____g水，蒸发900g水后，再降温至t1°C，共析出____g固体Li2CO3。
【答案】（1） ①. 10 ②. 量筒
（2）O2 （3）解：设理论上可制得Li2CO3 的质量为x
x=14.8kg
答：理论上可制得Li2CO3的质量为14.8kg。
（4） ①. 1000 ②. 6.6
【解析】
【小问1详解】
根据稀释前后溶质质量不变计算，也需要98%的浓硫酸质量为x，则，解得x=10g；
配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、装瓶，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶外，还需要量筒（用于量取浓硫酸和水的体积）。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Co、O、H、S的个数分别是2、2、18、8、3，反应后除 外Li、Co、O、H、S的个数分别是2、2、16、8、3，则 含有2个O，化学式为O2。
【小问3详解】
根据硫酸锂溶液的质量计算，见答案。
【小问4详解】
t2℃时，Li2CO3的溶解度为0.8g，即100g水最多溶解0.8g Li2CO3，形成100.8g饱和溶液，那么1008g饱和Li2CO3溶液中含有8g Li2CO3和1000g水；
蒸发900g水后，剩余水的质量为，降温至t1℃时，溶解度变为1.4g，100g水最多溶解1.4g Li2CO3，故析出固体质量为。
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