资源简介

广西柳州市第二中学2025-2026学年高一下学期阶段性测试化学试题
一、单选题
1．下列有关说法不正确的是
A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐材料
B．具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用
C．手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能
D．储氢合金吸收氢气时形成的金属氢化物，稍稍加热又容易分解而释放出氢气
2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A．的结构示意图：
B．NaCl溶液中的水合氯离子：
C．H和Cl形成共价键的过程：
D．氢氧燃料电池(酸性溶液)的正极反应：
3．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si
C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备纯碱：饱和NaCl溶液
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．制备硝酸：
5．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA
B．中含有的分子数为2NA
C．将1.7g NH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA
D．加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1 NA
6．用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．原理中所涉及的元素的原子半径：
B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关
C．和所含的化学键类型相同
D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成
7．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2-+H2SO3 =3S↓+4OH-
B．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4
8．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．过程中，生成物只有
B．过程中，硫元素的化合价发生改变
C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用
D．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水
9．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的原子半径：
B．X、Y的简单氢化物的稳定性：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
10．室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 验证溶液中含有： 向溶液中加入少量稀盐酸，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液，观察溶液的颜色变化
D 是否催化分解 向5%的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下面小题。
氮是生命的基础，氨及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：；
11．有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是
A．使用高效率的催化剂，可提高该反应的
B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
C．单位时间内生成的同时生成，反应达到平衡状态
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物形成新键释放的总能量
12．工业上用氨的催化氧化生产硝酸。在固体M的催化下，NO的氧化反应：分两步进行：
步骤I．
步骤II．
反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应的焓变
B．决定NO氧化反应速率的是步骤II
C．步骤I的活化能为
D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变
13．某电池装置如图所示，电池总反应方程式为。下列说法错误的是
A．放电时Pt电极上发生还原反应
B．当外电路中转移0.01 mol 时，经过离子交换膜的为0.01 mol
C．电子从Ag电极出发，经导线流向Pt电极，然后经过盐酸又流回Ag电极，形成闭合回路
D．该装置可将化学能转变为电能
14．将钠投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。研究表明，生成深蓝色溶液的反应方程式：(深蓝色)，过程如图所示(①②表示了两种生成物的微观结构)。下列有关说法不正确的是
A．将钠投入液氨中，溶液导电性增强
B．图中②为
C．钠和液氨可发生以下反应：
D．投入液氨生成时，共失去0.2电子
二、解答题
15．I．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。
(1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________。
(2)以下说法正确的是___________。
A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体
B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽
C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，图为其装置示意图。
①质子的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为___________。
II．氮是生命体的重要组成元素。
(4)自然界中产生硝酸的过程涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为___________。
(5)在硝化细菌的作用下可实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为___________。
三、填空题
16．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________。
①浓稀释 ②酸碱中和反应 ③在中燃烧 ④固体NaOH溶于水 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳高温条件下还原
(2)实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)下图是和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________。
(4)铅蓄电池为常见的二次电池，下图是铅蓄电池构造示意图。
①铅蓄电池的负极材料是___________，放电时，电解质溶液中阴离子移向___________极(填“正”或“负”)。
②正极的电极反应式为___________。
17．将转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下：
反应i(主反应)：；
反应ii(副反应)：；
甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：。
回答下列问题：
(1)___________。
(2)催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是___________。
(3)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．密闭容器内压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变
(4)恒温条件往2 L的密闭容器中加入及各1 mol，仅发生反应i，在第4 min达到平衡，反应中的变化情况如下图所示。计算0~4 min的___________，达平衡时___________。若一开始加入及各2 mol，则达到平衡所需时间___________4 min(填“>”、“<”或“=”)。
四、解答题
18．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
、
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的。
开始沉淀的 _______
沉淀完全的
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。
(4)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)。
19．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。
(2)步骤②中需研细后加入，目的是___________。
(3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是___________。
(4)实验小组取一定量的产品溶于水配成溶液，并取20 mL溶液向其中逐滴滴入盐酸测定产品的成分。滴加盐酸的过程中，溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为___________(填标号)。
a． b． c．和 d．和NaOH
(5)已知常温下和的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
a 将匀速通入置于烧杯中的20ml饱和溶液，持续20 min，消耗 无明显现象
b 将20 mL饱和溶液注入充满的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出
i．实验a无明显现象的原因是___________。
ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中的质量分数为___________。
(6)熔融的可做氢氧燃料电池的离子导体，该电池的负极反应为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D A D C A D B
题号 11 12 13 14
答案 A B C D
15．(1)
(2)BC
(3) 从A到B
(4)
(5)
16．(1)②③
(2)
(3)
(4) Pb 负
17．(1)
(2)生成中间体CO的反应活化能小，反应速率快，且产物能量低，稳定，有利于生成。
(3)AD
(4) 0.25 <
18．(1) 增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 K3[Fe(CN)6] Fe2+
(3)
(4)ZnSO4和K2SO4
19．(1)烧杯、玻璃棒
(2)加快溶解、加快与NaCl反应
(3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高
(4)a
(5) 在饱和溶液中的溶解速率小，溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 80%
(6)

展开更多......

收起↑