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2026届高三3月质量检测化学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是
A. 在合金中加入适量稀土金属能改善合金的性能
B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C. 在饱和溶液中加入几滴鸡蛋清液，振荡，有固体析出，说明蛋白质发生了变性
D. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 聚丙烯的链节：
B. 的VSEPR模型：
C. 的形成过程：
D. 基态原子的价层电子轨道表示式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1 L 0.01 mol·L-1的溶液可制得胶体粒子数为
B. 过氧化氢存在的极性键总数为
C. 的溶液中含数小于
D. 标况下所含的分子数为
4. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是
A. 溶于水中：
B. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合：
C. 往AgCl沉淀中滴加氨水，沉淀溶解得到澄清的无色溶液：
D. 将少量通入次氯酸钠溶液中：
5. 通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等，可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度。利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.验证牺牲阳极法保护铁 B.制备
C.验证甲基使苯环活化 D.实验室蒸馏分离和
A. A B. B C. C D. D
6. 化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 最高价含氧酸的酸性：XC. Z形成的两种单质分子均为非极性分子
D. 化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键
7. 有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是
A. M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体
B. 可以利用红外光谱法区分M和N
C. M和N的分子中都含有手性碳原子
D. M和N中所含碳原子杂化类型不同
8. 实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列说法错误的是
A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 的中心原子上的价层电子对数为4
C. 每消耗，转移电子的物质的量为
D. 的空间结构为正四面体形
9. 一种电解葡萄糖制取葡萄糖二酸钾的装置示意图如图所示。电解效率的定义：。下列说法错误的是
A. 电极M上的电势比电极N上的电势低
B. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾
C. 电解过程中，电极M附近溶液的逐渐减小
D. 电路中通过电子时，生成，则
10. 在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，
C. 氢碳比：①＜②＜③
D. 一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态
11. 在四氢呋喃（THF）溶剂中，与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成的反应机理如图。下列说法正确的是
A. 中两个原子的杂化方式相同
B. 催化剂ILS所含的阴离子中键与键数目之比为
C. 方框内中间产物的结构简式为
D. 若将换为甲硫醇与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为
12. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是
A. 曲线③代表的物质的量分数随的变化
B. 室温下，在的含的水溶液中存在：
C. 用标准溶液滴定水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点
D. 忽略的第二步水解，的溶液中浓度大小：
13. 为探究配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）：
已知：为黄色、为红色、为无色、为浅绿色，下列说法错误的是
A. ①中溶液黄色加深，说明的加入使的平衡常数增大
B. 由③到⑤，生成并消耗
C. 实验④中无明显现象，说明该条件下的氧化性弱于
D. 实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的
14. 一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂（相对分子质量为），其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的已标注，其余位置的未画出），、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知晶体的晶胞参数（晶胞边长）为。
下列说法错误的是
A. 中的和的个数比为
B. 图B中锰离子（或）与的最近距离为
C. 晶体的密度表达式为
D. 图甲中箭头所指的B单元中离标★最近的的原子分数坐标为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，摩尔质量为，常用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
Ⅰ.晶体制备：如图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略）
实验步骤如下：
ⅰ.连接装置，检查装置气密性后，加入药品；
ⅱ.向e中滴加溶液，等全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀；
ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞；
ⅳ.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。
Ⅱ.产品纯度测定
准确称取样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知；；。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，仪器b的优点是______。
（2）写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式______。
（3）Cu全部溶解后的溶液中，通入氨气产生蓝色沉淀。继续通入氨气，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。对此现象下列说法正确的是______（填标号）。
a.中，是中心离子，给出孤电子对，是配体，提供空轨道
b.和中键角的大小：
c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变
d.1 mol 键的数目为
（4）某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是______。
（5）过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是______（填标号）。
a.蒸馏水 b.浓氨水 c.乙醇与浓氨水的混合液 d.乙醚
（6）判断滴定达到终点时的现象是______。
（7）该样品中的质量分数为______（用含、、的代数式表示）。
16. 氮化钛（TiN）是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿（主要成分为、含有少量、等）为原料制备氮化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知：①氧化性：。
②酸浸后，溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。
③25℃时，乳酸的电离常数，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
（1）基态钛原子核外电子有______种空间运动状态。
（2）FeTiO3中钛元素的化合价为______；“酸浸”中滤渣的主要成分是______（填化学式）。
（3）“水解”过程的离子方程式为______，此过程中通入水蒸气的作用是______。
（4）生成TiN的化学方程式为______。
（5）乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原因：______。
（6）“结晶”步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______。
17. 化合物G是合成非甾体抗炎药的重要中间体，其合成路线如下：
已知：含有α-氢原子的酮，与醛和氨（或伯、仲胺）之间发生缩合反应，生成β-基酮的反应称为Mannich反应。如：
回答下列问题：
（1）B分子中所含官能团名称为______。
（2）A→B的化学方程式为______。
（3）E的结构简式为______；E→F的反应类型为______。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。
①与溶液作用显紫色
②有手性碳原子，能发生水解反应
③合有苯环，核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，峰面积之比为
④加热条件下与新制的反应产生砖红色沉淀
（5）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为______。
（6）写出以、、和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）：______。
18. 乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成气直接合成乙二醇，反应如下： 。
已知：物质生成焓是在一定条件下，由最稳定单质生成某纯物质时的焓变。相关物质的生成焓如下表所示：
物质
-111 0 -390
回答下列问题：
（1）该反应中原子利用率______100%（填“<”或“=”）；______，该反应______（填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
（2）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。
①代表的曲线为______（填“”“”或“”）；
②已知：反应，，为组分的物质的量分数。D、M、N三点对应的体系，、、从大到小的顺序为______；
③已知：反应，，为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时______（列出计算式）。
Ⅱ.由草酸二甲酯催化加氢制乙二醇，发生反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性
[选择性]与温度的关系如图所示：
（3）①其他条件不变时，升高温度，的平衡转化率______（填“增大”或“减小”）；
②194℃时，若通过反应管的，则生成的______mol；不改变反应温度，提高选择性的关键因素是______。
1. 【答案】C
2. 【答案】D
3. 【答案】A
4. 【答案】B
5. 【答案】D
6. 【答案】C
7. 【答案】B
8. 【答案】A
9. 【答案】C
10. 【答案】D
11. 【答案】C
12. 【答案】D
13. 【答案】A
14. 【答案】B
15. 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下
（2）
（3）bd （4）硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组加热蒸发时破坏了配离子，生成了硫酸铜（或者受热失去结晶水），所以固体呈浅蓝色
（5）c （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色
（7）
16. 【答案】（1）12 （2） ①. +4 ②.
（3） ①. （或） ②. 升高体系温度，加快水解反应速率并促进水解平衡正向移动（或提高沉淀效率和转化率）
（4）
（5），与乳酸反应浓度降低，亚铁离子与乳酸根形成配合物浓度也降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
（6）防止被氧化
17. 【答案】（1）酯基、羰基
（2） （3） ①. ②. 加成反应（或氧化反应）
（4）或或 （5）
（6）
18. 【答案】（1） ①. = ②. -168 ③. B
（2） ①. L3 ②. ③. [或]
（3） ①. 减小 ②. 4.224 ③. 催化剂

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