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备战2026中考 2021-2025中考化学专题汇编精选 专题04 物质的分类 微粒的性质
综合考试
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025·常州）下列物质由分子构成的是（　　）
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、干冰是是二氧化碳的固体，由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、金刚铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据所给各物质的构成粒子种类分析。
2．（2023八下·烟台期末）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，PM2.5、二氧化硫、二氧化氮等都属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目；
故答案为：A。
【分析】根据参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等，空气中主要成分不属于空气污染物分析。
3．（2025·盐城）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是(　　)
A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大
C．分子的数目增多 D．分子的种类改变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 干冰升华是物质状态的变化，该过程是分子间隔变大，分子的质量、数目、种类都不变。
故答案为：B。
【分析】根据物质状态的变化是分子间隔的改变分析。
4．（2017·怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子
C．原子得到电子或失去电子变成离子
D．分子一定比原子大
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，故错误；
B．原子可以分为原子核和核外电子，故错误；
C．原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离子，故正确；
D．分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误．
故选C．
【分析】A．根据分子的概念来分析；
B．根据原子的结构来分析；
C．根据离子的形成过程来分析；
D．根据分子与原子的关系来分析．
5．（2021·绥化）如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．氮原子的质子数是7
C．钾属于非金属元素
D．氧原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 由图可知，氟的相对原子质量是19.00，故不符合题意；
B. 原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，故符合题意；
C. 由汉字结构可知，钾属于金属元素，故不符合题意；
D. 氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
B、根据原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，进行分析。
C、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
D、原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。
6．（2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、氯原子得到1个电子后形成氯离子，则每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、钠原子失去1个电子形成阳离子，符合题意；
C、由氯化钠的构成可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均达到了8个电子的相对稳定结构，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据发生化学变化时，钠原子失电子形成阳离子，氯原子得电子形成阴离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析。
7．（2025·广饶模拟）下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色的烟雾
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
8．（2025·雷州模拟）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 氮气可用作食品包装的保护气 ，是因为氮气化学性质较稳定，且无毒无害，不易与食品发生反应，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变。但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质，故B错误；
C、 用小刀切下一块石蜡放入水中 ，石蜡浮在水面上，说明石蜡的硬度小，且密度比水小，故C正确；
D、为防止实验废液对环境造成污染 ，实验后废液要集中回收处理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作食品保护气进行分析解答；
B、根据花絮反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析解答；
C、根据用小刀可以切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面可以判断石蜡的硬度小和密度比水小进行分析解答；
D、根据 实验后废液集中回收处理，防止污染环境进行分析解答。
9．（2025·长宁模拟）属于分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答 】分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。
A、，由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，A选项错误；
B、，由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，B选项错误；
C、，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，C选项正确；
D、，由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义（由两种或两种以上物质生成一种物质的反应）解答；
B、根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）解答；
D、根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应）解答。
10．（2023九上·临颍期中）现有 a、b 两份质量相等的固体，其中a 为纯净的氯酸钾，b 为氯酸钾和二氧化锰的混合物，同时加热制氧气．当 a、b 完全反应后，得到的气体与时间关系是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
阅卷人 二、填空题
得分
11．（2024·乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为　 　．
（2）硅原子的相对原子质量为　 　．
（3）氮原子的最外层电子数为　 　．
（4）第三周期的金属元素共有　 　种．
【答案】（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
【分析】（1）根据氟元素原子序数及元素符号书写分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数=质子数=核外电子数分析；
（4）根据名称带“钅”的为金属元素分析.
（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
12．（2024九上·渝北月考）空气是人类赖以生存的宝贵资源。多角度认识物质可帮助我们更全面地认世界。
（1）下列有关空气的说法错误的是___________(填字母序号)。
A．氦气可以制造低温环境，是因为其沸点低
B．氦气可用于制造飞艇，是因为其密度比空气小且化学性质不活泼
C．空气成分的含量由高到低顺序为：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体
（2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气以及少量二氧化碳。“人造空气”中的氧气与空气中的氧气的化学性质　 　(填“相同”或“不同”)。小江同学对“人造空气”的分析如下，其中正确的是　 　(填序号)。
①氮气含量比空气中低 ②氮气没有作用，可不添加 ③呼吸过程中会放出热量
（3）为了改善空气污染，下列措施不可行的是___________(填字母)。
A．增加使用太阳能等新能源
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空
【答案】（1）C
（2）相同；①③
（3）C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；分子和原子的区别和联系
13．（2024·滨州）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期；
（2）硼原子结构示意图中的　 　；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是　 　（填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
【答案】（1）二
（2）3
（3）Be
（4）得到；阴
（5）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据原子最外层电子数大于4易得电子形成阴离子分析；
（5）根据原子核外电子层数等于该元素所在的周期数分析。
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
14．（2024·菏泽）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因　 　。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为　 　。
（3）亚麻酸()是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中质量分数最大的元素是　 　。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是　 　(填“溶质”或“溶剂”)。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是　 　。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）
（3）碳元素/C；溶剂；随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）分子在永不停息的做无规则的运动，故可以闻到花香。
（2）天然气就是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3）亚麻酸()是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量分别是：，故质量分数最大的元素是碳元素。
在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂。根据图示分析可知，随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高。
【分析】（1）根据分子的运动来解答；
（2）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据化学式中各元素的质量，题意和图示分析来解答。
15．（2021·遵义）“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。
（1）观察图1，写出臭氧的化学式　 　。
（2）从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程　 　。
（3）由图2可知，二氧化硅（SiO2）是由硅原子和氧原子构成的物质，SiO2中硅元素的化合价为　 　。
（4）图3是向稀硫酸中加入氯化钡溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子
（3）+4
（4）该反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）根据图示可知，臭氧的化学式为 ；
（2）氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程为氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子；
（3）二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设二氧化硅中硅元素的化合价为 ，根据化合物中元素化合价代数和为零， ，故二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；
（4）该反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反应，故稀硫酸中加入氯化钡溶液的反应不属于酸的共同性质。
【分析】（1）根据一个臭氧分子是由3个氧原子构成的分析
（2）根据化学反应的实质进行分析
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（4）根据参与反应的离子进行分析
阅卷人 三、推断题
得分
16．（2022九上·沙洋期中）有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的四分之一；C阳离子C2+比B原子多两个电子；D原子和C原子具有相同的电子层数，D－的离子结构与氩原子结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一层。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A　 　， C　 　；
（2）画出D的离子结构示意图：　 　；
（3）E粒子的化学性质与A、B、C、D中哪一种粒子的化学性质最相似　 　（填序号）。
【答案】（1）H；Mg
（2）
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）密度最小的气体是氢气，故A为H；B的次外层电子数占电子总数的四分之一，说明B的次外层应该是第一层，电子总数为8，所以B为O元素，氧原子是8个电子，C的阳离子C2+比B原子多2 个电子，C的阳离子中含有10个电子，则C原子含有12个电子，故C为Mg元素，故填：H；Mg；
（2）D-的离子结构与氩原子结构相同，也是18个电子，所以D原子含有17个原子，所以D是Cl元素，故填：；
（3）E和B具有的最外层电子数，也就是最外层是6个电子，但比B多一层也就是3个电子层，E元素的电子数为16，故E是S元素，元素的化学性质与原子最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，硫原子的最外层电子数是6，氧原子最外层电子数也为6，因此都易得到2个电子，故二者的化学性质相似，故填：B。
【分析】根据题中有特征的元素首先推出，结合推出的元素和题中的转化关系推导剩余的元素，最后将推出的各种元素代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
阅卷人 四、实验探究题
得分
17．（2018·仙桃）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
（1）【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是　 　；
②该方案的不足之处是　 　。（说出一点即可）
（2）【实验方案二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是　 　；
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量　 　。
③若图4中的小纸花上喷有　 　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
（3）【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明　 　。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为　 　。
（4）【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与　 　有关。（说出一点即可）
【答案】（1）酚酞溶液变红色；没有设计对比实验
（2）小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水；石蕊溶液
（3）氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快；NH3+HCl=NH4Cl
（4）相对分子质量
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】解：【实验方案一】①观察到的实验现象是酚酞试液变红色。
故填：酚酞溶液变红色。②该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。
故填：没有设计对比实验。
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
氨气和氯化氢反应生成氯化铵。
【实验方案二】①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。
故填：小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。②4个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。
故填：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。
③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
故填：石蕊溶液。
【实验方案三】
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。
故填：氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。
②图5中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。
故填：NH3+HCl=NH4Cl。
【实验结论】
上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运动的速率越快。
故填：相对分子质量。
【分析】（1）根据图示作答，并评价不足之处，（2）根据图示中每个变量的特点进行分析作答，（3）根据给出的化学物质，结合反应现象进行分析作答，（4）分子的运动与相对分子质量大小有关。
18．（2022八上·张家口月考）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。
（1）实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味，请回答实验中的有关问题：
甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化；
如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是　 　。
（2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示），观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是　 　，说明　 　。
（3）实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：
在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是　 　。
（4）如图4所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量；③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是　 　。
（5）实验三：
丙同学设计实验如图5所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线　 　（填“高”“低”“相平”），这一现象说明了　 　，同时还可以说明　 　。
【答案】（1）试管中的溶液变红
（2）A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色；分子在不断地运动
（3）滤纸条上的溶液由C向A逐渐变红
（4）相对分子质量越大，分子运动速率越慢
（5）低；分子间有间隔；分子在不断地运动
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）氨水呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，图1实验中，观察到试管中的无色溶液变红，故填试管中的无色溶液变红。
（2）实验中观察到A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色，故填A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色；
分子不断地运动，C烧杯中的氨水中的氨分子运动到A烧杯中，与水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，由于大烧杯的隔离，氨分子不能运动到B烧杯中，其中的酚酞不变红，故填分子在不断地运动。
（3）氨分子不断运动，运动的氨分子先接触到C点的酚酞溶液，使其变红，然后依次再接触B、A点处的酚酞溶液，使其变红，所以观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由C向A逐渐变红。
（4）在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，即氨气与氯化氢在C点反应，C点距离浓盐酸较近，氨分子的相对分子质量为17，氯化氢分子的相对分子质量为36.5，则该现象说明相对分子质量越大，分子运动速率越慢，故填相对分子质量越大，分子运动速率越慢。
（5）在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面一条水平线，当糖块消失后，观察到液面比水平线低，故填低；
分子间有间隔，蔗糖分子穿插到水分子间的间隔中，液体的体积减小，上述现象说明分子间有间隔，故填分子间有间隔；
分子在不断地运动，蔗糖分子运动到水分子间的间隔中，导致液体的体积减小，即上述现象还能够说明分子在不断地运动，故填分子在不断地运动。
【分析】微粒的质量和体积都很小、微粒是在不断地运动的、微粒间有间隙。物质的三态变化，改变的是微粒间的空隙，微粒本身的大小、质量、体积都不变，据此解答。
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备战2026中考 2021-2025中考化学专题汇编精选 专题04 物质的分类 微粒的性质
综合考试
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025·常州）下列物质由分子构成的是（　　）
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
2．（2023八下·烟台期末）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮
3．（2025·盐城）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是(　　)
A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大
C．分子的数目增多 D．分子的种类改变
4．（2017·怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子
C．原子得到电子或失去电子变成离子
D．分子一定比原子大
5．（2021·绥化）如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．氮原子的质子数是7
C．钾属于非金属元素
D．氧原子在化学反应中易失去电子
6．（2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
7．（2025·广饶模拟）下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色的烟雾
8．（2025·雷州模拟）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
9．（2025·长宁模拟）属于分解反应的是
A． B．
C． D．
10．（2023九上·临颍期中）现有 a、b 两份质量相等的固体，其中a 为纯净的氯酸钾，b 为氯酸钾和二氧化锰的混合物，同时加热制氧气．当 a、b 完全反应后，得到的气体与时间关系是
A． B．
C． D．
阅卷人 二、填空题
得分
11．（2024·乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为　 　．
（2）硅原子的相对原子质量为　 　．
（3）氮原子的最外层电子数为　 　．
（4）第三周期的金属元素共有　 　种．
12．（2024九上·渝北月考）空气是人类赖以生存的宝贵资源。多角度认识物质可帮助我们更全面地认世界。
（1）下列有关空气的说法错误的是___________(填字母序号)。
A．氦气可以制造低温环境，是因为其沸点低
B．氦气可用于制造飞艇，是因为其密度比空气小且化学性质不活泼
C．空气成分的含量由高到低顺序为：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体
（2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气以及少量二氧化碳。“人造空气”中的氧气与空气中的氧气的化学性质　 　(填“相同”或“不同”)。小江同学对“人造空气”的分析如下，其中正确的是　 　(填序号)。
①氮气含量比空气中低 ②氮气没有作用，可不添加 ③呼吸过程中会放出热量
（3）为了改善空气污染，下列措施不可行的是___________(填字母)。
A．增加使用太阳能等新能源
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空
13．（2024·滨州）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期；
（2）硼原子结构示意图中的　 　；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是　 　（填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
14．（2024·菏泽）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因　 　。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为　 　。
（3）亚麻酸()是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中质量分数最大的元素是　 　。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是　 　(填“溶质”或“溶剂”)。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是　 　。
15．（2021·遵义）“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。
（1）观察图1，写出臭氧的化学式　 　。
（2）从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程　 　。
（3）由图2可知，二氧化硅（SiO2）是由硅原子和氧原子构成的物质，SiO2中硅元素的化合价为　 　。
（4）图3是向稀硫酸中加入氯化钡溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是　 　。
阅卷人 三、推断题
得分
16．（2022九上·沙洋期中）有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的四分之一；C阳离子C2+比B原子多两个电子；D原子和C原子具有相同的电子层数，D－的离子结构与氩原子结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一层。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A　 　， C　 　；
（2）画出D的离子结构示意图：　 　；
（3）E粒子的化学性质与A、B、C、D中哪一种粒子的化学性质最相似　 　（填序号）。
阅卷人 四、实验探究题
得分
17．（2018·仙桃）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
（1）【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是　 　；
②该方案的不足之处是　 　。（说出一点即可）
（2）【实验方案二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是　 　；
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量　 　。
③若图4中的小纸花上喷有　 　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
（3）【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明　 　。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为　 　。
（4）【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与　 　有关。（说出一点即可）
18．（2022八上·张家口月考）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。
（1）实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味，请回答实验中的有关问题：
甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化；
如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是　 　。
（2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示），观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是　 　，说明　 　。
（3）实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：
在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是　 　。
（4）如图4所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量；③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是　 　。
（5）实验三：
丙同学设计实验如图5所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线　 　（填“高”“低”“相平”），这一现象说明了　 　，同时还可以说明　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、干冰是是二氧化碳的固体，由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、金刚铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据所给各物质的构成粒子种类分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，PM2.5、二氧化硫、二氧化氮等都属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目；
故答案为：A。
【分析】根据参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等，空气中主要成分不属于空气污染物分析。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 干冰升华是物质状态的变化，该过程是分子间隔变大，分子的质量、数目、种类都不变。
故答案为：B。
【分析】根据物质状态的变化是分子间隔的改变分析。
4．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，故错误；
B．原子可以分为原子核和核外电子，故错误；
C．原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离子，故正确；
D．分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误．
故选C．
【分析】A．根据分子的概念来分析；
B．根据原子的结构来分析；
C．根据离子的形成过程来分析；
D．根据分子与原子的关系来分析．
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 由图可知，氟的相对原子质量是19.00，故不符合题意；
B. 原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，故符合题意；
C. 由汉字结构可知，钾属于金属元素，故不符合题意；
D. 氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
B、根据原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，进行分析。
C、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
D、原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。
6．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、氯原子得到1个电子后形成氯离子，则每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、钠原子失去1个电子形成阳离子，符合题意；
C、由氯化钠的构成可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均达到了8个电子的相对稳定结构，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据发生化学变化时，钠原子失电子形成阳离子，氯原子得电子形成阴离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析。
7．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
8．【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 氮气可用作食品包装的保护气 ，是因为氮气化学性质较稳定，且无毒无害，不易与食品发生反应，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变。但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质，故B错误；
C、 用小刀切下一块石蜡放入水中 ，石蜡浮在水面上，说明石蜡的硬度小，且密度比水小，故C正确；
D、为防止实验废液对环境造成污染 ，实验后废液要集中回收处理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作食品保护气进行分析解答；
B、根据花絮反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析解答；
C、根据用小刀可以切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面可以判断石蜡的硬度小和密度比水小进行分析解答；
D、根据 实验后废液集中回收处理，防止污染环境进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答 】分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。
A、，由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，A选项错误；
B、，由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，B选项错误；
C、，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，C选项正确；
D、，由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义（由两种或两种以上物质生成一种物质的反应）解答；
B、根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）解答；
D、根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应）解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
11．【答案】（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
【分析】（1）根据氟元素原子序数及元素符号书写分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数=质子数=核外电子数分析；
（4）根据名称带“钅”的为金属元素分析.
（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
12．【答案】（1）C
（2）相同；①③
（3）C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；分子和原子的区别和联系
13．【答案】（1）二
（2）3
（3）Be
（4）得到；阴
（5）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据原子最外层电子数大于4易得电子形成阴离子分析；
（5）根据原子核外电子层数等于该元素所在的周期数分析。
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
14．【答案】（1）分子在不断地运动
（2）
（3）碳元素/C；溶剂；随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）分子在永不停息的做无规则的运动，故可以闻到花香。
（2）天然气就是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3）亚麻酸()是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量分别是：，故质量分数最大的元素是碳元素。
在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂。根据图示分析可知，随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高。
【分析】（1）根据分子的运动来解答；
（2）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据化学式中各元素的质量，题意和图示分析来解答。
15．【答案】（1）
（2）氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子
（3）+4
（4）该反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）根据图示可知，臭氧的化学式为 ；
（2）氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程为氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子；
（3）二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设二氧化硅中硅元素的化合价为 ，根据化合物中元素化合价代数和为零， ，故二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；
（4）该反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反应，故稀硫酸中加入氯化钡溶液的反应不属于酸的共同性质。
【分析】（1）根据一个臭氧分子是由3个氧原子构成的分析
（2）根据化学反应的实质进行分析
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（4）根据参与反应的离子进行分析
16．【答案】（1）H；Mg
（2）
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）密度最小的气体是氢气，故A为H；B的次外层电子数占电子总数的四分之一，说明B的次外层应该是第一层，电子总数为8，所以B为O元素，氧原子是8个电子，C的阳离子C2+比B原子多2 个电子，C的阳离子中含有10个电子，则C原子含有12个电子，故C为Mg元素，故填：H；Mg；
（2）D-的离子结构与氩原子结构相同，也是18个电子，所以D原子含有17个原子，所以D是Cl元素，故填：；
（3）E和B具有的最外层电子数，也就是最外层是6个电子，但比B多一层也就是3个电子层，E元素的电子数为16，故E是S元素，元素的化学性质与原子最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，硫原子的最外层电子数是6，氧原子最外层电子数也为6，因此都易得到2个电子，故二者的化学性质相似，故填：B。
【分析】根据题中有特征的元素首先推出，结合推出的元素和题中的转化关系推导剩余的元素，最后将推出的各种元素代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
17．【答案】（1）酚酞溶液变红色；没有设计对比实验
（2）小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水；石蕊溶液
（3）氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快；NH3+HCl=NH4Cl
（4）相对分子质量
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】解：【实验方案一】①观察到的实验现象是酚酞试液变红色。
故填：酚酞溶液变红色。②该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。
故填：没有设计对比实验。
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
氨气和氯化氢反应生成氯化铵。
【实验方案二】①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。
故填：小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。②4个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。
故填：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。
③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
故填：石蕊溶液。
【实验方案三】
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。
故填：氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。
②图5中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。
故填：NH3+HCl=NH4Cl。
【实验结论】
上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运动的速率越快。
故填：相对分子质量。
【分析】（1）根据图示作答，并评价不足之处，（2）根据图示中每个变量的特点进行分析作答，（3）根据给出的化学物质，结合反应现象进行分析作答，（4）分子的运动与相对分子质量大小有关。
18．【答案】（1）试管中的溶液变红
（2）A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色；分子在不断地运动
（3）滤纸条上的溶液由C向A逐渐变红
（4）相对分子质量越大，分子运动速率越慢
（5）低；分子间有间隔；分子在不断地运动
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）氨水呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，图1实验中，观察到试管中的无色溶液变红，故填试管中的无色溶液变红。
（2）实验中观察到A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色，故填A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色；
分子不断地运动，C烧杯中的氨水中的氨分子运动到A烧杯中，与水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，由于大烧杯的隔离，氨分子不能运动到B烧杯中，其中的酚酞不变红，故填分子在不断地运动。
（3）氨分子不断运动，运动的氨分子先接触到C点的酚酞溶液，使其变红，然后依次再接触B、A点处的酚酞溶液，使其变红，所以观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由C向A逐渐变红。
（4）在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，即氨气与氯化氢在C点反应，C点距离浓盐酸较近，氨分子的相对分子质量为17，氯化氢分子的相对分子质量为36.5，则该现象说明相对分子质量越大，分子运动速率越慢，故填相对分子质量越大，分子运动速率越慢。
（5）在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面一条水平线，当糖块消失后，观察到液面比水平线低，故填低；
分子间有间隔，蔗糖分子穿插到水分子间的间隔中，液体的体积减小，上述现象说明分子间有间隔，故填分子间有间隔；
分子在不断地运动，蔗糖分子运动到水分子间的间隔中，导致液体的体积减小，即上述现象还能够说明分子在不断地运动，故填分子在不断地运动。
【分析】微粒的质量和体积都很小、微粒是在不断地运动的、微粒间有间隙。物质的三态变化，改变的是微粒间的空隙，微粒本身的大小、质量、体积都不变，据此解答。
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