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碱变质的探究
1．（2025 新吴区一模）取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是（　　）
A．M中一定有NaOH B．N中一定没有NaOH
C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca（OH）2
2．（2025 宁国市二模）根据下列实验操作和实验现象，能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质
B 向某溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 该溶液呈酸性
C 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭与红墨水发生反应生成无色物质
D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氧元素
A．A B．B C．C D．D
3．（2025 廊坊校级二模）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体没变质
B．0～50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液中的溶质只有一种
D．300s时溶液显碱性
4．（2025 番禺区校级二模）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少
B．证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可
C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞
D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作，取样于试管，加入适量盐酸溶液
5．（2024 西华县二模）下列不能用于检验氢氧化钠变质的试剂是（　　）
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．盐酸 D．氢氧化钙溶液
6．（2024 宝山区二模）下列探究氢氧化钙固体是否变质的方法合理的是（　　）
A．加水溶解 B．滴加过量稀盐酸
C．高温煅烧 D．滴加无色酚酞试液
7．（2025 兴庆区校级二模）探究烧杯内稀NaOH溶液放置三天后其变质程度，下列实验设计能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 检验烧杯内溶液中是否含Na2CO3 加入少量稀盐酸
B 检验烧杯内溶液中是否含Na2CO3 加入少量BaCl2溶液
C 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH 加入酚酞溶液
D 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH MgCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2025春 城中区校级月考）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。
【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
【实验分析】
上述四组实验中 　 　 （填字母）不能达到实验目的。根据其余实验中的现象证明该氢氧化钠样品已经变质，写出其中一个实验中的现象 　 　 。
【继续探究】
实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】使上层清液呈红色的物质是什么？
【查阅资料]氯化钙、氯化钡溶液部呈中性。
【作出猜想】可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　 　 三种物质中的一种或两种。
【初步分析】同学们分析后认为使上层清液变红的物质不可能是碳酸钠、氢氧化钙的混合物。理由是 　 　 （用化学方程式表示）。
【实验验证】
实验方案 实验现象 实验结论
取少量废液缸中上层红色清液于试管中。加入过量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 使上层清液呈红色的物质是 　 　
【交流反思】要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 　 　 （填化学式）溶液。
9．（2025秋 邹城市期中）小红向盛有CO2的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，立即盖好瓶盖，并振荡。
（1）看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是CO2与氢氧化钠发生了反应，使瓶内压强变小，反应的化学方程式是 　 　 。
（2）小海认为此实验不足以说明二者发生了反应，其理由是 　 　 。
（3）同学们讨论后，往瓶内倒入足量 　 　 ，有大量气泡产生。同学们由此得出CO2确实是与氢氧化钠发生了反应。
10．（2025秋 烟台期中）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有　 　 性。
（2）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：
①氢氧化钠变质的原因是　 　 。
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　 ，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式　 　 。
③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为　 　 ，现象b为　 　 ，则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出生成白色沉淀的化学方程式　 　 。
④若要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可选用的试剂是　 　 ，写出该反应的化学方程式　 　 。
11．（2025 双城区一模）某兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中的一瓶氢氧化钠固体，展开了一系列的实验探究活动。
活动一：认识氢氧化钠
（1）下列关于NaOH的说法正确的是 　 　 （填字母）。
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.能与油污反应，是炉具清洁剂的成分之一
C.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D.水溶液可用来检验CO2
活动二：探究氢氧化钠是否变质
【实验活动1】
（2）定性探究：同学们取少量某氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加过量稀盐酸，产生大量气泡，说明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠变质的化学方程式为 　 　 。
【实验活动2】
（3）定量探究：用定量方法探究该氢氧化钠固体样品是部分变质还是全部变质，同学们利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69
2 agNa2CO3固体a的数值为 　 　 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m
实验结论：
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 　 　 ，请推测m的取值范围是 　 　 。
活动三：测定“活动二”样品中Na2CO3的质量分数
（5）为测定该样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组设计了如图1所示的实验方案。
【实验活动3】
步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。
步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。
步骤Ⅲ：完全反应后通入N2。
步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。
①完全反应后通入N2的目的是 　 　 。
②若测定样品中Na2CO3的质量分数偏大，可能的原因是 　 　 。（写出一种即可）
反思评价：兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
活动四：拓展延伸探究
【实验活动4】
（6）将“实验活动2”中“实验序号3”的固体样品，加入足量水溶解，并加入足量稀盐酸，得到图2溶液中某离子数目变化的图像，则A点对应的溶液中含有的离子为 　 　 。
12．（2025 东明县二模）某校兴趣小组对氢氧化钠固体的变质问题进行探究。取8.0g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0g。为了进一步探究上述现象的成因，立即用如图装置进行实验。将试剂Y逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡为止，测得装置丁反应前后的质量增加了2.2g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化）
（1）甲装置中盛放的试剂X为足量 　 　 。（填“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”）
（2）装置丙的作用是 　 　 。
（3）根据上述实验现象推断氢氧化钠在空气中变质的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
（4）通过计算，未变质的氢氧化钠的质量为 　 　 （精确到0.1g）
（5）关于该实验，下列有关说法正确的是 　 　 （填序号）。
A．试剂Y可以是稀硫酸
B．11.0g待测样品中水的质量为1.7g
C．若没有装置戊，测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏大
D．若反应结束后未继续通空气，测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大
13．（2025春 绥棱县校级月考）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：氢氧化钠，猜想二：　 　 ，猜想三：碳酸钠。
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 　 　 充分反应 有 　 　 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 　 　 产生
【反思拓展】
（3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 　 　 。
（4）氢氧化钠变质的原因是 　 　 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 　 　 保存。
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 　 　 。
14．（2025 楚雄州一模）氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳发生反应而变质，但反应时无明显现象发生。现实验室有一瓶新制的氢氧化钠溶液和一瓶久置的氢氧化钠溶液，某小组同学利用这两瓶溶液进行研究：
（1）证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；
猜想二：从 　 　 的视角；
猜想三：从能量变化的视角……
【实验探究1】第一组同学取适量新制的氢氧化钠溶液，通入适量二氧化碳充分反应后，分别取适量所得溶液于3支试管中，按如下3种方案实验：
A.滴加无色酚酞溶液，若变红则说明没发生反应；
B.滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C.滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为 　 　 方案不正确，原因是 　 　 。
②若B方案正确，请写出此方案涉及的化学方程式：　 　 。
【实验探究2】化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图），曲线a为CO2与NaOH溶液的反应，曲线b为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH的反应是 　 　 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度
【实验探究3】第三小组同学在讨论后设计了如下方案：取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液，若整个过程中观察到 　 　 的现象，可得出结论：该氢氧化钠溶液部分变质。
【拓展延伸】若取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，则该氢氧化钠溶液变质程度为 　 　 （选填“未变质”“部分变质”“完全变质”或“不确定”）。
三．科学探究题（共4小题）
15．（2025 永州二模）某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形，敞口放置的NaOH溶液。（如图）
围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂（氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
（1）【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加　 　 有气泡产生 该溶液已变质
（2）【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？
【提出猜想】猜想1：NaOH溶液部分变质，其成分为NaOH和　 　 猜想2：NaOH溶液完全变质
【实验探究2】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写
实验现象：
实验步骤 实验操作 实验现象
步骤一 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡 　 　
步骤二 取上述步骤中少量滤液于试管中，滴加　 　 溶液呈红色
【实验结论】猜想　 　 正确。
（3）【反思】实验室中应该怎样保存NaOH溶液，你的建议是　 　 。
16．（2025 新泰市二模）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。
【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
【实验分析】
（1）氢氧化钠样品变质的原因：　 　 （用化学方程式表示）。
（2）上述四组实验中　 　 （填字母）不能达到实验目的。实验A中的现象为　 　 。
【继续探究】
实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液中都含有哪些离子？
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【初步分析】
（3）上层清液中一定含有Na+、Cl﹣，一定不含　 　 （填离子符号）。
【作出猜想】
（4）同学们分析后认为使上层清液变红的离子可能是　 　 或　 。
【实验验证】
（5）
实验方案 实验现象 实验结论
取少量废液缸中上层红色清液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 有　 　 生成，溶液为　 　 色 上层清液中含有离子为Na+、Cl﹣　 　
【交流反思】
（6）要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量　 　 （填化学式）溶液。
17．（2025 海州区二模）晋 周处《风土记》记载：“俗以菰叶（箬竹叶）裹黍米（糯米），以淳浓灰汁（灰水）煮之令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名稷，一名角黍。”端午节吃粽子是我国的传统节日之一，化学兴趣小组以“灰水粽”为主题开展了项目式学习。
任务一：粽叶的处理
【资料卡片】元代人们就会用箬竹叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的微酸性土壤中；箬竹叶自带清新竹香，在蒸煮过程中，其中的挥发性成分渗透到糯米中，赋予粽子独特的草本香气。
（1）从微观角度分析，蒸煮时香气更浓的原因是　 　 。
（2）小组对箬竹叶呈绿色的原因进行了实验探究，实验设计如下：
实验步骤 实验现象 结果分析
步骤1：将箬竹叶洗净后擦干水分，研磨成粉末 步骤2：各取相同量的粉末于两个锥形瓶中，分别加入等体积的水和95%的酒精，振荡 加入水的锥形瓶中无明显现象；加入95%酒精的锥形瓶内液体呈现绿色 箬竹叶的叶片中含有　 　
（3）小组采集了箬竹叶生长的土壤样品。取少量于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，静置一段时间后，用pH计测定上层清液的酸碱度，得出pH　 　 7。（填“＞”“＝”或“＜”）
任务二：粽米的蒸煮
（4）查阅资料得知，灰水是草木灰溶于水中形成的混合物，小组猜想溶质中存在碳酸钾，为了验证猜想，设计了如下的探究实验：
实验步骤 实验现象 结果分析
取少量灰水于装置A中，加入足量的稀盐酸 　 　 猜想成立，A中反应的化学方程式是　 　
（5）小组其他同学在继续查阅资料之后，发现草木灰中还含有少量的氢氧化钾，且氢氧化钾在空气中很容易与二氧化碳反应而变质。因此对灰水的溶质再次进行了探究：
【进行猜想】猜想一：碳酸钾 猜想二：碳酸钾和氢氧化钾
【实验探究】
实验步骤 实验现象 结果分析
取少量灰水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想二成立
【结果分析】
①经过讨论，小组同学认为结果分析不正确，理由是：　 　 。
②设计一个证明猜想二正确的实验方案　 　 。（包括步骤和现象）
任务三：粽子的食用
《本草纲目》提及灰水“解烦热”，中医认为草木灰有“温中”作用，部分地区认为灰水粽适合夏季祛湿。现代的粽子种类更加丰富多样，涵盖了各种创新口味和形式，比如瘦肉粽、红豆粽、蜜枣粽、水果粽等。
（6）瘦肉粽除了能给人体提供糖类，还可以提供的营养素是　 　 。
（7）灰水呈碱性，如果空腹或者过量吃灰水粽，可能引起的危害是　 　 。（任写一条）
18．（2025 合肥校级模拟）期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部 变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ① ②
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 　 　 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 　 　 性 土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 　 　 发生反应的缘故，反应的化学方程式是：　 　 ，因此氢氧化钙应 　 　 保存．
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．B
8．【实验分析】B；C中产生白色沉淀；
【作出猜想】氢氧化钠；
【初步分析】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
【实验验证】碳酸钠；氢氧化钠；
【实验反思】Ca（OH）2。
9．（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象；
（3）稀盐酸或稀硫酸。
10．（1）吸水；
（2）①氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；
②稀盐酸或稀硫酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
③产生白色沉淀；无色酚酞试液变红；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
④氢氧化钙溶液；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
11．（1）B；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）1.0；
（4）部分变质；11.92＜m＜13.69；
（5）①将生成的二氧化碳全部排到装置B中被氢氧化钠固体吸收；
②空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收或挥发的氯化氢气体被装置B吸收或氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收。
（6）Na+、Cl﹣、。
12．（1）氢氧化钠溶液；
（2）吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）4.0g；
（5）ABD。
13．（1）氢氧化钠和碳酸钠；
（2）过量的氯化钙溶液；白色沉淀；蓝色沉淀；
（3）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（5）氯化钠和氯化钡。
14．（1）【作出猜想】反应物；
【实验探究1】①A；碳酸钠溶液也显碱性，加入酚酞后溶液变红；
②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【实验探究2】放热；
（2）【实验探究3】有白色沉淀产生，上层清液变为红色；
【拓展延伸】不确定。
15．（1）足量稀盐酸。
（2）【提出猜想】碳酸钠。
【实验探究2】产生白色沉淀；酚酞试液。
【实验结论】1。
（3）密封保存。
16．（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）B；有气泡产生；
（3）H+；
（4）；OH﹣；
（5）白色沉淀；红；OH﹣、；
（6）Ca（OH）2。
17．（1）温度升高，分子做无规则运动的速度加快；
（2）叶绿素；
（3）＜；
（4）产生大量气泡，石灰水变浑浊；K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；
（5）①因为碳酸钾也显碱性，故无色酚酞显碱性不能证明灰水中含有氢氧化钾；
②取样，向溶液里添加过量氯化钙，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想二成立；
（6）油脂或蛋白质；
（7）消化不良或胃酸过多。
18．
实验现象 实验结论
①滤液变为红色 ②有气泡产生 氢氧化钙部分变为碳酸钙
①滤液变为红色 ②无气泡产生（或无明显现象） 氢氧化钙没有变质
（4）①熟石灰（或消石灰）；酸；
②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；密闭．

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