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2026年重庆市开州区初中教共体中考化学模拟试卷
一、选择题
1.四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述涉及化学变化的有( )
A. 草船借箭 B. 倒拔杨柳 C. 太君炼丹 D. 黛玉葬花
2.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是( )
A. “遥知不是雪，为有暗香来”分子在不停地运动
B. “真金不怕火炼”金的化学性质不活泼
C. “釜底抽薪”釜：烹煮食物的容器薪：柴禾破坏了燃烧的条件
D. “点石成金”化学反应改变了元素种类
3.化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法合理的是( )
A. 不用做灯火实验，直接进入久未开启的菜窖中
B. 酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭
C. 为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温
D. 厨房中的煤气大量泄漏时，立即关闭气阀，打开抽油烟机排气
4.下列实验操作正确的是( )
A. 测定溶液的 B. 过滤操作
C. 验满 D. 收集
5.在化学符号 中，关于数字“”的意义，下列说法错误的是( )
A. 表示分子个数的是
B. 表示离子所带电荷数的是
C. 表示化合价数值的是
D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是
6.天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锆原子的中子数为 B. 锆的化学性质与氦相似
C. 锆元素的相对原子质量为 D. 锆元素在元素周期表中第五周期
7.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A. 用干冰进行人工降雨 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层
C. 氮气用于食品防腐 D. 活性炭可除去水中色素和异味
8.分类思想是化学研究的重要方法，下列分类正确的是( )
A. 溶液：生理盐水、液氧、稀盐酸 B. 非金属单质：金刚石、臭氧、水银
C. 黑色固体：、、 D. 混合物：石油、焦炭、稀有气体
9.下列实验现象描述正确的是( )
A. 石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，持续产生大量气泡
B. 氯化钠固体溶解于水：溶液温度升高
C. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D. 细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
10.我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇，助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是( )
A. 乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
B. 乙二醇中碳、氢元素质量比为：
C. 乙二醇由碳原子、氢原子和氧原子保持其化学性质
D. 乙二醇中碳元素的质量分数为
11.推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是( )
A. 铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
B. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 蜡烛燃烧生成和，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
12.下列实验方法不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
分离和的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
鉴别真黄金和假黄金铜锌合金 加稀盐酸，观察现象
除去溶液中混有少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤
鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
A. B. C. D.
13.我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇，主要原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应后石墨烯的碳原子数目不变
B. 石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同
C. 该转化中和的分子数目比为：
D. 等质量的甲烷和甲醇，甲醇的分子个数多
14.我国某盐湖地区有“夏天晒盐指，冬天捞碱指的说法。请根据和的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A. 时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等
B. 夏天晒“盐”是因为的溶解度受温度的影响大
C. 冬天捞“碱”后的湖水中一定存在和
D. 将和都达到饱和状态的混合溶液，从降温到，析出固体中的质量大于
15.下列有关实验的图像中，不正确的是( )
A. 向一杯不饱和的石灰水中加入生石灰
B. 向等质量的铝和镁中，加入等浓度稀硫酸
C. 足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
D. 向一定质量的硝酸银溶液中加入锌粉
二、非选择题
16.请用化学用语填空：
不含中子的原子是 。
乙醇的化学式是 。
中阳离子的结构示意图 。
三个硝酸根离子 。
17.中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。
汉书地理志中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 ______ 填“可再生”或“不可再生”能源。
天工开物记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是 ______ 。
苏轼石炭中有“投泥泼水愈光明”。指的是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，其中涉及到化学方程式是 ______ 。
本草经集注中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，从吸放热的角度分析，该反应属于 ______ 反应。
18.在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图所示。
制氢：电解制氢系统发生的化学反应方程式为 ______ ；该反应属于 ______ 填基本反应类型。
储氢：碳纳米管具有疏松多孔的结构，是一种具有广泛应用前景的纳米材料。研究表明碳纳米管储氢能力是活性炭的倍。碳纳米管储氢是利用了其有 ______ 性。
用氢：传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在一定条件下合成氨。合成氨化学反应过程的微观顺序为 ______ 填序号。
产物中混有未反应完的和，根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离，应控制的温度范围为 ______ 。
物质
沸点
19.溶液与人们的生产生活密切相关。
点的含义是 ______ 。
将甲溶液的状态由点转化为点的方法是 ______ 。
某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的、、溶液，在、、三种溶液中属于饱和溶液的是 ______ 填字母。向溶液中再加入甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ 结果精确到。
将时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数甲 ______ 乙填、“”或“”。
20.我国首创高钛渣沸腾氯化法获取以高钛渣主要成分为，含少量、为原料，获取并制备金属钛的流程如图。
反应中，与、生成和一种可燃性气体，则尾气中一定含有的物质是 ______ 填化学式。
已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点如表所示：
物质
沸点
可通过蒸馏处理粗，该过程中 ______ 填化学式先汽化。
反应为分解反应，请写出反应的化学方程式： ______ 。
该流程中可循环使用的物质有 ______ 填化学式。
下列有关说法正确的有 ______ 填序号。
A.在反应中，作还原剂，发生还原反应
B.降温收尘中用到了过滤操作
C.反应需在氩气环境中进行，是因为金属易与氧气反应
D.高钛渣中元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等假设每个反应彻底进行
21.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
图中仪器的名称是 ______ 。
装置中，将注射器活塞缓慢向内推，若观察到 ______ ，则证明装置气密性良好。
为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用 ______ 填字母法收集几瓶不同浓度的氧气。
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ______ 。
装置、、都可以用来实验室制取二氧化碳，与装置、相比较，装置的优点是 ______ 。反应过程中若关闭装置的弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 ______ 用字母、、对如图所示现象进行排序。
22.同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。
【提出问题】
铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】
同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三：和
【查阅资料】
二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
氢气能够还原氧化铜。
【实验探究】
师生设计了如图装置进行实验部分加热装置省略，请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论
Ⅰ加热装置一段时间 装置中的现象是 ______ 有二氧化硫生成
Ⅱ点燃装置处酒精灯 装置玻璃管中无明显现象 猜想 ______ 正确
Ⅲ停止加热，将铜丝上提，向装置中玻璃管鼓入空气；冷却，将中液体倒入烧杯，再向其中加适量水，振荡 溶液为 ______ 色 有硫酸铜生成
【表达交流】
在步骤Ⅲ中，鼓入空气的目的是 ______ 。
装置中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为 ______ 。
【反思拓展】
小组同学为验证金属性质，取一定量步骤Ⅲ中稀释后的溶液，向所取溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是 ______ 填字母。
A.滤液中一定含有硫酸锌
B.滤液中可能含有硫酸
C.滤液的质量可能小于所取溶液的质量
D.滤渣一定是锌、铜的混合物
锌与浓硫酸的反应与铜相似，为了得到较纯净的气体选择铜丝会比锌丝更好，原因是 ______ 。
23.电解氯化镁溶液可发生如下反应：将一定质量的氯化镁溶液通电一段时间后，过滤，得到滤渣和的氯化镁溶液。
氢氧化镁中，各元素的质量比为______。
要将上述的氯化镁溶液变为的溶液，可加入氯化镁固体______。
求电解前，氯化镁溶液的溶质质量分数写出具体计算过程，结果保留位小数。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.

17.不可再生 延展性 放热
18.；分解反应；
吸附；
；
19.时，甲、乙两物质的溶解度相等 升高温度至
20. 和
21.分液漏斗 锥形瓶内的液体沿长颈漏斗上升或长颈漏斗的液面上升 可以控制反应的发生和停止
22.品红溶液褪色；二；蓝；
排出装置中的二氧化硫，使其被氢氧化钾溶液充分吸收，防止拆卸装置时二氧化硫扩散到空气中，污染空气；
；
；
锌能和稀硫酸反应生成氢气，但铜不能和硫酸反应
23.：：
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