资源简介

2025学年第二学期
高三化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在
答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。
4,本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有1~2个正确选项，多选、
错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H一10一16Ca一40
一、生命之源一水
民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。
1.对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据0与H的
电负性判断，属于
共价键。
2.水分子中，氧原子的价层电子对数为
分子的构型为
3.下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是
。(双选)
A.水结成冰时体积变大
B.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
C.水的热稳定性比硫化氢强
D,水分子属于极性分子
4.酸溶于水可形成H,0,H,0*的电子式为
；由于成键电子对和孤电子对之间
的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断H,O*和H,0的键角大小：
H0+
H0(填“>”或“<”)。
5.水的电离平衡为H20一H+OH，,下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性
的是
A.向水中加入少量NaCl固体
B,向水中加入少量NHC1固体
C.向水中加入少量NaHSO.4固体
D.将水加热到100℃
6.常温下，若某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-10mol·L,则该溶液的pH可能为
7.FSO4·7H20可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是（
A.Fe+转化为Fe(OHD3胶体从而能够净水
●Fe
●s
B.FS04·7H20中存在的化学键有离子键、共价键、氢键
。0
C.第一电离能：S>0>H
0
D.硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得FSO4·7HO
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二、金属-有机框架材料一MOF材料
2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF
材料)。MO℉材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
8.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
(1)Si元素在周期表中的位置是
(2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有
。（不定项)】
A,相对原子质量
B.最外层电子数
C.原子半径
D.键能
科学家用CuBF4]与四氧基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(CH4C)4]合成了一种
MOF材料，其晶胞如图2。
OCut
●C(C6H,CN)4
c nm
(注：BP在晶体内可
nm
自由移动，图中未画出)
a nm
图1
图2
9.基态Cu+的价层电子排布式为
10.C(C6H4C)4中，C原子的杂化方式有
种。
A.1
B.2
C.3
D.4
11.（1)晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是
(2)已知：CuBF4C(CsH4CN)4的摩尔质量分别为M1gmol1、M2gmol,该晶体的
密度为.*gcm1。（1nm=10-1cm)
冶炼厂的废水中含有毒的氰化物（以CN表示），工厂利用电化学法对其进行无害化处理。
I.电解法：向废水中添加一定量NaCl,利用下图装置处理含氰废水。
电源
惰性电极
惰性电极
含氧废水
】
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