资源简介

绝密★启用前
辽西重点高中 2025-2026 学年度下学期高一月考
化学试题
考生注意
1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考
试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔
把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字
笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、
草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cr—52
Fe—56 SI—28
第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤中添加生石灰能有效减少 气体的排放
B． 做医疗上的“钡餐”用于 X 射线检查的内服药剂
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是
D．应用于 5G 手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体 的排放
B．实验结束后，将未用完的 Na、S 放回原试剂瓶
C． 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
3．双碱法脱除烟气中污染性气体 的过程如图所示。下列说法中，错误的是
A．过程 I 中， 表现出酸性氧化物的性质
B．脱除 的主要目的是防止污染空气，形成酸雨
C．过程 II 中， 参加反应时可氧化
D．双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用
4．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
5．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 水泥 加入石膏 可以调节硬化速率
石墨 将石墨片层卷成碳纳米管 具有高强度
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO =3Fe2++4H2O+2NO↑
C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO
D．NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH +OH-=NH3↑+H2O
7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未
画出)的说法正确的是
A．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现 的漂白性
B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
D．加热①时，上部汇集了 固体，此现象与碘升华实验原理相似
8．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，a 与 c 反应可生成 b
B．将 c 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．可用热的 NaOH 溶液洗涤试管内壁的 b
D．冷的 f 浓溶液可用铁质或铝质容器储存
9．氨基钠( )在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的
氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是
A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气
B．制备过程中有氢气生成
C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性
D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽
10．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为 2NA
B．标准状况下，44.8LNO 和 22.4LO2 反应后的分子数为 2NA
C．18g 中含有的电子数目为 9NA
D．64g 铜与足量的硫单质反应转移的电子数为 2NA
11．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．硝酸工业：
C．HCl 制备： 和
D．纯碱工业：
12．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 与 Z 同族，Z 的核电荷数是 X
的 2 倍，Y 原子 K 层电子数与 M 层电子数的乘积等于其 L 层的电子数，下列说法不正确的
是
A．非金属性：X＞Z＞Y
B．Y 的氧化物、W 的单质均可与 NaOH 溶液反应
C．W 的单质具有漂白性
D．化合物 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
13．2025 年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。
机器人的制造过程中用到多种材料。下列说法错误的是
A．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
B．机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅
C．机器人电极需要稀土材料，稀土元素共 17 种
D．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
14．三硫代碳酸钠 能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列
说法不正确的是
A．可发生反应：
B．在 溶液中滴加少量酸性 溶液，溶液呈浅红色
C．可通过反应 ，制备
D． 处理含 废水，过滤后可得到 沉淀
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作 现象 结论
在酸性条件下
向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中加入
A 产生白色沉淀 也可将 SO2 氧化为
KNO3 溶液
向装有 X 溶液的试管中滴入稀
B NaOH 溶液，取一张湿润的红色 无明显现象 X 溶液中无
石蕊试纸置于试管口
反应剧烈进行，铜丝变细，
铜可以和浓 HNO3 C 铜丝和浓 HNO3 反应 溶液变蓝，有红棕色气体生
反应 成
炭可与浓 反
D 向浓 中插入红热的炭 产生红棕色气体
应生成
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷(选择题，共 55 分)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分，考生根据要求做答。)
16．硫酸工业释放的 烟气会造成环境问题，对其进行资源化利用具有重要意义。
(1)工业上利用 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置 I 的作用是_______(写出两点)。
②在吸收塔中常用 98.3%的浓硫酸吸收生成的 ，不用水吸收 的原因是_______。
③若用 、水在催化剂存在时吸收尾气中的 ，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的
将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。
(2)“氨脱硫法”。将含有 的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子反应方程式
_______。
(3)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收塔中为提高 的吸收效率，图中采取的措施有_______。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致 的吸收率降低，其原因可能是_______
。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现 吸收液的再生。沉淀室中 溶液与石灰乳反应
的化学方程式为_______。
(4)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程中 等矿物会被氧化。
与 和 溶液反应转化为 和 ，理论上消耗 的物质的
量为_______mol。
17．Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题，
(1)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下
进行，但不能采用较高温度的原因是_______。
(2)向吸收塔中通入过量的 A 是_______。
(3)氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。
(4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。
Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含
有 、 等杂质
(5) 在周期表中的位置：_______。
(6)粗硅制备的化学方程式为：_______。
(7)实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示)
18．硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸
制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
方案Ⅲ
实验现象：
序号 现象
反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色 方案Ⅰ
气体
反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在 方案Ⅱ
试管上部变为红棕色
方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液
根据制备方案和现象，回答下列问题：
(1)浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是___________。
(2)制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为___________，不选用方
案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是___________。
(3)对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有 且达饱和。为
证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量___________(一种液态物质，写出该物质的名称)，
会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为___________。
(4)将 金属铜投入到 稀硝酸溶液中，经过充分作用，还有固体剩余，
继续加入 硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为___________
，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为___________ 。
(5)随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸
反应产生的混合气体 、 总体积为 (折算为标准状况下的体积，忽略 )，将
该混合气体通入 溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一
种盐，则 ___________。
19．重铬酸钠（ ）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿[主要成分为 ，
还含有 杂质]制备。该工艺实现了 的深度利用和 内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化的主要反应为： 。上述反
应配平后 与 的系数比为_______。该步骤不能使用石英容器，原因是________。
(2)滤渣Ⅰ的成分是_______，该流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。
(3)“M 溶液”中溶质的主要成分是_______（填化学式）。
(4)“铬转化”工序中反应的离子方程式是_______。
(5)使用 可以将酸性 还原为 ，除去毒性很大的 离子，该反应的离子
方程式为______。
(6)某工厂用 铬铁矿（含 ）制备 ，最终得到产品
，产率为______（用含 的表达式表示）。
参考答案
C
C
C
B
B
C
C
B
C
C
C
C
B
B
A
16.
答案：(1) 干燥 和 、使气体混合均匀或通过气泡控制气体流速（任写两点即可）
与水反应放出大量热，易形成酸雾，阻碍 的进一步吸收 减少
(2)
(3) 将 NaOH 溶液喷雾增大接触面积，烟气与 NaOH 逆流接触，提升吸收效率 温
度升高， 在吸收液中的溶解度降低（或亚硫酸盐受热易分解）
(4)3.75
17.
答案：(1)温度过高，硝酸会发生分解
(2)O2(氧气)
(3)
(4)
(5)第三周期ⅣA 族
(6)
(7)
18. 答案：(1)保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处
(2) Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ 产生有毒氮氧化物污染环境，且硝酸利用率低(耗酸量大)
(3)
(4) 125
(5)2240
19.
答案：(1) 4：7 石英与 高温下反应
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 或

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