资源简介

2026年学业水平阶段性调研测试
九年级化学(2026.04)
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号.座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.以人民健康为中心，推进健康中国2030。下列叙述中，不正确的是
A.霉变食品经煮沸后可放心食用
B.微量元素对人体健康有重要作用
C.烘焙糕点时加入适量小苏打发酵
D.香烟烟雾含有害物质，吸烟有害健康
2.保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不正确的是
A.工业废气经处理达标后排放 B.农业生产中合理使用化肥和农药
C 生活污水可以直接排入河流 D.推广使用可降解塑料，减少白色污染
3.规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作符合规范的是
4.2026年第39届中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。下列关于水的说法不正确的是
A.水是一种重要的溶剂 B.蒸馏是水净化的一种方法
C.水是由氢气和氧气组成的化合物 D.电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1
5.化学来源于生活，服务于生活。下列叙述中，合理的是
A.用食醋可以除去水壶内的水垢 B.室内洒水可预防一氧化碳中毒
C.降低可燃物的着火点可以灭火 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可增加肥效
6.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是
7.下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是
A.钠原子的质子数为22.99
B.氯原子的核电荷数为 17
C.两种元素均为非金属元素
D.钠和氯两原子化学性质相似
8.金刚石、石墨、C 和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是
A.这四种物质之间的相互转化是物理变化
B.这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质
C.这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同
D.这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的
9.下列有关酸、碱、盐的认识中，正确的是
A.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
B.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
C.变化：生成盐和水的反应一定是酸和碱发生的中和反应
D.性质：浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会减小
10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.鉴别稀盐酸和稀硫酸 B.比较两金属活动性 C.证明某气体为H D.测定空气中氧气的含量
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。
11.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法中，正确的是
A.不同条件下，相同反应物可以转化成不同产物
B.工业上炼铁可用化学方法将铁从铁矿石中还原出来
C.呼吸作用和光合作用共同实现了O 与CO 的相互转化
D.催化剂在反应前后本身的质量和性质都不发生变化
12.科学家采用“组合转化”技术，在密闭容器中，将某气体混合物在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C H )，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A.反应前后原子的种类和数目都不改变
B.无机物在一定条件下可转化为有机物
C.参加反应的 CO 和H 的分子个数比是1.4
D.理论上制备 28g乙烯至少需消耗44g CO
13.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 N 中混有的O 通入足量灼热的铜粉
B 分离氧化铜和铁粉的混合物 向混合物中加入适量稀盐酸，过滤
C 鉴别NaOH 溶液和 Ca(OH) 溶液 滴加适量碳酸钠溶液，观察现象
D 除去 KCl溶液中混有的少量 加入过量( 溶液，过滤
14.工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示。下列叙述中，正确的是
A.该循环中FeO可循环使用，无需额外补充
B.过程I反应前后，氧元素的化合价发生了改变
C.理论上每消耗18g水生成氢气的质量为1g
D.利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点
15.烧杯中盛有一定质量的 CuO和Fe O 的固体混合物，铜元素与铁元素质量比为8∶7，向其中加入 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。下列说法中，正确的是
A.反应后所得溶液含两种溶质
B.原混合物中 CuO与 Fe O 质量比为1∶2
C.原固体混合物的质量为6.4g
D.反应后所得溶液中溶质的总质量为14.4g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(10分)(1)按要求从氢气、氧化钙、碳酸钠、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种理想的清洁能源 ②一种金属氧化物
③一种难溶性的碱 ④溶于水显碱性的盐
(2)故宫博物院珍藏的清代白玉十二月令组佩，以十二片花瓣形玉佩对应农历十二月，每片玉佩上镌刻当月月令花卉与四字雅题，承载着古人“顺时应物、以物咏志”的生活智慧。
①细桃献媚——桃花为三月花神。桃花花瓣中含有的—种花青素(化学式( 遇酸变红，遇碱也变色，可作为天然酸碱指示剂。该花青素属于 (填“有机物”或“无机物”)。
②芍药翻红——芍药为四月花神。种植芍药需要pH6.5~7.5的疏松土壤。某同学取花圃土壤浸出液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对比，测得该土壤浸出液pH=4。该花圃若要种植芍药，可向土壤中加入适量的 (填选项序号)调节土壤的酸碱性。
A.稀盐酸 B.熟石灰 C.氯化钠 D.硝酸铵
③安石丹晖——石榴花为五月花神。为促进石榴花鲜艳、减少落花，可喷施溶质质量分数为0.2%的硝酸钾溶液。现将溶质质量分数为5%的硝酸钾浓溶液稀释成200g溶质质量分数为0.2%的稀溶液，需要加入水的质量为 g。
④瑞荷清丽——荷花为六月花神。荷叶中含荷叶碱，独具妙用。一个荷叶碱(化学式为 分子中碳原子与氢原子的个数比为 (填最简整数比)，荷叶碱中质量分数最小的元素是 。
17.(10分)中国自主研发的人形机器人已跻身世界前列。机器人的发展离不开化学科学的支撑。
(1)我国东汉时期就出现了测量路程的“记里鼓车机器人”，车上装有木人、鼓和钟，每走1里击鼓1次，每走 10里击钟一次。匠人们用干燥的桐木，经过切板、打磨等步骤来制作。将整块桐木加工成圆形鼓腔的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)人形机器人“夸父”参与了第十五届全国运动会火炬传递。“夸父”搭载的芯片采用国产通用工艺制造，芯片清洗环节涉及的一个反应为： 其中 X 的化学式为 。
(3)2026年初，人形机器人亮相北京天坛，“武”展国术风华。制作人形机器人的重要材料之一是聚醚醚酮【化学式为( 该物质中氢元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。机器人 (填“充电”或“放电”)时，是将电能转化为化学能储存起来。磷酸锰锂(LiMnPO )是被广泛应用的新型锂离子电池正极材料。已知 LiMnPO 中Li为+1价,P为+5价，则 Mn元素的化合价为 价。
(4)机器人内部精密导电触点常采用金属银。学习小组的同学欲用某工厂产生的只含有Cu(NO ) 和AgNO 的废液回收银。现取该废液加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣M与不饱和蓝色滤液N。试回答：
①滤渣M中一定含有的金属单质是 (填化学式)。
②滤液N中一定含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
③写出上述过程中一定发生反应的一个化学方程式 。
18.(14分)(1)中和反应是重要的化学反应，现以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
I.用酸碱指示剂初识中和反应
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是 (填选项序号)。
A.溶液颜色不变，pH会逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH会逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH会逐渐增大 D.溶液由红色变为无色，pH会逐渐减小
Ⅱ.用数字化实验再探中和反应
②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。试回答：
a点到b 点pH变化的微观本质是 。
c 点溶液中的溶质为 (写化学式)。b→c段，溶液中 H 数量逐渐 (填“增多”或“减小”)。
③若向 30g 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液中，加入 30g 溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈 性(填“酸”“碱”“中”之一)。
Ⅲ.生产生活中应用中和反应
④下列应用与中和反应原理有关的是 (填选项序号)。
A.生活中用碳酸钙作补钙剂
B.用含 Al(OH) 的药物治疗胃酸过多
C.用稀盐酸除去铁表面的铁锈
D.用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
(2)已知溶液A中的溶质是 BaCl 和KOH或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是NH Cl、NH NO 、Na SO 、MgCl 四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 。
②根据上述实验现象推理，在溶液B中，肯定存在的溶质是 (填化学式)。
③在无色滤液F中，一定存在的阳离子是 (填离子符号)。
④写出步骤Ⅲ中一定发生反应的一个化学方程式： 。
19.(12分)化学小组的同学在实验室中制取氧气及二氧化碳，并对其性质进行了实验探究。请根据题目要求回答：
(1)①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。
②小明同学利用右图甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的HCl气体，混合气体应从装置的 (填“a”或“b”)端进入，该洗气瓶中盛放的试剂应该是 (填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。
③实验室制取氧气(用过氧化氢溶液和二氧化锰)和制取二氧化碳(用石灰石和稀盐酸)相比较，不正确的是 (填选项序号)。
A.所用药品状态相同 B.都能用向上排空气法收集
C.反应都不需要加热 D.反应原理都是复分解反应
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的组成进行分析探究实验(查阅资料显示，该有机物只含C、H、O三种元素)。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。将4.5g该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气)
试回答：
①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
②装置 B 的作用是 ，若实验时未连接该装置 B，其他操作均正确的情况下，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将 (填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。
③将4.5g该有机物样品充分燃烧后，测得装置B质量增加0.2g，装置D质量增加1.8g，装置质量增加9.9g，根据数据分析，该有机物样品中氧元素的质量为 g，该有机物样品°-中碳、氢、氧原子的个数比为 (填最简整数比)。
20.(14分)海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了“海洋资源的综合利用”主题学习活动.
I.认识海洋新型能源
(1)“可燃冰”是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气(主要成分甲烷)和水在低温高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
Ⅱ.开发海洋化工原料
(2)从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答：
①通过 NaCl 的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用 的方法从海水中得到 NaCl晶体 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②t℃时, KCl的溶解度为 g, t ℃时向 50g水中加入 10g KCl 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 (填最简整数比)。
③t°C时,各取相等质量的固体 NaCl 和 KCl,分别加水至恰好完全溶解，所得NaCl 溶液的质量 KCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
Ⅲ.关注海洋生态保护
(3)为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇 和水，写出该反应的化学方程式 。
Ⅳ.定量分析溶液中MgCl 的含量
(4)利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定某氯化镁溶液中 MgCl 的含量。取 100g氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入10%的NaOH 溶液120g时(即图中B点),烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②当滴入 10%的NaOH 溶液 80g时(即图中A 点),恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中 的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
2 / 22026 年学业水平阶段性调研测试
九年级化学(2026.04)
本试卷共 8页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号.座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写
在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个
选项最符合题目的要求。
1.以人民健康为中心，推进健康中国 2030。下列叙述中，不．正．确．的是
A.霉变食品经煮沸后可放心食用
B.微量元素对人体健康有重要作用
C.烘焙糕点时加入适量小苏打发酵
D.香烟烟雾含有害物质，吸烟有害健康
2.保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不．正．确．的是
A.工业废气经处理达标后排放 B.农业生产中合理使用化肥和农药
C 生活污水可以直接排入河流 D.推广使用可降解塑料，减少白色污染
3.规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作符合规范的是
4.2026 年第 39 届中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。下列关于水的说法不．正．确．的是
A.水是一种重要的溶剂 B.蒸馏是水净化的一种方法
C.水是由氢气和氧气组成的化合物 D.电解水产生氢气和氧气的体积比为 2：1
5.化学来源于生活，服务于生活。下列叙述中，合理的是
A.用食醋可以除去水壶内的水垢 B.室内洒水可预防一氧化碳中毒
1 / 8
C.降低可燃物的着火点可以灭火 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可增加肥效
6.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是
7.下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是
A.钠原子的质子数为 22.99
B.氯原子的核电荷数为 17
C.两种元素均为非金属元素
D.钠和氯两原子化学性质相似
8.金刚石、石墨、C 和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，
正确的是
A.这四种物质之间的相互转化是物理变化
B.这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质
C.这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同
D.这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的
9.下列有关酸、碱、盐的认识中，正确的是
A.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
B.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
C.变化：生成盐和水的反应一定是酸和碱发生的中和反应
D.性质：浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会减小
10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
D.测定空气中氧气的含
A.鉴别稀盐酸和稀硫酸 B.比较两金属活动性 C.证明某气体为 H
量
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个
2 / 8
选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选
错的得 0分。
11.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法中，正确的是
A.不同条件下，相同反应物可以转化成不同产物
B.工业上炼铁可用化学方法将铁从铁矿石中还原出来
C.呼吸作用和光合作用共同实现了 O 与 CO 的相互转化
D.催化剂在反应前后本身的质量和性质都不发生变化
12.科学家采用“组合转化”技术，在密闭容器中，将某气体混合物在一定条件下转化为重要的化
工原料乙烯(C H )，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，不正．确．的是
A.反应前后原子的种类和数目都不改变
B.无机物在一定条件下可转化为有机物
C.参加反应的 CO 和 H 的分子个数比是 1.4
D.理论上制备 28g 乙烯至少需消耗 44g CO
13.下列实验方案设计中，不．能．达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 N 中混有的 O 通入足量灼热的铜粉
B 分离氧化铜和铁粉的混合物 向混合物中加入适量稀盐酸，过滤
C 鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH) 溶液 滴加适量碳酸钠溶液，观察现象
D 除去 KCl 溶液中混有的少量 加入过量( 溶液，过滤
14.工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示。下列叙述中，
正确的是
A.该循环中 FeO 可循环使用，无需额外补充
B.过程 I反应前后，氧元素的化合价发生了改变
C.理论上每消耗 18g 水生成氢气的质量为 1g
D.利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点
15.烧杯中盛有一定质量的 CuO 和 Fe O 的固体混合物，铜元素与铁元素质量比为 8∶7，向其中加
入 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液 106.4g。
下列说法中，正确的是
3 / 8
A.反应后所得溶液含两种溶质
B.原混合物中 CuO 与 Fe O 质量比为 1∶2
C.原固体混合物的质量为 6.4g
D.反应后所得溶液中溶质的总质量为 14.4g
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.(10 分)(1)按要求从氢气、氧化钙、碳酸钠、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在
下列横线上。
①一种理想的清洁能源 ②一种金属氧化物
③一种难溶性的碱 ④溶于水显碱性的盐
(2)故宫博物院珍藏的清代白玉十二月令组佩，以十二片花瓣形玉佩对应农历十二月，每片玉佩
上镌刻当月月令花卉与四字雅题，承载着古人“顺时应物、以物咏志”的生活智慧。
①细桃献媚——桃花为三月花神。桃花花瓣中含有的—种花青素(化学式( 21 21 11) 酸酸变，，
酸碱也变色，可作为天然酸碱指示剂。该花青素属于 (填“有机物”或“无机物”)。
②芍药翻，——芍药为四月花神。种植芍药需要 pH6.5~7.5 的疏松土壤。
某同学取花圃土壤浸出液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与 对
比，测得该土壤浸出液 pH=4。该花圃若要种植芍药，可向土壤中加入适量
的 (填选项序号)调节土壤的酸碱性。
A.稀盐酸 B.熟石灰 C.氯化钠 D.硝酸铵
③安石丹晖——石榴花为五月花神。为促进石榴花鲜艳、减少落花，可喷施溶质质量分数为 0.2%
的硝酸钾溶液。现将溶质质量分数为 5%的硝酸钾浓溶液稀释成 200g 溶质质量分数为 0.2%的稀溶
液，需要加入水的质量为 g。
④瑞荷清丽——荷花为六月花神。荷叶中含荷叶碱，独具妙用。一个荷叶碱(化学式为 19 21
2)分子中碳原子与氢原子的个数比为 (填最简整数比)，荷叶碱中质量分数最小的元素
是 。
17.(10 分)中国自主研发的人形机器人已跻身世界前列。机器人的发展离不开化学科学的支撑。
(1)我国东汉时期就出现了测量路程的“记里鼓车机器人”，车上装有木人、鼓和钟，每走 1 里
击鼓 1 次，每走 10 里击钟一次。匠人们用干燥的桐木，经过切板、打磨等步骤来制作。将整块
桐木加工成圆形鼓腔的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)人形机器人“夸父”参与了第十五届全国运动会火炬传递。“夸父”搭载的芯片采用国产通
用工艺制造，芯片清洗环节涉及的一个反应为： 2 + 4 = 4 ↑ +2 ,其中 X 的化学式为
。
4 / 8
(3)2026 年初，人形机器人亮相北京天坛，“武”展国术风华。制作人形
机器人的重要材料之一是聚醚醚酮【化学式为( ( 19 12 3) ], 该物质中氢
元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。机器人 (填“充
电”或“放电”)时，是将电能转化为化学能储存起来。磷酸锰锂(LiMnPO
)是被广泛应用的新型锂离子电池正极材料。已知 LiMnPO 中 Li 为+1 价,
P 为+5 价，则 Mn 元素的化合价为 价。
(4)机器人内部精密导电触点常采用金属银。学习小组的同学欲用某工厂产生的只含有 Cu(NO )
和 AgNO 的废液回收银。现取该废液加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣 M 与不饱和
蓝色滤液 N。试回答：
①滤渣 M中一定含有的金属单质是 (填化学式)。
②滤液 N中一定含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
③写出上述过程中一定发生反应的一个化学方程式 。
18.(14 分)(1)中和反应是重要的化学反应，现以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
I.用酸碱指示剂初识中和反应
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是 (填选项序号)。
A.溶液颜色不变，pH 会逐渐增大 B.溶液由无色变为，色，pH 会逐渐减小
C.溶液由，色变为无色，pH 会逐渐增大 D.溶液由，色变为无色，pH 会逐渐减小
Ⅱ.用数字化实验再探中和反应
②小明借助 pH 传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的 pH
变化曲线如图所示。试回答：
a 点到 b 点 pH 变化的微观本质是
。
c 点溶液中的溶质为 (写化学式)。b→c段，溶液中 H 数量逐渐 (填“增
多”或“减小”)。
③若向 30g 溶质质量分数为 0.4%的氢氧
化钠溶液中，加入 30g 溶质质量分数为 0.
4%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈
性(填“酸”“碱”“中”之一)。
Ⅲ.生产生活中应用中和反应
④下列应用与中和反应原理有关的是 (填选项序号)。
A.生活中用碳酸钙作补钙剂
B.用含 Al(OH) 的药物治疗胃酸过多
5 / 8
C.用稀盐酸除去铁表面的铁锈
D.用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
(2)已知溶液 A中的溶质是 BaCl 和 KOH 或两者之一，另有一种溶液 B，其中的溶质可能是 NH Cl、
NH NO 、Na SO 、MgCl 四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所
述(设．过．程．中．所．有．发．生．的．反．应．都．恰．好．完．全．反．应．)。
试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题：
①气体 C的化学式为 ，白色沉淀 E 的化学式为 。
②根据上述实验现象推理，在溶液 B中，肯定存．在．的溶质是 (填化学式)。
③在无色滤液 F中，一定存在的阳离子是 (填离子符号)。
④写出步骤Ⅲ中一定发生反应的一个化学方程式： 。
19.(12 分)化学小组的同学在实验室中制取氧气及二氧化碳，并对其性质进行了实验探究。请根据
题目要求回答：
(1)①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为
。
②小明同学利用右图甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的 HCl 气体，混合气体应从装
置的 (填“a”或“b”)端进入，该洗气瓶中盛放的试剂应该是 (填
“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。
③实验室制取氧气(用过氧化氢溶液和二氧化锰)和制取二氧化碳(用石灰石和稀盐
酸)相比较，不．正．确．的是 (填选项序号)。
A.所用药品状态相同 B.都能用向上排空气法收集
C.反应都不需要加热 D.反应原理都是复分解反应
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的
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组成进行分析探究实验(查阅资料显示，该有机物只含 C、H、O三种元素)。实验装置如下图
所示，检查装置的气密性，进行实验。将 4.5g 该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察
现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石
灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气)
试回答：
①写出装置 A中发生反应的化学方程式： 。
②装置 B 的作用是 ，若实验时未连接该装置 B，其他操作均正确的情
况下，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将 (填“偏
大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。
③将 4.5g 该有机物样品充分燃烧后，测得装置 B质量增加 0.2g，装置 D质量增加 1.8g，装置
质量增加 9.9g，根据数据分析，该有机物样品中氧元素的质量为 g，该有机物样品°
-中碳、氢、氧原子的个数比为 (填最简整数比)。
20.(14 分)海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了“海洋资源的综合利用”主题学习活动.
I.认识海洋新型能源
(1)“可燃冰”是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气(主要成分甲烷)和水在低温
高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
Ⅱ.开发海洋化工原料
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(2)从海水中可得到重要的化工原料NaCl和 KCl。NaCl和 KCl的溶解
度曲线如图所示，试回答：
①通过 NaCl 的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用 的方法从海
水中得到 NaCl 晶体 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②t℃时, KCl 的溶解度为 g, t ℃时向
50g 水中加入 10g KCl 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与
溶液的质量之比为 (填最简整数比)。
③t°C时,各取相等质量的固体 NaCl 和 KCl,分别加水至恰好完全溶解，所得 NaCl 溶液的质量
KCl 溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
Ⅲ.关注海洋生态保护
(3)为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中
捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇 ( 3 ) 和水，写出该反应
的化学方程式 。
Ⅳ.定量分析溶液中 MgCl 的含量
(4)利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定
某氯化镁溶液中 MgCl 的含量。取 100g 氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分
数为 10%的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时(即图中 B点),烧杯中溶液
里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②当滴入 10%的 NaOH 溶液 80g 时(即图中 A 点),恰好完全
反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中 2 的质量分
数。(写出计算过程，结果精确至 0.1%)
8 / 82026年山东济南市槐荫区中考一模
化学试题答案
一、单项选择题
1.A
2.C
3.D
4.C
5.A
6.D
7.B
8.C
9.D
10.B
二、多项选择题
11.ABC
12.CD
13.BD
14.ABD
15.ACD
三、非选择题
16.（1）①H ②CaO ③Cu(OH) ④Na CO
（2）①有机物 ②标准比色卡；B ③192 ④19:21；氮元素（N）
17.（1）物理
（2）H O
（3）1:4；充电；+2
（4）①Ag ②Zn +、Cu + ③Zn+2AgNO =Zn(NO ) +2Ag
18.（1）①D ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；NaCl、HCl；增多 ③酸 ④B
（2）①NH ；BaSO ②Na SO 、NH Cl ③K+、Na+、H+ ④KCl+AgNO =AgCl↓+KNO
19.（1）①CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ②a；饱和碳酸氢钠 ③D
（2）①2H O =2H O+O ↑（催化剂MnO ） ②干燥氧气；偏大 ③2.4；3:4:3
20.（1）CH +2O CO +2H O
（2）①蒸发结晶 ②36；1:6 ③大于
（3）CO +3H CH OH+H O
（4）①Cl ②解：设氯化镁质量为x
MgCl + 2NaOH = Mg(OH) ↓ + 2NaCl
95 80
x 80g×10%
95:80=x:8g
解得：x=9.5g
氯化镁溶液溶质质量分数：×100%=9.5%
答：该氯化镁溶液中溶质质量分数为9.5%

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