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河北雄安新区部分高中2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题
一、单选题
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C．三星堆二号祭祀坑出土的商代铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅
2．下列说法不正确的是
A．水玻璃可用作粘合剂和防火剂 B．液氨可作制冷剂
C．过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂 D．二氧化硫不能用作食品添加剂
3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
A．石灰水 B．品红溶液
C．KMnO4溶液 D．酸化的Ba(NO3)2溶液
4．下列离子方程式书写正确的是
A．少量铁与稀硝酸反应：
B．用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质：
C．向溶液中通入足量的
D．过量的溶液与溶液反应：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中含氮微粒的数目为
B．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C．，，含有硫原子的数目为
D．含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为
6．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作
A 固体 氨水溶液 充分反应后过滤
B 气体 饱和溶液 洗气
C 溶液 通入足量
D 气体 浓硫酸 洗气
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．在粗硅的制取中发生反应，硅被还原，所以碳的还原性强于硅
B．光导纤维的主要成分是单晶硅
C．用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入
D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸
8．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是
A．制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用或者
B．置于三颈烧瓶左侧瓶口处的湿润蓝色石蕊试纸变红，说明已经集满
C．实验过程中三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则点时喷泉最剧烈
D．工业上若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒水的处理效果更好
9．某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究的性质，①~④处的试剂分别为固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是
A．为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸
B．②③处溶液均褪色，且褪色原理相同
C．④处溶液中出现黄色沉淀，体现的氧化性
D．棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和溶液代替
10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③ ④
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．③的气体产物中检测出，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
D．④中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生
11．如图装置，常温下将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是
A．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
B．若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
C．若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生白色沉淀仅为CaCO3
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀Al(OH)3
12．下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是
选项 离子检验方案及现象 结论
A 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀 原溶液中有
B 向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有
C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有
D 向某溶液中滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
13．将含有Cu、Cu2O、CuO的混合物与一定量浓硝酸反应，固体全部溶解，产生NO2、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。已知Cu的物质的量为0.1mol，则Cu2O的物质的量是
A．0.2mol B．0.4mol C．0.1mol D．0.05mol
14．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是
A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
C．最终剩余气体体积约为30 mL
D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同）
二、解答题
15．材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。
(1)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___（填字母）。
A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式：__________________。
(3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①反应Ⅱ的化学方程式为_______________。
②若（沸点为）中含有少量的（沸点为），则可通过_____方法来提纯。
③整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质__________。
(4)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的“嫦娥一号”探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为_______。
(5)用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示。
①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_______________。
②在以上流程中，能否将盐酸改为溶液，请说明理由：_______________。
三、填空题
16．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)由N2转化成NO过程中，氮元素______(填“被氧化”或“被还原”)。
(2)图中物质溶于水，溶液呈碱性的是______(写分子式)。
(3)写出NH3转化成NO的化学方程式为______。
(4)图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。
A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定
B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3
C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2
D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。
①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。
②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是______。
(6)NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为______mol。
四、解答题
17．工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图：
已知：与反应产生气体。
(1)中元素的化合价为___。可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的_____（填“氧化”或“还原”）性。
(2)黄铁矿高温煅烧的化学方程式为___________，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为___________。
(3)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是__________。
(4)浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有_____性。
(5)在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是____。
(6)检验制得的中是否含有的方法是_______________。
18．硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。
实验一 利用还原进行无害化处理
(1)用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。
a.和固体 　　b.固体
c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体
(2)一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。
实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠
利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。
已知：
①亚硝酸钠是白色固体
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化
实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。
(3)仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。
(5)若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。
(6)实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．A
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．A
13．A
14．C
15．(1)B
(2)
(3) 蒸馏
(4)
(5) 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 不能，因二氧化硅能与溶液反应
16．(1)被氧化
(2)NH3
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)BC
(5) 还原性 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原
(6)4
17．(1) ＋4 还原
(2)
(3)易被氧化
(4)吸水
(5)98.3%的浓硫酸（或饱和溶液等合理答案）
(6)取少量样品，先加稀盐酸，待不再产生气泡后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无
18．(1)a
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O
(3) 分液漏斗 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 除去可能生成的NO2 淡黄色固体逐渐变成白色
(5)F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯
(6)排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境

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