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2026年中考科学实验专题系列：物质及其变化-浙教版
1．贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙(CaCO3)，还可能含少量不溶性杂质和氯化钠(NaC1)等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究：
【原理思路】利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案.
（1）装置A的作用是　 　
（2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时b、c两个弹簧夹的开闭情况是　 　(填字母)。A.打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c B.打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b
（3）通过测定　 　(填字母)装置前后质量差，从而确定生成CO2的质量。
（4）【交流与讨论】
实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是____(填字母).
A．鼓入的空气含有水蒸气 B．盐酸浓度过大，挥发出HC1气体
C．实验过程中未安装C装置 D．干燥管E中的碱石灰部分失效
2．小科发现：将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液，刚开始没有气泡产生，继续滴加稀盐酸才出现气泡；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸，立即有气泡产生。
问题：稀盐酸滴入 Na2CO3溶液中，为什么刚开始不产生气泡呢
猜想：根据质量守恒定律，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液，可能先生成NaHCO3和另一种盐★。
查阅资料：Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解。
实验：为验证反应中是否有 NaHCO3生成，小组同学进行了如下实验：
步骤 实验操作 现象
① 取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸 　
② 当①中刚好有气泡产生时，停止滴加稀盐酸，取溶液放在低温下蒸发 析出固体M
③ 按右图装置加热固体M，把产生的气体通入 Ca(OH)2溶液中 试管口有液滴，溶液变浑浊
实验结论：稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中先生成NaHCO3。
（1）猜想中另一种盐是　 　。
（2） 步骤③的目的是　 　。
（3） 能否将烧杯中的 Ca(OH)2溶液换成NaOH溶液 并说明理由。　 　
（4）实验结束，若熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，可能会引起　 　现象。
3．兴趣小组发现水壶使用一段时间后，内壁会附着一层水垢，猜测可能含有碳酸钙[CaCO3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]中的一种或两种，为探究其成分并比较食醋和肥皂水的除垢效果，进行如下实验。
【查阅资料】
氢氧化镁在热水中能使无色酚酞溶液变红。
【实验过程】
【实验分析】
（1）若水垢中含有碳酸钙，写出其与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）请根据信息，将实验内容补充完整：
“探究水垢成分”：根据实验现象得出结论：　 　；
“比较除垢效果”：根据m1　 　m2(填“>”、“<”或“=”)可得出结论：白醋除水垢效果优于肥皂水。
有同学认为水垢成分可能分布不均，上述结论并不可靠，他接下来的操作应是　 　。
4．水体酸化、含磷高等，都是水环境潜在的重要危害原因，为此，某小组开展下列研究：
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A 和吸附剂B。
（1）使用　 　可测定溶液的pH值。
（2） 请写出Fe2(SO4)3溶液和 NaOH 溶液反应的化学方程式　 　。
（3）Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/ min 吸附率/% 吸附量
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
上表中x=　 　。
（4）Ⅲ.测废水的含量
【实验3】经测定，该废水呈酸性，所含酸性物质主要为稀盐酸。
取一定量的石灰石放入100g该废水中，实验所得图像如图所示，根据图中数据，计算废水中稀盐酸的质量分数。
5．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤 (含有C、H、O、S等元素燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。科学学习小组在老师指导下开展了制作“酸雨形成及危害的模型”的项目化学习。
【项目任务】制作“酸雨形成及危害的模型”，并进行模拟实验。
【评价量规】在老师的指导下小组同学制定了评价量规，表中为部分评价指标。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
【项目制作】图1是小组同学利用实验室器材制作的模型。
（1）选择材料时，同学们认为煤粉比煤块更合适，其原因是：　 　。
（2）【项目评价】
根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。除了密封性好外，该装置可以除去大部分污染气体，原因是　 　。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是：煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）【项目迭代】
该模型的指标三被评为待改进，于是小组同学又设计了图2的模型。请评价图2模型的指标三等级，并说明理由：　 　。
6．爆炸盐主要成分为过碳酸钠，溶于温水可快速产生气泡，兼具氧化去污和碱性去污作用。某研究小组围绕其成分、去污条件及使用注意事项开展以下探究。
【查阅资料】过碳酸钠溶于水分解为过氧化氢(H2O2)和碳酸钠
（1）爆炸盐溶于温水时产生大量气泡，是由于生成的过氧化氢分解所致，该反应的化学方程式为　 　。
（2）为验证爆炸盐溶液中含有碳酸钠，可取少量溶液于试管中，滴加　 　溶液，观察到白色沉淀即可证明。
小组进一步探究爆炸盐溶液的温度、浓度对去污效果的影响，实验方案如下：
组别 爆炸盐溶液浓度 溶液体积 水温 污物类型与大小 相同时间后的去污效果
A 5% 200mL 20℃ 相同油渍布块 　
B 5% 100mL 40℃ 相同油渍布块 　
C 10% 200mL 40℃ 相同油渍布块 　
（3）请修改表中的一处数据，使方案更科学：　 　。
（4）产品说明中提示：“爆炸盐溶液呈碱性，会损伤羊毛、丝绸等蛋白质类织物”。为验证该提示内容，请设计一个简要的对照实验方案：　 　。
7．化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置可能变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3； 猜想三：Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想　 　（选填“一”、“二”或“三”）不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中，结论正确的是　 　（选填“B”或“C”）同学。
（3）【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有____（选填字母代号）。
A．向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
8．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。
【资料】①15 ℃、101 kPa 时，1 L水最多可溶解 1 L 二氧化碳，1 L 酒精最多可溶解0.3 L二氧化碳；②15 ℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。
【实验】在 15 ℃、101 kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
（1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是　 　。
（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　。
（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向　 　(选填“左”或“右”)移动，且锥形瓶中有沉淀生成。
（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为 24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为　 　mL。
9．某科学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了下列实验：
（1）实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
（2）能产生气泡的是　 　(填字母)；写出发生反应的化学方程式：　 　。
（3）溶液变为蓝色的是　 　(填字母)，写出其中发生反应的化学方程式：　 　。
（4）能证明 C中发生化学反应的实验现象是　 　。
（5）【提出问题】铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗
【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为
【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同 　 　。
10．科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管　 　(填现象)。
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯中物质过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二，溶质为NaCl 和
猜想三： 溶质为NaCl 和 Na2CO3； 猜想四： 溶质为 NaCl 、BaCl2 、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　正确
继续向试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）除去空气中的二氧化碳
（2）A
（3）D
（4）A
2．【答案】（1）NaCl
（2）检验固体 M 中是否有 NaHCO3
（3）不能，因为 NaOH溶液无法直接检测CO2气体（或“NaOH溶液与CO2反应无明显现象”）。
（4）液体倒吸
3．【答案】（1）
（2）水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁；<；更换水垢样品，重复实验
4．【答案】（1）pH试纸
（2）
（3）260
（4）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，由图可知，二氧化碳气体的质量为m=820g-819.89g0.11g。设沸水中盐酸的质量分数为x
，解得x=0.1825%。
5．【答案】（1）煤粉比煤块更合适的原因是煤粉与空气的接触面积更大，燃烧更充分，能更有效地产生二氧化硫（SO2）
（2）装置中装有碱性溶液（如氢氧化钠溶液），能够吸收二氧化硫（SO2）等酸性气体。
（3）二氧化碳
（4）该模型通过多个实验现象（如植物叶片变黄、大理石表面腐蚀等）直观地展示了酸雨的危害，符合评价量规中“能通过多个实验现象显示酸雨的危害”的要求。
6．【答案】（1）
（2）氯化钙（或氯化钡等）
（3）将B组的溶液体积改为200mL
（4）取两块相同的羊毛（或丝绸）织物，一块用爆炸盐溶液浸泡，另一块用等量蒸馏水浸泡相同时间，观察织物破损情况（合理即可）
7．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）一；C
（3）B；C；D
8．【答案】（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好
（2）红墨水液面左低右高
（3）左
（4）56
9．【答案】（1）在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，属于不活泼金属，因此铜与稀硫酸不发生反应，A 中无明显现象。
（2）B、D；Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
（3）E；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（4）溶液由红色变为无色
（5）水的含量不同
10．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）HCl 会与BaCO3 反应，不可能共存；一；硫酸
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