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2026年中考科学实验专题系列：我们呼吸的空气-浙教版
1．小科同学用所学的科学知识搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置。其中A 装置浓硫酸处可利用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下制取CO：
（1）为确保制得的CO干燥纯净，还需在A、B间增加盛放碱石灰的装置，此处不选用氢氧化钠溶液的理由是　 　。
（2）装置调整好后，按照规范步骤进行实验，当观察到　 　现象时，证明铁矿石(主要成分 Fe2O3)一定有部分被还原了。
（3）实验结束时，在拆卸装置前需进行的操作是____。
A．先熄灭B处酒精喷灯，待装置冷却后停止通CO
B．结束时，先停止通CO，随后熄灭B 处酒精喷灯
C．结束时，同时停止通CO 和熄灭B 处的酒精喷灯
（4）若需要冶炼含 Fe2O380%的铁矿石4g，则理论上至少需要CO的质量为　 　g。
2．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。
查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下。
步骤1： ；
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；
步骤4：打开K1 和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到 V1 毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；
步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）请补充步骤1：　 　。
（2）步骤　 　进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。
（3）该实验测得空气中氧气的含量为　 　(用V1、V2来表示)。
（4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是　 　。
4．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80 ℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，至完全反应所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星的木条未复燃的原因是　 　。除用图乙的方法收集氧气外，还可用　 　法收集。
（2）小金同学利用催化剂使 H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液进行实验，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法 均完全分解)。
5．某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
6．在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应应是否进行又能控制反应速度 能控制反应应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为　 　。
（2）某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由　 　。
（3）小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有　 　。 (可多选)
7．小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。
（1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
（2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。　 　。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想　 　成立
（3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是　 　。
8．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。请回答：
【自然界制氧】光合作用是自然界生物制氧的主要途径。
【实验室制氧】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气。
（1）图甲是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点　 　。
（2）检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡冒出，手移开后，　 　，说明气密性良好。
（3）【制氧机制氧】某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图乙所示。
制氧机工作时发生了两步反应：
第一步：
第二步：　 　(用化学方程式表示)。
（4）图中“加湿过滤仓”的原理与图丙中　 　(填字母)装置类似。
9．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）写出标号d仪器的名称　 　。
（2）实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合　 　(填字母，从A~F中选 )。
（3）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。其反应的化学方程式为　 　。
①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点　 　。
②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中　 　(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
10．如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能
[作出猜想]
猜想①： CO； 猜想②： CO2；
猜想③： CO 和 CO2。
[设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想　 　。
（2）实验结束后，需要先熄灭(选填“A”或“D”)　 　酒精灯。
（3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
　 反应前的质量 反应后的质量
A (玻璃管+固) m1 m2
B+C+ (广口瓶+混合液) m3 m4
若猜想②成立， 则理论上(m4-m3)　 　(m3-m2)(填“>”“=”或“<”)。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成 Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）氢氧化钠溶液会吸收CO2的同时也吸收CO（或CO可溶于氢氧化钠溶液）
（2）B装置中的红棕色固体逐渐变为黑色
（3）A
（4）1.68g
2．【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否
（4）未参加反应的物质
3．【答案】（1）检查装置气密性
（2）3、4
（3）100%
（4）没有在80 ℃时打开K2
4．【答案】（1）加热过氧化氢溶液的同时，水蒸气随氧气一起逸出，氧气浓度较低；向上排空气
（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下
（3）采用加热的方法制取氧气时，由于开始的时间内溶液温度低，所以几乎没有氧气产生，而使用催化剂的方式制取氧气，实验开始就会产生大量氧气。无论哪种方式，最终生成氧气的质量是相同的，小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解）如图：

5．【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
6．【答案】（1）合格
（2）不可行，铁丝会和酸反应生成氢气，氢气为可燃物，会加速燃烧易发生爆炸
（3）解：设参与反应的碳酸钙的质量为x
x=7.5克
（4）①③
7．【答案】（1）增强
（2）4%的硫酸铜溶液5mL；三
（3）防止空气中的物质参加反应或防止溶液因酸性增强与铁反应生成氢气
8．【答案】（1）A 装置的优点是 B 装置的优点是便于添加液体药品
（2）导管中形成一段稳定的水柱
（3）
（4）B
9．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BF
（3）；可以控制反应的发生和停止；a
10．【答案】（1）①
（2）A
（3）=
（4）0.3g＜m＜0.6g
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