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2026年中考化学实验专题系列：酸和碱
1．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。
②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为　 　色。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。
（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
2．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验：
试管编号 1 2 3
加入试剂 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 通入二氧化碳气体 加入氯化铁溶液
实验现象 溶液先变为 　 　色，后变为无色 无明显现象 有 　 　产生
试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。
【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl；
猜想二：　 　；
猜想三：NaCl、NaOH。
小刚同学认为猜想三一定错误，原因是 　 　。
【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　成立
【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的 　 　（填序号）也能验证上述猜想是否正确。
A.无色酚酞溶液 B.氢氧化铜 C.氧化铁
【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是 　 　，图2中EF段温度变化的原因是 　 　。
3．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是和固体的混合物，极易与空气中的水蒸气和反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有、固体；
猜想Ⅱ：已完全变质，"碱石灰"全部变成了和。
【实验】如图所示：
（1）【判断】
若、和投入水中不会放热，则由操作②的现象判断：猜想Ⅱ　 　（填“成立”或“不成立”）。
（2）操作④发生反应的化学方程式为　 　；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有　 　（填化学式）；由此判断猜想Ⅰ　 　（填“成立”或“不成立”）。
（3）综合a和b的结论，判断该样品变质情况为　 　。
4．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究.
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：
（1）实验现象为　 　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是　 　.
（3）【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表所示：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2| 19.6| 22.0 26.0 28.2| 26.7 25.7| 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为　 　.
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因是　 　.
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理 说明理由： .
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象.现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为　 　.
（7）【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应.
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解).
A→C 段发生反应的化学方程式为　 　.
（8）若B 点横坐标为150，则其纵坐标为　 　.
5．实验是化学学习的必要途径，回答下列问题：
（1）实验室制取和都可以选用　 　（填上图的大写字母）作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：　 　。若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是　 　（填上图的小写字母）。
（2）实验室里配制溶液。
①把高锰酸钾溶解于水配制成溶液，该溶液的质量分数为　 　。
②配制溶液的过程中，如下图，下列仪器中不需要的是　 　（填写仪器名称）。
③配制上述实验中所用的溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　（填写字母序号）。
A.固体本身不纯 B.量水时仰视读数
C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D.装瓶时部分溶液洒出
（3）盐酸是氯化氢气体的水溶液，同学们计划用如图所示装置收集氯化氢气体并获得盐酸。
①请在如图的“集气瓶”中补充导管　 　。
②请画出实验过程中，“漏斗内”以及“烧杯中”物质的微观粒子（不考虑水分子）　 　。
6．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是　 　（填序号），其发生的化学方程式为　 　。
（3）能证明C中发生了反应的现象是　 　。
实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）；
②能使品红溶液褪色；
③能与碱溶液反应；
④能溶于水，但不溶于饱和溶液。
【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（4）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是　 　。
（5）装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面　 　（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为　 　（填序号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水 D．饱和溶液
【知识拓展】
（6）化学反应的进行与物质的　 　、　 　都有一定的关系。
7．根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是　 　。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是　 　。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是　 　。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线　 　(填数字)所对应的实验。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是　 　。
8．学习完酸碱中和反应后，蓬南中学化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式是　 　。
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是　 　(用化学符号表示)。
（3）实验结束后得到无色溶液，化学兴趣小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，兴趣小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 　 　 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①兴趣小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是　 　。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
【拓展应用】
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。下列做法不是利用中和反应原理的是　 　（填字母序号）。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
9．实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（1）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为　 　。
【进行实验】
（2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是　 　。
（3）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是　 　。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质　 　。
【获得结论】
（4）猜想　 　正确。
【拓展延伸】
（5）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是　 　（填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
10．《天工开物》记载古法造纸的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“造纸再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分的分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
（1）填表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 　 　 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　_ 　 　 废液中含有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（3）装置C中反应的化学方程式是　 　。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　(保留到0.1%)。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
答案解析部分
1．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和氯化氢；红；HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）放热
2．【答案】红；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；NaCl、HCl；溶液最终为无色，说明溶液中一定没有NaOH；二；BC；Na2CO3；CO2与NaOH溶液反应放热
3．【答案】（1）不成立
（2）；；不成立
（3）部分变质
4．【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
（3）NaOH+HCl══NaCl+H2O
（4）加入盐酸2mL至10mL时温度升高的原因：氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液温度升高；加入盐酸10mL至20mL时温度下降的原因：反应结束，盐酸的加入使混合液冷却，同时由于散热，混合液温度下降
（5）不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
（6）向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生，蒸发结晶
（7）
（8）2.2
5．【答案】（1）B；；bfgde
（2）25%；长颈漏斗；AB
（3）；
6．【答案】BD；E；；溶液由红色变为无色；吸收二氧化硫，防止污染空气；上升；D；溶质质量分数；反应条件
7．【答案】（1）水槽
（2）；大理石
（3）m
（4）澄清石灰水变浑浊；1和3；饱和氢氧化钠溶液
8．【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2O
（3）有气泡产生；硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；C
9．【答案】碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％；氯化钠溶液显中性，pH＝7；；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3；Ⅱ；bde
10．【答案】产生白色沉淀；滴加适量无色酚酞溶液；溶液变红；将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置 C 中，被氢氧化钠溶液充分吸收，使测量结果更准确；；5.3%；偏大
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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