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2026年中考化学实验专题系列：溶液
1．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。
（1）【配制溶液】
计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（2）量取：用量筒量取 　 　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（3）【问题交流】
配制过程如图所示。下列操作不正确的是 　 　（填序号）。
（4）【模拟选种】
经查阅资料可知：
选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　 　。
2．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是　 　（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为　 　g。
（2）若要使③中固体溶解，可采用的方法有　 　（填一种即可）。
（3）由图2可知，下列说法错误的是（　　）。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
3．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：
（1）按下面步骤提纯粗盐：
①用　 　称取5g粗盐样品，用药匙将其逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，至粗盐不再溶解时，再次称量剩下的粗盐质量；
②通过　 　操作将泥沙除去；
③将滤液移入　 　，蒸发结晶，得到氯化钠晶体；
④将所得晶体转移到纸上，称量其质量。先请填写下表，再选择字母填空：
称取粗盐质量/g 剩余粗盐质量/g 溶解粗盐质量/g 得到晶体质量/g 粗盐产率
5 1.4 　 　 2.7 　 　
下列操作都会导致测得粗盐的产率出现较大误差，其中可能引起产率偏高的是　 　（填字母）。
A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液
C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.蒸发时有液滴飞溅出去 E.得到的晶体中还有水分
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器　 　（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是　 　，步骤③的目的是　 　
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g 质量分数为5%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算　 　溶解、装瓶；
②量取所需的水应选用　 　mL的量筒。
4．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余，乙全部溶解.升温到80℃时，发现甲全部溶解，乙析出，丙没有明显变化.
（1）室温时，　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　 　(填“a”“b”或“c”，下同).
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　 　.
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为　 　克，该同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是　 　(填字母)；E中玻璃棒的作用是　 　，加快氯化钠的溶解.若图 A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　 　克.
5．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”.
实验用品：37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸(密度为1.05g/mL).
实验步骤：
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为　 　mL(精确到0.01mL，下同)；需要蒸馏水的体积为　 　mL(水的密度为1.0g/mL).
（2）量取浓盐酸和蒸馏水.
混合配制.
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积(V)/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化(△t)/℃ △t1 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
表中△t1的值为　 　.
（3）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.
（4）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0~10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是　 　.
（5）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素).
①横坐标及猜想理由：　 　；
②纵坐标及猜想理由：　 　.
6． 硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 　 　g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ____(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 　 　。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ 　 　 B1
5 　 　 　 　 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 　 　，小组同学认为猜想成立。
7．某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示.
请回答：
（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲　 　乙(填“<”“>”或“=”).
（2）m的取值范围　 　.
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法正确的是____(填字母).
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
8．某小组以“探秘温室气体的温室效应”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室制取CO2
（1）为制取CO2，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为)的体积为　 　。
（2）仪器A的名称是　 　，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是　 　，实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为　 　。
【任务二】设计实验验证CO2的温室效应
用太阳作为红外辐射源，把手机和热成像仪固定在三脚架上，对准太阳，让太阳在热成像的画面中心，实验装置示意图如下，热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示：
实验编号 气体种类 测得阻挡后的辐射量数据/℃
1 空气 82.6
2 CO2 84.0
3 O2 81.6
（3）根据设计的对照实验，得出的结论是当玻璃瓶里是　 　气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体　 　(填“是”或“不是”)温室气体。
（4）为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有　 　(任答2点，合理即可)。
（5）依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，方案为：其他条件相同时，比较　 　，测得阻挡后的辐射量数据。
9．室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下.步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下表所示.
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种.
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体.
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液).
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液.
①计算需称取 CuCl2的质量是　 　g.
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，　 　(填操作名称)，直至固体完全溶解.
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染.下列方法可用于母液处理的是____.
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是　 　g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135).
10．I.根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为　 　（填字母序号），写出该反应的化学方程式　 　。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应　 　（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
Ⅱ.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
（3）应称量　 　g NaCl，需加水　 　mL。
（4）取上述溶液10g加水稀释到　 　g，可得到5%的NaCl溶液。
（5）在配制该浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液的浓度偏小的是　 　。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体洒出
答案解析部分
1．【答案】（1）32
（2）168
（3）AB
（4）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大
2．【答案】（1）②③；20
（2）加水/升高温度
（3）B
3．【答案】（1）托盘天平；过滤；蒸发皿；3.6g；75%；C、E
（2）玻璃棒；搅拌加速溶解；搅拌防止局部温度过高引起液体飞溅
（3）称量；100mL
4．【答案】（1）乙
（2）c
（3）c>b>a
（4）7.5；AB；搅拌，加速溶解；2.5
5．【答案】（1）24.05；76.62
（2）0
（3）
（4）溶液的温度逐渐升高，因为中和反应为放热反应，随盐酸加入的体积增多，放出热量不断增加
（5）5，当恰好完全反应时，反应放出的热量与原实验相同，此时所需20%盐酸体积为原来的一半；大于18.2，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，而溶液总质量小于原实验，所以△t 最大值大于18.2℃
6．【答案】（1）25
（2）A；C；D
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
7．【答案】（1）>
（2）2（3）B；C；D
8．【答案】300；锥形瓶；ADG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳；是；气体的温度、气体的厚度（合理即可）；干燥空气和湿润空气
9．【答案】（1）17.1；搅拌
（2）A；C
（3）
10．【答案】酒精灯；A；；正放；7.5；42.5；30；②③④
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