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高二化学
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23
Mn~55 Fe~56 Zn~65 Ag~108
In~115Sn119
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项
符合题意)
1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是
A北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成
分为Si
B.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
C.碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作面包等食品的膨松剂
D.手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.CH4分子的球棍模型
B.H,O2的电子式：H+[:O:O:]2H+
C.A13+的结构示意图：
H
H
D.乙烯的结构式：
C=(
H
H
3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1L1mol·L,1氨水中含有NH·H2O分子的数目小于Na
B.44gC)2分子中含有的σ键数日为2N
C.常温下，pH=I2的N()H溶液中OH数日为0.01NA
D.46gN()z和Nz(),的泥合气体中含有的原子数目为3NA
4.下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是
A.用NaOH溶液吸收少量的S)2:S)2+(OH一HSO5
B.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:
MnO2+4H++2CI△Mn2++C2个+2H20
高二化学试题(L4)第1页（共8页）
C.用稀硝酸溶解少量Cu粉：
3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO+4H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
2H++SOg+Ba2++2HCO3—BaSO,↓+2CO2个+2H2O
5.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简
HO
式如图所示。下列关于M的说法不正确的是
A.分子式为C15H24O2
B.分子中含有5个手性碳原子
C.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
D.分子中含有2种官能团
COOH
6.苯甲酸(
)常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸
(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是
粗苯甲酸
加水、加热溶解，悬浊液
趁热过滤，滤液
冷却结晶，过滤洗涤苯甲酸
A操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
OH
B.苯甲酸与
互为同分异构体
CHO
C,操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
D.在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、
玻璃棒
7.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是
选项
事实
解释
将灼烧后变黑的铜丝趁热插人乙醇
乙醇具有还原性，将氧化铜还原
A
中，铜丝变红
为铜
C6分子大小与“杯酚”空腔大小
B
“杯酚”能分离C60和C0
适配
沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对
C
甲醛
羟基苯印醛形成分子间氢键
D
键角：NH一Hz)
中心原子杂化方式不同
8.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、乙、W、
M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子最外层电子数是
次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法正所的是
M
M
M
高二化学试题(14)第2页（共8页）高二化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
BCAAC
D
BC
D
C
C
A
B
1.B【解析】硅(S)是良好的半导体材料，广泛用于制造芯片，A正确；复方氢氧化铝片的主要成分是氢氧化铝，
能与胃酸中的盐酸发生中和反应，从而缓解胃酸过多，但其不具有杀菌消毒功能，B错误：碳酸氢钠和碳酸氢铵
受热均易分解产生气体（如二氧化碳、氨气等），使面团疏松多孔，因此常用作食品膨松剂，C正确；碳纳米管是
由碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，D正确：故选B。
2.B【解析】H2O2为共价化合物，H与O之间形成极性共价键，电子式为H:O:O:H,B错误。故选B。
3.C【解析】氨水中的一水合氨是弱电解质，在水中部分电离，且溶液中还存在溶解的NH分子，故(NH·
H2O)小于1mol,即NH·H2O分子数目小于NA,A正确；44gCO2的物质的量为1mol,CO2的结构式为
O=C=O,1个分子含2个。键，故1mol分子含2NA个g键，B正确：常温下，pH=12的溶液中c(OH)=
0.01mol·L1,但由于未给出溶液的体积，无法计算OH的具体数目，C错误；NO2和N2O,的最简式均为
46g
N0,46g混合气体中含有“N0,”单元的物质的量为46g:m0l=1mol,故含有的原子总数为1molX3X
Va mol1=3NA,D正确；故选C。
4.A【解析】用NaOH溶液吸收少量的SO2,碱过量，应生成正盐亚硫酸纳：S)2十2OH一S)十H2O,A错
误；该方程式为实验室制取氯气的离子方程式，电荷、原子和得失电子守恒，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸
铜、一氧化氮和水，电荷、原子和得失电子守恒，C正确；向NaHSO溶液中滴加少量B(HCO)2溶液，以
Ba(HCO3)2为标准（假设为1mol),则需要2molH十和1 nol SOi,反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，电荷和
原子守恒，D正确；故选A。
5.A【解析】该有机物的分子式为C1H2O2,A错误；手性碳原子是指连接四个不同的原子或原子团的碳原子，
该有机物分子中含5个手性碳原子，B正确；碳碳双键的碳原子为$p杂化，其他碳原子为$p3杂化，C正确；分
子中含碳碳双键、羟基两种官能团，D正确；故选A。
6.C【解析】苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，加热溶解可以增大其溶解度，使苯甲酸充分溶解，A
正确；苯甲酸的分子式为CH6O2,邻羟基苯甲醛的分子式也为C,HO2,二者分子式相同、结构不同，互为同分
异构体，B正确；操作Ⅱ为趁热过滤，目的是除去泥沙等不溶性杂质，趁热的原因是防止温度降低时苯甲酸晶体
提前祈出而损失，而不是为了防止NCI析出(NaCI溶解度受温度影响较小)，C错误；在实验室中进行过滤操
作时，需要使用漏斗，同时还需要玻璃棒引流、烧杯接液，D正确；故选C。
7.D【解析】灼烧后的铜丝表面覆盖有黑色氧化铜(CuO),插入乙醇中发生反应：CH,CH,OH十CuO△
CH,CHO十Cu十H2O,乙醇表现还原性，将黑色CuO还原为红色的Cu,A正确；“杯酚”是一种超分子，其空腔
大小与C分子适配，利用分子识别原理将C0从混合物中分离出来，B正确；邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，减
弱了分子间作用力，而对羟基苯甲醛分子间形成氢键，增强了分子间作用力，分子间作用力越大，沸点越高，故
沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，C正确；NH和H2O的中心原子(N和O)的杂化方式均为sp3杂化，根
据价层电子对互斥理论，H中心原子有1个孤电子对，而HO中心原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电
子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越强，键角越小，故键角：
NH(约107)>HO(约105)，解释中“杂化方式不同”说法错误，D错误；故选D。
8.B【解析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，
则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价锭的数目分别为2和6，则W为O元
素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、M为F元素；Z原子序数大于Y(C元
素)，小于W(O元素)，故Z为N元素。S有3个电子层，半径最大，Li计只有1个电子层，半径最小，F和OP
电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则氟离子的半径小于氧离子，故离子半径：S>O>F>L计，
高二化学(L4)参考答案一1

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