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高一化学春期第二次教学检测
C.无论和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中S042向铜电极移动
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Na-23S-32Br-80
7.以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，为室温气体减排提供了一个新途
一、单选题(14小题，每小题3分，共42分)
径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是()
A.“烛龙一号”核电池原料中的14℃是碳元素的一种核素
誉光
C02
B.“火星快车轨道器上的锂离子电池是二次电池
0700
0
0、
0
Ti Ti
C.“DeepSeek'”服务器芯片原料为二氧化硅
D.“天问一号”在火星大气中探测出的2CO2和13CO2化学性质相同
O0o1598mo⊙O⊙
2.钍基熔岩堆使用3经T为燃料，其转化过程如下：
再利用
0
(C⊙1 072 k/mol( ⊙
23品h→27h→2Pa→2U-238h一..一→Pb。下列说法错误的是()
A.27h、28h、28h互为同位素
Oo496umoL(⊙O
0
0
B.238h转化为贸Pa过程中1个中子转化为质子
C.Th位于元素周期表中第七周期
D.2U的中子数为92，是核反应堆的燃料
下列说法错误的是()
3.下列有关化学用语表述正确的是()
A.过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
A.CaO2的电子式为[：0：于Ca2[:0:]
B.若2molC02完全分解生成2molC0和1molO2需要吸收30kJ能量
C.步骤③中有共价键的断裂和形成
B.HC1O的结构式H-C1-O
D.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.用电子式表示C02的形成过程为0+.C+·0→0：C:0
8.下列有关仪器的使用和操作方法正确的是(
D.OH中含有的电子数目为1ONA
4.下列叙述正确的是()
R浓盐酸
棉花
A.铅元素位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处，可作半导体材料
B.若存在简单阴离子R2,则R一定属于第VIA族元素
NaOH溶液
C.S和Se属于第VIA族元素，HS的还原性比H2Se的强
高锰酸钾
①
D.元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼
②
A.图①：比较元素非金属性：C>I
5,科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有
B.图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M,其中W、X、Y分别位于不同
C.图③：用来分离固体氯化铵和碘
周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最
D.图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
外层电子数的2倍。下列说法正确的是()
9.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体材料，它的发现和使用曾引起
A.X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键
计算机的一场“革命”。它的制备方法如下所示，下列说法正确的是(
B.X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X
C.非金属性：Xsio,
粗硅300℃
HC SiHCI,
1000-1100C
纯硅
」③过量H
D.W与X只能形成一种化合物
6.某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确
A.步骤O的化学方程式为：Si0,+C高温S1+C01
Cu
B.SiHC13(沸点33.0C)中含有少量SiC14(沸点67.6C),可通过蒸馏（或分馏）提纯
的是()
SiHCI3
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e=Cu
D.灼烧熔融的NaCO3固体，可用石英坩埚
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