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浙江省宁波市余姚市姚江中学2025-2026学年第二学期九年级第一次月考科学试卷
1．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
2．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
3．通电螺线管的磁极跟电流的方向有关系，可以用安培定则来判断。若通电螺线管的连接如图所示，下列利用安培定则判断磁极方向正确的是（）
A． B．
C． D．
4．正确的实验操作是保障人身安全和实验成功的基础。下列实验操作的方法正确的是
A．检查装置气密性 B．检测溶液的酸碱性
C．取液体药品 D．稀释浓硫酸
5．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是(　　)
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是 Fe3O4)
C．铁屑(Fe) D．胆矾
6．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是(
A．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质只含有碳元素和氢元素
7．如图是研究电热跟哪些因素有关的装置，将R1、R2两电阻丝( 封在两只完全相同的烧瓶内，瓶内装入等质量的煤油。下列说法正确的是（　　）
A．该装置可以探究电热与电阻的关系
B．滑动变阻器的滑片向左移，两瓶中煤油温度上升更慢
C．闭合开关后，甲温度计上升比乙慢
D．烧瓶内选用煤油而不是水，原因是煤油比热容更小而升温慢
8．“金陵金箔”是国家级非物质文化遗产，手工打造的金箔轻薄柔软，不能用手直接拿取，正确拿取的方法是：手持羽毛轻轻扫过纸垫(如图甲所示)：再将羽毛靠近工作台上方的金箔，羽毛即可将金箔吸住(如图乙所示)。羽毛扫过纸垫的结果和羽毛吸住金箔的原因，分别是（）
A．摩擦使得羽毛和纸垫带异种电荷；异种电荷相互吸引
B．摩擦使得羽毛和纸垫带异种电荷：带电物体能吸引轻小物体
C．摩擦使得羽毛和纸垫带同种电荷；异种电荷相互吸引
D．摩擦使得羽毛和纸垫带同种电荷；带电物体吸引轻小物体
9．模型法指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法。现有一定量20℃的蔗糖饱和溶液，“●”表示蔗糖分子(溶液模型如图所示)。若恒温蒸发一部分水，则下列烧杯中的溶液模型图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 (　　)
A．反应后催化剂的质量为8g
B．参加反应的氢气质量为6g
C．氨气分子的微观示意图可表示为
D．D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为4：1
11．小科想购买一个电热水壶，已知他家中电路电压是220V、室内插座额定电流是5A，则下列规格的电热水壶适合他家的是 （　　）
选项 额定电压/V 额定功率/w
A 220 1500
B 220 800
C 120 1500
D 120 800
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
13．小乐家中电扇插头(如图甲)处的电线被老鼠破坏而导致铜线裸露(如图乙)，小乐取来绝缘胶带试图修复，步骤如图丙。若修复后将插头插入插座，将电扇接入家庭电路中，则（　　）
A．电扇会正常转动
B．电扇会转动，但转速变慢
C．电扇会转动，但转速变快
D．家庭电路发生短路，甚至可能引起火灾
14．图甲是医院的一种输液报警器。当管内药液流完时，电铃发声；报警器内部有一可变电阻，当输液管内有液体时，电阻大，无液体时，电阻小，报警器的电路如图乙所示。则当闭合开关S时，下列分析错误的是 （　　）
A．输完药液后，电流表示数变大
B．输完药液后，整个电路的电功率变大
C．输完药液后，电压表示数变大
D．未输完药液时，电铃不响，是因为其额定功率变小
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．如图所示为某化学反应的微观过程，每个黑色圆表示一个原子，
（1）图中虚线框内应填的微观图示是（）(填字母)。
A． B．
C． D．
（2）该反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。
17．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是____.(填字母)。
A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线
（2）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小海同学设计了以下3个实验：甲实验观察到____现象，从而得出的[结论是铝的金属活动性更强，小山同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是____(填字母)。
A．丙可以省去，乙不能省去 B．乙可以省去，丙不能省去
C．乙、丙都可以省去 D．乙、丙都不能省去
18．如图所示是我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置————东方超环(EAST)，可在1亿度超高温度下运行 10s时间。
（1）其能量产生原理与太阳类似，通过原子核　 　(填“聚变”或“裂变”)。
（2）核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中。由于线圈自身有一定的电阻，线圈中如果有大电流通过时，会产生很高热量的原因是：电流具有　 　 (填“热效应”或“磁效应”)。
（3）东方超环加热功率为1.2×10 2W，其发电效率为30%，则工作5秒时间，发电量为　 　kW·h。
19．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。
（1）“天日曝晒”时，水的运动过程相当于图甲水循环中的　 　(填序号)环节。
（2）用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程(如图甲所示)，据图分析，一定属于饱和溶液的是　 　(填字母)。
（3）图乙为设计粗盐提纯的实验流程图：实验操作②对应图丙中的　 　(填字母)。
（4）要配制50克溶质质量分数为12%的食盐溶液，需要食盐质量为　 　克。
20．在“研究通电螺线管周围磁场”活动中，闭合开关后，小磁针静止时的指向如图所示。
（1）电源左端为　 　极。
（2）磁感线上A、B、C三点中磁场强度最强的点是　 　。
（3）磁感线上A、B两点的磁场方向　 　(填“相同”或“不同”)。
21．小科利用洁净的铝片、铁片、铜片制作金属片书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与胶头滴管滴加的试剂反应)。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案：
（1）若滴入的试剂是稀硫酸，则　 　(填金属名称)的金属片表面没有显现图案。
（2）若滴入的试剂是 ____(填字母)溶液，则三种金属片上均可显现图案。
A．MgCl2 B．CuSO4 C．AgNO3
22．《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。
23．鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分(Na2CO3或 NaHCO3)来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是：Na2CO3还是 NaHCO3，进行如下实验：
化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的1pH
生成溶液 无明显现象 11
生成溶液 产生气体 9
（1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由　 　。
（2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。产生气体的化学方程式是　 　，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。
（3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在　 　环境中保存。
（4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由　 　
24．小柯利用图甲所示的电路验证欧姆定律。
次数 电压/V 电流/A
1 1.0 0.11
2 2.0 0.21
3 2.5 0.26
（1）根据图甲电路图连接实物，请用笔画线代替导线完成图乙电路连接。
（2）正确连接好电路后，闭合开关，发现电流表没有示数，电压表也无示数，(若故障只有一处)以下对于电路故障的分析正确的是：____。
A．不可能是R 断路
B．可能是 R短路
C．把电压表和电流表互换位置，电压表有示数，电流表无示数
D．如果是滑动变阻器断路，可以把电压表并联在滑动变阻器两端进行检测
（3）根据实验数据做出电流随电阻变化的图像如图丙所示。则可以得到的实验结论是　 　。
（4）小柯在研究电流与电压关系的实验中，定值电阻R 的阻值为10欧，通过滑动变阻器多次实验得到相关数据如表所示。结束实验整理器材时发现，测量过程某个电表没有调零。则这个电表在未连入电路前的指针偏转情况可能是 　 　
25．为了测定小灯泡的电功率，小柯利用电压恒为3V的电源、滑动变阻器、标有“2.5V”字样的小灯泡等器材，按照图甲方式连接电路进行实验，闭合开关移动滑片P，获得相关数据如下表：
序号 电压/V 电流/A 电功率/W
1 2.0 0.18 0.36
2 2.5 ____ 0.50
3 3.0 0.22 0.66
（1）完成实验2后，要获得实验3 的数据，则实验中滑片P的移动情况　 　。
（2）请分析表中数据，可以确定图乙中小灯泡正常发光时电流表的示数为　 　A。
（3）在滑动变阻器滑片移动过程中，电路消耗的总功率，小灯泡的功率随电流变化如图丙所示，请判断随电流增大，图中阴影部分表示的是　 　。
26．无线充电被广泛应用在手机上，其结构如图甲所示，电源为220V交流电，送电线圈在调节装置下形成变化的磁场，使受电线圈所处的磁场也跟着发生变化，进而使受电线圈形成感应电压。小妍想探究受电线圈两端感应电压大小与两线圈间的距离的关系。
款式 A B
颜色 红色 蓝色
厚度 2毫米 5毫米
材质 硅胶 硅胶
图乙 手机壳参数
（1）实验时，除了要控制线圈的匝数相同，还需要控制　 　(写出一个即可)相同。
（2）小妍正确连接电路，保持受电线圈固定后，需要多次改变　 　并观察记录　 　的示数。
（3）研究发现，其他条件一定时，两线圈之间的距离越小，受电线圈两端的电压就越大，更接近标定电压。图乙是两个手机壳的参数，选择款式　 　可以减少对手机无线充电的干扰。
27．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，该节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的 fl的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　.
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
28．2026年是我国提出“碳达峰、碳中和”目标的第六年。实现“双碳”目标，需要深入理解碳循环过程并采取有效调控措施。请结合下图回答问题：
（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的　 　(填一生理活动名称)。
（2）针对图2中全球CO2浓度不断升高，导致温室效应不断加剧，清结合图1中( 的来源与消耗途径，提出一条合理化建议：　 　。
（3）关于碳循环的理解，下列说法正确的是____。(填选项)
A．变化观：图1中①②③④过程都伴随化学变化.
B．守恒观：碳循环过程中各元素质量守恒
C．平衡观：碳循环有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡
D．微粒观：绿色植物能减少自然界中碳原子的数量
29．临时停车开启闪烁灯更加安全，如图是小明设计的模拟车灯闪烁的电路图。已知电源电压为3伏，两个小灯泡均标有“3伏，0.2安”字样，不考虑小灯泡电阻变化，忽略线圈电阻。
（1）闭合开关后，能实现发光、熄灭交替的灯泡是　 　；
（2）衔铁被吸住时，通过灯泡L1的电流为　 　A；
（3）小明在使用过程中，发现L2灯突然不亮，衔铁被吸引后不能弹回去，则电路的故障可能是　 　：
30．以下是小江项目化学习小组设计的自动折叠伞控制系统。
【项目名称】设计自动折叠伞控制系统
【项目背景】同学们很喜欢到户外的学习园地中(如图甲)讨论问题。遇到下雨时，巨大的折叠伞扌操作困难。
【项目要求】当空气相对湿度达到一定程度时，工作电路中的电动机M转动，折叠伞展开。
【项目设计】根据要求设计如图乙的电路图。
（1）【器材选择】电磁继电器(线圈电阻不计，当通过电磁继电器的电流达到0.03安时，衔铁被吸-控制电压U1为6伏、滑动变阻器R1规格为“1安200欧”、灵敏电流表、电动机M、湿敏电阻R2、关、导线等。
要满足上述项目要求，他们应该选择的湿敏电阻是表中　 　(选填字母)。
空气相对湿度/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
湿敏电阻 A/Ω 92 90 86 80 72 56 42 30 20 13
湿敏电阻 B/Ω 13 20 30 42 56 72 80 86 90 92
（2）【项目调试】利用上述选择的器材，组装好电路后开始测试。将滑动变阻器的滑片移至阻值最大时，闭合开关S1，折叠伞不展开。若要使折叠伞在空气相对湿度达到80%时打开，则需要将滑动变阻滑片P移至阻值多大处 (请通过计算说明)
（3）【项目评价及反思】
评价指标 合格 待改进
指标一 伞可以自动展开 伞不能自动展开
指标二 开伞时的湿度可多档调节 开伞时的湿度不可调节
根据指标二，该装置被评为合格，请你结合上述信息和所学知识解释原因。
31．为了实现水族箱恒氧恒温，某同学设计了简易氧气补给和恒温装置(如图1)。补氧装置由注射器、料瓶、软管和药剂等组成；恒温装置主要由电热丝 R1、R2和温控开关 S 等组成
（1）补氧时，向饮料瓶中加过氧化钙( 或过氧化钠 固体样品，质量均为16克的两样品与水反应生成O2的质量与反应时间的关系如图2所示(假设样品中其他成分与水不反应)。
请根据上述信息回答下列问题：
①为了水族箱在较长时间内持续得到氧气补充，应选的试剂为　 　。
②该样品中CaO2的质量分数为　 　。[已知：
（2）水族箱中的温控开关S可以自动连接a或b，实现加热或保温功能，其中R1的阻值为220欧，R2的阻值为990欧，电路每小时工作情况如图3。请计算该水族箱工作1小时消耗的电能。
32．我国古代劳动人民常将孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜，化学式为( 木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉(杂质忽略不计)和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。
（1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是　 　。
（2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原
（3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克
(已知：
33．伏安法测量额定电压为2伏的小灯泡的额定功率，实验时按甲图连接电路，电源电压恒为3伏，移动滑动变阻器滑片，读出电压表和电流表示数绘制成Ⅰ-U的图象如图乙。
（1）根据乙图中数据，计算小灯泡的额定功率。
（2）当小灯泡正常工作时，滑动变阻器接入电路的电阻为多大
（3）从乙图可知通电灯丝的电阻不恒定，实验中影响灯丝电阻变化的因素是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。
【解答】酸和碱反应生成盐和水，因此要去除汁液内的碱性物质，必须用酸性物质与其反应即可。在食醋、白酒、纯碱和食盐水中，只有白醋溶液呈酸性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果相互之间没有水、沉淀和气体生成，那么它们就能共存。
【解答】A.四种物质之间不能生成水、沉淀和气体，因此可以共存，故A符合题意；
B.氢氧化钾和硝酸银会生成氢氧化银沉淀，不能共存，故B不合题意；
C.氢氧化钙和氯化钙反应生成氨气，不能共存，故C不合题意；
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能共存，故D不合题意。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】右手螺旋定则；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】右手螺旋定则：四指弯曲方向表示电流的方向，大拇指方向表示磁场方向，即N极的方向。
【解答】由图可知，电流从电源正极流出，在线圈中从上向下流动，四指弯曲方向表示电流的方向，可知正确的是图D。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）检查装置气密性的原理是利用装置内压强变化，观察现象判断气密性。对于有长颈漏斗的装置，关闭止水夹后，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，装置内气体被压缩，压强增大，长颈漏斗内液面会保持稳定不下降。
（2）检测溶液酸碱性时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液，会污染试剂；
取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨容器口；
稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅。
【解答】A、关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若液面高度保持不变，说明装置气密性良好，操作正确，故该选项正确。
B、将 pH 试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，操作错误，故该选项错误。
C、取用液体药品时，瓶塞正放在桌面上，会污染瓶塞和试剂，操作错误，故该选项错误。
D、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，发生危险，操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】分析四个选项中的物质能否与金盐反应置换出金单质即可。
【解答】 ABD.磁石、活性炭（C）和胆矾中的硫酸铜，都不与金盐发生化学反应，不能得到金单质，故ABD不合题意；
C.铁的金属活动性比金强，可以和金盐发生置换反应从而置换出金单质，故C正确。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算该物质中碳元素的质量，用水的质量×氢元素的质量分数计算该物质中氢元素的质量。
A.原子的质量之比等于实际质量与相对原子质量的比值之比；
B.将碳元素和氢元素的质量作比即可；
CD.如果知道该物质的质量，可以推测它的组成。
【解答】 根据题意可知，物质中碳元素的质量为，
氢元素的质量为。
A.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为，故A正确；
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故B错误；
CD.由于不知道物质的质量，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故CD错误。
故选A。
7．【答案】A
【知识点】欧姆定律及其应用；比热容；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】A.根据控制变量法的要求，结合题目条件判断；
B.根据R总=R1+R2分析总电阻变化，根据分析总电流变化，根据焦耳定律Q=I2Rt分析产生热量多少即可；
C.由焦耳定律Q=I2Rt分析哪个电阻产生热量多少即可；
D.根据Q=cm△t分析煤油升温快慢即可。
【解答】 根据图片可知，电阻R1和R2串联，则通电电流和时间相同，只有电阻R不同。
A.探究电热与电阻的关系时，需要控制电流和通电时间相同，只改变电阻，那么可以探究Q与R的关系，故A正确；
B.滑片左移时，变阻器接入电阻变小，根据R总=R1+R2可知，则总电阻变大。根据欧姆定律可知，电路中电流变大。由焦耳定律Q=I2Rt可知，相同时间产生热量更多，则温度上升更快，故B错误；
C.综上所述，电流和通电时间I相同，且R1＞R2，由焦耳定律Q=I2Rt可知，R1产生热量更多，即甲的温度上升更快，故C错误；
D.根据Q=cm△t可知，当吸收相同的热量时，质量相同的煤油比热容小，则升温快，那么现象明显，故D错误。
故选A。
8．【答案】B
【知识点】摩擦起电；电荷间的相互作用规律；物体带电情况的判断
【解析】【分析】 带电体能够吸引轻小的物体，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引；
【解答】 正确拿取的方法是：手持羽毛轻轻扫过纸垫(如图甲所示)： 摩擦使得羽毛和纸垫带异种电荷 ，相互吸引； 再将羽毛靠近工作台上方的金箔，羽毛即可将金箔吸住(如图乙所示)。 说明 带电物体能吸引轻小物体 ；
故答案为：B
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液蒸发溶剂后仍然为饱和溶液，且会析出晶体，据此分析解答。
【解答】 根据题意可知，现在蔗糖溶液是饱和溶液，若恒温蒸发一部分水，有蔗糖晶体析出，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量均减少，故D正确，而ABC错误。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.在反应前后，催化剂的质量保持不变；
B.根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，据此推算反应前氢气的质量，然后减去剩余的氢气质量即可；
C.根据氨分子的组成分析；
D.将反应前后氨气的质量作比即可。
【解答】 A.根据图像可知，反应前催化剂的质量为5g，催化剂在反应前后质量保持不变，则反应后催化剂的质量为5g，故A错误；
B.根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，即反应前氢气的质量为：52g+9g+34g+5g-80g-0g-5g=15g，则参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确；
C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，即，故C错误；
D.根据图像可知，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气质量比为28g：34g=14：17，故D错误。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据P=UI计算出插座允许接入的最大功率，然后与表格数据对照即可。
【解答】根据题意可知，插座的电压为220V， 额定电流是5A， 则插座允许接入的功率P=UI=220V×5A=1100W，
则接入的电水壶的功率应该小于1100W。
故选B。
12．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。
【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意；
B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意；
C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】当电流不经过用电器时，直接从正极流回负极叫短路，据此分析判断。
【解答】根据丙图可知，修复时，将插脚上两根外露的铜丝捲在一起，即使包裹绝缘胶布，则电扇的插头插入插座后会引起短路，此时电路中的电流过大，甚至引起火灾，那么电风扇肯定不能正常工作故ABC错误，D正确。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】ABC.首先根据R总=R1+R2分析总电阻的变化，根据欧姆定律判断电路中的电流大小，根据U=IR分析电压表的示数变化，根据P=UI分析总功率的变化；
D.根据额定功率的定义分析。
【解答】 根据乙图可知，可变电阻与电铃串联，电压表测量电铃的电压，电流表测量电路电流。
ABC．根据题意可知，输完药液后，可变电阻阻值变小，根据R总=R1+R2可知，电路总电阻变小。根据欧姆定律可知，电路电流变大，则电流表示数变大；
根据P=UI可知，整个电路的总功率变大。根据U=IR可知，电压表示数变大，故ABC正确不合题意；
D．电铃的额定电压、额定电流和额定功率，是出厂时厂家设计好的，不会受到外界因素的影响，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
C、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故答案为：D。
16．【答案】（1）D
（2）分解
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】 （1）根据图片可知，反应前由2个大圆和4个小圆，由质量守恒定律可知，反应后大圆和小圆的个数保持不变，则虚线框内应该是两个大圆，即；
故选D。
（2）根据图片可知，反应前只有一种物质，反应后生成两种物质，那么该反应为分解反应。故填：分解。
17．【答案】（1）B
（2）A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，根据金属的应用判断；
（2）根据图片分析三个实验是否能够发生反应，进而判断金属活动性，其中作用相同的就可以被省去。
【解答】 （1）A.金属硬币，利用金属的耐腐蚀、耐磨性强，故A不合题意；
B.铜制火锅，利用金属的导热性好，故B符合题意；
C.铝制导线，利用金属的导电性好，故C不合题意。
故选B；
（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼；
乙中铝和硫酸镁，说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu，
丙中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，与甲的作用相同，则这个实验可以省略，
故选A。
18．【答案】（1）聚变
（2）热效应
（3）5×105
【知识点】核裂变与核聚变；电功计算公式的应用；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）根据太阳能量的来源解答；
（2）根据热效应的定义解答；
（3）首先根据W总=Pt计算加热的能量，然后根据W=ηW总计算“人造太阳”每小时发电量。
【解答】 （1）“人造太阳”的反应原理与太阳通过核聚变的途径释放出巨大能量，而“人造太阳”的反应原理与太阳相同，故填：聚变 。
（2） 由于线圈自身有一定的电阻，线圈中如果有大电流通过时，会产生很高热量的原因是：电流具有热效应，故填：热效应 。
（3） 东方超环工作5s加热的能量为：W总=Pt=1.2×1012W×5s=6×1012J；
则“人造太阳”每小时发电量为：W=ηW总=30%×6×1012J=1.8×1012J=5×105kW h。
故填：5×105。
19．【答案】（1）①
（2）CD
（3）B
（4）6
【知识点】水循环；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）水循环的主要环节包括蒸发（包括植物蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流。
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定包含；否则，无法判断溶液是否饱和；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1） “天日曝晒”时，海水中的水蒸发到空气中，属于水循环中的蒸发环节，即①。故填：①。
（2）根据甲图可知，C和D中存在未溶的食盐，那么二者肯定为饱和溶液，故填：CD。
（3） 根据乙图可知，粗盐提纯流程中，实验操作②分离固体和液体，则为过滤，那么对应丙图中的B。故填：B。
（4） 要配制50克溶质质量分数为12%的食盐溶液，需要食盐质量：50g×12%=6g。故填：6。
20．【答案】（1）正
（2）C
（3）不同
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）首先根据磁极之间的相互作用规律确定螺线管的磁极方向，然后根据安培定则判断线圈上电流方向，进而确定电源的正负极方向。
（2）条形磁铁两端磁性最强，中间磁性最弱；
（3）根据磁场方向的规定解答。
【解答】（1） 小磁针N极指向右，说明螺线管右端为N极，左端为S极。 根据安培定则（右手螺旋定则），用右手握住螺线管，大拇指指向右侧。四指指尖向下，则线圈上电流方向向下，因此，电流从螺线管左端流入，右端流出，则电源左端为正极，右端为负极。故填：正。
（2） 通电螺线管的磁场强度在磁极附近最强，中间最弱。图中A、B、C三点中，C点靠近螺线管的左端（S极），因此磁场强度最强。
故填：C。
（3）磁场中某点小磁针静止时N极所指的方向为电流方向，由于小磁针在A和B点时小磁针的指向不同，则两点时磁场方向不同。故填：不同。
21．【答案】（1）铜
（2）C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与试剂反应的本质是利用金属活动性顺序，活动性强的金属能与酸或某些盐溶液反应，而活动性弱的则不能。石蜡不与试剂反应，因此只有金属与试剂发生反应的区域（图案凹槽处）才会显现图案。
【解答】(1) 稀硫酸能与氢前金属（铝、铁）反应，而氢后金属（铜）不反应，因此铜片表面无图案。
(2) A、MgCl2溶液中，镁的金属活动性强于铝、铁、铜，三种金属均不能与 MgCl2发生置换反应，无法显现图案，所以 A 不符合题意；
B、CuSO4溶液中，铝、铁的金属活动性强于铜，能发生反应显现图案，但铜的活动性弱于铜，不与 CuSO4反应，无法显现图案，所以 B 不符合题意；
C、AgNO3溶液中，铝、铁、铜的金属活动性均强于银，均可与 AgNO3发生置换反应，显现图案，所以 C 符合题意；
故答案选C。
22．【答案】（1）蓝色；检测水的存在
（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）硫酸铜晶体的性质：硫酸铜溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到蓝色的硫酸铜晶体；硫酸铜晶体受热分解可得到白色的硫酸铜粉末，硫酸铜粉末具有吸水性，常用作检测水的存在。
（2）复分解反应的化学方程式书写：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，书写时要注意配平及沉淀符号的标注。
【解答】（1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。
（2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，
化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
23．【答案】（1）不可行，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红。
（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）阴凉干燥（或避光、常温）
（4）不合理，普通食盐不含NaHCO3，无法缓解鼻部炎症
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据碳酸氢钠受热易分解分析；
（4）根据食盐中无碳酸氢钠分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，Na2CO3和NaHCO3的稀溶液pH分别为11和9，均大于7，两者均可使酚酞变红）， 因此仅通过酚酞无法区分两者。故填：不可行，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红。
（2） ①将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体，即碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应的方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
②澄清的石灰水变浑浊，即二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，则反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故填：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3） NaHCO3在加热时易分解，因此需避免高温环境。故填： 阴凉干燥（或避光、常温） 。
（4） 鼻盐中添加NaHCO3可调节pH至弱碱性（pH=9），减少对鼻腔黏膜的刺激，而普通食盐（NaCl）溶液为中性，无此效果。 故填： 不合理，普通食盐不含NaHCO3，无法缓解鼻部炎症 。
24．【答案】（1）
（2）A
（3）在电阻两端电压一定时，通过电阻的电流与电阻阻值成反比
（4）B
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据甲图确定电器元件的串并联关系，然后与乙图对照进行补充即可；
（2）根据电压表和电流表的示数变化确定故障的种类和位置；
（3）根据图丙所示得出电流与电阻之积为一定值得到实验结论；
（4）定值电阻R的阻值为10欧，电压表与电流表示数比应为10欧姆，据此分析电流表的示数偏大还是偏小即可。
【解答】 （1）根据甲图可知，电压表与电阻并联，根据表格可知，电压表的最大示数为2.5V
，则选择量程0-3V。滑动变阻器接线“一上一下”，应该与定值电阻串联，且将变阻器滑片右下接线柱连入电路中，如下图所示：
（2）闭合开关，发现电流表没有示数，电压表也无示数，则应该是电路断路。
A.若R断路，电流表示数为0，电压表与电源连通测电源电压，电压表有示数，则不可能是R断路，故A符合题意；
B.若是R短路，则电压表没有示数，由于电路为通路，所以电流表有示数，故B不符合题意；
C.把电压表和电流表互换位置，电流表与电阻并联，电压表串联在电路中，若是变阻器断路或开关断路，两表都没有示数，故C不符合题意；
D.如果是滑动变阻器断路，可以把电压表并联在滑动变阻器两端，若有示数，确定是变阻器断路，故D符合题意。
故选AD。
（3）如图丙所示，每组数据中电流与电阻之积为U=0.4A×5Ω=...=0.1A×20Ω=2V，即乘积
为一定值，那么实验结论是：在电阻两端电压一定时，通过电阻的电流与电阻阻值成反比。
（4）根据题意可知，定值电阻R的阻值为10欧，则每次实验中电压表与电流表示数应为10。根据表格数据可知，测量过程某个电表没有调零，可能是电流表示数多读了0.01A，
故选B。
25．【答案】（1）向左移动
（2）0.2
（3）随电流增大，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）根据表格数据分析，实验2到实验3中灯泡两端的电压变化，然后根据串联电路U=U滑+UL分析变阻器的电压变化，最后根据串联分压特点分析变阻器接入阻值的变化，进而确定滑动变阻器的滑片P的移动方向；
（2）根据P=UI可知小灯泡正常发光时电流表的示数；
（3）电路消耗的总功率P总=P滑+P灯，则滑动变阻器消耗的功率P滑=P总-P灯，从图丙中可知，在电流逐渐增大的过程中，P总与P灯的差先增大，后减小为零，据此得出滑动变阻器的功率大小变化情况。
【解答】 （1）根据表格数据可知，从实验2到实验3时，灯泡两端的电压变大。根据串联电路U=U滑+UL可知，滑动变阻器两端的电压变小。根据串联电路电压与电阻呈正比的规律可知，应减小滑动变阻器接入电路的阻值，则由图甲可知滑片P应向左移动；
故填：向左移动。
（2）根据表格数据可知，第二组数据中，小灯泡的额定电压为2.5V，小灯泡正常发光时的额定功率为0.5W，
则小灯泡正常发光时电流表的示数；
故填：0.2。
（3）根据总功率P总=P滑+P灯可知，滑动变阻器消耗的功率P滑=P总-P灯，从图丙中可知，在电流逐渐增大的过程中，P总与P灯的差先增大，后减小为零，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。即图中阴影部分表示的是随电流增大，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。
故填：随电流增大，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。
26．【答案】（1）线圈大小
（2）两线圈之间的距离；电压表读数
（3）A
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】 （1）根据控制变量法的知识分析解答；
（2）根据题干描述确定实验目的，进而确定实验步骤的内容；
（3）根据“两线圈之间的距离越小，受电线圈两端的电压就越大”分析。
【解答】 （1） 探究受电线圈两端感应电压大小与两线圈间的距离的关系时 ，除了要控制线圈的匝数相同，还需要控制电源、调节装置、线圈大小等因素相同；
故填：线圈大小。
（2）根据实验目的可知，小妍想探究受电线圈两端感应电压大小与两线圈间的距离的关系，那么小妍保持受电线圈固定后，需要多次改变两线圈之间的距离并观察记录电压表读数。
故填：两线圈之间的距离。
（3）根据题干描述可知两线圈之间的距离越小，受电线圈两端的电压就越大，更接近标定电压，那么应该选择厚度更小的手机壳，
故选A。
27．【答案】（1）不能
（2）防止气体受热膨胀导致气球体积变化，影响质量测量
（3）不同意；气球膨胀可能是气体受热膨胀的物理变化，需结合其他现象（如白磷燃烧发光放热、生成白烟等）判断
（4）未反应的白磷质量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的条件：①发生化学变化；②如果有气体生成，那么实验要在封闭的环境中进行；
（2）当气球的体积变大时受到的浮力变大，则天平的示数会减小；
（3）反应前物质的总质量=反应后生成新物质的质量+未反应的物质的质量。
【解答】（1）图甲中酒精和水混合时不会发生化学变化，因此不能验证质量守恒定律。故填：不能 。
（2） 白磷燃烧放热会使锥形瓶内气体受热膨胀，若未冷却直接称量，气球可能因气压变化而膨胀或收缩，导致装置总质量测量不准确。冷却后气体恢复原体积，可排除热胀冷缩的干扰，确保质量守恒的验证准确性。 故填：不同意，气球膨胀可能是气体受热膨胀的物理变化，需结合其他现象（如白磷燃烧发光放热、生成白烟等）判断。
（3） 反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
故填：未参加反应的物质。
28．【答案】（1）光合作用
（2）减少化石燃料的使用
（3）A；B；C
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，能够将大气中的二氧化碳固定到生物体内；
（2）根据二氧化碳产生和消耗的途径确定减少二氧化碳气体的排放措施；
（3）根据碳循环的原理并结合所学知识来分析。
【解答】 （1）因为光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，能够将大气中的二氧化碳固定到生物体内，所以大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的光合作用。故填：光合作用。
（2）结合图1可知，CO2来自于工厂、汽车的化石燃料燃烧、动物呼吸等，而植物的光合作用消化二氧化碳。由于动物合植物的呼吸作用无法限制，则针对CO2的减少提出建议：减少化石燃料的使用；增加植被覆盖。故填：减少化石燃料的使用 。
（3）A.图1中①化石燃料燃烧、②动物呼吸、③光合作用、④植物呼吸都有新物质生成，都伴随化学变化，故A正确；
B.碳循环过程中，碳元素在无机环境和生物群落之间循环，符合元素守恒，故B正确；
C.碳循环过程中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡，故C正确；
D.绿色植物通过光合作用将大气中的二氧化碳转化为有机物，只是改变了碳的存在形式，并没有减少自然界中碳原子的数量，故D错误；
故选ABC。
29．【答案】（1）L2
（2）0.2
（3）电磁继电器的弹簧失效（或衔铁卡住）
【知识点】电磁铁的其他应用
【解析】【分析】 （1）开关闭合后，电磁铁有磁性，将衔铁吸下来，结合短路和弹簧的拉力作用分析通过两个灯泡的电流是否会发生改变即可。
（2）根据“3伏，0.2安”和公式P=UI求出灯泡L1的电功率；
（3）在电路中，衔铁被拉回依靠的是弹簧的拉力作用，可以从弹簧的角度或衔铁卡住的角度分析。
【解答】 （1）根据图片可知，开关闭合后，有电流通过电磁铁和两个灯泡，则此时两个灯泡都发光。电磁铁具有磁性，把衔铁吸下，灯泡L2会被短路，则此时L2不发光，只有L1发光。
此时电磁铁也被短路，则它不具有磁性，衔铁在弹簧拉力的作用下被拉起，此时通过电磁铁有电流，灯泡L2发光，电磁铁具有磁性，吸下衔铁，循环往复；所以能实现发光、熄灭交替的灯泡是L2。故填：L2。
（2）根据图片可知，当衔铁被吸住时，灯泡L2会被短路，只有灯泡L1接入电路中，
此时电源电压为3V，根据“3伏，0.2安”可知，此时灯泡L1正常发光，
则灯泡L1的电流为0.2安。故填：0.2
（3）根据题意可知，电磁铁具有磁性，但是衔铁不能弹回去，那么可能是电磁继电器的弹簧失效或机械卡住。故填：电磁继电器的弹簧失效（或衔铁卡住） 。
30．【答案】（1）A
（2）解：根据图片可知，湿敏电阻和变阻器串联，
控制电路电压U1=6V，工作电流I=0.03A，
则此时电路的总电阻：，
根据表格可知，当湿度为80%时是湿敏电阻的阻值R2=30Ω；
则此时滑动变阻器的阻值：R1=R-R2=200Ω-30Ω=170Ω。
（3）在空气相对湿度在80%左右时，电流满足吸合的条件，自动闭合电动机的开关，自动打开伞，调节滑动变阻器的大小可以改变自动闭合时的湿敏电阻的阻值，因而开伞时的湿度可多挡调节。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】（1） 根据题意可知，湿度增大到一定程度时，电磁继电器中电流增大到启动电流，根据欧姆定律分析此时湿敏电阻的阻值变化，进而确定它的阻值随湿度的变化规律即可。
（2） 根据欧姆定律计算启动时的总电阻，根据表格数据确定湿度为80%时湿敏电阻的阻值，最后根据R1=R-R2计算此时变阻器接入的阻值。
（3）根据题意分析该装置利用湿敏电阻实现多档调节的原因。
【解答】 （1）根据题意可知，当空气相对湿度达到一定程度时，通过湿敏电阻的电流变大，磁性增强，将衔铁吸引。根据欧姆定律可知，此时湿敏电阻的阻值变小，即湿敏电阻随着湿度增大而变小，故选A。
（3） 根据指标二，该装置被评为合格的原因： 在空气相对湿度在80%左右时，电流满足吸合的条件，自动闭合电动机的开关，自动打开伞，调节滑动变阻器的大小可以改变自动闭合时的湿敏电阻的阻值，因而开伞时的湿度可多挡调节。
故填： 在空气相对湿度在80%左右时，电流满足吸合的条件，自动闭合电动机的开关，自动打开伞，调节滑动变阻器的大小可以改变自动闭合时的湿敏电阻的阻值，因而开伞时的湿度可多挡调节。
31．【答案】（1）CaO2；90%
（2）解：根据图1可知，加热时，开关S接a，只有R1工作，
则加热功率；
保温时，开关S接b，此时R1与R2串联，
此时总电阻R总=R1+R2=220Ω+990Ω =1210Ω；
那么保温功率；
根据图3可知，1小时内加热20min，保温40min，
该水族箱工作1小时消耗的电能 ：W=P1t1+P2t2=220W×1200s+40W×2400s=360000J。
【知识点】电功率计算公式的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）①根据过氧化钙、过氧化钠分别与水反的剧烈程度并结合图像信息进行分析；
②根据过氧化钙与水反应的方程式中找到过氧化钙和氧气之间的质量关系，根据氧气的质量计算参加反应的过氧化钙的质量，最后与样品的质量作比即可；
（2）首先分别计算出水温箱在加热时和保温时的功率，然后根据图3确定保温和加热时间，然后再根据W=P1t1+P2t2计算该水族箱工作1小时消耗的电能。
【解答】 （1）①根据图2可知，过氧化钠分解制取氧气的速率很快，而CaO2与水反应生成O2的速率更平缓、持续时间更长，所以应选CaO2。故填：CaO2。
②由图2可知，CaO2完全反应生成O2的质量为3.2g；
设样品中CaO2的质量为x，
根据化学方程式 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ 得到：；
144：32=x：3.2g，
解得：x=14.4g，
那么该样品中CaO2的质量分数为。
32．【答案】（1）碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子
（2）解：根据题意可知，100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，
设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x，
；
解得：x=8g；
则被还原的氧化铜质量为20g-8g=12g。
（3）解：设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y，
；
解得：y=1.5g。
答： 理论上需放置的炭粉至少为1.5g 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1） 碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 ；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算消耗稀盐酸中的溶质质量，然后根据消反应的方程式求出剩余的氧化铜质量，进而求出被还原的氧化铜的质量来分析解答；
（3）根据氧化铜的质量和方程式求出碳的质量来分析解答。
【解答】 （1） 碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，而碱式碳酸铜电离时不仅产生OH-，还产生CO32-，因此不属于碱。 故填：碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子。
33．【答案】（1）解：由图乙可知，灯泡额定电压为2V，则灯泡的所额定电流为0.5A，
那么灯泡额定功率P=ULIL=2V×0.5A=1W。
（2）解：根据甲图可知，灯泡与滑动变阻器串联，电压表测灯泡两端的电压，
那么灯泡正常发光时滑动变阻器两端电压U=U总-UL=3V-2V=1V，
此时电路电流I=IL=0.5A，
则滑动变阻器接入电路的阻值。
（3）温度
【知识点】串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图乙确定灯泡额定电压和额定电流，根据W=UI求出灯泡的额定功率。
（2）首先根据U=U总-UL计算滑动变阻器两端电压，然后由欧姆定律求出滑动变阻器接入电路的阻值。
（3）根据灯丝电阻随温度的变化而变化解答。
【解答】 （3）在实验过程中，电压不断变化，通过灯泡的电流不断改变，那么灯泡温度不断变化，而灯泡电阻随温度变化而变化。故填：温度。
1 / 1浙江省宁波市余姚市姚江中学2025-2026学年第二学期九年级第一次月考科学试卷
1．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。
【解答】酸和碱反应生成盐和水，因此要去除汁液内的碱性物质，必须用酸性物质与其反应即可。在食醋、白酒、纯碱和食盐水中，只有白醋溶液呈酸性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果相互之间没有水、沉淀和气体生成，那么它们就能共存。
【解答】A.四种物质之间不能生成水、沉淀和气体，因此可以共存，故A符合题意；
B.氢氧化钾和硝酸银会生成氢氧化银沉淀，不能共存，故B不合题意；
C.氢氧化钙和氯化钙反应生成氨气，不能共存，故C不合题意；
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能共存，故D不合题意。
故选A。
3．通电螺线管的磁极跟电流的方向有关系，可以用安培定则来判断。若通电螺线管的连接如图所示，下列利用安培定则判断磁极方向正确的是（）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】右手螺旋定则；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】右手螺旋定则：四指弯曲方向表示电流的方向，大拇指方向表示磁场方向，即N极的方向。
【解答】由图可知，电流从电源正极流出，在线圈中从上向下流动，四指弯曲方向表示电流的方向，可知正确的是图D。
故答案为：D。
4．正确的实验操作是保障人身安全和实验成功的基础。下列实验操作的方法正确的是
A．检查装置气密性 B．检测溶液的酸碱性
C．取液体药品 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）检查装置气密性的原理是利用装置内压强变化，观察现象判断气密性。对于有长颈漏斗的装置，关闭止水夹后，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，装置内气体被压缩，压强增大，长颈漏斗内液面会保持稳定不下降。
（2）检测溶液酸碱性时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液，会污染试剂；
取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨容器口；
稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅。
【解答】A、关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若液面高度保持不变，说明装置气密性良好，操作正确，故该选项正确。
B、将 pH 试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，操作错误，故该选项错误。
C、取用液体药品时，瓶塞正放在桌面上，会污染瓶塞和试剂，操作错误，故该选项错误。
D、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，发生危险，操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
5．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是(　　)
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是 Fe3O4)
C．铁屑(Fe) D．胆矾
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】分析四个选项中的物质能否与金盐反应置换出金单质即可。
【解答】 ABD.磁石、活性炭（C）和胆矾中的硫酸铜，都不与金盐发生化学反应，不能得到金单质，故ABD不合题意；
C.铁的金属活动性比金强，可以和金盐发生置换反应从而置换出金单质，故C正确。
故选C。
6．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是(
A．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质只含有碳元素和氢元素
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算该物质中碳元素的质量，用水的质量×氢元素的质量分数计算该物质中氢元素的质量。
A.原子的质量之比等于实际质量与相对原子质量的比值之比；
B.将碳元素和氢元素的质量作比即可；
CD.如果知道该物质的质量，可以推测它的组成。
【解答】 根据题意可知，物质中碳元素的质量为，
氢元素的质量为。
A.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为，故A正确；
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故B错误；
CD.由于不知道物质的质量，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故CD错误。
故选A。
7．如图是研究电热跟哪些因素有关的装置，将R1、R2两电阻丝( 封在两只完全相同的烧瓶内，瓶内装入等质量的煤油。下列说法正确的是（　　）
A．该装置可以探究电热与电阻的关系
B．滑动变阻器的滑片向左移，两瓶中煤油温度上升更慢
C．闭合开关后，甲温度计上升比乙慢
D．烧瓶内选用煤油而不是水，原因是煤油比热容更小而升温慢
【答案】A
【知识点】欧姆定律及其应用；比热容；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】A.根据控制变量法的要求，结合题目条件判断；
B.根据R总=R1+R2分析总电阻变化，根据分析总电流变化，根据焦耳定律Q=I2Rt分析产生热量多少即可；
C.由焦耳定律Q=I2Rt分析哪个电阻产生热量多少即可；
D.根据Q=cm△t分析煤油升温快慢即可。
【解答】 根据图片可知，电阻R1和R2串联，则通电电流和时间相同，只有电阻R不同。
A.探究电热与电阻的关系时，需要控制电流和通电时间相同，只改变电阻，那么可以探究Q与R的关系，故A正确；
B.滑片左移时，变阻器接入电阻变小，根据R总=R1+R2可知，则总电阻变大。根据欧姆定律可知，电路中电流变大。由焦耳定律Q=I2Rt可知，相同时间产生热量更多，则温度上升更快，故B错误；
C.综上所述，电流和通电时间I相同，且R1＞R2，由焦耳定律Q=I2Rt可知，R1产生热量更多，即甲的温度上升更快，故C错误；
D.根据Q=cm△t可知，当吸收相同的热量时，质量相同的煤油比热容小，则升温快，那么现象明显，故D错误。
故选A。
8．“金陵金箔”是国家级非物质文化遗产，手工打造的金箔轻薄柔软，不能用手直接拿取，正确拿取的方法是：手持羽毛轻轻扫过纸垫(如图甲所示)：再将羽毛靠近工作台上方的金箔，羽毛即可将金箔吸住(如图乙所示)。羽毛扫过纸垫的结果和羽毛吸住金箔的原因，分别是（）
A．摩擦使得羽毛和纸垫带异种电荷；异种电荷相互吸引
B．摩擦使得羽毛和纸垫带异种电荷：带电物体能吸引轻小物体
C．摩擦使得羽毛和纸垫带同种电荷；异种电荷相互吸引
D．摩擦使得羽毛和纸垫带同种电荷；带电物体吸引轻小物体
【答案】B
【知识点】摩擦起电；电荷间的相互作用规律；物体带电情况的判断
【解析】【分析】 带电体能够吸引轻小的物体，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引；
【解答】 正确拿取的方法是：手持羽毛轻轻扫过纸垫(如图甲所示)： 摩擦使得羽毛和纸垫带异种电荷 ，相互吸引； 再将羽毛靠近工作台上方的金箔，羽毛即可将金箔吸住(如图乙所示)。 说明 带电物体能吸引轻小物体 ；
故答案为：B
9．模型法指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法。现有一定量20℃的蔗糖饱和溶液，“●”表示蔗糖分子(溶液模型如图所示)。若恒温蒸发一部分水，则下列烧杯中的溶液模型图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液蒸发溶剂后仍然为饱和溶液，且会析出晶体，据此分析解答。
【解答】 根据题意可知，现在蔗糖溶液是饱和溶液，若恒温蒸发一部分水，有蔗糖晶体析出，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量均减少，故D正确，而ABC错误。
故选D。
10．当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 (　　)
A．反应后催化剂的质量为8g
B．参加反应的氢气质量为6g
C．氨气分子的微观示意图可表示为
D．D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为4：1
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.在反应前后，催化剂的质量保持不变；
B.根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，据此推算反应前氢气的质量，然后减去剩余的氢气质量即可；
C.根据氨分子的组成分析；
D.将反应前后氨气的质量作比即可。
【解答】 A.根据图像可知，反应前催化剂的质量为5g，催化剂在反应前后质量保持不变，则反应后催化剂的质量为5g，故A错误；
B.根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，即反应前氢气的质量为：52g+9g+34g+5g-80g-0g-5g=15g，则参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确；
C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，即，故C错误；
D.根据图像可知，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气质量比为28g：34g=14：17，故D错误。
故选B。
11．小科想购买一个电热水壶，已知他家中电路电压是220V、室内插座额定电流是5A，则下列规格的电热水壶适合他家的是 （　　）
选项 额定电压/V 额定功率/w
A 220 1500
B 220 800
C 120 1500
D 120 800
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据P=UI计算出插座允许接入的最大功率，然后与表格数据对照即可。
【解答】根据题意可知，插座的电压为220V， 额定电流是5A， 则插座允许接入的功率P=UI=220V×5A=1100W，
则接入的电水壶的功率应该小于1100W。
故选B。
12．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。
【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意；
B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意；
C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。
故选C。
13．小乐家中电扇插头(如图甲)处的电线被老鼠破坏而导致铜线裸露(如图乙)，小乐取来绝缘胶带试图修复，步骤如图丙。若修复后将插头插入插座，将电扇接入家庭电路中，则（　　）
A．电扇会正常转动
B．电扇会转动，但转速变慢
C．电扇会转动，但转速变快
D．家庭电路发生短路，甚至可能引起火灾
【答案】D
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】当电流不经过用电器时，直接从正极流回负极叫短路，据此分析判断。
【解答】根据丙图可知，修复时，将插脚上两根外露的铜丝捲在一起，即使包裹绝缘胶布，则电扇的插头插入插座后会引起短路，此时电路中的电流过大，甚至引起火灾，那么电风扇肯定不能正常工作故ABC错误，D正确。
故选D。
14．图甲是医院的一种输液报警器。当管内药液流完时，电铃发声；报警器内部有一可变电阻，当输液管内有液体时，电阻大，无液体时，电阻小，报警器的电路如图乙所示。则当闭合开关S时，下列分析错误的是 （　　）
A．输完药液后，电流表示数变大
B．输完药液后，整个电路的电功率变大
C．输完药液后，电压表示数变大
D．未输完药液时，电铃不响，是因为其额定功率变小
【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】ABC.首先根据R总=R1+R2分析总电阻的变化，根据欧姆定律判断电路中的电流大小，根据U=IR分析电压表的示数变化，根据P=UI分析总功率的变化；
D.根据额定功率的定义分析。
【解答】 根据乙图可知，可变电阻与电铃串联，电压表测量电铃的电压，电流表测量电路电流。
ABC．根据题意可知，输完药液后，可变电阻阻值变小，根据R总=R1+R2可知，电路总电阻变小。根据欧姆定律可知，电路电流变大，则电流表示数变大；
根据P=UI可知，整个电路的总功率变大。根据U=IR可知，电压表示数变大，故ABC正确不合题意；
D．电铃的额定电压、额定电流和额定功率，是出厂时厂家设计好的，不会受到外界因素的影响，故D错误符合题意。
故选D。
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
C、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故答案为：D。
16．如图所示为某化学反应的微观过程，每个黑色圆表示一个原子，
（1）图中虚线框内应填的微观图示是（）(填字母)。
A． B．
C． D．
（2）该反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）D
（2）分解
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】 （1）根据图片可知，反应前由2个大圆和4个小圆，由质量守恒定律可知，反应后大圆和小圆的个数保持不变，则虚线框内应该是两个大圆，即；
故选D。
（2）根据图片可知，反应前只有一种物质，反应后生成两种物质，那么该反应为分解反应。故填：分解。
17．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是____.(填字母)。
A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线
（2）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小海同学设计了以下3个实验：甲实验观察到____现象，从而得出的[结论是铝的金属活动性更强，小山同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是____(填字母)。
A．丙可以省去，乙不能省去 B．乙可以省去，丙不能省去
C．乙、丙都可以省去 D．乙、丙都不能省去
【答案】（1）B
（2）A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，根据金属的应用判断；
（2）根据图片分析三个实验是否能够发生反应，进而判断金属活动性，其中作用相同的就可以被省去。
【解答】 （1）A.金属硬币，利用金属的耐腐蚀、耐磨性强，故A不合题意；
B.铜制火锅，利用金属的导热性好，故B符合题意；
C.铝制导线，利用金属的导电性好，故C不合题意。
故选B；
（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼；
乙中铝和硫酸镁，说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu，
丙中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，与甲的作用相同，则这个实验可以省略，
故选A。
18．如图所示是我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置————东方超环(EAST)，可在1亿度超高温度下运行 10s时间。
（1）其能量产生原理与太阳类似，通过原子核　 　(填“聚变”或“裂变”)。
（2）核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中。由于线圈自身有一定的电阻，线圈中如果有大电流通过时，会产生很高热量的原因是：电流具有　 　 (填“热效应”或“磁效应”)。
（3）东方超环加热功率为1.2×10 2W，其发电效率为30%，则工作5秒时间，发电量为　 　kW·h。
【答案】（1）聚变
（2）热效应
（3）5×105
【知识点】核裂变与核聚变；电功计算公式的应用；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）根据太阳能量的来源解答；
（2）根据热效应的定义解答；
（3）首先根据W总=Pt计算加热的能量，然后根据W=ηW总计算“人造太阳”每小时发电量。
【解答】 （1）“人造太阳”的反应原理与太阳通过核聚变的途径释放出巨大能量，而“人造太阳”的反应原理与太阳相同，故填：聚变 。
（2） 由于线圈自身有一定的电阻，线圈中如果有大电流通过时，会产生很高热量的原因是：电流具有热效应，故填：热效应 。
（3） 东方超环工作5s加热的能量为：W总=Pt=1.2×1012W×5s=6×1012J；
则“人造太阳”每小时发电量为：W=ηW总=30%×6×1012J=1.8×1012J=5×105kW h。
故填：5×105。
19．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。
（1）“天日曝晒”时，水的运动过程相当于图甲水循环中的　 　(填序号)环节。
（2）用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程(如图甲所示)，据图分析，一定属于饱和溶液的是　 　(填字母)。
（3）图乙为设计粗盐提纯的实验流程图：实验操作②对应图丙中的　 　(填字母)。
（4）要配制50克溶质质量分数为12%的食盐溶液，需要食盐质量为　 　克。
【答案】（1）①
（2）CD
（3）B
（4）6
【知识点】水循环；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）水循环的主要环节包括蒸发（包括植物蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流。
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定包含；否则，无法判断溶液是否饱和；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1） “天日曝晒”时，海水中的水蒸发到空气中，属于水循环中的蒸发环节，即①。故填：①。
（2）根据甲图可知，C和D中存在未溶的食盐，那么二者肯定为饱和溶液，故填：CD。
（3） 根据乙图可知，粗盐提纯流程中，实验操作②分离固体和液体，则为过滤，那么对应丙图中的B。故填：B。
（4） 要配制50克溶质质量分数为12%的食盐溶液，需要食盐质量：50g×12%=6g。故填：6。
20．在“研究通电螺线管周围磁场”活动中，闭合开关后，小磁针静止时的指向如图所示。
（1）电源左端为　 　极。
（2）磁感线上A、B、C三点中磁场强度最强的点是　 　。
（3）磁感线上A、B两点的磁场方向　 　(填“相同”或“不同”)。
【答案】（1）正
（2）C
（3）不同
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）首先根据磁极之间的相互作用规律确定螺线管的磁极方向，然后根据安培定则判断线圈上电流方向，进而确定电源的正负极方向。
（2）条形磁铁两端磁性最强，中间磁性最弱；
（3）根据磁场方向的规定解答。
【解答】（1） 小磁针N极指向右，说明螺线管右端为N极，左端为S极。 根据安培定则（右手螺旋定则），用右手握住螺线管，大拇指指向右侧。四指指尖向下，则线圈上电流方向向下，因此，电流从螺线管左端流入，右端流出，则电源左端为正极，右端为负极。故填：正。
（2） 通电螺线管的磁场强度在磁极附近最强，中间最弱。图中A、B、C三点中，C点靠近螺线管的左端（S极），因此磁场强度最强。
故填：C。
（3）磁场中某点小磁针静止时N极所指的方向为电流方向，由于小磁针在A和B点时小磁针的指向不同，则两点时磁场方向不同。故填：不同。
21．小科利用洁净的铝片、铁片、铜片制作金属片书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与胶头滴管滴加的试剂反应)。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案：
（1）若滴入的试剂是稀硫酸，则　 　(填金属名称)的金属片表面没有显现图案。
（2）若滴入的试剂是 ____(填字母)溶液，则三种金属片上均可显现图案。
A．MgCl2 B．CuSO4 C．AgNO3
【答案】（1）铜
（2）C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与试剂反应的本质是利用金属活动性顺序，活动性强的金属能与酸或某些盐溶液反应，而活动性弱的则不能。石蜡不与试剂反应，因此只有金属与试剂发生反应的区域（图案凹槽处）才会显现图案。
【解答】(1) 稀硫酸能与氢前金属（铝、铁）反应，而氢后金属（铜）不反应，因此铜片表面无图案。
(2) A、MgCl2溶液中，镁的金属活动性强于铝、铁、铜，三种金属均不能与 MgCl2发生置换反应，无法显现图案，所以 A 不符合题意；
B、CuSO4溶液中，铝、铁的金属活动性强于铜，能发生反应显现图案，但铜的活动性弱于铜，不与 CuSO4反应，无法显现图案，所以 B 不符合题意；
C、AgNO3溶液中，铝、铁、铜的金属活动性均强于银，均可与 AgNO3发生置换反应，显现图案，所以 C 符合题意；
故答案选C。
22．《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。
【答案】（1）蓝色；检测水的存在
（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）硫酸铜晶体的性质：硫酸铜溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到蓝色的硫酸铜晶体；硫酸铜晶体受热分解可得到白色的硫酸铜粉末，硫酸铜粉末具有吸水性，常用作检测水的存在。
（2）复分解反应的化学方程式书写：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，书写时要注意配平及沉淀符号的标注。
【解答】（1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。
（2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，
化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
23．鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分(Na2CO3或 NaHCO3)来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是：Na2CO3还是 NaHCO3，进行如下实验：
化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的1pH
生成溶液 无明显现象 11
生成溶液 产生气体 9
（1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由　 　。
（2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。产生气体的化学方程式是　 　，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。
（3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在　 　环境中保存。
（4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由　 　
【答案】（1）不可行，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红。
（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）阴凉干燥（或避光、常温）
（4）不合理，普通食盐不含NaHCO3，无法缓解鼻部炎症
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据碳酸氢钠受热易分解分析；
（4）根据食盐中无碳酸氢钠分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，Na2CO3和NaHCO3的稀溶液pH分别为11和9，均大于7，两者均可使酚酞变红）， 因此仅通过酚酞无法区分两者。故填：不可行，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红。
（2） ①将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体，即碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应的方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
②澄清的石灰水变浑浊，即二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，则反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故填：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3） NaHCO3在加热时易分解，因此需避免高温环境。故填： 阴凉干燥（或避光、常温） 。
（4） 鼻盐中添加NaHCO3可调节pH至弱碱性（pH=9），减少对鼻腔黏膜的刺激，而普通食盐（NaCl）溶液为中性，无此效果。 故填： 不合理，普通食盐不含NaHCO3，无法缓解鼻部炎症 。
24．小柯利用图甲所示的电路验证欧姆定律。
次数 电压/V 电流/A
1 1.0 0.11
2 2.0 0.21
3 2.5 0.26
（1）根据图甲电路图连接实物，请用笔画线代替导线完成图乙电路连接。
（2）正确连接好电路后，闭合开关，发现电流表没有示数，电压表也无示数，(若故障只有一处)以下对于电路故障的分析正确的是：____。
A．不可能是R 断路
B．可能是 R短路
C．把电压表和电流表互换位置，电压表有示数，电流表无示数
D．如果是滑动变阻器断路，可以把电压表并联在滑动变阻器两端进行检测
（3）根据实验数据做出电流随电阻变化的图像如图丙所示。则可以得到的实验结论是　 　。
（4）小柯在研究电流与电压关系的实验中，定值电阻R 的阻值为10欧，通过滑动变阻器多次实验得到相关数据如表所示。结束实验整理器材时发现，测量过程某个电表没有调零。则这个电表在未连入电路前的指针偏转情况可能是 　 　
【答案】（1）
（2）A
（3）在电阻两端电压一定时，通过电阻的电流与电阻阻值成反比
（4）B
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据甲图确定电器元件的串并联关系，然后与乙图对照进行补充即可；
（2）根据电压表和电流表的示数变化确定故障的种类和位置；
（3）根据图丙所示得出电流与电阻之积为一定值得到实验结论；
（4）定值电阻R的阻值为10欧，电压表与电流表示数比应为10欧姆，据此分析电流表的示数偏大还是偏小即可。
【解答】 （1）根据甲图可知，电压表与电阻并联，根据表格可知，电压表的最大示数为2.5V
，则选择量程0-3V。滑动变阻器接线“一上一下”，应该与定值电阻串联，且将变阻器滑片右下接线柱连入电路中，如下图所示：
（2）闭合开关，发现电流表没有示数，电压表也无示数，则应该是电路断路。
A.若R断路，电流表示数为0，电压表与电源连通测电源电压，电压表有示数，则不可能是R断路，故A符合题意；
B.若是R短路，则电压表没有示数，由于电路为通路，所以电流表有示数，故B不符合题意；
C.把电压表和电流表互换位置，电流表与电阻并联，电压表串联在电路中，若是变阻器断路或开关断路，两表都没有示数，故C不符合题意；
D.如果是滑动变阻器断路，可以把电压表并联在滑动变阻器两端，若有示数，确定是变阻器断路，故D符合题意。
故选AD。
（3）如图丙所示，每组数据中电流与电阻之积为U=0.4A×5Ω=...=0.1A×20Ω=2V，即乘积
为一定值，那么实验结论是：在电阻两端电压一定时，通过电阻的电流与电阻阻值成反比。
（4）根据题意可知，定值电阻R的阻值为10欧，则每次实验中电压表与电流表示数应为10。根据表格数据可知，测量过程某个电表没有调零，可能是电流表示数多读了0.01A，
故选B。
25．为了测定小灯泡的电功率，小柯利用电压恒为3V的电源、滑动变阻器、标有“2.5V”字样的小灯泡等器材，按照图甲方式连接电路进行实验，闭合开关移动滑片P，获得相关数据如下表：
序号 电压/V 电流/A 电功率/W
1 2.0 0.18 0.36
2 2.5 ____ 0.50
3 3.0 0.22 0.66
（1）完成实验2后，要获得实验3 的数据，则实验中滑片P的移动情况　 　。
（2）请分析表中数据，可以确定图乙中小灯泡正常发光时电流表的示数为　 　A。
（3）在滑动变阻器滑片移动过程中，电路消耗的总功率，小灯泡的功率随电流变化如图丙所示，请判断随电流增大，图中阴影部分表示的是　 　。
【答案】（1）向左移动
（2）0.2
（3）随电流增大，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）根据表格数据分析，实验2到实验3中灯泡两端的电压变化，然后根据串联电路U=U滑+UL分析变阻器的电压变化，最后根据串联分压特点分析变阻器接入阻值的变化，进而确定滑动变阻器的滑片P的移动方向；
（2）根据P=UI可知小灯泡正常发光时电流表的示数；
（3）电路消耗的总功率P总=P滑+P灯，则滑动变阻器消耗的功率P滑=P总-P灯，从图丙中可知，在电流逐渐增大的过程中，P总与P灯的差先增大，后减小为零，据此得出滑动变阻器的功率大小变化情况。
【解答】 （1）根据表格数据可知，从实验2到实验3时，灯泡两端的电压变大。根据串联电路U=U滑+UL可知，滑动变阻器两端的电压变小。根据串联电路电压与电阻呈正比的规律可知，应减小滑动变阻器接入电路的阻值，则由图甲可知滑片P应向左移动；
故填：向左移动。
（2）根据表格数据可知，第二组数据中，小灯泡的额定电压为2.5V，小灯泡正常发光时的额定功率为0.5W，
则小灯泡正常发光时电流表的示数；
故填：0.2。
（3）根据总功率P总=P滑+P灯可知，滑动变阻器消耗的功率P滑=P总-P灯，从图丙中可知，在电流逐渐增大的过程中，P总与P灯的差先增大，后减小为零，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。即图中阴影部分表示的是随电流增大，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。
故填：随电流增大，滑动变阻器的功率大小变化是先增大，后减小为零。
26．无线充电被广泛应用在手机上，其结构如图甲所示，电源为220V交流电，送电线圈在调节装置下形成变化的磁场，使受电线圈所处的磁场也跟着发生变化，进而使受电线圈形成感应电压。小妍想探究受电线圈两端感应电压大小与两线圈间的距离的关系。
款式 A B
颜色 红色 蓝色
厚度 2毫米 5毫米
材质 硅胶 硅胶
图乙 手机壳参数
（1）实验时，除了要控制线圈的匝数相同，还需要控制　 　(写出一个即可)相同。
（2）小妍正确连接电路，保持受电线圈固定后，需要多次改变　 　并观察记录　 　的示数。
（3）研究发现，其他条件一定时，两线圈之间的距离越小，受电线圈两端的电压就越大，更接近标定电压。图乙是两个手机壳的参数，选择款式　 　可以减少对手机无线充电的干扰。
【答案】（1）线圈大小
（2）两线圈之间的距离；电压表读数
（3）A
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】 （1）根据控制变量法的知识分析解答；
（2）根据题干描述确定实验目的，进而确定实验步骤的内容；
（3）根据“两线圈之间的距离越小，受电线圈两端的电压就越大”分析。
【解答】 （1） 探究受电线圈两端感应电压大小与两线圈间的距离的关系时 ，除了要控制线圈的匝数相同，还需要控制电源、调节装置、线圈大小等因素相同；
故填：线圈大小。
（2）根据实验目的可知，小妍想探究受电线圈两端感应电压大小与两线圈间的距离的关系，那么小妍保持受电线圈固定后，需要多次改变两线圈之间的距离并观察记录电压表读数。
故填：两线圈之间的距离。
（3）根据题干描述可知两线圈之间的距离越小，受电线圈两端的电压就越大，更接近标定电压，那么应该选择厚度更小的手机壳，
故选A。
27．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，该节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的 fl的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　.
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止气体受热膨胀导致气球体积变化，影响质量测量
（3）不同意；气球膨胀可能是气体受热膨胀的物理变化，需结合其他现象（如白磷燃烧发光放热、生成白烟等）判断
（4）未反应的白磷质量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的条件：①发生化学变化；②如果有气体生成，那么实验要在封闭的环境中进行；
（2）当气球的体积变大时受到的浮力变大，则天平的示数会减小；
（3）反应前物质的总质量=反应后生成新物质的质量+未反应的物质的质量。
【解答】（1）图甲中酒精和水混合时不会发生化学变化，因此不能验证质量守恒定律。故填：不能 。
（2） 白磷燃烧放热会使锥形瓶内气体受热膨胀，若未冷却直接称量，气球可能因气压变化而膨胀或收缩，导致装置总质量测量不准确。冷却后气体恢复原体积，可排除热胀冷缩的干扰，确保质量守恒的验证准确性。 故填：不同意，气球膨胀可能是气体受热膨胀的物理变化，需结合其他现象（如白磷燃烧发光放热、生成白烟等）判断。
（3） 反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
故填：未参加反应的物质。
28．2026年是我国提出“碳达峰、碳中和”目标的第六年。实现“双碳”目标，需要深入理解碳循环过程并采取有效调控措施。请结合下图回答问题：
（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的　 　(填一生理活动名称)。
（2）针对图2中全球CO2浓度不断升高，导致温室效应不断加剧，清结合图1中( 的来源与消耗途径，提出一条合理化建议：　 　。
（3）关于碳循环的理解，下列说法正确的是____。(填选项)
A．变化观：图1中①②③④过程都伴随化学变化.
B．守恒观：碳循环过程中各元素质量守恒
C．平衡观：碳循环有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡
D．微粒观：绿色植物能减少自然界中碳原子的数量
【答案】（1）光合作用
（2）减少化石燃料的使用
（3）A；B；C
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，能够将大气中的二氧化碳固定到生物体内；
（2）根据二氧化碳产生和消耗的途径确定减少二氧化碳气体的排放措施；
（3）根据碳循环的原理并结合所学知识来分析。
【解答】 （1）因为光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，能够将大气中的二氧化碳固定到生物体内，所以大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的光合作用。故填：光合作用。
（2）结合图1可知，CO2来自于工厂、汽车的化石燃料燃烧、动物呼吸等，而植物的光合作用消化二氧化碳。由于动物合植物的呼吸作用无法限制，则针对CO2的减少提出建议：减少化石燃料的使用；增加植被覆盖。故填：减少化石燃料的使用 。
（3）A.图1中①化石燃料燃烧、②动物呼吸、③光合作用、④植物呼吸都有新物质生成，都伴随化学变化，故A正确；
B.碳循环过程中，碳元素在无机环境和生物群落之间循环，符合元素守恒，故B正确；
C.碳循环过程中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡，故C正确；
D.绿色植物通过光合作用将大气中的二氧化碳转化为有机物，只是改变了碳的存在形式，并没有减少自然界中碳原子的数量，故D错误；
故选ABC。
29．临时停车开启闪烁灯更加安全，如图是小明设计的模拟车灯闪烁的电路图。已知电源电压为3伏，两个小灯泡均标有“3伏，0.2安”字样，不考虑小灯泡电阻变化，忽略线圈电阻。
（1）闭合开关后，能实现发光、熄灭交替的灯泡是　 　；
（2）衔铁被吸住时，通过灯泡L1的电流为　 　A；
（3）小明在使用过程中，发现L2灯突然不亮，衔铁被吸引后不能弹回去，则电路的故障可能是　 　：
【答案】（1）L2
（2）0.2
（3）电磁继电器的弹簧失效（或衔铁卡住）
【知识点】电磁铁的其他应用
【解析】【分析】 （1）开关闭合后，电磁铁有磁性，将衔铁吸下来，结合短路和弹簧的拉力作用分析通过两个灯泡的电流是否会发生改变即可。
（2）根据“3伏，0.2安”和公式P=UI求出灯泡L1的电功率；
（3）在电路中，衔铁被拉回依靠的是弹簧的拉力作用，可以从弹簧的角度或衔铁卡住的角度分析。
【解答】 （1）根据图片可知，开关闭合后，有电流通过电磁铁和两个灯泡，则此时两个灯泡都发光。电磁铁具有磁性，把衔铁吸下，灯泡L2会被短路，则此时L2不发光，只有L1发光。
此时电磁铁也被短路，则它不具有磁性，衔铁在弹簧拉力的作用下被拉起，此时通过电磁铁有电流，灯泡L2发光，电磁铁具有磁性，吸下衔铁，循环往复；所以能实现发光、熄灭交替的灯泡是L2。故填：L2。
（2）根据图片可知，当衔铁被吸住时，灯泡L2会被短路，只有灯泡L1接入电路中，
此时电源电压为3V，根据“3伏，0.2安”可知，此时灯泡L1正常发光，
则灯泡L1的电流为0.2安。故填：0.2
（3）根据题意可知，电磁铁具有磁性，但是衔铁不能弹回去，那么可能是电磁继电器的弹簧失效或机械卡住。故填：电磁继电器的弹簧失效（或衔铁卡住） 。
30．以下是小江项目化学习小组设计的自动折叠伞控制系统。
【项目名称】设计自动折叠伞控制系统
【项目背景】同学们很喜欢到户外的学习园地中(如图甲)讨论问题。遇到下雨时，巨大的折叠伞扌操作困难。
【项目要求】当空气相对湿度达到一定程度时，工作电路中的电动机M转动，折叠伞展开。
【项目设计】根据要求设计如图乙的电路图。
（1）【器材选择】电磁继电器(线圈电阻不计，当通过电磁继电器的电流达到0.03安时，衔铁被吸-控制电压U1为6伏、滑动变阻器R1规格为“1安200欧”、灵敏电流表、电动机M、湿敏电阻R2、关、导线等。
要满足上述项目要求，他们应该选择的湿敏电阻是表中　 　(选填字母)。
空气相对湿度/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
湿敏电阻 A/Ω 92 90 86 80 72 56 42 30 20 13
湿敏电阻 B/Ω 13 20 30 42 56 72 80 86 90 92
（2）【项目调试】利用上述选择的器材，组装好电路后开始测试。将滑动变阻器的滑片移至阻值最大时，闭合开关S1，折叠伞不展开。若要使折叠伞在空气相对湿度达到80%时打开，则需要将滑动变阻滑片P移至阻值多大处 (请通过计算说明)
（3）【项目评价及反思】
评价指标 合格 待改进
指标一 伞可以自动展开 伞不能自动展开
指标二 开伞时的湿度可多档调节 开伞时的湿度不可调节
根据指标二，该装置被评为合格，请你结合上述信息和所学知识解释原因。
【答案】（1）A
（2）解：根据图片可知，湿敏电阻和变阻器串联，
控制电路电压U1=6V，工作电流I=0.03A，
则此时电路的总电阻：，
根据表格可知，当湿度为80%时是湿敏电阻的阻值R2=30Ω；
则此时滑动变阻器的阻值：R1=R-R2=200Ω-30Ω=170Ω。
（3）在空气相对湿度在80%左右时，电流满足吸合的条件，自动闭合电动机的开关，自动打开伞，调节滑动变阻器的大小可以改变自动闭合时的湿敏电阻的阻值，因而开伞时的湿度可多挡调节。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】（1） 根据题意可知，湿度增大到一定程度时，电磁继电器中电流增大到启动电流，根据欧姆定律分析此时湿敏电阻的阻值变化，进而确定它的阻值随湿度的变化规律即可。
（2） 根据欧姆定律计算启动时的总电阻，根据表格数据确定湿度为80%时湿敏电阻的阻值，最后根据R1=R-R2计算此时变阻器接入的阻值。
（3）根据题意分析该装置利用湿敏电阻实现多档调节的原因。
【解答】 （1）根据题意可知，当空气相对湿度达到一定程度时，通过湿敏电阻的电流变大，磁性增强，将衔铁吸引。根据欧姆定律可知，此时湿敏电阻的阻值变小，即湿敏电阻随着湿度增大而变小，故选A。
（3） 根据指标二，该装置被评为合格的原因： 在空气相对湿度在80%左右时，电流满足吸合的条件，自动闭合电动机的开关，自动打开伞，调节滑动变阻器的大小可以改变自动闭合时的湿敏电阻的阻值，因而开伞时的湿度可多挡调节。
故填： 在空气相对湿度在80%左右时，电流满足吸合的条件，自动闭合电动机的开关，自动打开伞，调节滑动变阻器的大小可以改变自动闭合时的湿敏电阻的阻值，因而开伞时的湿度可多挡调节。
31．为了实现水族箱恒氧恒温，某同学设计了简易氧气补给和恒温装置(如图1)。补氧装置由注射器、料瓶、软管和药剂等组成；恒温装置主要由电热丝 R1、R2和温控开关 S 等组成
（1）补氧时，向饮料瓶中加过氧化钙( 或过氧化钠 固体样品，质量均为16克的两样品与水反应生成O2的质量与反应时间的关系如图2所示(假设样品中其他成分与水不反应)。
请根据上述信息回答下列问题：
①为了水族箱在较长时间内持续得到氧气补充，应选的试剂为　 　。
②该样品中CaO2的质量分数为　 　。[已知：
（2）水族箱中的温控开关S可以自动连接a或b，实现加热或保温功能，其中R1的阻值为220欧，R2的阻值为990欧，电路每小时工作情况如图3。请计算该水族箱工作1小时消耗的电能。
【答案】（1）CaO2；90%
（2）解：根据图1可知，加热时，开关S接a，只有R1工作，
则加热功率；
保温时，开关S接b，此时R1与R2串联，
此时总电阻R总=R1+R2=220Ω+990Ω =1210Ω；
那么保温功率；
根据图3可知，1小时内加热20min，保温40min，
该水族箱工作1小时消耗的电能 ：W=P1t1+P2t2=220W×1200s+40W×2400s=360000J。
【知识点】电功率计算公式的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）①根据过氧化钙、过氧化钠分别与水反的剧烈程度并结合图像信息进行分析；
②根据过氧化钙与水反应的方程式中找到过氧化钙和氧气之间的质量关系，根据氧气的质量计算参加反应的过氧化钙的质量，最后与样品的质量作比即可；
（2）首先分别计算出水温箱在加热时和保温时的功率，然后根据图3确定保温和加热时间，然后再根据W=P1t1+P2t2计算该水族箱工作1小时消耗的电能。
【解答】 （1）①根据图2可知，过氧化钠分解制取氧气的速率很快，而CaO2与水反应生成O2的速率更平缓、持续时间更长，所以应选CaO2。故填：CaO2。
②由图2可知，CaO2完全反应生成O2的质量为3.2g；
设样品中CaO2的质量为x，
根据化学方程式 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ 得到：；
144：32=x：3.2g，
解得：x=14.4g，
那么该样品中CaO2的质量分数为。
32．我国古代劳动人民常将孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜，化学式为( 木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉(杂质忽略不计)和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。
（1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是　 　。
（2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原
（3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克
(已知：
【答案】（1）碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子
（2）解：根据题意可知，100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，
设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x，
；
解得：x=8g；
则被还原的氧化铜质量为20g-8g=12g。
（3）解：设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y，
；
解得：y=1.5g。
答： 理论上需放置的炭粉至少为1.5g 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1） 碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 ；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算消耗稀盐酸中的溶质质量，然后根据消反应的方程式求出剩余的氧化铜质量，进而求出被还原的氧化铜的质量来分析解答；
（3）根据氧化铜的质量和方程式求出碳的质量来分析解答。
【解答】 （1） 碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，而碱式碳酸铜电离时不仅产生OH-，还产生CO32-，因此不属于碱。 故填：碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子。
33．伏安法测量额定电压为2伏的小灯泡的额定功率，实验时按甲图连接电路，电源电压恒为3伏，移动滑动变阻器滑片，读出电压表和电流表示数绘制成Ⅰ-U的图象如图乙。
（1）根据乙图中数据，计算小灯泡的额定功率。
（2）当小灯泡正常工作时，滑动变阻器接入电路的电阻为多大
（3）从乙图可知通电灯丝的电阻不恒定，实验中影响灯丝电阻变化的因素是　 　。
【答案】（1）解：由图乙可知，灯泡额定电压为2V，则灯泡的所额定电流为0.5A，
那么灯泡额定功率P=ULIL=2V×0.5A=1W。
（2）解：根据甲图可知，灯泡与滑动变阻器串联，电压表测灯泡两端的电压，
那么灯泡正常发光时滑动变阻器两端电压U=U总-UL=3V-2V=1V，
此时电路电流I=IL=0.5A，
则滑动变阻器接入电路的阻值。
（3）温度
【知识点】串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图乙确定灯泡额定电压和额定电流，根据W=UI求出灯泡的额定功率。
（2）首先根据U=U总-UL计算滑动变阻器两端电压，然后由欧姆定律求出滑动变阻器接入电路的阻值。
（3）根据灯丝电阻随温度的变化而变化解答。
【解答】 （3）在实验过程中，电压不断变化，通过灯泡的电流不断改变，那么灯泡温度不断变化，而灯泡电阻随温度变化而变化。故填：温度。
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