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《大连市第12中学2025-2026学年度下学期4月学情反馈》参考答案
1.D2.C3.D4,A5.A6.D7.C8.C9.D10.D11,D12.D13.B14,C15.A
16.(1)sp2sp3
(2)略(3)
NH,
+HCl,略
NO,
NO
(4)硝基
酰胺基
酮羰基
(5)1：1:1
(6)HCOOCH3
17.(1)D
(2)
C5:1
(3)
(4)
sp
ac
(⑤)加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水之间形成氢键
答案第1页，共2页2025-2026 学年度下学期 4 月学情反馈
高二年级化学科试卷
考试时间：55 分钟；命题人：
原子量 I:127 Ti:48 Fe:56 Mg:24 Au：197 K：39 C:12
一、单选题（4*15）
1．下列化学用语表达正确的是
A． 的 VSEPR模型为 B．基态硫原子价层电子轨道示意图：
C．基态 Ge原子简化电子排布式：
D． 中 键类型为 键
2．某烃的结构简式为 ，若分子中共线碳原子数为 a，可能共面的
碳原子数最多为 b，含四面体结构的碳原子数为 c，则 a、b、c分别是
A．3、14、3 B．3、10、4 C．3、14、4 D．4、10、4
3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是
选项 性质差异 原因解释
A 密度：水<冰 分子间氢键
B 酸性： 电负性：
C 热稳定性： 分子间作用力：
D 水中的溶解性： 分子极性
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4．如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是
A．螺［3,3］庚烷与环己烷互为同系物
B．螺［3,4］辛烷有 4种不同化学环境的氢原子
C．两种物质的分子中所有碳原子一般不在同一平面
D． 的名称为螺［4,5］癸烷
5．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不
具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法
正确的是
A．最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q
B．X、Y、Z原子半径依次递减
C．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q
D．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为
6．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)
PbI3的立方晶格结构如图所示，其中 B代表 Pb2+，下列说法错误的是
A．晶胞中 A的坐标参数为(0，0，0)，则 B点的坐标参数为
B．晶胞中 Pb2+填充在由阴离子 I-构成的正八面体空隙里
C． 中存在配位键
D．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH
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7．铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后 H2位于晶胞的体心和
棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为 bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铁原子和铁原子之间的最短距离为
B．该晶体的密度为
C．当储氢率为 50%时，晶体的化学式为Mg2FeH
D．熔化该晶体需要破坏极性共价键
8．某高性能MOF-5材料可实现对 的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四
周期元素 X、Y、Z、W组成；基态W原子核外无单电子。原子序数存在关系： 。下列
说法正确的是
A．电负性：
B．W元素属于 d区元素
C． 分子在 中的溶解度大于其在水中的
D．MOF-5和冠醚一样，属于超分子
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列结构对应的说法正确的是
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A．18-冠醚-6通过离子键与 作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．超高硬度生物材料 合金是理想的人工髋关节材料，若晶胞边长为 d nm且 Ti原子均
分布在晶胞表面，则晶体的密度为
C．每个 晶胞中所包含的 Cu原子的数目为 4；每个氧原子与 8个铜原子配位
D．如图所示为以 为正极的电池的充、放电过程，其中 a→b为充电过程
10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，该化合物能导电，单层化合物的密度为
。钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为 ，俯视图如图所示。下列关于该石墨
间隙化合物的相关说法错误的是
A．最近的 K原子和 C原子间的距离为
B．晶胞俯视图是边长为 a的菱形
C．化学式为
D．单层化合物的厚度为
11．下列叙述均正确且存在关联的是
选 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
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项
碱性：
氮原子含孤电子对，氮原子上的电
A
子云密度越大，碱性越强
加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应
B Li、Na、K的最外层电子数相同
且产物均为过氧化物
硝酸乙基铵 固
C 体是分子晶体， 固体是离 熔点：
子晶体
苯氧基负离子可形成 共轭体 苯酚能与 NaOH溶液反应，甲醇不能与 NaOH
D
系，羟基的极性增强 溶液反应
A．A B．B C．C D．D
12．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素 P、Q、X、Y、Z组成的某
离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态 P原子的电子层数与核外电子总数相
等，基态 X原子的 p能级处于半充满状态。下列说法错误的是
A．基态 Z原子的核外电子占据的最高能层有 4个原子轨道
B．该离子液体的阴离子中存在配位键
C．同周期元素中，第一电离能介于 X、Y之间的有 3种
D．Q、X分别与 P形成的化合物的沸点：
13．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与 形成的球碳盐，实验测知该类物
质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中 与金属 K、Rb形成的化合物晶胞结构如图 1，
该晶胞在 xy平面的投影如图 2.已知： 。下列说法正确的是
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A．一个晶胞平均含有 4个碳原子
B．与晶胞中心的碱金属阳离子距离最近且相等的 有 6个
C． 构成的四面体空隙占有率为 100%
D．熔点：
14.类比是一种重要的科学思维方法，基于下列事实进行的推理正确的是
选
事实 类比
项
向 溶液中加浓硫酸，溶 向 溶液中加浓盐酸，颜色也由黄色变橙
A
液由黄色变橙色 色
乙炔分子形成的聚乙炔可以导
B 1,3-丁二烯分子形成的顺丁橡胶也可以导电
电
向蛋白质溶液中加入饱和 NaCl
向蛋白质溶液中加入饱和 溶液，也有
C 溶液，有固体析出，再加水固体
固体析出，再加水固体也溶解
溶解
NaCl和 混合固体可用加
D 和 混合固体也可用加热法分离
热法分离
15．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为 。下图给出了碘的单层结构，层内
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碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键”
C． 碘晶体中有 个“卤键” D．碘晶体的密度为
二、解答题
16．(19分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮(H)，回答下列问题(部分产物已略去)：
(1) 中的碳原子杂化方式为_______；
(2)(3分）B→C的化学方程式为_______ 。
(3)D→E的化学方程式为_______ 。
A→B的化学方程式为_______ 。
(4)F中含氧官能团的名称为______，______，______。
(5)D的核磁共振氢谱图中峰的面积之比为_______。
(6)与 CH3COOH互为同分异构体的结构有多种，其中属于酯类的同分异构体的结构简式为_______。
17．（21分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天
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宫”空间站使用的材料中含有 B、C、N、 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。
A． B． C． D．
(2)胸腺嘧啶是构成 DNA的一种生物碱，结构简式如图：
其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为___________。胸腺嘧啶分
子中 键和 键的个数比值为___________。
(3)叠氮酸 常用于引爆剂，可用联氨 制取。叠氮酸结构如图所示， 为 杂化，
已知参与形成 键的电子越多，键长越短，则键长①___________②(填“>”“<”或“=”)。
(4)氨硼烷 是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图：
①氨硼烷晶体中 B原子的杂化方式为___________。
②氨硼烷分子中与 N相连的 H呈正电性，与 B原子相连的 H呈负电性，它们之间
存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“ ”表示。以下物质之间可能形
成双氢键的是______(填字母)。
a． 和 b． 和 c． 和
(5)硼酸 是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度
增大。
加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。
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