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浙江省金华市义乌市2025-2026学年第二学期八年级第一次月考 八年级科学
1．（2026八下·义乌月考）如图是小江在参观杭州极地海洋世界时留下的照片，用你所学的知识，推测在潜水员背上的“压缩空气瓶”所装气体成分中，含量最多的气体是(　　)
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。其中氮气是空气中含量最高的气体，且化学性质稳定，常被用于潜水作业中与氧气混合使用，降低氧气分压，避免氧中毒。
（2）潜水员使用的压缩空气瓶中的气体成分需满足人体呼吸需求，同时兼顾安全性与实用性，因此会使用与空气成分相近的混合气体，其中含量最多的气体仍为氮气。
【解答】A、氮气在空气中含量最高，化学性质稳定，潜水气瓶中含量最多的气体为氮气，A 正确；
B、氧气是供给呼吸的气体，但在空气中含量仅约 21%，并非含量最高的气体，B 错误；
C、二氧化碳不能供给呼吸，且空气中含量极低，潜水气瓶中不会大量填充二氧化碳，C 错误；
D、氢气易燃易爆，且不能供给呼吸，潜水气瓶中不会使用氢气，D 错误。
故答案为：A。
2．（2026八下·义乌月考）以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．“冬雨夏干”描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水量划分出全球的气候类型
【答案】D
【知识点】天气的概念；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指短时间内的大气状况（如阴晴、风雨、冷热），具有多变性；气候是指长时间内（通常指一年或多年）的平均天气状况，具有相对稳定性和规律性，可通过多年平均数据描述。
（2）降水量是衡量降水多少的物理量，指一段时间内降落到地面的液态水（含固态水融化后的水），在水平面上积聚的深度，单位为毫米。
（3）影响农作物品质的因素众多，包括昼夜温差、光照时长、土壤肥力、水分条件等，其中昼夜温差大有利于有机物积累，但并非唯一因素。
（4）划分全球气候类型的主要依据是气温（热量带）和降水量（干湿状况），在此基础上结合气温和降水的组合特征划分出具体的气候类型。
【解答】A、“冬雨夏干” 描述的是某地在较长时间内冬夏季节降水的平均特征，符合气候的定义及描述方式，属于对气候的描述，A 错误；
B、降水量的定义是指一段时间内降落到地面的液态水（含雪、冰雹等融化后的水）全部在水平面上积聚的深度，并非只指液态水，B 错误；
C、吐鲁番瓜果特别甜，主要原因是昼夜温差大，利于糖分积累，但同时也与当地光照时间长、光合作用强等因素有关，并非 “只和” 昼夜温差有关，C 错误；
D、科学家依据气温和降水量这两个核心要素划分出全球的气候类型，如热带、温带、寒带气候及不同的降水组合类型，D 正确。
故答案为：D。
3．（2026八下·义乌月考）如图是义乌某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法正确的是(　　)
A．可吸入颗粒物是指粒径小于等于2.5微米的颗粒物
B．森林中的植物能吸收空气中的烟尘
C．除图中四种污染物以外，CO2也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越高表示空气质量越好
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物的相关概念：可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，PM2.5 是粒径小于等于 2.5 微米的细颗粒物；计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物。
（2）空气质量指数（AQI）的含义：AQI 是评价大气环境质量的指标，数值越低，空气质量越好；数值越高，空气质量越差；森林中的植物叶片和枝干可以吸附、阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用。
【解答】A、可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，粒径小于等于 2.5 微米的是 PM2.5，A 错误；
B、森林中的植物枝叶茂密，能吸附和阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用，B 正确；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于计入空气污染指数的污染物，C 错误；
D、空气质量指数（AQI）的数值越高，说明空气中污染物浓度越大，空气质量越差，D 错误。
故答案为：B。
4．（2026八下·义乌月考）下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）书写化学方程式需遵循两个基本原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质或化学反应；二是要遵守质量守恒定律，即方程式两边各原子的种类与数目必须相等。
（2）常见反应的生成物特征：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3）；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为 。中间用=号链接，A 错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，原方程式未配平，且生成物错误（生成了 H2O 和 O2，而非单独的 MnO2和 O2），B 错误；
C、铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），且未配平，C 错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为 ，D正确。
故答案为：D。
5．（2026八下·义乌月考）对质量守恒定律的理解，正确的是 (　　)
A．10g冰受热熔化成10g水质量不变，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；物理变化（如状态变化）不涉及质量守恒定律的应用。
（2）质量守恒定律关注的是质量守恒，反应前后物质的体积、分子个数等不一定相等，因为不同物质的密度、分子构成不同，体积通常会发生变化。
【解答】A、冰受热融化成水是物理变化，只是状态发生改变，没有新物质生成，质量守恒定律不适用于物理变化，A 错误；
B、质量守恒定律是指参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，反应物的剩余质量不计入其中，选项未明确 “参加反应” 和 “生成” 的限定，B 错误；
C、质量守恒定律描述的是质量关系，氢气与氧气反应生成水，反应前后分子数目、物质的体积均不守恒，C 错误；
D、红磷与氧气的反应是化学变化，在敞口集气瓶中，若能确保所有物质（包括生成的白烟）都留在容器内参与称量，该反应遵循质量守恒定律；题目明确表述 “在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律”，此描述成立，D 正确。
故答案为：D。
6．（2026八下·义乌月考）如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是(　　)
A．都生成了氧化物 B．都能发光发热
C．都是化合反应 D．都有气体生成
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）本题考查氧气的化学性质，涉及碳、铁、磷、硫分别在氧气中燃烧的产物、反应类型、实验现象等知识点。
氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，碳、铁、磷、硫在氧气中燃烧的产物分别为二氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化硫，这些物质均属于氧化物；燃烧是剧烈的氧化反应，都会伴随发光、发热的现象；
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，这四个反应均是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）不同物质在氧气中燃烧的产物状态不同，铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体，而木炭、红磷、硫燃烧生成的二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫均为气体，其中二氧化碳和二氧化硫是气体，五氧化二磷是固体。
【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳，铁丝燃烧生成四氧化三铁，红磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，这些物质均由两种元素组成且含氧元素，都属于氧化物，A 说法正确；
B、燃烧是剧烈的氧化反应，四个反应均会发光、发热，B 说法正确；
C、四个反应均是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，都属于化合反应，C 说法正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是固体，并非气体，并非都有气体生成，D 说法错误；
故答案为：D。
7．（2026八下·义乌月考）某科研团队创造性使用铂-铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸(CH3COOH)和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．反应前后分子和原子数目均发生改变
B．催化剂在反应前后的质量和性质不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的乙和生成的丁的质量比为9：1
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
（2）催化剂在化学反应中能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后保持不变，物理性质可能改变；根据化学方程式可以计算反应物和生成物的分子个数比、质量比。
【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知反应前后分子数目发生改变，A 错误；
B、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，B 错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲（乙醇）和乙（水）的分子个数比为 1：1，C 正确；
D、参加反应的乙（水，相对分子质量为 18）和生成的丁（氢气，相对分子质量为 2）的质量比为 18：(2×2)=9：2，不是 9：1，D 错误；
故答案为：C。
8．（2026八下·义乌月考）如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）仪器组装顺序：一般遵循从下往上，从左往右的原则，这样便于操作和保证装置稳定性。
（2）试剂作用：在双氧水制取氧气实验中，烧瓶中的水可对双氧水起到缓冲和稀释作用，防止反应过于剧烈。
（3）气体收集时机：用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，以保证收集气体纯净。
（4）氧气验满方法：用排空气法收集氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则已集满，伸入瓶内是检验氧气的方法。
【解答】A、仪器组装应按照从下往上，从左往右的顺序进行，不是从上往下，该选项错误。
B、烧瓶中的水能够缓冲和稀释双氧水，使反应更平稳，该选项正确。
C、用排水法收集氧气，不能刚有气泡冒出就收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项错误。
D、用排空气法收集氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不是伸入瓶内，该选项错误。
故答案为：B。
9．（2026八下·义乌月考）二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是( )
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）本题考查化学方程式的配平，依据质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目均不变，对 进行配平。
（2）配平化学方程式常用观察法、最小公倍数法等，本题通过调整各物质化学计量数，使左右两边氮、氢、氧原子数目均相等。
【解答】A、将化学计量数 1、1、1、2 代入方程式，左边氮原子数为 1，右边为 2；左边氧原子数为2+2+1=5，右边为3×2=6，原子数目不相等，A 错误；
B、将化学计量数 2、1、1、2 代入方程式，左边氮原子数为 2，右边为 2；左边氢原子数为 2，右边为 2；左边氧原子数为2×2+2+1=7，右边为2×3=6，原子数目不相等，B 错误；
C、将化学计量数 4、1、2、4 代入方程式，左边氮原子数为 4，右边为 4；左边氢原子数为2×2=4，右边为 4；左边氧原子数为4×2+2+2=12，右边为4×3=12，原子数目均相等，C 正确；
D、将化学计量数 6、2、3、6 代入方程式，虽原子数目相等，但并非最简整数比，D 错误；
故答案为：C。
10．（2026八下·义乌月考）取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是(　　)
A．纸的着火点变低
B．水隔绝了氧气
C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点
D．纸锅与氧气的接触面积太小
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）本题考查燃烧的条件，燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）水的沸点是 100℃，液体沸腾过程中吸热但温度保持不变，纸的着火点高于水的沸点，当水沸腾时，温度无法达到纸的着火点，因此纸锅不能燃烧。
【解答】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，A 错误；
B、纸锅放置在空气中，并未隔绝氧气，B 错误；
C、水加热至沸腾后会持续吸热并汽化，吸收的热量使纸锅的温度无法达到其着火点，满足燃烧的三个条件中温度未达着火点这一要求，因此纸锅不燃烧，C 正确；
D、纸锅作为可燃物，与氧气的接触面积并未因盛水而显著减小，且接触面积不是该实验纸锅不燃烧的主要原因，D 错误；
故答案为：C。
11．（2026八下·义乌月考）小东的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示，小东通过阅读说明书，了解它的工作原理，下列说法正确的是(　　)
A．输出的氧气可作为火箭的燃料
B．根据加湿过滤仓中气泡的大小，可以判断氧气排出的快慢
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
D．输出的氧气只有点燃时才发生化学反应
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作为燃料；氧气不易溶于水，可利用排水法对气体进行加湿处理。
（2）化学反应的发生与反应条件有关，制氧装置中反应仓内的物质混合即会发生化学反应产生氧气，与是否点燃氧气无关。
【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作为火箭的燃料，燃料需要具有可燃性，A 错误；
B、气泡的大小主要受气体产生速率、装置内压强等影响，不能准确判断氧气排出的快慢，B 错误；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，让氧气通过水层实现湿润，C 正确；
D、制氧装置中反应仓内发生的化学反应是物质混合即产生氧气，并非只有点燃氧气时才发生化学反应，D 错误；
故答案为：C。
12．（2026八下·义乌月考）下列有关氧气收集的图示正确的是(　　)
A．排水法收集气体
B．向上排空气法
C．收集一瓶约含空气的氧气
D．收集氧气
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氧气的收集方法有排水法和排空气法。排水法收集时，气体密度小于水，应短管进气、长管排水；排空气法中，氧气密度比空气大，向上排空气法需长管进气，使瓶内空气从上方排出。（2）要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水（即收集 体积的氧气），而非预留体积的水；
（3）用多功能瓶收集氧气时，需根据气体密度选择进气方向，氧气密度比空气大，若瓶口向下，应短管进气，长管排空气。
【解答】A、排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管排出，图中装置气体从 B 管短管进，水从 A 管长管排出，符合排水法原理，A 正确；
B、向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，以利于空气排出，图中导管未伸入瓶底，无法排尽空气，B 错误；
C、要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水，而非预留体积的水，C 错误；
D、氧气密度比空气大，用向下排空气法收集时，应从短管进气，图中装置从长管进气，无法收集到氧气，D 错误；
故答案为：A。
13．（2026八下·义乌月考）钟雪在进行“空气的对流”探究活动时，突发奇想，把两支冒烟的木条放在烧杯上，他想探究这两支木条的移动方向，下列图片中符合实际情况的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】风
【解析】【分析】（1）空气对流的原理是：空气受热膨胀，密度变小而上升；周围温度较低、密度较大的冷空气会流向热空气下方补充，形成空气流动。
（2）在本实验中，烧杯内的蜡烛燃烧会加热右侧的空气，使右侧空气受热上升，左侧的冷空气则会通过纸板分隔形成的通道流入烧杯，带动左侧木条的烟雾向下运动，右侧木条的烟雾随热空气向上运动。
【解答】图示烧杯内的纸板下侧有空隙，两支冒烟的木条放在烧杯上，由于右侧有燃烧的蜡烛，其周围气温高，空气膨胀上升，所以右侧的烟向上运动，则下部空气少，左侧的空气流过来补充，气压低，则左侧的烟向下流补充，故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
14．（2026八下·义乌月考）下列图象符合其描述情况的是(　　)
A．甲：高锰酸钾制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．乙：a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．丙：高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．丁：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）本题考查催化剂的特点与催化作用，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，仅能改变化学反应速率。
（2）本题考查实验室制取氧气的反应原理及物质的质量变化，涉及高锰酸钾受热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应特点与图像分析。
【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时二氧化锰的质量为0，随着反应进行，二氧化锰质量增大，反应结束，二氧化锰的质量不再增加，该选项不正确。
B、等质量等浓度的双氧水完全反应后生成氧气质量相等，该选项不正确。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确。
D、一定条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量不断增大，该选项不正确。
故选：C。
15．（2026八下·义乌月考）一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a的值为12
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况可知，反应前后甲、乙的质量增大为生成物，丁的质量减小为反应物，丙的质量保持不变可能是催化剂。
【解答】A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙， 生成乙的质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确；
B、丁分解生成甲和乙，故丁是化合物，该选项说法正确；
C、丙在反应前后质量保持不变，所以丙可能是该反应的催化剂或者是多余物质，选项正确；
D、根据甲、丁的质量关系，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为，该选项说法不正确。
故选：D。
16．（2026八下·义乌月考）空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）②所采取的方法是　 　(填“升温”或“降温”)
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
【答案】（1）升温
（2）氮气
（3）B；C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）工业制取氧气利用液态空气中各成分的沸点不同进行分离，步骤②是通过升温的方式，使沸点较低的物质先汽化逸出，从而实现氮气和氧气的分离。
（2）液态空气分离过程中，氮气的沸点（约 - 196℃）比氧气的沸点（约 - 183℃）低，因此升温时氮气先达到沸点，先汽化逸出，被分离出来。
（3）氧气的用途包括供给呼吸（如医疗急救）和支持燃烧（如助燃乙炔切割金属），而气体肥料是二氧化碳的用途，不属于氧气的用途。
【解答】（1）工业上分离液态空气制取氧气，步骤②是利用各成分沸点不同，通过升温的方式，让沸点低的氮气先汽化逸出，因此所采取的方法是升温；
（2）液态空气分离过程中，氮气的沸点比氧气低，升温时氮气先达到沸点，汽化逸出，因此氮气先被分离出来；
（3）氧气可用于医疗急救（供给呼吸），也可用于助燃乙炔切割金属（支持燃烧），而气体肥料是二氧化碳的用途，因此属于氧气用途的是 BC；
故答案为：（1）升温；
（2）氮气；
（3）BC。
17．（2026八下·义乌月考）2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）②层的气温随高度的上升而　 　。
（2）图甲，强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
【答案】（1）升高
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气的垂直分层中，②层为平流层，该层含有臭氧，能吸收太阳紫外线增温，因此气温随高度上升而升高。
（2）对流层（①层）的特点是气温随高度升高而降低，上冷下热的结构有利于空气的垂直对流运动，因此强烈的对流运动发生在①层。
（3）液体对流的规律是热的液体密度小会上升，冷的液体密度大会下沉。图乙中 B 装置的上方是冷水、下方是热水，热的红色热水会上升，冷的绿色冷水会下沉，对流运动明显，液体会快速混合；A 装置的上方是热水、下方是冷水，热液体在上、冷液体在下，无法形成对流，液体扩散缓慢。
【解答】（1）②层是平流层，平流层中的臭氧能吸收太阳紫外线，使该层气温随高度的上升而升高；
（2）①层是对流层，对流层的气温随高度升高而降低，上冷下热的分布会使空气产生强烈的垂直对流运动；
（3）A 装置中上方为热水、下方为冷水，热液体密度小在上，冷液体密度大在下，无法形成对流，扩散缓慢；B 装置中上方为冷水、下方为热水，热的红色热水密度小会上升，冷的绿色冷水密度大会下沉，对流运动明显，液体会快速扩散，因此选 B；
故答案为：（1）升高；
（2）①；
（3）B。
18．（2026八下·义乌月考）中国工程院主办的世界十大科技进展新闻在京揭晓，一种新的催化剂增加了利用可再生能源产生甲烷的希望。目前，英国科学家开发出一种新型铜-铁基催化剂，可借助光将二氧化碳转化为天然气的主要成分甲烷。
（1）下列有关说法正确的是____。
A．铜-铁基催化剂可以增加生成物的质量
B．铜-铁基催化剂可以加快任何化学反应速率
C．在化学反应前后，铜-铁基催化剂的化学性质发生了改变
D．在化学反应前后，铜-铁基催化剂的质量没有发生改变
（2）相关反应的微观过程如图所示，此反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）D
（2）CO2+O4CH4+2H2O
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）催化剂的特点是：能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变；催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，且一种催化剂通常只能对特定反应起催化作用，并非适用于所有反应。
（2）根据微观示意图，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是水，丁是甲烷，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，根据质量守恒定律配平化学方程式即可。
【解答】（1）A、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，A 错误；
B、催化剂具有专一性，只能对特定的反应起催化作用，不能加快任何化学反应的速率，B 错误；
C、催化剂在化学反应前后，化学性质不会发生改变，C 错误；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，D 正确；
故答案为：D。
（2）由微观示意图可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为水和甲烷，根据原子守恒配平，反应的化学方程式为：CO2+O4CH4+2H2O；
故答案为：（1）D；
（2）CO2+O4CH4+2H2O。
19．（2026八下·义乌月考）分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下　 　(填“快速”或“缓慢”)伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　 　集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同该集气瓶放少量水的目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填化学式)。
（3）从能量变化角度：三个实验都是　 　反应(填“吸热”或“放热”)。
【答案】（1）缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（2）淡蓝色；Fe2O4
（3）放热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧气中燃烧实验的操作与安全注意事项：物质在氧气中燃烧时，需自上而下缓慢伸入集气瓶，防止过快伸入导致瓶内氧气受热逸出，使燃烧现象不明显或实验失败；不同物质燃烧时集气瓶底水的作用不同，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水用于吸收二氧化硫，防止污染空气；红磷燃烧生成五氧化二磷固体，水用于吸收白烟并降温；铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底。
（2）物质在空气和氧气中燃烧的现象差异：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，体现了氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响。
（3）化学反应中的能量变化：燃烧反应均属于放热反应，反应过程中会释放热量，是常见的放热反应类型。
【解答】(1) ①物质在氧气中燃烧时，若快速伸入集气瓶，瓶内氧气会受热逸出，导致燃烧现象不明显，因此需自上而下缓慢伸入，使物质与氧气充分接触，持续燃烧；
②甲中硫燃烧生成二氧化硫，水用于吸收二氧化硫防止污染空气；乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，水用于吸收白烟并降温；丙中铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底，因此丙装置中水的作用与其他两个不同；
③丙装置集气瓶底放水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
(2) ①硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰；
②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为 Fe3O4。
(3) 硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧均属于燃烧反应，燃烧反应的本质是放热反应，反应过程中会释放热量。
故答案为：(1) 缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
(2) 淡蓝；Fe3O4；
(3) 放热。
20．（2026八下·义乌月考）如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　。
（2）图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　。
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
【答案】（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开
（2）瓶内有蓝色絮状沉淀生成，天平始终保持平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在进行有气体参与或生成的实验时，为了确保实验在密闭容器中进行，需要使用气球等装置缓冲气压、防止气体逸出或瓶塞被冲开，从而准确测量反应前后的总质量。
（2）白磷燃烧实验中，白磷燃烧放出大量热，使装置内气体受热膨胀，气球起到缓冲气压的作用；反应结束后温度降低，气体收缩，气球又变瘪，整个过程在密闭装置中进行，验证了质量守恒。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应过程中固体质量不断增加，完全反应后固体质量不再变化，据此分析图像。
【解答】（1）图 1 实验中白磷燃烧放出大量的热，会使装置内的气体受热膨胀，气球的主要作用是缓冲瓶内气压，防止因装置内压强过大将瓶塞冲开，同时也能形成密闭环境，防止气体逸出，确保实验验证质量守恒定律；
（2）图 2 实验是在密闭容器中进行的，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参加或生成，反应前后天平始终保持平衡，这一现象能够支持小东得出质量守恒定律的证据；
（3）图 1 中，白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应开始前锥形瓶内有白磷等固体，反应过程中固体质量不断增加，当白磷完全燃烧后，固体质量不再变化，因此锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系是先增加后保持不变，对应图像 C；
故答案为：（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开（或形成密闭环境，防止气体逸出）；
（2）反应前后天平始终保持平衡；
（3）C。
21．（2026八下·义乌月考）回答实验室制取氧气的相关问题。
（1）仪器①的名称为　 　。若用氯酸钾制取氧气，写出其发生反应的文字表达式：　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。为了制取并收集NH3，应该从上图中选择的装置是　 　(填编号)。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应类型是　 　，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置　 　(填编号)。
【答案】（1）长颈漏斗；氯酸钾氯化钾+氧气
（2）AE
（3）分解反应；丙
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验室常见仪器的识别与用途，以及氯酸钾制取氧气的反应原理：长颈漏斗用于添加液体药品；氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应为固体加热型反应。
（2）气体发生装置和收集装置的选择依据：发生装置根据反应物状态和反应条件选择，固体加热型反应选 A 装置；收集装置根据气体密度和溶解性选择，氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法（E 装置）收集。
（3）化学反应类型的判断与气体体积的测定：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于 “一变多” 的分解反应；测定生成氧气体积时，需利用排水法，氧气从短管进入、水从长管排出，量筒中水的体积即为氧气体积，对应装置丙。
【解答】（1）仪器①是长颈漏斗，常用于添加液体药品；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；
（2）氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，反应物为固体且反应需要加热，发生装置选 A；氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选 E，因此选择的装置组合是 AE；
（3）加热高锰酸钾制取氧气，反应由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；测定生成氧气的体积时，氧气需从短管进入装置，将水从长管压入量筒，通过量筒中水的体积测定氧气体积，因此应选用装置丙；
故答案为：（1）长颈漏斗；氯酸钾氯化钾+氧气；
（2）AE；
（3）分解反应；丙。
22．（2026八下·义乌月考）称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
【答案】C2H6O
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律中，化学反应前后元素的种类、质量均不变，某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（2）通过计算生成物中碳、氢元素的质量，与原物质质量对比，判断是否含有氧元素；再通过各元素的质量比计算原子个数比，结合相对分子质量确定化学式。
【解答】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：
。
5.4g水中氢元素的质量为：
。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为：2.4g+0.6g=3g。
反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为3g，小于4.6g，则该物质中还含有氧元素，
氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g。
该物质中碳、氢、氧原子个数比为
，
则该物质的化学式为：C2H6O。
23．（2026八下·义乌月考）用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 240℃。
（1）设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的　 　。
a.温度达到可燃物的着火点 b.有充足的助燃剂
（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是　 　。
（3）消防员用大量水灭火的原理主要是____。
A．降低了可燃物的着火点 B．降低了可燃物的温度
C．隔绝了空气 D．冲走了可燃物
【答案】（1）b
（2）B中白磷燃烧， C中白磷不燃烧
（3）B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件是：①物质具有可燃性；②与助燃物（氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
（2）控制变量法在燃烧条件探究中的应用：通过对比实验中单一变量的差异，验证燃烧所需的条件；水灭火的原理是利用水蒸发吸热，使可燃物温度降低至着火点以下。
【解答】（1）B 中白磷与氧气接触且温度达到着火点，能燃烧；D 中白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不能燃烧，因此 B、D 实验的变量是是否有充足的助燃剂，目的是验证燃烧需要有充足的助燃剂，选 b；
（2）B 中白磷温度为 80℃，达到着火点且与氧气接触，发生燃烧；C 中白磷温度为 20℃，未达到着火点，即使与氧气接触也不燃烧，因此 B 中白磷燃烧、C 中白磷不燃烧的现象，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（3）用大量水灭火时，水蒸发会吸收大量热量，使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火目的；着火点是物质的固有属性，不能被降低，因此原理是降低可燃物的温度，选 B；
故答案为：（1）b；
（2）B 中白磷燃烧，C 中白磷不燃烧；
（3）B。
24．（2026八下·义乌月考）用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂 为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是：　 　。
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性　 　(选填：“良好”或“不好”)。
（3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升。
（4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适 　 　，说明理由：　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）不好
（3）12
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷在空气中燃烧的实验现象描述：红磷燃烧是剧烈的氧化反应，会产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），同时放出热量。
（2）装置气密性检查的原理：装置气密性良好时，浸没在水中若装置受热或内部压强变化，不会出现漏气现象；若有气泡冒出并有水进入，说明装置存在漏气，气密性不好。
（3）空气中氧气体积分数的计算与实验数据处理。
（4）测量空气中氧气体积分数试剂的选择依据：需选择能将密闭容器内氧气几乎耗尽、不与空气中其他成分反应、生成物为固体的试剂，以保证测量结果准确。
【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）检查气密性时，若观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置漏气，因此装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气体积为225mL 25mL=200mL，空气中氧气体积约为200mL×21%=42mL，红磷燃烧消耗 42mL 氧气，进入集气瓶的水体积为 42mL，量筒内原有 40mL 水，理论上实验结束后量筒内剩余的水为40mL (42mL 40mL)=12mL；
（4）根据实验结果，食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，红磷燃烧会剩余部分氧气，而白磷虽能消耗氧气但操作要求高，相比之下食品脱氧剂能使测量空气中氧气体积分数的实验结果更准确。
故答案为：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）不好；
（3）12；
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
25．（2026八下·义乌月考）小金为了探究温度对H2O2溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置(夹持仪器略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
　 实验1 实验2
MnO2的质量(克) 0.5 0.5
5%的H2O2溶液的体积(毫升) 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
…… 　 　
（1）实验2中应加入5%的H2O2溶液　 　毫升。
（2）在两次实验中，可通过　 　比较H2O2分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　 　。
（4）如图2表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数
C．固体中 MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
【答案】（1）40
（2）相同时间内产生氧气的体积/产生相同体积氧气所用的时间
（3）80℃条件下，产生的水蒸气较多并随氧气逸出
（4）A
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）本题考查控制变量法的应用，探究温度对反应速率影响时，需保持其他变量不变，仅改变温度，因此实验 2 中过氧化氢溶液的体积应与实验 1 保持一致。
（2）本题考查反应速率的比较方法，对于有气体生成的反应，可通过比较相同时间内产生气体的体积，或产生相同体积气体所需的时间来判断反应速率快慢。
（3）本题考查特殊条件下的实验误差分析，80 C时水的蒸发量显著增加，大量水蒸气随氧气逸出，导致测得的气体体积偏大，从而使测定的反应速率比真实值偏大。
（4）本题考查氯酸钾分解反应中各物质质量及元素质量分数的变化，氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体总质量减少，二氧化锰质量不变。
【解答】（1）探究温度对溶液分解反应速率的影响，需采用控制变量法，除温度不同外，其他条件应保持一致，因此实验 2 中应加入5%的溶液40毫升；
（2）反应速率表示反应进行的快慢，在两次实验中，可通过相同时间内产生氧气的体积（相同时间内收集到气体越多，反应速率越快），或产生相同体积氧气所用的时间（收集等量气体用时越短，反应速率越快）来比较分解反应速率的大小；
（3）实验 2 中水浴温度控制在80 C时，80 C条件下水的蒸发量较大，产生的水蒸气较多并随氧气逸出，导致测得的气体体积比实际消耗氧气的体积大，因此测定的反应速率会比真实值偏大；
（4）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，固体总质量逐渐减小，完全反应后保持不变。二氧化锰是催化剂，质量不变。
A、反应生成氧气逸出，固体中氧元素质量减小，且二氧化锰中也含氧元素，反应结束后氧元素质量分数不再变化，且起点时氧元素质量分数较高，符合图像变化趋势，A 正确；
B、氯酸钾分解生成氯化钾，固体中氯元素质量不变但固体总质量减小，氯元素质量分数应增大，不符合图像，B 错误；
C、是催化剂，质量始终不变，不符合图像变化趋势，C 错误；
D、固体中钾元素的质量始终不变，不符合图像变化趋势，D 错误；
故答案为：（1）40；
（2）相同时间内产生氧气的体积（或产生相同体积氧气所用的时间）；
（3）80 C条件下，产生的水蒸气较多并随氧气逸出；
（4）A。
26．（2026八下·义乌月考）某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。
③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。
④再次测量 。
⑤通过计算验证“质量守恒定律”。
已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答：
（1）步骤④中“ ”的内容是　 　。
（2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是____。
A．试管口未放棉花
B．夹持试管过紧
C．加热过程中移动酒精灯
D．加热前试管外壁的水未擦干
E．未预热直接加热药品部位
（3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是　 　。
（4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 ____。
A．高锰酸钾不纯
B．高锰酸钾没有完全分解
C．高锰酸钾被气流带到水槽中
D．等出现连续均匀的气泡后开始收集气体
【答案】（1）试管、棉花和剩余试剂的总质量
（2）B；D；E
（3）D
（4）C；D
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的验证实验中，需要测定反应前后体系的总质量，通过计算反应前后质量差与生成气体的质量，验证质量守恒，因此需要测量反应后试管、棉花和剩余试剂的总质量。
（2）加热试管导致破裂的常见原因包括受热不均（如未擦干外壁水、未预热）、夹持过紧等，试管口未放棉花会导致粉末进入导管，不会引起试管破裂；加热过程中移动酒精灯一般不会直接导致试管破裂。
（3）测量生成气体的体积，需使用排水法将水排入量筒，量筒需倒置且导管口伸入量筒内，同时量筒口需在水面下，装置 D 符合要求。
（4）实验数据与质量守恒定律不符，通常是由于装置漏气、药品损失或收集的气体体积测量误差导致的，如高锰酸钾被气流带到水槽中会造成固体质量损失，或收集时机不当导致气体未被完全收集。
【解答】（1）要验证质量守恒定律，需要测定反应前后体系的总质量差，结合生成氧气的质量进行计算，因此步骤④中 “？” 的内容是测量试管、棉花和剩余试剂的总质量；
（2）加热高锰酸钾时，试管破裂的原因分析：
A 选项试管口未放棉花会导致粉末进入导管，不会引起试管破裂；
B 选项夹持试管过紧易导致试管受热不均而破裂；
C 选项加热过程中移动酒精灯一般不会直接导致试管破裂；
D 选项加热前试管外壁的水未擦干会导致受热不均而破裂；
E 选项未预热直接加热药品部位会导致受热不均而破裂。
因此可能的原因是 BDE；
（3）为了准确测量生成的气体体积，应使用排水法将水排入量筒，量筒倒置且导管口伸入量筒内，装置 D 符合要求，因此选 D；
（4）分析实验数据不符的原因：
A 选项高锰酸钾不纯对质量差计算影响不大；
B 选项高锰酸钾未完全分解不影响质量差的理论计算；
C 选项高锰酸钾被气流带到水槽中会造成固体质量损失，导致数据不符；
D 选项等出现连续均匀的气泡后开始收集气体会导致部分气体未被收集，测得的氧气体积偏小，造成数据不符。
因此选 CD；
故答案为：（1）试管、棉花和剩余试剂的总质量；
（2）BDE；
（3）D；
（4）CD。
27．（2026八下·义乌月考）近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。
表一
温度(℃) 25 60 100
MnO2 组速率(mL/s) 0.7 1.2 0.5
生物酶组速率(mL/s) 1.0 0.3 0.1
表二
浓度(%) 6.0 6.8 7.6
速率(mL/s) 0.6 0.9 1.4
持续时间(min) 18 15 9
（1）写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式　 　。
（2）干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往　 　瓶加入100g纯净水(填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，并瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
（3）查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是　 　。
（4）国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是　 　。
【答案】（1）
（2）乙
（3）在高温环境下二氧化锰的催化效果比生物酶好
（4）6.8%
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应属于分解反应，书写化学方程式时需标注催化剂条件并配平。
（2）制氧面罩中氧气需要加湿，应将水加入产生氧气的导管或加湿瓶，结合装置结构判断加湿瓶为乙瓶。
（3）对比表一中二氧化锰与生物酶在不同温度下的产氧速率，分析高温环境下两种催化剂催化效果的差异。
（4）结合表二数据，根据国家标准（产氧速率≥0.8mL/s、持续时间≥15 分钟），筛选出满足条件的最佳过氧化氢浓度。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）制得的氧气需要通过乙瓶内的水进行湿润，因此往乙瓶加入 100g 纯净水，再拧紧紧有吸气面罩的瓶盖；
（3）由表一数据可知，在25 C时生物酶速率略高，但随着温度升高至60 C、100 C，二氧化锰的催化速率先增后降但整体速率远高于生物酶，100 C时二氧化锰速率仍为0.5mL/s，而生物酶已降至0.1mL/s，说明在高温环境下二氧化锰的催化效果比生物酶好，更适应火灾现场的高温环境；
（4）分析表二数据：①浓度6.0%：速率0.6mL/s<0.8mL/s，不满足最低速率要求；
②浓度6.8%：速率0.9mL/s≥0.8mL/s，且持续时间15min≥15min，完全满足标准；
③浓度7.6%：虽然速率1.4mL/s更快，但持续时间仅9min<15min，不满足要求；
因此最佳浓度为6.8%。
故答案为：（1）；
（2）乙；
（3）在高温环境下二氧化锰的催化效果比生物酶好；
（4）6.8%。
28．（2026八下·义乌月考）下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。
（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了　 　和吸附作用。
（2）NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为　 　价。
（3）工业上用X+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O制取 NaClO，则X 的化学式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）+1
（3）Cl2
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）水的净化过程中，过滤是通过多孔材料将不溶性固体颗粒与水分离的操作，硅藻土的多孔结构可阻隔固体颗粒，起到过滤作用，同时其孔隙也能吸附部分杂质，起到吸附作用。
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
【解答】（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒，去除悬浮物，在净化水的过程中起到了过滤和吸附作用；
（2）在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显 2价，
设氯元素的化合价为x，
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得(+1)+x+( 2)=0，
解得x=+1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后钠、氧、氢、氯原子的数目分别为 2、2、2、2，反应前已有 2 个钠原子、2 个氧原子、2 个氢原子，因此中含有 2 个氯原子，化学式为Cl2；
故答案为：（1）过滤；
（2）+1；
（3）Cl2。
29．（2026八下·义乌月考）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知 ）。
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）二、三
（2）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。
x=132g
y=84g
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在反应中，反应物需按一定的质量比进行反应，当反应物的质量比恰好等于化学方程式中各物质的相对分子质量之比时，反应物能恰好完全反应；若其中一种反应物过量，则另一种反应物会完全反应，剩余的过量反应物不参与反应。
（2）根据化学方程式的计算：书写化学方程式时需注明反应条件（如加热符号 “△”），找出反应物、生成物之间的质量比（等于各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比），再根据已知物质的质量，结合质量比计算未知物质的质量。
（3）判断反应中反应物是否过量的方法：对比实际参加反应的各物质的质量比与化学方程式中各物质的相对质量比，若实际质量比等于相对质量比，则恰好完全反应；若某物质的实际质量大于按比例计算所需的质量，则该物质过量，另一物质完全反应。
【解答】（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应。
30．（2026八下·义乌月考）氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
31．（2026八下·义乌月考）水蒸气能点燃火柴吗 做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。
（1）铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为　 　 。
（2）该实验说明的结论　 　。
【答案】（1）瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点
（2）可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点②可燃物与充足的氧气接触
【知识点】液化及液化现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）本题考查的是燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是可燃物与氧气（或空气）接触，三是温度达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，破坏其中任何一个条件，燃烧就无法进行。
（2）本题还涉及到物质的状态变化及能量转化相关知识。水沸腾属于汽化现象，由液态变为气态；而水蒸气二次加热后喷出能点燃火柴，涉及到内能与机械能、热能的转化，同时也体现了水蒸气具有一定的能量。
【解答】（1）首先分析瓶内水蒸气的情况，烧瓶中的水加热沸腾产生水蒸气，但此时瓶内水蒸气的温度虽然达到了水的沸点，却并未达到火柴燃烧所需的着火点，所以当把火柴靠近瓶口处移开时，火柴未燃烧。而铜管内的水蒸气经过火焰二次加热，温度进一步升高，能够达到火柴的着火点，同时水蒸气喷出时也会带来更多的热量，满足火柴燃烧的温度条件，因此火柴能燃烧。故铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点，二次加热后可使水蒸气温度达到火柴的着火点。
（2）在该实验中，火柴能燃烧是因为满足了燃烧的三个条件：一是火柴是可燃物；二是铜管内喷出的水蒸气周围存在空气（氧气），即可燃物与充足的氧气接触；三是经过二次加热的水蒸气使温度达到了火柴的着火点。而移开火柴后，虽然火柴是可燃物且接触氧气，但温度未达到着火点，火柴不燃烧，通过对比可得出燃烧所需的条件结论。故该实验说明的结论为可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触。
故答案为：（1）瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点，二次加热可使水蒸气温度达到火柴的着火点；
（2）可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触。
32．（2026八下·义乌月考）近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。
（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有____。
A．目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候
B．二氧化碳浓度与气温上升不成正比
C．二氧化碳是造成气温上升的唯一原因
D．人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果
（2）人们或许会问：这些碳来自何方
①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。
②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量　 　。
（3）不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃　 　类食物。(选填“动物”或“植物”)
【答案】（1）A；B
（2）不变(或保持稳定)
（3）植物
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）温室效应与全球气候变化：二氧化碳等温室气体浓度变化会影响地表温度，但从地质历史数据来看，气温变化受多种因素共同影响，并非单一由二氧化碳浓度决定；碳循环中，二氧化碳浓度与气温变化曲线并非始终同步，说明两者的关系复杂，不呈简单的正比关系。同时，对比历史时期数据，当前二氧化碳浓度处于相对较低的水平。
（2）碳循环与质量守恒定律：在以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈构成的地球系统中，碳元素会通过光合作用、呼吸作用、分解作用等过程在各圈层之间循环转移，但整个系统内碳元素的总质量遵循质量守恒定律，保持稳定不变。
（3）低碳生活与食物链能量流动：食物链中能量流动具有逐级递减的特点，植物作为生产者，处于食物链的起点，能量转化效率更高；动物处于更高营养级，获取等量能量时，动物类食物消耗的资源更多，产生的碳排放也更多，因此多吃植物类食物更符合低碳理念。
【解答】（1）A、从历史时期的二氧化碳浓度变化曲线可以看出，当前的二氧化碳浓度低于地质历史上的大部分时期，该观点与数据呈现的事实一致，A 符合题意；
B、对比二氧化碳浓度变化曲线与气温变化曲线，两者的变化趋势并非始终同步，说明二氧化碳浓度与气温上升不成正比，该观点与数据呈现的事实一致，B 符合题意；
C、数据中二氧化碳浓度与气温变化并非完全同步，说明气温变化受多种因素影响，二氧化碳不是造成气温上升的唯一原因，该观点与数据呈现的事实不符，C 不符合题意；
D、图表仅展示了历史时期的二氧化碳浓度与气温变化，无法得出 “人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果” 的结论，该观点缺乏数据支撑，D 不符合题意。
故答案为：AB。
（2）在地球及大气层这个封闭系统中，碳元素仅在水圈、大气圈、岩石圈、生物圈之间循环转移，不会凭空产生或消失，因此碳元素的总质量保持不变（或稳定）。
（3）低碳生活中，植物类食物处于食物链较低营养级，能量转化效率高，生产过程中消耗的资源和产生的碳排放更少；动物类食物处于较高营养级，生产过程碳排放更多，因此应多吃植物类食物。
故答案为：（1）A、B；
（2）不变（或保持稳定）；
（3）植物。
1 / 1浙江省金华市义乌市2025-2026学年第二学期八年级第一次月考 八年级科学
1．（2026八下·义乌月考）如图是小江在参观杭州极地海洋世界时留下的照片，用你所学的知识，推测在潜水员背上的“压缩空气瓶”所装气体成分中，含量最多的气体是(　　)
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
2．（2026八下·义乌月考）以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．“冬雨夏干”描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水量划分出全球的气候类型
3．（2026八下·义乌月考）如图是义乌某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法正确的是(　　)
A．可吸入颗粒物是指粒径小于等于2.5微米的颗粒物
B．森林中的植物能吸收空气中的烟尘
C．除图中四种污染物以外，CO2也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越高表示空气质量越好
4．（2026八下·义乌月考）下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
5．（2026八下·义乌月考）对质量守恒定律的理解，正确的是 (　　)
A．10g冰受热熔化成10g水质量不变，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律
6．（2026八下·义乌月考）如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是(　　)
A．都生成了氧化物 B．都能发光发热
C．都是化合反应 D．都有气体生成
7．（2026八下·义乌月考）某科研团队创造性使用铂-铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸(CH3COOH)和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．反应前后分子和原子数目均发生改变
B．催化剂在反应前后的质量和性质不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的乙和生成的丁的质量比为9：1
8．（2026八下·义乌月考）如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
9．（2026八下·义乌月考）二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是( )
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
10．（2026八下·义乌月考）取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是(　　)
A．纸的着火点变低
B．水隔绝了氧气
C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点
D．纸锅与氧气的接触面积太小
11．（2026八下·义乌月考）小东的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示，小东通过阅读说明书，了解它的工作原理，下列说法正确的是(　　)
A．输出的氧气可作为火箭的燃料
B．根据加湿过滤仓中气泡的大小，可以判断氧气排出的快慢
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
D．输出的氧气只有点燃时才发生化学反应
12．（2026八下·义乌月考）下列有关氧气收集的图示正确的是(　　)
A．排水法收集气体
B．向上排空气法
C．收集一瓶约含空气的氧气
D．收集氧气
13．（2026八下·义乌月考）钟雪在进行“空气的对流”探究活动时，突发奇想，把两支冒烟的木条放在烧杯上，他想探究这两支木条的移动方向，下列图片中符合实际情况的是（ ）
A． B． C． D．
14．（2026八下·义乌月考）下列图象符合其描述情况的是(　　)
A．甲：高锰酸钾制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．乙：a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．丙：高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．丁：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
15．（2026八下·义乌月考）一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a的值为12
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g
16．（2026八下·义乌月考）空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）②所采取的方法是　 　(填“升温”或“降温”)
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
17．（2026八下·义乌月考）2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）②层的气温随高度的上升而　 　。
（2）图甲，强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
18．（2026八下·义乌月考）中国工程院主办的世界十大科技进展新闻在京揭晓，一种新的催化剂增加了利用可再生能源产生甲烷的希望。目前，英国科学家开发出一种新型铜-铁基催化剂，可借助光将二氧化碳转化为天然气的主要成分甲烷。
（1）下列有关说法正确的是____。
A．铜-铁基催化剂可以增加生成物的质量
B．铜-铁基催化剂可以加快任何化学反应速率
C．在化学反应前后，铜-铁基催化剂的化学性质发生了改变
D．在化学反应前后，铜-铁基催化剂的质量没有发生改变
（2）相关反应的微观过程如图所示，此反应的化学方程式为　 　。
19．（2026八下·义乌月考）分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下　 　(填“快速”或“缓慢”)伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　 　集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同该集气瓶放少量水的目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填化学式)。
（3）从能量变化角度：三个实验都是　 　反应(填“吸热”或“放热”)。
20．（2026八下·义乌月考）如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　。
（2）图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　。
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
21．（2026八下·义乌月考）回答实验室制取氧气的相关问题。
（1）仪器①的名称为　 　。若用氯酸钾制取氧气，写出其发生反应的文字表达式：　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。为了制取并收集NH3，应该从上图中选择的装置是　 　(填编号)。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应类型是　 　，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置　 　(填编号)。
22．（2026八下·义乌月考）称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
23．（2026八下·义乌月考）用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 240℃。
（1）设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的　 　。
a.温度达到可燃物的着火点 b.有充足的助燃剂
（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是　 　。
（3）消防员用大量水灭火的原理主要是____。
A．降低了可燃物的着火点 B．降低了可燃物的温度
C．隔绝了空气 D．冲走了可燃物
24．（2026八下·义乌月考）用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂 为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是：　 　。
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性　 　(选填：“良好”或“不好”)。
（3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升。
（4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适 　 　，说明理由：　 　。
25．（2026八下·义乌月考）小金为了探究温度对H2O2溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置(夹持仪器略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
　 实验1 实验2
MnO2的质量(克) 0.5 0.5
5%的H2O2溶液的体积(毫升) 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
…… 　 　
（1）实验2中应加入5%的H2O2溶液　 　毫升。
（2）在两次实验中，可通过　 　比较H2O2分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　 　。
（4）如图2表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数
C．固体中 MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
26．（2026八下·义乌月考）某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。
③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。
④再次测量 。
⑤通过计算验证“质量守恒定律”。
已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答：
（1）步骤④中“ ”的内容是　 　。
（2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是____。
A．试管口未放棉花
B．夹持试管过紧
C．加热过程中移动酒精灯
D．加热前试管外壁的水未擦干
E．未预热直接加热药品部位
（3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是　 　。
（4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 ____。
A．高锰酸钾不纯
B．高锰酸钾没有完全分解
C．高锰酸钾被气流带到水槽中
D．等出现连续均匀的气泡后开始收集气体
27．（2026八下·义乌月考）近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。
表一
温度(℃) 25 60 100
MnO2 组速率(mL/s) 0.7 1.2 0.5
生物酶组速率(mL/s) 1.0 0.3 0.1
表二
浓度(%) 6.0 6.8 7.6
速率(mL/s) 0.6 0.9 1.4
持续时间(min) 18 15 9
（1）写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式　 　。
（2）干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往　 　瓶加入100g纯净水(填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，并瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
（3）查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是　 　。
（4）国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是　 　。
28．（2026八下·义乌月考）下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。
（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了　 　和吸附作用。
（2）NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为　 　价。
（3）工业上用X+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O制取 NaClO，则X 的化学式为　 　。
29．（2026八下·义乌月考）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知 ）。
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 (写出计算过程)
30．（2026八下·义乌月考）氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
31．（2026八下·义乌月考）水蒸气能点燃火柴吗 做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。
（1）铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为　 　 。
（2）该实验说明的结论　 　。
32．（2026八下·义乌月考）近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。
（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有____。
A．目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候
B．二氧化碳浓度与气温上升不成正比
C．二氧化碳是造成气温上升的唯一原因
D．人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果
（2）人们或许会问：这些碳来自何方
①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。
②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量　 　。
（3）不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃　 　类食物。(选填“动物”或“植物”)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。其中氮气是空气中含量最高的气体，且化学性质稳定，常被用于潜水作业中与氧气混合使用，降低氧气分压，避免氧中毒。
（2）潜水员使用的压缩空气瓶中的气体成分需满足人体呼吸需求，同时兼顾安全性与实用性，因此会使用与空气成分相近的混合气体，其中含量最多的气体仍为氮气。
【解答】A、氮气在空气中含量最高，化学性质稳定，潜水气瓶中含量最多的气体为氮气，A 正确；
B、氧气是供给呼吸的气体，但在空气中含量仅约 21%，并非含量最高的气体，B 错误；
C、二氧化碳不能供给呼吸，且空气中含量极低，潜水气瓶中不会大量填充二氧化碳，C 错误；
D、氢气易燃易爆，且不能供给呼吸，潜水气瓶中不会使用氢气，D 错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】天气的概念；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指短时间内的大气状况（如阴晴、风雨、冷热），具有多变性；气候是指长时间内（通常指一年或多年）的平均天气状况，具有相对稳定性和规律性，可通过多年平均数据描述。
（2）降水量是衡量降水多少的物理量，指一段时间内降落到地面的液态水（含固态水融化后的水），在水平面上积聚的深度，单位为毫米。
（3）影响农作物品质的因素众多，包括昼夜温差、光照时长、土壤肥力、水分条件等，其中昼夜温差大有利于有机物积累，但并非唯一因素。
（4）划分全球气候类型的主要依据是气温（热量带）和降水量（干湿状况），在此基础上结合气温和降水的组合特征划分出具体的气候类型。
【解答】A、“冬雨夏干” 描述的是某地在较长时间内冬夏季节降水的平均特征，符合气候的定义及描述方式，属于对气候的描述，A 错误；
B、降水量的定义是指一段时间内降落到地面的液态水（含雪、冰雹等融化后的水）全部在水平面上积聚的深度，并非只指液态水，B 错误；
C、吐鲁番瓜果特别甜，主要原因是昼夜温差大，利于糖分积累，但同时也与当地光照时间长、光合作用强等因素有关，并非 “只和” 昼夜温差有关，C 错误；
D、科学家依据气温和降水量这两个核心要素划分出全球的气候类型，如热带、温带、寒带气候及不同的降水组合类型，D 正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物的相关概念：可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，PM2.5 是粒径小于等于 2.5 微米的细颗粒物；计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物。
（2）空气质量指数（AQI）的含义：AQI 是评价大气环境质量的指标，数值越低，空气质量越好；数值越高，空气质量越差；森林中的植物叶片和枝干可以吸附、阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用。
【解答】A、可吸入颗粒物（PM10）是指粒径小于等于 10 微米的颗粒物，粒径小于等于 2.5 微米的是 PM2.5，A 错误；
B、森林中的植物枝叶茂密，能吸附和阻挡空气中的烟尘，起到净化空气的作用，B 正确；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于计入空气污染指数的污染物，C 错误；
D、空气质量指数（AQI）的数值越高，说明空气中污染物浓度越大，空气质量越差，D 错误。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）书写化学方程式需遵循两个基本原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质或化学反应；二是要遵守质量守恒定律，即方程式两边各原子的种类与数目必须相等。
（2）常见反应的生成物特征：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3）；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为 。中间用=号链接，A 错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，原方程式未配平，且生成物错误（生成了 H2O 和 O2，而非单独的 MnO2和 O2），B 错误；
C、铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），且未配平，C 错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为 ，D正确。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；物理变化（如状态变化）不涉及质量守恒定律的应用。
（2）质量守恒定律关注的是质量守恒，反应前后物质的体积、分子个数等不一定相等，因为不同物质的密度、分子构成不同，体积通常会发生变化。
【解答】A、冰受热融化成水是物理变化，只是状态发生改变，没有新物质生成，质量守恒定律不适用于物理变化，A 错误；
B、质量守恒定律是指参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，反应物的剩余质量不计入其中，选项未明确 “参加反应” 和 “生成” 的限定，B 错误；
C、质量守恒定律描述的是质量关系，氢气与氧气反应生成水，反应前后分子数目、物质的体积均不守恒，C 错误；
D、红磷与氧气的反应是化学变化，在敞口集气瓶中，若能确保所有物质（包括生成的白烟）都留在容器内参与称量，该反应遵循质量守恒定律；题目明确表述 “在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律”，此描述成立，D 正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）本题考查氧气的化学性质，涉及碳、铁、磷、硫分别在氧气中燃烧的产物、反应类型、实验现象等知识点。
氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，碳、铁、磷、硫在氧气中燃烧的产物分别为二氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化硫，这些物质均属于氧化物；燃烧是剧烈的氧化反应，都会伴随发光、发热的现象；
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，这四个反应均是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）不同物质在氧气中燃烧的产物状态不同，铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体，而木炭、红磷、硫燃烧生成的二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫均为气体，其中二氧化碳和二氧化硫是气体，五氧化二磷是固体。
【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳，铁丝燃烧生成四氧化三铁，红磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，这些物质均由两种元素组成且含氧元素，都属于氧化物，A 说法正确；
B、燃烧是剧烈的氧化反应，四个反应均会发光、发热，B 说法正确；
C、四个反应均是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，都属于化合反应，C 说法正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是固体，并非气体，并非都有气体生成，D 说法错误；
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
（2）催化剂在化学反应中能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后保持不变，物理性质可能改变；根据化学方程式可以计算反应物和生成物的分子个数比、质量比。
【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知反应前后分子数目发生改变，A 错误；
B、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，B 错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲（乙醇）和乙（水）的分子个数比为 1：1，C 正确；
D、参加反应的乙（水，相对分子质量为 18）和生成的丁（氢气，相对分子质量为 2）的质量比为 18：(2×2)=9：2，不是 9：1，D 错误；
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）仪器组装顺序：一般遵循从下往上，从左往右的原则，这样便于操作和保证装置稳定性。
（2）试剂作用：在双氧水制取氧气实验中，烧瓶中的水可对双氧水起到缓冲和稀释作用，防止反应过于剧烈。
（3）气体收集时机：用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，以保证收集气体纯净。
（4）氧气验满方法：用排空气法收集氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则已集满，伸入瓶内是检验氧气的方法。
【解答】A、仪器组装应按照从下往上，从左往右的顺序进行，不是从上往下，该选项错误。
B、烧瓶中的水能够缓冲和稀释双氧水，使反应更平稳，该选项正确。
C、用排水法收集氧气，不能刚有气泡冒出就收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项错误。
D、用排空气法收集氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不是伸入瓶内，该选项错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）本题考查化学方程式的配平，依据质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目均不变，对 进行配平。
（2）配平化学方程式常用观察法、最小公倍数法等，本题通过调整各物质化学计量数，使左右两边氮、氢、氧原子数目均相等。
【解答】A、将化学计量数 1、1、1、2 代入方程式，左边氮原子数为 1，右边为 2；左边氧原子数为2+2+1=5，右边为3×2=6，原子数目不相等，A 错误；
B、将化学计量数 2、1、1、2 代入方程式，左边氮原子数为 2，右边为 2；左边氢原子数为 2，右边为 2；左边氧原子数为2×2+2+1=7，右边为2×3=6，原子数目不相等，B 错误；
C、将化学计量数 4、1、2、4 代入方程式，左边氮原子数为 4，右边为 4；左边氢原子数为2×2=4，右边为 4；左边氧原子数为4×2+2+2=12，右边为4×3=12，原子数目均相等，C 正确；
D、将化学计量数 6、2、3、6 代入方程式，虽原子数目相等，但并非最简整数比，D 错误；
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）本题考查燃烧的条件，燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）水的沸点是 100℃，液体沸腾过程中吸热但温度保持不变，纸的着火点高于水的沸点，当水沸腾时，温度无法达到纸的着火点，因此纸锅不能燃烧。
【解答】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，A 错误；
B、纸锅放置在空气中，并未隔绝氧气，B 错误；
C、水加热至沸腾后会持续吸热并汽化，吸收的热量使纸锅的温度无法达到其着火点，满足燃烧的三个条件中温度未达着火点这一要求，因此纸锅不燃烧，C 正确；
D、纸锅作为可燃物，与氧气的接触面积并未因盛水而显著减小，且接触面积不是该实验纸锅不燃烧的主要原因，D 错误；
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作为燃料；氧气不易溶于水，可利用排水法对气体进行加湿处理。
（2）化学反应的发生与反应条件有关，制氧装置中反应仓内的物质混合即会发生化学反应产生氧气，与是否点燃氧气无关。
【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作为火箭的燃料，燃料需要具有可燃性，A 错误；
B、气泡的大小主要受气体产生速率、装置内压强等影响，不能准确判断氧气排出的快慢，B 错误；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，让氧气通过水层实现湿润，C 正确；
D、制氧装置中反应仓内发生的化学反应是物质混合即产生氧气，并非只有点燃氧气时才发生化学反应，D 错误；
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氧气的收集方法有排水法和排空气法。排水法收集时，气体密度小于水，应短管进气、长管排水；排空气法中，氧气密度比空气大，向上排空气法需长管进气，使瓶内空气从上方排出。（2）要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水（即收集 体积的氧气），而非预留体积的水；
（3）用多功能瓶收集氧气时，需根据气体密度选择进气方向，氧气密度比空气大，若瓶口向下，应短管进气，长管排空气。
【解答】A、排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管排出，图中装置气体从 B 管短管进，水从 A 管长管排出，符合排水法原理，A 正确；
B、向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，以利于空气排出，图中导管未伸入瓶底，无法排尽空气，B 错误；
C、要收集一瓶约含空气的氧气，瓶内应预留 体积的水，而非预留体积的水，C 错误；
D、氧气密度比空气大，用向下排空气法收集时，应从短管进气，图中装置从长管进气，无法收集到氧气，D 错误；
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】风
【解析】【分析】（1）空气对流的原理是：空气受热膨胀，密度变小而上升；周围温度较低、密度较大的冷空气会流向热空气下方补充，形成空气流动。
（2）在本实验中，烧杯内的蜡烛燃烧会加热右侧的空气，使右侧空气受热上升，左侧的冷空气则会通过纸板分隔形成的通道流入烧杯，带动左侧木条的烟雾向下运动，右侧木条的烟雾随热空气向上运动。
【解答】图示烧杯内的纸板下侧有空隙，两支冒烟的木条放在烧杯上，由于右侧有燃烧的蜡烛，其周围气温高，空气膨胀上升，所以右侧的烟向上运动，则下部空气少，左侧的空气流过来补充，气压低，则左侧的烟向下流补充，故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）本题考查催化剂的特点与催化作用，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，仅能改变化学反应速率。
（2）本题考查实验室制取氧气的反应原理及物质的质量变化，涉及高锰酸钾受热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应特点与图像分析。
【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时二氧化锰的质量为0，随着反应进行，二氧化锰质量增大，反应结束，二氧化锰的质量不再增加，该选项不正确。
B、等质量等浓度的双氧水完全反应后生成氧气质量相等，该选项不正确。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确。
D、一定条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量不断增大，该选项不正确。
故选：C。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况可知，反应前后甲、乙的质量增大为生成物，丁的质量减小为反应物，丙的质量保持不变可能是催化剂。
【解答】A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙， 生成乙的质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确；
B、丁分解生成甲和乙，故丁是化合物，该选项说法正确；
C、丙在反应前后质量保持不变，所以丙可能是该反应的催化剂或者是多余物质，选项正确；
D、根据甲、丁的质量关系，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为，该选项说法不正确。
故选：D。
16．【答案】（1）升温
（2）氮气
（3）B；C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）工业制取氧气利用液态空气中各成分的沸点不同进行分离，步骤②是通过升温的方式，使沸点较低的物质先汽化逸出，从而实现氮气和氧气的分离。
（2）液态空气分离过程中，氮气的沸点（约 - 196℃）比氧气的沸点（约 - 183℃）低，因此升温时氮气先达到沸点，先汽化逸出，被分离出来。
（3）氧气的用途包括供给呼吸（如医疗急救）和支持燃烧（如助燃乙炔切割金属），而气体肥料是二氧化碳的用途，不属于氧气的用途。
【解答】（1）工业上分离液态空气制取氧气，步骤②是利用各成分沸点不同，通过升温的方式，让沸点低的氮气先汽化逸出，因此所采取的方法是升温；
（2）液态空气分离过程中，氮气的沸点比氧气低，升温时氮气先达到沸点，汽化逸出，因此氮气先被分离出来；
（3）氧气可用于医疗急救（供给呼吸），也可用于助燃乙炔切割金属（支持燃烧），而气体肥料是二氧化碳的用途，因此属于氧气用途的是 BC；
故答案为：（1）升温；
（2）氮气；
（3）BC。
17．【答案】（1）升高
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气的垂直分层中，②层为平流层，该层含有臭氧，能吸收太阳紫外线增温，因此气温随高度上升而升高。
（2）对流层（①层）的特点是气温随高度升高而降低，上冷下热的结构有利于空气的垂直对流运动，因此强烈的对流运动发生在①层。
（3）液体对流的规律是热的液体密度小会上升，冷的液体密度大会下沉。图乙中 B 装置的上方是冷水、下方是热水，热的红色热水会上升，冷的绿色冷水会下沉，对流运动明显，液体会快速混合；A 装置的上方是热水、下方是冷水，热液体在上、冷液体在下，无法形成对流，液体扩散缓慢。
【解答】（1）②层是平流层，平流层中的臭氧能吸收太阳紫外线，使该层气温随高度的上升而升高；
（2）①层是对流层，对流层的气温随高度升高而降低，上冷下热的分布会使空气产生强烈的垂直对流运动；
（3）A 装置中上方为热水、下方为冷水，热液体密度小在上，冷液体密度大在下，无法形成对流，扩散缓慢；B 装置中上方为冷水、下方为热水，热的红色热水密度小会上升，冷的绿色冷水密度大会下沉，对流运动明显，液体会快速扩散，因此选 B；
故答案为：（1）升高；
（2）①；
（3）B。
18．【答案】（1）D
（2）CO2+O4CH4+2H2O
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）催化剂的特点是：能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变；催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，且一种催化剂通常只能对特定反应起催化作用，并非适用于所有反应。
（2）根据微观示意图，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是水，丁是甲烷，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，根据质量守恒定律配平化学方程式即可。
【解答】（1）A、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，A 错误；
B、催化剂具有专一性，只能对特定的反应起催化作用，不能加快任何化学反应的速率，B 错误；
C、催化剂在化学反应前后，化学性质不会发生改变，C 错误；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，D 正确；
故答案为：D。
（2）由微观示意图可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为水和甲烷，根据原子守恒配平，反应的化学方程式为：CO2+O4CH4+2H2O；
故答案为：（1）D；
（2）CO2+O4CH4+2H2O。
19．【答案】（1）缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（2）淡蓝色；Fe2O4
（3）放热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧气中燃烧实验的操作与安全注意事项：物质在氧气中燃烧时，需自上而下缓慢伸入集气瓶，防止过快伸入导致瓶内氧气受热逸出，使燃烧现象不明显或实验失败；不同物质燃烧时集气瓶底水的作用不同，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水用于吸收二氧化硫，防止污染空气；红磷燃烧生成五氧化二磷固体，水用于吸收白烟并降温；铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底。
（2）物质在空气和氧气中燃烧的现象差异：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，体现了氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响。
（3）化学反应中的能量变化：燃烧反应均属于放热反应，反应过程中会释放热量，是常见的放热反应类型。
【解答】(1) ①物质在氧气中燃烧时，若快速伸入集气瓶，瓶内氧气会受热逸出，导致燃烧现象不明显，因此需自上而下缓慢伸入，使物质与氧气充分接触，持续燃烧；
②甲中硫燃烧生成二氧化硫，水用于吸收二氧化硫防止污染空气；乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，水用于吸收白烟并降温；丙中铁丝燃烧生成高温熔融物，水用于防止熔融物溅落炸裂瓶底，因此丙装置中水的作用与其他两个不同；
③丙装置集气瓶底放水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
(2) ①硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰；
②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为 Fe3O4。
(3) 硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧均属于燃烧反应，燃烧反应的本质是放热反应，反应过程中会释放热量。
故答案为：(1) 缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
(2) 淡蓝；Fe3O4；
(3) 放热。
20．【答案】（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开
（2）瓶内有蓝色絮状沉淀生成，天平始终保持平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在进行有气体参与或生成的实验时，为了确保实验在密闭容器中进行，需要使用气球等装置缓冲气压、防止气体逸出或瓶塞被冲开，从而准确测量反应前后的总质量。
（2）白磷燃烧实验中，白磷燃烧放出大量热，使装置内气体受热膨胀，气球起到缓冲气压的作用；反应结束后温度降低，气体收缩，气球又变瘪，整个过程在密闭装置中进行，验证了质量守恒。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应过程中固体质量不断增加，完全反应后固体质量不再变化，据此分析图像。
【解答】（1）图 1 实验中白磷燃烧放出大量的热，会使装置内的气体受热膨胀，气球的主要作用是缓冲瓶内气压，防止因装置内压强过大将瓶塞冲开，同时也能形成密闭环境，防止气体逸出，确保实验验证质量守恒定律；
（2）图 2 实验是在密闭容器中进行的，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参加或生成，反应前后天平始终保持平衡，这一现象能够支持小东得出质量守恒定律的证据；
（3）图 1 中，白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应开始前锥形瓶内有白磷等固体，反应过程中固体质量不断增加，当白磷完全燃烧后，固体质量不再变化，因此锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系是先增加后保持不变，对应图像 C；
故答案为：（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开（或形成密闭环境，防止气体逸出）；
（2）反应前后天平始终保持平衡；
（3）C。
21．【答案】（1）长颈漏斗；氯酸钾氯化钾+氧气
（2）AE
（3）分解反应；丙
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验室常见仪器的识别与用途，以及氯酸钾制取氧气的反应原理：长颈漏斗用于添加液体药品；氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应为固体加热型反应。
（2）气体发生装置和收集装置的选择依据：发生装置根据反应物状态和反应条件选择，固体加热型反应选 A 装置；收集装置根据气体密度和溶解性选择，氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法（E 装置）收集。
（3）化学反应类型的判断与气体体积的测定：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于 “一变多” 的分解反应；测定生成氧气体积时，需利用排水法，氧气从短管进入、水从长管排出，量筒中水的体积即为氧气体积，对应装置丙。
【解答】（1）仪器①是长颈漏斗，常用于添加液体药品；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；
（2）氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，反应物为固体且反应需要加热，发生装置选 A；氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选 E，因此选择的装置组合是 AE；
（3）加热高锰酸钾制取氧气，反应由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；测定生成氧气的体积时，氧气需从短管进入装置，将水从长管压入量筒，通过量筒中水的体积测定氧气体积，因此应选用装置丙；
故答案为：（1）长颈漏斗；氯酸钾氯化钾+氧气；
（2）AE；
（3）分解反应；丙。
22．【答案】C2H6O
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律中，化学反应前后元素的种类、质量均不变，某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（2）通过计算生成物中碳、氢元素的质量，与原物质质量对比，判断是否含有氧元素；再通过各元素的质量比计算原子个数比，结合相对分子质量确定化学式。
【解答】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：
。
5.4g水中氢元素的质量为：
。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为：2.4g+0.6g=3g。
反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为3g，小于4.6g，则该物质中还含有氧元素，
氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g。
该物质中碳、氢、氧原子个数比为
，
则该物质的化学式为：C2H6O。
23．【答案】（1）b
（2）B中白磷燃烧， C中白磷不燃烧
（3）B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件是：①物质具有可燃性；②与助燃物（氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
（2）控制变量法在燃烧条件探究中的应用：通过对比实验中单一变量的差异，验证燃烧所需的条件；水灭火的原理是利用水蒸发吸热，使可燃物温度降低至着火点以下。
【解答】（1）B 中白磷与氧气接触且温度达到着火点，能燃烧；D 中白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不能燃烧，因此 B、D 实验的变量是是否有充足的助燃剂，目的是验证燃烧需要有充足的助燃剂，选 b；
（2）B 中白磷温度为 80℃，达到着火点且与氧气接触，发生燃烧；C 中白磷温度为 20℃，未达到着火点，即使与氧气接触也不燃烧，因此 B 中白磷燃烧、C 中白磷不燃烧的现象，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（3）用大量水灭火时，水蒸发会吸收大量热量，使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火目的；着火点是物质的固有属性，不能被降低，因此原理是降低可燃物的温度，选 B；
故答案为：（1）b；
（2）B 中白磷燃烧，C 中白磷不燃烧；
（3）B。
24．【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）不好
（3）12
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷在空气中燃烧的实验现象描述：红磷燃烧是剧烈的氧化反应，会产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），同时放出热量。
（2）装置气密性检查的原理：装置气密性良好时，浸没在水中若装置受热或内部压强变化，不会出现漏气现象；若有气泡冒出并有水进入，说明装置存在漏气，气密性不好。
（3）空气中氧气体积分数的计算与实验数据处理。
（4）测量空气中氧气体积分数试剂的选择依据：需选择能将密闭容器内氧气几乎耗尽、不与空气中其他成分反应、生成物为固体的试剂，以保证测量结果准确。
【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）检查气密性时，若观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置漏气，因此装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气体积为225mL 25mL=200mL，空气中氧气体积约为200mL×21%=42mL，红磷燃烧消耗 42mL 氧气，进入集气瓶的水体积为 42mL，量筒内原有 40mL 水，理论上实验结束后量筒内剩余的水为40mL (42mL 40mL)=12mL；
（4）根据实验结果，食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，红磷燃烧会剩余部分氧气，而白磷虽能消耗氧气但操作要求高，相比之下食品脱氧剂能使测量空气中氧气体积分数的实验结果更准确。
故答案为：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）不好；
（3）12；
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器中的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
25．【答案】（1）40
（2）相同时间内产生氧气的体积/产生相同体积氧气所用的时间
（3）80℃条件下，产生的水蒸气较多并随氧气逸出
（4）A
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）本题考查控制变量法的应用，探究温度对反应速率影响时，需保持其他变量不变，仅改变温度，因此实验 2 中过氧化氢溶液的体积应与实验 1 保持一致。
（2）本题考查反应速率的比较方法，对于有气体生成的反应，可通过比较相同时间内产生气体的体积，或产生相同体积气体所需的时间来判断反应速率快慢。
（3）本题考查特殊条件下的实验误差分析，80 C时水的蒸发量显著增加，大量水蒸气随氧气逸出，导致测得的气体体积偏大，从而使测定的反应速率比真实值偏大。
（4）本题考查氯酸钾分解反应中各物质质量及元素质量分数的变化，氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体总质量减少，二氧化锰质量不变。
【解答】（1）探究温度对溶液分解反应速率的影响，需采用控制变量法，除温度不同外，其他条件应保持一致，因此实验 2 中应加入5%的溶液40毫升；
（2）反应速率表示反应进行的快慢，在两次实验中，可通过相同时间内产生氧气的体积（相同时间内收集到气体越多，反应速率越快），或产生相同体积氧气所用的时间（收集等量气体用时越短，反应速率越快）来比较分解反应速率的大小；
（3）实验 2 中水浴温度控制在80 C时，80 C条件下水的蒸发量较大，产生的水蒸气较多并随氧气逸出，导致测得的气体体积比实际消耗氧气的体积大，因此测定的反应速率会比真实值偏大；
（4）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，固体总质量逐渐减小，完全反应后保持不变。二氧化锰是催化剂，质量不变。
A、反应生成氧气逸出，固体中氧元素质量减小，且二氧化锰中也含氧元素，反应结束后氧元素质量分数不再变化，且起点时氧元素质量分数较高，符合图像变化趋势，A 正确；
B、氯酸钾分解生成氯化钾，固体中氯元素质量不变但固体总质量减小，氯元素质量分数应增大，不符合图像，B 错误；
C、是催化剂，质量始终不变，不符合图像变化趋势，C 错误；
D、固体中钾元素的质量始终不变，不符合图像变化趋势，D 错误；
故答案为：（1）40；
（2）相同时间内产生氧气的体积（或产生相同体积氧气所用的时间）；
（3）80 C条件下，产生的水蒸气较多并随氧气逸出；
（4）A。
26．【答案】（1）试管、棉花和剩余试剂的总质量
（2）B；D；E
（3）D
（4）C；D
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的验证实验中，需要测定反应前后体系的总质量，通过计算反应前后质量差与生成气体的质量，验证质量守恒，因此需要测量反应后试管、棉花和剩余试剂的总质量。
（2）加热试管导致破裂的常见原因包括受热不均（如未擦干外壁水、未预热）、夹持过紧等，试管口未放棉花会导致粉末进入导管，不会引起试管破裂；加热过程中移动酒精灯一般不会直接导致试管破裂。
（3）测量生成气体的体积，需使用排水法将水排入量筒，量筒需倒置且导管口伸入量筒内，同时量筒口需在水面下，装置 D 符合要求。
（4）实验数据与质量守恒定律不符，通常是由于装置漏气、药品损失或收集的气体体积测量误差导致的，如高锰酸钾被气流带到水槽中会造成固体质量损失，或收集时机不当导致气体未被完全收集。
【解答】（1）要验证质量守恒定律，需要测定反应前后体系的总质量差，结合生成氧气的质量进行计算，因此步骤④中 “？” 的内容是测量试管、棉花和剩余试剂的总质量；
（2）加热高锰酸钾时，试管破裂的原因分析：
A 选项试管口未放棉花会导致粉末进入导管，不会引起试管破裂；
B 选项夹持试管过紧易导致试管受热不均而破裂；
C 选项加热过程中移动酒精灯一般不会直接导致试管破裂；
D 选项加热前试管外壁的水未擦干会导致受热不均而破裂；
E 选项未预热直接加热药品部位会导致受热不均而破裂。
因此可能的原因是 BDE；
（3）为了准确测量生成的气体体积，应使用排水法将水排入量筒，量筒倒置且导管口伸入量筒内，装置 D 符合要求，因此选 D；
（4）分析实验数据不符的原因：
A 选项高锰酸钾不纯对质量差计算影响不大；
B 选项高锰酸钾未完全分解不影响质量差的理论计算；
C 选项高锰酸钾被气流带到水槽中会造成固体质量损失，导致数据不符；
D 选项等出现连续均匀的气泡后开始收集气体会导致部分气体未被收集，测得的氧气体积偏小，造成数据不符。
因此选 CD；
故答案为：（1）试管、棉花和剩余试剂的总质量；
（2）BDE；
（3）D；
（4）CD。
27．【答案】（1）
（2）乙
（3）在高温环境下二氧化锰的催化效果比生物酶好
（4）6.8%
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应属于分解反应，书写化学方程式时需标注催化剂条件并配平。
（2）制氧面罩中氧气需要加湿，应将水加入产生氧气的导管或加湿瓶，结合装置结构判断加湿瓶为乙瓶。
（3）对比表一中二氧化锰与生物酶在不同温度下的产氧速率，分析高温环境下两种催化剂催化效果的差异。
（4）结合表二数据，根据国家标准（产氧速率≥0.8mL/s、持续时间≥15 分钟），筛选出满足条件的最佳过氧化氢浓度。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）制得的氧气需要通过乙瓶内的水进行湿润，因此往乙瓶加入 100g 纯净水，再拧紧紧有吸气面罩的瓶盖；
（3）由表一数据可知，在25 C时生物酶速率略高，但随着温度升高至60 C、100 C，二氧化锰的催化速率先增后降但整体速率远高于生物酶，100 C时二氧化锰速率仍为0.5mL/s，而生物酶已降至0.1mL/s，说明在高温环境下二氧化锰的催化效果比生物酶好，更适应火灾现场的高温环境；
（4）分析表二数据：①浓度6.0%：速率0.6mL/s<0.8mL/s，不满足最低速率要求；
②浓度6.8%：速率0.9mL/s≥0.8mL/s，且持续时间15min≥15min，完全满足标准；
③浓度7.6%：虽然速率1.4mL/s更快，但持续时间仅9min<15min，不满足要求；
因此最佳浓度为6.8%。
故答案为：（1）；
（2）乙；
（3）在高温环境下二氧化锰的催化效果比生物酶好；
（4）6.8%。
28．【答案】（1）过滤
（2）+1
（3）Cl2
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）水的净化过程中，过滤是通过多孔材料将不溶性固体颗粒与水分离的操作，硅藻土的多孔结构可阻隔固体颗粒，起到过滤作用，同时其孔隙也能吸附部分杂质，起到吸附作用。
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
【解答】（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒，去除悬浮物，在净化水的过程中起到了过滤和吸附作用；
（2）在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显 2价，
设氯元素的化合价为x，
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得(+1)+x+( 2)=0，
解得x=+1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后钠、氧、氢、氯原子的数目分别为 2、2、2、2，反应前已有 2 个钠原子、2 个氧原子、2 个氢原子，因此中含有 2 个氯原子，化学式为Cl2；
故答案为：（1）过滤；
（2）+1；
（3）Cl2。
29．【答案】（1）二、三
（2）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。
x=132g
y=84g
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在反应中，反应物需按一定的质量比进行反应，当反应物的质量比恰好等于化学方程式中各物质的相对分子质量之比时，反应物能恰好完全反应；若其中一种反应物过量，则另一种反应物会完全反应，剩余的过量反应物不参与反应。
（2）根据化学方程式的计算：书写化学方程式时需注明反应条件（如加热符号 “△”），找出反应物、生成物之间的质量比（等于各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比），再根据已知物质的质量，结合质量比计算未知物质的质量。
（3）判断反应中反应物是否过量的方法：对比实际参加反应的各物质的质量比与化学方程式中各物质的相对质量比，若实际质量比等于相对质量比，则恰好完全反应；若某物质的实际质量大于按比例计算所需的质量，则该物质过量，另一物质完全反应。
【解答】（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应。
30．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
31．【答案】（1）瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点
（2）可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点②可燃物与充足的氧气接触
【知识点】液化及液化现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）本题考查的是燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是可燃物与氧气（或空气）接触，三是温度达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，破坏其中任何一个条件，燃烧就无法进行。
（2）本题还涉及到物质的状态变化及能量转化相关知识。水沸腾属于汽化现象，由液态变为气态；而水蒸气二次加热后喷出能点燃火柴，涉及到内能与机械能、热能的转化，同时也体现了水蒸气具有一定的能量。
【解答】（1）首先分析瓶内水蒸气的情况，烧瓶中的水加热沸腾产生水蒸气，但此时瓶内水蒸气的温度虽然达到了水的沸点，却并未达到火柴燃烧所需的着火点，所以当把火柴靠近瓶口处移开时，火柴未燃烧。而铜管内的水蒸气经过火焰二次加热，温度进一步升高，能够达到火柴的着火点，同时水蒸气喷出时也会带来更多的热量，满足火柴燃烧的温度条件，因此火柴能燃烧。故铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点，二次加热后可使水蒸气温度达到火柴的着火点。
（2）在该实验中，火柴能燃烧是因为满足了燃烧的三个条件：一是火柴是可燃物；二是铜管内喷出的水蒸气周围存在空气（氧气），即可燃物与充足的氧气接触；三是经过二次加热的水蒸气使温度达到了火柴的着火点。而移开火柴后，虽然火柴是可燃物且接触氧气，但温度未达到着火点，火柴不燃烧，通过对比可得出燃烧所需的条件结论。故该实验说明的结论为可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触。
故答案为：（1）瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点，二次加热可使水蒸气温度达到火柴的着火点；
（2）可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触。
32．【答案】（1）A；B
（2）不变(或保持稳定)
（3）植物
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）温室效应与全球气候变化：二氧化碳等温室气体浓度变化会影响地表温度，但从地质历史数据来看，气温变化受多种因素共同影响，并非单一由二氧化碳浓度决定；碳循环中，二氧化碳浓度与气温变化曲线并非始终同步，说明两者的关系复杂，不呈简单的正比关系。同时，对比历史时期数据，当前二氧化碳浓度处于相对较低的水平。
（2）碳循环与质量守恒定律：在以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈构成的地球系统中，碳元素会通过光合作用、呼吸作用、分解作用等过程在各圈层之间循环转移，但整个系统内碳元素的总质量遵循质量守恒定律，保持稳定不变。
（3）低碳生活与食物链能量流动：食物链中能量流动具有逐级递减的特点，植物作为生产者，处于食物链的起点，能量转化效率更高；动物处于更高营养级，获取等量能量时，动物类食物消耗的资源更多，产生的碳排放也更多，因此多吃植物类食物更符合低碳理念。
【解答】（1）A、从历史时期的二氧化碳浓度变化曲线可以看出，当前的二氧化碳浓度低于地质历史上的大部分时期，该观点与数据呈现的事实一致，A 符合题意；
B、对比二氧化碳浓度变化曲线与气温变化曲线，两者的变化趋势并非始终同步，说明二氧化碳浓度与气温上升不成正比，该观点与数据呈现的事实一致，B 符合题意；
C、数据中二氧化碳浓度与气温变化并非完全同步，说明气温变化受多种因素影响，二氧化碳不是造成气温上升的唯一原因，该观点与数据呈现的事实不符，C 不符合题意；
D、图表仅展示了历史时期的二氧化碳浓度与气温变化，无法得出 “人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果” 的结论，该观点缺乏数据支撑，D 不符合题意。
故答案为：AB。
（2）在地球及大气层这个封闭系统中，碳元素仅在水圈、大气圈、岩石圈、生物圈之间循环转移，不会凭空产生或消失，因此碳元素的总质量保持不变（或稳定）。
（3）低碳生活中，植物类食物处于食物链较低营养级，能量转化效率高，生产过程中消耗的资源和产生的碳排放更少；动物类食物处于较高营养级，生产过程碳排放更多，因此应多吃植物类食物。
故答案为：（1）A、B；
（2）不变（或保持稳定）；
（3）植物。
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