资源简介

高二年级2026年春期4月检测化学学科
己知：向Co2的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2配离子；Co不能与F形
成配离子。下列说法不正确的是()
命题人：
A.溶液I中溶液呈黄色可能是由于Fe3水解产物的颜色造成
可能用到的相对原子质量：016Na23Mg24Si28S32C135.5Cu64Ni59
B.溶液Ⅱ、I的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在Fe(HO)6
一、选择题（每题3分，共42分）
C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2
1.下列有关化学用语的表示正确的是(
D.Fe(HO)63中HO—H的键角大于HO分子中HO一H的键角
7.下列关于物质的聚集状态的说法不正确的是(
A.NH的VSEPR模型为
B.2-丁烯的键线式：人/
A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值
.c
B.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C丙炔的球棍模型：
C.缺角的NaCI晶品体在饱和NaCI溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
D.C2的共价键电子云轮廓图
2.陈述I和I均正确，且具有因果关系的是(
D.液品具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性
8.氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为ap,以晶胞边
选项
陈述缸
陈述I
长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0,0,0)，下列说法错误的是(
A
键角：H3O>H20
O上孤电子对数：HOB
分子极性：CO>N2
范德华力：CO沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲酪
范德华力：对羟基苯甲醛>邻
o Ti
羟基苯甲醛
D
键能：CC>C-Si
熔点：金刚石<碳化硅
3.(周日限时练13题变式)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其
A限子B的坐标参数为
。0)
B.晶胞边长是2apm
中的EMIM+结构如图所示（已知：分子中的大π键可用符号a表示，其中m代表参与形成大
C.该物质的化学式为TN
D.Ti的配位数为6
π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。)下列有
9.硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体的晶胞结构如图所
关EMM的说法正确的是(
示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为
A.该离子中碳原子杂化类型均为sp
NA,下列有关说法正确的是(
B.该离子中存在类似苯中的大π键π喝
C.该离子可与C1结合形成有18个c键的离子化合物
D.该离子中有1个手性碳原子
ON
4.下列描述正确的是(
oMg
①HO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键作用能大
A.硅化镁的化学式为MgSi
②C1O3的空间结构为平面三角形
B.每个硅原子周围有4个镁原子
③羊毛衫水洗后变形，与氢键有关
C两个最近的硅原子之间的距离为，”pm
D.晶体的密度为3.04×102gcm子
④S4和SO3的中心原子均为sp杂化
aNA
10.铝的卤化物A1X3(X=C1、Br、I)气态时以A12X6双聚形态存在，下列说法错误的是()
⑤HCHO分子中既含c键又含π键
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①④⑤
Q
5.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过整合配位成环而形成的配合物为整
合物，一种F3配合物的结构如图所示，下列说法正确的是(
性质
AlF3
A1C13
AlBr3
All3
A.该螯合物中第一电离能由大到小的顺序：O>N>H>G
熔点C
1290
192.4
97.8
189.4
B.1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol
沸点℃
1272
180
256
382
C.该整合物中N的杂化方式只有1种
A.AF3晶体类型与其他三种不同
D.1mol该整合物可与足量硝酸银溶液反应生成3 molAgCI
B.1molA1Cl6中所含配位键数目为4N
6.Fe3可与HO、SCN、F等配体形成使溶液呈浅紫色的FeHO)、红色的Fe(SCN)、
C.Al2X6中A1、X原子价电子层均满足8e结构
无色的[FeF配离子。某同学按如下步骤完成实验：
D.AICl3熔点高于A1Br3的原因是CI的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征
11.(周日限时练14(4)变式)BF3(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成HBO
KSCN
NaF
(硼酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3NH3(氨合三氟化硼》
Fe(NO)
溶液I
,溶液Ⅱ
9H0(s)
黄色】
红色
无色
固体。下列说法不正确的是(
高二年级2026年春期4月检测化学学科
第1页共6页
高二年级2026年春期4月检测化学学科
第2页共6页

展开更多......

收起↑