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2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 44分）
一、选择题：本题共 16个小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，
每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是
A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋)
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. SO2有毒，不能用作食品添加剂
B. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用
C. 陶瓷主要化学成分是硅酸盐
D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
3. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法错误的是
A．c通入 溶液中可得到 e
B．B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中
C．a可用 FeS与稀 反应制取
D．将 e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明
e的浓溶液有吸水性
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．
B．漂白粉的制备：
C．纯碱工业：
D．硫酸工业：
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A． 制备 B． 干燥
C． 收集 D． 吸收 尾气
6．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是
A． B． 、 、Mg2+
C． D．
7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置
中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和 N2
B．反应中 NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．NO和 O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为 2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2
8.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中发生了氧化还原反应
9. 下列离子方程式正确的是
A. 铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 用 NaOH溶液吸收少量 H2S：2OH-+H 2-2S=S +2H2O
C. 向 Na S溶液中通入过量的 SO ：S2-2 2 +SO2+H2O=H2S+SO
D. 过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO =Fe3++NO↑+2H2O
10.已知下图表示 过程的能量变化。下列说法不正确的是
A. 该反应是一个吸热反应
B. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能
量
C. 反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 与 反应的能量变化也可用右图
表示
11. 为从粗食盐水中除去 、 、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方
案
以下说法不正确的是
A. E中主要有 和 ，也可能有一些
B.②中加入过量 溶液的主要目的是为了除去
C. N溶液呈碱性
D.③目的是除去 和
12.下列实验设计能达到实验目的的是
选
实验目的 实验设计
项
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察
A 检验某盐中是否含
试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
检验 样品是否 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的 溶
B
变质 液，观察现象
探究氨气是否具有还原 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察
C
性 是否有白烟产生
除去 气体中混有的
D 向该气体中充入过量空气
少量 NO气体
A. A B. B C. C D. D
13.一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 锌作电池的负极，铜作正极
B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片
C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出
D. 用 AgNO3溶液代替 CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
14.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 气体中，含有 C-H键数目为
B. 和过量 充分反应后，所得氨分子的数目为
C. 溶液中含有的 数目为
D. 与足量 S完全反应，转移电子数为
15..同温、同压下，在 3支体积相同的试管中分别充有体积比为 1∶1的混合气体，它们是：
①NO、 ；② 、 ；③ 、 。现将 3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设
溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是
A．①=③>② B．①=②>③ C．②>③>① D．③>①>②
16．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究 性质的微型实验，滤纸①～④分
别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①、②褪色均证明 具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了 具有漂白性和
酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明 具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
第 II卷(非选择题)
二、填空题(本大题共 4小题，共 56分)
17.氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变
化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染
(2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
(3)向吸收塔中通入物质 A的作用是___________。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A． B． C． D．
(5)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的
尾气处理，反应原理如图所示。
若反应的 和 物质的量之比为 ，则总反应的化学方程式为___________。
(6) 脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达 以上。其催化
反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。
(7)常温常压下，一定体积的 与 混合后被水完全吸收转化成 稀硝酸。
稀硝酸恰好将 铁完全溶解，测得反应后的溶液 。
___________。
18. 用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜
的流程如图：
（1）下列措施无法加快浸取速率的是 ______。(填字母)
A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎
C. 充分搅拌 D. 适当增大硫酸浓度
（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成 S的离子方程
式：______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 ______。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，则加入的试剂 A最好是
______。
A. CO2 B. CuO C. 氨水 D. HCl
（5）“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是 ______(填化学式)。
（7）该流程中可循环使用的物质是 ______(填化学式)。
19.正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收 SO2可消除 SO2污染，设计
装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许 H+通过）。
(1)石墨 1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式
为________________。
(2)反应的总方程式为____________________________。
(3)放电时 H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”）
(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(5)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是 KOH溶液，则其负极反应为_______。
(6)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，
当得到 1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。
20.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答：
（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓
硫酸的酸性和_______性。
（2）试管Ⅱ中品红溶液的作用是_______。
（3）反应过程中，装置Ⅳ的现象是_______，说明 的具有_______性。
（4）反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白
色浑浊，请尝试用方程式说明原因_______。
（5）反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水 等多种
物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探
究。请在答题卡上完成表中内容。
组
实验操作 实验现象实 验结论
别
待试管 I冷却至室温后， 固体部分溶解，溶液
① 固体中含有无水
_______ 呈蓝色
取实验①中剩余的固体于 固体溶解，溶液呈绿 固体中有 、CuS、 等
②
试管中，加入浓硝酸 色，_______ 还原性物质中的一种或多种2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 44分）
一、选择题：本题共 16个小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，
每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5CACAD 6-10DDCBB 11-16BABDAC
第 II卷(非选择题)
二、填空题(本大题共 4小题，共 56分)
17.(13分）【答案】(1)D（1）
(2) （2）
(3)将 NO氧化为 NO2（2）
(4)C（1）
(5) （2）
(6) （2）
(7)3（3）
18.（14分）
（1）A （1）
（2） ①. SiO2 （2）
②. 2MnO +2+Cu2S+8H =S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O （2）
（3）Fe3+可催化 Cu2S被MnO2氧化（2）
（4）B （1）
（5）Mn2++HCO +NH3=MnCO3↓+NH （2）
（6）(NH4)2SO4 （2）
（7）NH3（2）
19.（13分）
（1）负极（1）
H -2O2+2e +2H+=2H2O （2）
（2）SO2+H2O2=H2SO4 （2）
（3） 正极 （1）
（4） ①②③ （2）
（5） H2-2e-+2OH-=2H2O （2）
（6） 0.2NA(或 1.204×1023)（3）
20.
（1） ①. （2）
②. 强氧化 （2）
（2）检验 （2）
（3） ① 紫红色逐渐变浅至褪色 （2）
②. 还原 （2）
（4） （2）
（5） ①. 将试管Ⅰ中的物质沿器壁慢慢注入水中稀释 （2）
②. 生成红棕色气体（2）

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