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高一化学月考答案
1 2 3 4 5 6 7
D B B C B C B
8 9 10 11 12 13
A A C A D B
14（16分）．
(1) 第二周期ⅥA族 [Ar]3d104s24p5
(2) CD
(3)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HBr+HCl
(4) AC H2SO4
(每空 2分，方程式 3分，共 16分)
15（15分）
【答案】（1）BC （2） ①. 变小 ②.
（3） ①. 溶液中的 被空气中的 氧化为 ，导致有效吸收成分减少 （3分） ②. 稀盐
酸和 溶液
（4） ①. ②. 2:1
(除 1空 3分，其余每空 2分，，共 15分)
16．（14分）
【答案】(1) 3d54S1 水浴加热 可能会发生副反应生成氯气，污染环境且盐酸的利用率降低
(2)边搅拌边加入 溶液，调节溶液的 在 6~12范围之间，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，
直至向最后一次洗涤液中滴加 溶液不再出现浑浊
(3)91.56％
17（16分）【答案】
(1) 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O 44.8
(2) ①pH降低，溶液中 c(HClO)增大，氧化性增强 ②HClO受热分解，溶液中 c(HClO)减小
(3) ①Fe3+/FeCl3 与 HCl溶液反应产生 Fe2+ ②
③水中溶解氧过多，会将 Fe2+氧化成 Fe3+，导致 Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去
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(每空 2分，共 16分)
高一化学试卷 第 2 页 / 共 2 页2025-2026 年度第二学期第一次素质检测
高一化学试卷
（考试时间 75 分钟，试卷满分 100 分，命题人：）
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 C35.5 Fe56 Cr52
一、单项选择题:共 13 题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．《流浪地球 2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机 550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、
人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 SiO2
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2．下列说法正确的是
A．硒原子最外层原子轨道的电子云图：
B．中子数为 70、质子数为 51的锑（Sb）原子：
C． ，该电子排布图违背了泡利原理
D．铜元素位于周期表 d区
3.明矾 可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径： B．非金属性：
C．稳定性： D．碱性：
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为
的质子数等于 的质子数之差， 的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法错误的是
A．基态 原子 能级有 2个单电子 B．第一电离能：
C．电负性： D．元素 X与元素 Z能形成两种化合物。
5.前四周期主族元素 X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态 X原子的 s能级电子总数与 p能级电子总数相
等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下 Q的单质为黄绿色气体，W与 Q
同主族。下列有关说法不正确的是
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A．简单离子半径：X>Y B．电解 YQ的饱和溶液可得到单质 Y
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D．气态氢化物热稳定性：Q>W
6.实验室制取 Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去 中的 HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢( )是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；
是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或 等脱除； 可以作钡餐，用于胃肠
道 X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。
7. 下列有关 说法正确的是
A. 与 反应体现 的还原性
B. 可以使酸性 溶液褪色
C. 与 溶液反应的化学方程式：
D. 用过量 溶液吸收 的离子方程式：
8. 下列说法错误的是
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 SO3
B. SO2使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了 SO2的酸性
C. 少量 SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D. BaSO4作钡餐，因为 BaSO4不溶于酸且可以阻挡 X射线通过
9. 酸性条件下，MnO2脱除 SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是
A. 发生反应 1时，MnO2作为氧化剂
B. 发生反应 2时，溶液的酸性减弱
C. 反应过程中 Fe2+需要随时补充
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D. 反应中消耗 1mol MnO2，理论上可脱去
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．硝酸工业：
C．HCl制备： 和
D．纯碱工业：
11. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是
选项 微粒性质描述 解释
A 酸性：H2SO3＞H2CO3 因为硫的非金属性大于碳的非金属性
B 第一电离能： 磷原子的 3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高
钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，
C 还原性：
更容易失去最外层电子
氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比 键的短， 键的
D 稳定性：
键能较大
A. A B. B C. C D. D
12. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A.① 操作是先通入足量的
B. 工业上电解 溶液制取
C. 鉴别 和 溶液可以用澄清石灰水
D.③的离子方程式为
13．由硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：
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下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
B．将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
C．“检验”时可用 KSCN溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D．“反应”时发生的主要反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+
二、非选择题:共 4 题，共 61 分。
14．下表为元素周期表的一部分，已知 J的核电荷数是 Z的 2倍。请回答：
(1)元素 Z在周期表中的位置___________，元素 N的核外电子排布式___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．Y的原子半径比 Z的大
B．考古时利用 测定一些文物的年代
C．X的单质与 J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应
D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属
(3)元素 Q与 N组成的化合物 NQ性质与 相似，则 NQ与 水溶液反应的化学方程式为___________。
(4)①硒 与元素 J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。
A．单质硒在常温下是固体 B． 比 稳定
C． 的酸性比 弱 D． 通入 溶液中不发生反应
②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以 Se和 的形式存在，工业提取硒的流程如图： 与
浓 反应的化学方程式是___________，上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
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15. 工业上常采用吸收法或催化还原法处理含 废气，实现含硫资源综合利用。
（1）下列试剂能吸收 的有_______(填序号)。
A. 溶液 B. 氨水 C. 悬浊液 D. 溶液
（2）某工厂采用 和 的混合溶液 A吸收烟气中的 过程如下图 a所示：
①“吸收”过程中，溶液中 和 物质的量之比变_______(填“大”或“小”)。
②“再生”过程中，溶液 B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）经多次循环后发现溶液 A吸收 效果降低，可能原因是_______，为验证你的猜想，实验中需选用的试
剂有_______。
（4）用 还原 生成 的反应分两步完成，如图 b所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关
系如图 c所示：
①分析可知 为_______(写化学式)。
②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为_______。
16．Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以 BaCrO4为原料制备 Cr(OH)3的主要步骤如
下。
(1)制备 CrCl3。取一定质量的 BaCrO4和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴
加热并搅拌，一段时间后同时加入过量 盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3
并逸出 CO2气体。
①元素 Cr的价电子排布式___________。
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②反应需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为_________。
③实验中不使用 的浓盐酸的原因是___________。
(2)制备 Cr(OH)3。 (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的
CrCl3溶液制备 Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得到的 CrCl3溶液，___________，低温烘干，得到 Cr(OH)3。[实
验中须使用的试剂： 溶液、 溶液、蒸馏水。]
(3)测定 样品纯度。准确称取 样品，溶于过量硫酸并配成 溶液。取 溶液，用足
量 溶液将 氧化为 ，煮沸除去过量的 ，冷却至室温。加入过量 溶液，以淀
粉溶液为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液 (已知反应：
； )。计算 样品的纯度___________(写出
计算过程)。
17. 氮氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。
(1)用 NH3脱除烟气中 NO的机理如图 2。
写出总反应的化学方程式：___________；当消耗 2molNH3和 0.5molO2时，除去的 NO在标准状况下的体积为
___________L。
(2)NaClO溶液能有效去除 NO。
25℃时，NO的去除率随 pH的变化如图 3所示(用盐酸调节 pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图 4所
示。已知：氧化性 HClO>ClO-。
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①25℃时，随着 pH降低，NO脱除率增大的原因是___________。
②pH=4时，60~80℃间 NO脱除率下降的原因是___________。
(3) “纳米零价铁— ”体系可将烟气中难溶的 NO氧化为可溶的 。
NO的氧化：在一定温度下，将 溶液和 HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米
零价铁的反应装置，可将烟气中的 NO氧化。
①X催化 分解产生 ， 将 NO氧化为 的机理如图所示，则 Y的化学式为___________，纳米零
价铁的作用是___________。
②写出酸性条件下，NO与 反应的离子方程式___________。
③纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以 表示)，可大致分为 2个过程，反应原理如下图所示。
研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝
态氮去除率下降的原因___________。
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