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2026年山东青岛市市北区中考一模
化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分)
第 Ⅰ 卷(选择题)
友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。
2.本试卷共有28道题，其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题卡的指定位置上；23-28题在答题纸上作答，答案写在第I卷上的无效，不得分。
3.可能用到的相对原子质量: H—1,C—12,O—16,N—14,Na—23,Mg—24,Al—27, S—32,Cl—35.5,Ca—40,Fe—56,Cu—64,Zn—65,Ag—108,Hg—201。
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题目要求)
1.2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是
A.火箭燃料燃烧 B.火箭图纸设计 C.太阳能供电 D.机械臂作业
2.加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是
3.下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A.保护饮用水的水源 B.建议使用一次性筷子
C.开展植树造林活动 D.推广使用新能源汽车
4.马年春晚舞台上，表演武术的人形机器人H2使用的是氮化镓(GaN)半导体芯片。已知氮化镓中氮为-3价，则镓元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
5.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A.氢气用作燃料 B.氧气供给呼吸 C.氦气填充升空气球 D.氮气用作食品防腐
6.ClO 可用于自来水的杀菌消毒。ClO 属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
8.下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是
A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 B.师昌绪，材料腐蚀研究
C.赵忠贤，高温超导材料研究 D.张存浩，高能化学激光研究
9.化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法不正确的是
A.活性炭可以吸附色素和异味 B.鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用
C.水流方向为a端进b端出 D.经过该净水装置后可得到纯水
10.化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A.2个氢原子——H B.硫酸根离子——SO
C.CO 中碳元素的化合价——CO D.H O ：过氧化氢由氢原子和氧分子构成
11.“化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是
A.微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少
B.变化观：碳一氧循环和水循环在变化上有本质的区别
C.能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
D.元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
12.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A.烧碱:NaOH 具有可燃性 B.水银:汞(Hg)是液态的银(Ag)
C.食盐：NaCl可用作食品调味剂 D.干冰：干净无杂质的冰
13.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
A.a ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
B.a ℃时,向50g水中加入70g硝酸钾,充分溶解,可得到120g溶液
C.硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯
D.a ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
14.合成氨反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A.丙物质的化学式为 NH B.化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
C.该反应属于化合反应 D.该反应前后元素化合价均发生了改变
15.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 BaCl 溶液，过滤
C 分离 CuO 和 Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 向 Fe(NO ) 溶液和AgNO 溶液中各放入大小、形状相同的铜片
16.下列图像能正确表示对应关系的是
A.图A：分别向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B.图B：向氢氧化钠溶液中加水
C.图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D.图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题目要求)
17.环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列对相关主题知识归纳不完全正确的是
A.化学与环保 B.化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO 污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，严禁使用化石燃料
C.化学与健康 D.化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②氮肥能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿
18.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
C. D.
19.逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A.电解水生成氢气和氧气是分解反应，但生成两种物质的反应不一定是分解反应
B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持物质化学性质的微粒一定是分子
20.“碳达峰 碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO 的吸收转化，其反应原理如图。下列说法不正确的是
A.有2种金属氧化物参与该循环
B.过程 I 为分解反应，过程 Ⅱ为置换反应
C.该循环总反应为
D.该循环中共有三种元素的化合价发生了改变
21.某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。下列说法正确的是
A.混合加热室中将固体 MnO 和KOH转化成MnO 和KOH的熔融物，目的是加快反应速率
B.氧化室中发生的反应属于化合反应
C.电解室中，反应前后只有氢元素的化合价发生变化
D.生产流程中可循环利用的物质是KOH
22.已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。化学兴趣小组欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为 348.5g。下列说法正确的是
A.上述实验过程中生成CO 的总质量为4.4g
B.样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 53：42
C.样品中氯化钠的含量约为 75.5%
D.最终所得溶液中的溶质质量为 54g
第 Ⅱ 卷(非选择题)
23.(10分)人类的衣食住行都离不开化学。
(1)材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于 (填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是 。
(2)健康身体离不开均衡膳食
①某校某天的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、牛奶。其中富含维生素的食物是 。
②人体所需元素摄入不足时可适当服用营养补剂。老年人为防止 可通过钙片补充人体所需要的钙。右图为某厂生产的钙片产品标签的部分文字说明，每天按此说明服用钙片可为人体补充 g钙元素，该钙片补钙的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是 。
(4)交通工具让出行更便利。
①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度 (填“小于”“等于”或“大于”)纯铁。
②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的NO与CO转化成空气中的两种无毒气体。这两种气体是 。
24.(6分)“宏观——微观——符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请根据图示回答问题。
(1)图1所示物质中由离子构成的是 (填化学式)。由同种原子构成的物质是 和 ，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的 不同。
(2)氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是 。
(3)氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图3 所示。碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是 。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是 。
25.(11分)气体制取是重要的化学实验活动。请回答下列问题。
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；相对于发生装置B，装置C的优点是 。
(2)实验室也可选择氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，发生装置选择A的理由是 ，装置A 中所示试管口略向下倾斜的原因是 ，装置D验满氧气的方法是 。
(3)为探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验小组用以下装置进行实验并绘制曲线如图：
根据如图信息，推测实验小组探究的是 对过氧化氢分解速率的影响。可通过比较 判断反应速率，选择曲线中的点 和 (填字母)进行对比，得到结论为 。还可以进行对比的一组数据为点 和 (填字母)。
26.(9分)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
(1)海水中含量最高的元素是 ，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是 。
(2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是 (填离子符号)，此方法提钾的优点是 ，海水提钾获得的 KCl在农业上可用作 。
(3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。
加入的试剂a为 ，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是 (填序号)。
A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B.利用沸石离子筛获取氯化钾
C.从海水中获取氯化镁
27.(9分)博物馆研学后，化学兴趣小组同学开展“探秘青铜”系列探究活动。
【任务一】探秘“青铜”成因
查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。
实验探究一：铜锈成因
(1)兴趣小组通过控制变量法按图1 所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与 (填化学式)和水共同作用。
(2)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。和 分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因 。
【任务二】探究铜锈分解产物
查阅资料：①无害锈化学名称为碱式碳酸铜，受热分解会产生3种氧化物。②无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色，且不与二氧化碳反应。
实验探究二：(3)小组同学从图3装置中选择仪器按一定顺序连接，检验碱式碳酸铜的分解产物和H O，则仪器的正确连接顺序为 A→ → ，其中检验CO 发生的反应方程式为 。碱式碳酸铜加热分解的化学反应方程式为 。
(4)小组同学用炭粉还原装置A 中反应后的固体并检验产物，装置如图4所示，若F 中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳 理由是 。(不考虑试管中空气的影响)。
28.(7分)化学小组对某氯化钙除湿盒(如图)中的除湿剂进行探究。
【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。氯化钙吸水后形成氯化钙晶体
②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应，反应的化学方程式为：
【活动一】探究除湿剂的吸湿过程
称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔 24 小时测一次样品质量，数据如下表。
测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61
无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71
分析上表数据，回答问题：
(1)第3次测量时，发现2种样品均已全部溶解，此时样品 (填“有”或“没有”)吸水性。
(2)当氯化钙溶液溶质质量分数为 (列计算式)时，开始不具有吸水性。
(3)两组数据产生差异的原因可能是 。
【活动二】测定除湿剂中 CaCl 的质量分数
(4)为准确测定除湿剂中CaCl 的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。请计算除湿剂中CaCl 的质量分数(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%) 。
【探究反思】
(5)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是 。
2 / 22026 年山东青岛市市北区中考一模
化学试题
(考试时间：90 分钟；满分：80 分)
第 Ⅰ 卷(选择题)
友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。
2.本试卷共有 28道题，其中 1-22 题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题
卡的指定位置上；23-28 题在答题纸上作答，答案写在第 I卷上的无效，不得分。
3.可能用到的相对原子质量: H—1,C—12,O—16,N—14,Na—23,Mg—24,Al—27,
S—32,Cl—35.5,Ca—40,Fe—56,Cu—64,Zn—65,Ag—108,Hg—201。
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 1 分，共 16 分。每小题只有 1 个选项符合题目
要求)
1.2026 年 3 月 30 日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向
市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是
A.火箭燃料燃烧 B.火箭图纸设计 C.太阳能供电 D.机械臂作业
2.加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是
3.下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A.保护饮用水的水源 B.建议使用一次性筷子
C.开展植树造林活动 D.推广使用新能源汽车
4.马年春晚舞台上，表演武术的人形机器人 H2 使用的是氮化镓(GaN)半导体芯片。已
知氮化镓中氮为-3 价，则镓元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
5.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A.氢气用作燃料 B.氧气供给呼吸 C.氦气填充升空气球 D.氮气用作食品防腐
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6.ClO 可用于自来水的杀菌消毒。ClO 属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
8.下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领
域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是
A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 B.师昌绪，材料腐蚀研究
C.赵忠贤，高温超导材料研究 D.张存浩，高能化学激光研究
9.化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法
不正确的是
A.活性炭可以吸附色素和异味 B.鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用
C.水流方向为 a端进 b端出 D.经过该净水装置后可得到纯水
10.化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A.2 个氢原子——H B.硫酸根离子——SO
C.CO 中碳元素的化合价——CO D.H O ：过氧化氢由氢原子和氧分子构成
11.“化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”
“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是
A.微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少
B.变化观：碳一氧循环和水循环在变化上有本质的区别
C.能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
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D.元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
12.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A.烧碱:NaOH 具有可燃性 B.水银:汞(Hg)是液态的银(Ag)
C.食盐：NaCl 可用作食品调味剂 D.干冰：干净无杂质的冰
13.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气
瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
A.a ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
B.a ℃时,向 50g 水中加入 70g 硝酸钾,充分溶解,可得到 120g 溶液
C.硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯
D.a ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至 a ℃，析出晶体的质量：硝酸
钾>氯化铵
14.合成氨反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成
氨气的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A.丙物质的化学式为 NH B.化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
C.该反应属于化合反应 D.该反应前后元素化合价均发生了改变
15.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 BaCl 溶液，过滤
C 分离 CuO 和 Fe 粉 加入足量水，溶解，过滤
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验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动向 Fe(NO ) 溶液和 AgNO 溶液中各放入大
D
性 小、形状相同的铜片
16.下列图像能正确表示对应关系的是
A.图 A：分别向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B.图 B：向氢氧化钠溶液中加水
C.图 C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D.图 D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
二、选择题(本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题
目要求)
17.环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下
列对相关主题知识归纳不完全正确的是
A.化学与环保 B.化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污①化学电池是将化学能直接转化为电能的
染” 装置
②煤炭中加入固硫剂，减少 SO 污染 ②开发和利用新能源，严禁使用化石燃料
C.化学与健康 D.化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量
②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ②氮肥能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿
18.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
2
. → 2 3 . 2 → 2 3
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点燃、O 溶液
C. → 2 D. 4 → ( )2
19.逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A.电解水生成氢气和氧气是分解反应，但生成两种物质的反应不一定是分解反应
B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持物质化学性质的微粒一定是分子
20.“碳达峰 碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作
用下，以太阳能为热源能实现 CO 的吸收转化，其反应原理如图。下列说法不正确的
是
A.有 2 种金属氧化物参与该循环
B.过程 I 为分解反应，过程 Ⅱ为置换反应
C.该循环总反应为C 2 + 2
D.该循环中共有三种元素的化合价发生了改变
21.某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。下列说法正确的是
A.混合加热室中将固体 MnO 和 KOH 转化成 MnO 和 KOH 的熔融物，目的是加快反应速
率
B.氧化室中发生的反应属于化合反应
C.电解室中，反应前后只有氢元素的化合价发生变化
D.生产流程中可循环利用的物质是 KOH
22.已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。化学兴趣小组欲探究其配
料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品 56g，100℃持续加热至
质量不再改变，所得固体加入 200g 水中充分溶解，继续加入 100g 溶质质量分数为 7.
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3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为 348.5g。下列说法正确的是
A.上述实验过程中生成 CO 的总质量为 4.4g
B.样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 53：42
C.样品中氯化钠的含量约为 75.5%
D.最终所得溶液中的溶质质量为 54g
第 Ⅱ 卷(非选择题)
23.(10 分)人类的衣食住行都离不开化学。
(1)材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于
(填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是 。
(2)健康身体离不开均衡膳食
①某校某天的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、
牛奶。其中富含维生素的食物是 。
②人体所需元素摄入不足时可适当服用营养补剂。老年人为防止 可通过钙
片补充人体所需要的钙。右图为某厂生产的钙片产品标签的部分文字说明，每天按此
说明服用钙片可为人体补充 g 钙元素，该钙片补钙的原理是 (用化学
方程式表示)。
(3)环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的
原因是 。
(4)交通工具让出行更便利。
①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度 (填“小于”“等于”或“大于”)
纯铁。
②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的 NO 与 CO 转化成空气中的两种无毒气体。
这两种气体是 。
24.(6 分)“宏观——微观——符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。
请根据图示回答问题。
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(1)图 1 所示物质中由离子构成的是 (填化学式)。由同种原子构成的物质是
和 ，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的 不同。
(2)氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图 2 所示。氯化钠固体
溶解过程中能量没有明显变化的原因是 。
(3)氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图 3 所示。碳酸
钠能与硫酸反应的微观实质是 。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应
的原因是 。
25.(11 分)气体制取是重要的化学实验活动。请回答下列问题。
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；相对于发生
装置 B，装置 C的优点是 。
(2)实验室也可选择氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，发生装置选择 A的理由是
，装置 A 中所示试管口略向下倾斜的原因是 ，装置 D验满氧气的方法是
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。
(3)为探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验小组用以下装置进行实验并绘制
曲线如图：
根据如图信息，推测实验小组探究的是 对过氧化氢分解速率的影响。可通
过比较 判断反应速率，选择曲线中的点 和 (填字母)进行对比，得到
结论为 。还可以进行对比的一组数据为点 和 (填字母)。
26.(9 分)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海
水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图 1，提取镁、钾等能为工农业创造
新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海
水进行吸附(如图 2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍
率富集。
依据上文，回答问题。
(1)海水中含量最高的元素是 ，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综
合利用方法是 。
(2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是 (填离子符号)，
此方法提钾的优点是 ，海水提钾获得的 KCl 在农业上可用作 。
(3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图 3。
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加入的试剂 a 为 ，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方
程式为 。
(4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取
产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是 (填序号)。
A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B.利用沸石离子筛获取氯化钾
C.从海水中获取氯化镁
27.(9 分)博物馆研学后，化学兴趣小组同学开展“探秘青铜”系列探究活动。
【任务一】探秘“青铜”成因
查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的
由来。
实验探究一：铜锈成因
(1)兴趣小组通过控制变量法按图 1 所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，
只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与
(填化学式)和水共同作用。
(2)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2所示。 2( )2 3和
2( )3 分别属于无害锈和有害锈，请结合图 2解释原因
。
【任务二】探究铜锈分解产物
查阅资料：①无害锈 2( )2 3化学名称为碱式碳酸铜，受热分解会产生 3 种氧化
物。②无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色，且不与二氧化碳反应。
实验探究二：(3)小组同学从图 3 装置中选择仪器按一定顺序连接，检验碱式碳酸铜
的分解产物 2和 H O，则仪器的正确连接顺序为 A→ → ，其中检验 CO
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发生的反应方程式为 。碱式碳酸铜加热分解的化学反应方程式为
。
(4)小组同学用炭粉还原装置 A 中反应后的固体并检验产物，装置如图 4所示，
若 F 中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳 理由是
。(不考虑试管中空气的影响)。
28.(7 分)化学小组对某氯化钙除湿盒(如图)中的除湿剂进行探究。
【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。氯
化钙吸水后形成氯化钙晶体( 2 2 )。
②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。氯化钙能与碳酸
钠发生复分解反应，反应的化学方程式为： 2 3 + 2 = 3 ↓ +2
【活动一】探究除湿剂的吸湿过程
称取 5.0g 除湿剂样品和 5.0g 无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，
每隔 24 小时测一次样品质量，数据如下表。
测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
除湿剂样品/
5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61
g
无水氯化钙/
5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71
g
分析上表数据，回答问题：
(1)第 3 次测量时，发现 2种样品均已全部溶解，此时样品 (填“有”或
“没有”)吸水性。
(2)当氯化钙溶液溶质质量分数为 (列计算式)时，开始不具有吸水性。
(3)两组数据产生差异的原因可能是 。
【活动二】测定除湿剂中 CaCl 的质量分数
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(4)为准确测定除湿剂中 CaCl 的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速
称取 5.0g 样品，加入 100g 水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，
绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。请计算除湿剂中 CaCl 的质量分数
(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至 0.1%) 。
【探究反思】
(5)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是
。
11 / 112026年山东青岛市市北区中考一模
化学试题答案
一、选择题（1-16题，每题1分，共16分）
1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.A 12.C 13.B 14.B 15.D 16.A
二、选择题（17-22题，每题2分，共12分；1-2个正确答案，多选、错选不得分，少选得1分）
17.BD 18.A 19.AB 20.BD 21.AD 22.BD
三、非选择题
23.（10分）
(1)有机物；灼烧闻气味，有烧纸味的是棉花，有烧焦羽毛味的是羊毛
(2)①青菜；②骨质疏松；0.4；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
(3)甲醛、铅等有毒物质会破坏人体蛋白质结构，使蛋白质变性
(4)①大于；②N 、CO
24.（6分）
(1)NaCl；金刚石；石墨；碳原子排列方式
(2)氯化钠扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相等
(3)碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳；没有沉淀、气体或水生成
25.（11分）
(1) ；可以控制反应的发生与停止
(2)反应物是固体，反应需要加热；防止冷凝水倒流使试管炸裂；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满
(3)过氧化氢溶液的浓度；相同时间内产生气体的体积；a；d；相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快；b；e
26.（9分）
(1)氧元素；海水淡化
(2)K ；选择性高、富集倍率高、绿色环保；钾肥
(3)稀盐酸；MgCl Mg+Cl ↑
(4)BC
27.（9分）
(1)O 、CO
(2)Cu (OH) CO 结构致密，能阻止内部铜继续锈蚀；Cu (OH) Cl结构疏松，不能阻止内部铜继续锈蚀
(3)B→D→C；Cu (OH) CO 2CuO+H O+CO ↑
(4)不能；炭粉与装置内空气中的氧气反应也能生成二氧化碳
28.（7分）
(1)有
(2) ×100%
(3)除湿剂中含有其他成分，影响了氯化钙的吸水性
(4)解：生成碳酸钙质量=5.0g+100g+50.0g-151.0g=4.0g
设氯化钙质量为x
Na CO + CaCl = CaCO ↓ + 2NaCl
111 100
x 4.0g
111：100=x：4.0g
解得：x=4.44g
氯化钙质量分数= ×100%=88.8%
答：除湿剂中氯化钙质量分数为88.8%
(5)加热蒸发水分，得到无水氯化钙，循环使用

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